電解質(zhì)溶液曲線分析-2020-2024年高考化學(xué)試題分類匯編（解析版）

4<16電解質(zhì)溶液曲鐵牛新

五年考情-探規(guī)律

考向命題趨勢

水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可以分為兩個大的方向，一是水溶液

中的離子平衡及其應(yīng)用；二是電解質(zhì)溶液曲線分析，該考查方向一直是高考的考

查重點，也是很多卷區(qū)選擇題的必考題型，涉及電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、

溶度積的計算，指示劑的選擇，對水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小

電解質(zhì)溶液曲線分析

關(guān)系，以及外界條件對電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響等。此類題目考查

的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒

子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守

恒）關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。

分考點?精準(zhǔn)練1

1.（2024.浙江6月卷）室溫下，H?S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3隨pH變化關(guān)系如下圖［例如

A.溶解度：FeS大于Fe（OH）2

B.以酚麟為指示劑（變色的pH范圍8.2~10.0）,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2s水溶液的濃度

C.忽略S?一的第二步水解，O.lOmol/L的Na2s溶液中除水解率約為62%

D.0.010mol/L的FeC"溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2s溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS

K答案』c

K解析X在H2s溶液中存在電離平衡：H2SUH++HS-、HS^H++S2-,隨著pH的增大，H2s的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖

中線①、②、③依次代表H2S、HS\S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變

化，由①和②交點的pH=7可知K“/(H2S)=lxlO-7,由②和③交點的pH=13.0可知K“2(H2S)=1X10-13。A.FES

的溶解平衡為FeS(s)QFe2+(aq)+S2-(aq),飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為(FeS)=56.3xlO』mol/L=^^

2+

xlO-^mol/L,Fe(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2^Fe(aq)+2OH(aq),飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為

，凡p[F：OH)2]=,4.9；0：moi/L=Vi^xl(y6moi/L＞府xlO?mol/L,故溶解度：FeS小于Fe(OH)2,A

項錯誤；

B.酚麟的變色范圍為8.2~10,若以酚醐為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2s水溶液，由圖可知當(dāng)酚醐發(fā)

生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酰作指示劑判斷滴定終點，B項錯誤；

C.Na2s溶液中存在水解平衡S'+H20aHs-+0H-、HS-+H20aH2S+OH(忽略第二步水解)，第一步水解

平衡常數(shù)感舊尸。儂一詈曰)=c(HS,黑)%)：,+)=出亂="耳=0」,設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L,

c(S2)c(S-)c(H+)/但盧)lxIO-13

貝解得xu0.062,S2-的水解率約為"包匹xl00%=62%,C項正確；

0.1-xO.lmol/L

D.O.Olmol/LFeCL溶液中加入等體積0.2mol/LNa2s溶液，瞬間得到0.00511101/1^6。2和0.111101/1^225的

混合液，結(jié)合C項，瞬時c(Fe2+)c(S2)=0.005mol/Lx(0.lmol/L-0.062mol/L)=1,9x104>^(FeS),

2+225

c(Fe)c(OH)=0.005mol/Lx(0.062mol/L)=1.922xl0->A：ip[Fe(OH)2],故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和

Fe(OH)2,D項錯誤；

K答案》選c。

+

2.(2024.山東卷)常溫下Ag(I)-CH3coOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag+CH3COOCH3COOAg(aq),

平衡常數(shù)為K。已初始濃度Co(Ag+)=Co(CH3COOH)=0.08mol.L」，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系

如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

L0

。8

。6

。4

。2

0.0

24mn681012

pH

A.線II表示CH3OOOH的變化情況

B.CH3OOOH的電離平衡常數(shù)Ka=l(T

1nm-n

C.pH=n時，c(Ag+)=-^molL」

+1

D.pH=10時，c(Ag)+c(CH3COOAg)=0.08mol-E

K答案』C

(祥解》在溶液中存在平衡：CH3coOHUCH3coeT+H+(①)、Ag++CH3coeTUCH3coOAg(aq)(②),

Ag+的水解平衡Ag++H2OUAgOH+H+(③)，隨著pH的增大,c(H+)減小,平衡①③正向移動,c(CH3coOH)、

c(Ag+)減小，pH較小時(約小于7.8)CH3coO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3coOAg濃度

增大，pH較大時(約大于7.8)CH3coO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3coOAg濃度減小，

故線I表示CH3co0H的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線H表示CH3co0-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線

III表示CH3coOAg隨pH變化的關(guān)系。

K解析RA.根據(jù)分析，線II表示CH3coO-的變化情況，A項錯誤；

B.由圖可知，當(dāng)c(CH3coOH)=c(CH3coO-)相等時(即線I和線II的交點)，溶液的pH=m,則CH3coOH

c(H+)c(CHCOO)

的電離平衡常數(shù)K〃=3=10-m,B項錯誤;

c(CH3coOH)

。3+)°(現(xiàn)80)l(ymc(CH3coOH)

C.pH=n時=10-m,C(CHCOO-)==1Onmc(CHCOOH),Ag++CHCOO-U

3^(H7)33

C(CH3COOH)

c(CH,COOAg)c(CH,COOAg)

CH3C0OAg(aq)的K=。陽+/?13coeT)'，(Ag+尸Kc(CH3coeT)，由圖可知pH=n時,

c(CH3coOH)=c(CH3coOAg),代入整理得c(Ag+)=^^mol/L,C項正確；

K

D.根據(jù)物料守恒，pH=10時溶液中c(Ag+)+c(CH3coOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L,D項錯誤；

K答案》選C。

3.(2024?湖南卷)常溫下K/HCOOH”1.8x10，向20mlOlOmoLpNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的

HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤

的是

0.10-K----------------------------1

OK---------------------

5101520

K(HCOOH)/mL

A.水的電離程度：M<N

B.M點：2c（OH）=c（Na+）+c（H+）

C.當(dāng)V（HCOOH）=10mL時，4OH）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOCF）

D.N點：c（Na+）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H+）＞c（HCOOH）

K答案』D

（祥解］］結(jié)合起點和終點，向20mLO.lOmoLL-'NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改變

的微粒是OH-和HCOCT，當(dāng)V（HCOOH）=OmL,溶液中存在的微粒是OBT,可知隨著甲酸的加入，?？杀?/p>

消耗，逐漸下降，即經(jīng)過M點在下降的曲線表示的是OH-濃度的改變，經(jīng)過M點、N點的在上升的曲線

表示的是HCOCT濃度的改變。

K解析』A.M點時，V（HCOOH）=10mL,溶液中的溶質(zhì)為c（HCOOH）:c（HCO。）=1:1,仍剩余有未反

應(yīng)的甲酸，對水的電離是抑制的，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa,此時僅存在

HCOONa的水解，此時水的電離程度最大，故A正確；

B.M點時，V（HCOOH）=10mL,溶液中的溶質(zhì)為c（HCOOH）:c（HCOCF）=l:l,根據(jù)電荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）,M點為交點可知c（HCOCr）=C（OJT）,聯(lián)合可得

2c（OH）=c（Na+）+c（H+）,故B正確；

C.當(dāng)V（HCOOH）=10mL時，溶液中的溶質(zhì)為c（HCOOH）:c（HCOONa）=l:l,根據(jù)電荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=c（HCOO）+c（OH）,根據(jù)物料守恒c（Na+）=2c（HCOCr）+2c（HCOOH）,聯(lián)合可得

c（OH-）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOCT）,故C正確；

D.N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa,甲酸根發(fā)生水解，因此c（Na+）＞c（HC。C）-）及

c（OH-）＞c（H+）觀察圖中N點可知，c（HCOO-）?0.05znoZ/L,根據(jù)

c(H+)c(HCOO)

K,(HCOOH)==1.8x10-4,可知c（HCOOH）＞c（H+）,故D錯誤;

c(HCOOH)

故K答案X選D。

4.（2024?新課標(biāo)卷）常溫下CH2clec）OH和CHC12coOH的兩種溶液中，分布系數(shù)B與pH的變化關(guān)系如圖

《CH2clec)0)

所示。［比如：S（CH2cleOCT）=]

C(CH2C1COOH)+c(CH2cleoo)

0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0

pH

下列敘述正確的是

A.曲線M表示5(CHC12coeF)~pH的變化關(guān)系

B.若酸的初始濃度為O.lOmoLL,則a點對應(yīng)的溶液中有c(H+)=c(CHCl2coCT)+c(OH-)

13

C.CH2C1COOH的電離常數(shù)(=10

電離度a(CH2clec>OH)_H15

D.P寸，電離度a(CHCLCOOH)一礪

(答案』D

(祥解》隨著pH的增大，CH2cleOOH、CHCUCOOH濃度減小，CH2cleOCT、CHCLCOCT濃度增大,

—Cl為吸電子基團(tuán)，CHCUCOOH的酸性強(qiáng)于CH2cleOOH,即((CHC12coOH)>&(CH2clec(OH)),6(酸

分子)=3(酸根離子)=0.5時的pH分別約為1.3、2.8,則兩種酸的電離常數(shù)分別為此(CHC12COOH)?10*,

((CH2cleOOH卜KT9由此分析解題。

K解析XA.根據(jù)分析，曲線M表示S(CH2cleOCF)~pH的變化關(guān)系，A錯誤；

c(CHCLCOO_1xc(H+)/、.

B.根據(jù)Ka(CHCl2coOH)=<'---------'\初始Co(CHCLCOOH)=0.1mol-「，若溶液中溶質(zhì)只

c(CHC12COOH)

有CHC12COOH,則C(CHC12coeF)=c(H+)。收(CHC/COOH)名(CHC12coOH)=1(T"5moi.p，但a點

對應(yīng)的c(H+)=(Mmol?1/,說明此時溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，根據(jù)電荷守恒，

+

c(H)>C(CHC12COO)+c(OH),B錯誤；

C.根據(jù)分析，CH2cleOOH的電離常數(shù)K〃=1028,C錯誤；

D.電離度a=皿，〃始=外離+除電離，則a(CH2cleOOH)=5(CH2cleOO)

%

-),pH=2.08時，J(CHC1COO-)=0.15,(J(CHC1COO-)=0.85,D正

?(CHCI2COOH)=J(CHCI2COO22

確；

故（答案］］選D。

5.（2023?北京卷）利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2c。3體系中的可能產(chǎn)物。

已知：i.圖1中曲線表示Na2cO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

ii.2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+）.c2（Ofr）=Ksp［Mg（OH）J；曲線II的離子濃度關(guān)系符合

2+1

c（Mg）-c（COj）=Ksp（MgCO3）［注：起始c（Na2CO3）=O.lmol-U,不同pH下c（CO：）由圖1得到］。

下列說法不正確的是

A.由圖1,pH=10.25,c（HC0j=c（C0j）

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll、lg［c（Mg2+）］=-6,無沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2,平衡后溶液中存在

c（H2co3）+c（HCO；）+c（coj）=O.lmol-U1

2+

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg［c（Mg2*）］=-l,發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCO；=MgCO3+CO2T+H2O

（答案』C

K解析』A.水溶液中的離子平衡從圖1可以看出pH=10.25時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同,

A項正確；

B.從圖2可以看出pH=ll、lg［c（Mg〃）］=-6時，該點位于曲線I和曲線II的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀

或氫氧化鎂沉淀，B項正確；

C.從圖2可以看出pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2時，該點位于曲線II的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料

守恒，溶液中c（H2co3）+c（HCO］）+c（CO；-）＜0.1mol-LT,C項錯誤；D.pH=8時，溶液中主要含碳微粒

是HCO"pH=8,lg［c（Mg2+）］=T時，該點位于曲線II的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方

3

程式為Mg+2HCO；=MgCO3J+HQ+CO,T,D項正確；

故選Co

6.（2023.福建卷）25c時,某二元酸（珥人）的/。3、K」=104叫10moi?IT】NaHA溶液稀釋過程中

6但建）、6（HA）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）=-lgc（Na+）,HA-的分布系數(shù)

5（"）二（…黑-［（A?）。下列說法車艇的是

1.0

0.8-a（l.0,0.70）‘、曲線加

-------@-------------

0.6-\/

d-\/

?c

0.4-

0.2-噫絲工曲線曲線〃

0.01?1?1?',r-

01234567

pc（Na+）

A.曲線n為川HA）的變化曲線B.a點：pH=4.37

+++

C.b點：2c（H2A）+c（HA）=c（Na）D.c點：c（Na）+c（H）=3c（HA）+c（0H）

R答案》B

（祥解》LOmoLUNaHA溶液稀釋過程中,隨著水的加入，因存在電離平衡HAUH++A-和水解平衡

HA-+H2OUOH-+H2A,HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為5（HA。的變化曲線，pc（Na+）的增大,

c（Na+）減小，S（A”）增大明顯，故曲線m為5（A"）的變化曲線，則曲線p為5（H?A）的變化曲線；

（解析HA.LOmoLUNaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HAUH++A-和水解平衡

HA-+H2OUOH+H2A,HA-的分布系數(shù)開始時變化不大且保持較大，故曲線n為6（HA）的變化曲線，選

項A正確；

+2

B.a點,pc（Na）=1.0,則c（Na+）=0」mol/L,5（HA「）=0.70,^（H2A）=<5（A）=0.15,

%二"叫）=10『cfH^^^xlO-437,pHw4.37,選項B錯誤；

clHA-1、）0.15

2

C.b點，（HA-）=0.70,^（H2A）=^（A-）=0.15,即H^A）=c（A"）,根據(jù)物料守恒有，

2+

c（A'）+c（H2A）+c（HA^）=c（Na）,故2c位0）+￡：（1^一）=c（Na+）,選項C正確；

D.c點:^（HA）=^（A2-）,故C（A2-）=C（HA-）根據(jù)電荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（0H-）,fec（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0H）,選項D正確;

R答案2選B。

7.(2023.山東卷)在含Hgb(g)的溶液中,一定c(I-)范圍內(nèi),存在平衡關(guān)系:HgI2(s)^HgI2(aq)；

2++

HgI2(aq)^Hg+2r；HgI2(aq)^HgI+F；Hgl2(aq)+F^Hglj；Hgl?(aq)+2「UHglj,平衡常

KKKlgc(Hg2+)lgc(HgIgc(Hgl)Igc(Hglj)lgc(

數(shù)依次為。、「r心K4O已知、「)，、隨「)的變化關(guān)系

如圖所示，下列說法錯誤的是

A.線L表示Igc(Hglj)的變化情況

B.隨c(「)增大，c［HgU(aq)］先增大后減小

,K,

C.a=lg-^-

尺2

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1

［答案UB

K祥解》由題干反應(yīng)方程式HgI,(aq)UHg2++2「可知，"咽”。),則有以強(qiáng)2+)=駕華2,則有

c(HgI2)c"(Z)

2+

lgc(Hg)=lgKi+lgc(HgI2)-21gc(r),同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(Hgl2)-lgc(I-),lgc(HgI；)=lgK3+lgc(Hgl2)+

lgc(r),Ige(HglJ-)==lgK4+lgc(Hgl2)+21gc(r),且由HgL⑸UHg【2(aq)可知Ko=c［HgU(aq)］為一定值，故

可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表Igc(HgF)Jgc(Hg2+)、lgc(HglJ、

Igc(Hglj),據(jù)此分析解題。

K解析XA.由分析可知，線L表示lgc(HgI，)的變化情況，A正確；

B.已知HgL(s)UHgl2(叫)的化學(xué)平衡常數(shù)Ko=c[Hg[2(aq)],溫度不變平衡常數(shù)不變，故隨c(r)增大,

c［HgI』aq）］始終保持不變，B錯誤；

C.由分析可知，曲線1方程為：lgc（Hg2+）=lgKi+lgc（Hgl2）-21gc（I）曲線2方程為：

lgc（Hg「）=lgK+lgc（Hgl2）-lgc（r）即有①b=lgKi+lgc（Hgl2）-2a,②b=lgK2+lgc（Hgl2）-a,聯(lián)合①②可知得：

a=lgK,-lgK2=lg^-,C正確；

K2

D.溶液中的初始溶質(zhì)為Hgb,根據(jù)原子守恒可知，該溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1,

D正確；

故K答案》為：B。

8.（2023?海南卷）25℃下，Na2c水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.c（Na2co3）=0.6mol-LT時，溶液中C（OH-）<0.01mol-Lri

B.Na2cO3水解程度隨其濃度增大而減小

C.在水中H2c。3的4x10-1」

11

D.O.Zmol-U的Na2c。3溶液和OJmolLJ的NaHCO3溶液等體積混合,得到的溶液C（OH.）<ZxlO-mol-L-'

（答案］BD

（解析』A.由圖像可以，c（Na2CO3）=0.6moLLTM,pH>12.0,溶液中《OH-pOOlmoLLJ,故A錯誤；

B.鹽溶液越稀越水解，Na2cO3水解程度隨其濃度增大而減小，故B正確；

C.結(jié)合圖像可知，當(dāng)c（Na2co3）=0.5mol-ITi,PH=12,碳酸根水解程度大于碳酸氫根，則Kh=

加父（由）〉吟則…氏一上，故c錯誤；

c（CO3）0.5%

D.混合后Na2cO3溶液濃度變?yōu)镺.lmol/L,NaHCC）3溶液濃度變?yōu)?.15mol/L,由

C（HCO3）C（OH）=0.15XC（OH）=2x10“皿）=><2><1。、1.3><1。，2><1。"，故D正確。

hc（CO；）0.13

K答案』為：BDo

9.（2023?湖北卷）H?L為某鄰苯二酚類配體，其p跖=7.46,p^a2=12.40常溫下構(gòu)建Fe（III）-l^L溶液體

系，其中Co(Fe3+)=2.0xlOTmoLP,與(耳。=5.0/10-3moi.廣。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)6與pH

的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)b(x)=c.~r，已知lg2。0.30,炮3。0.48。下列說法正確的是

2.0x10molL

Fe(DI)-H2L體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HU)

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為I?

C.l3+[FeL]+u[FeLJ的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時，參與配位的c(l3-卜1.0xl(T3moi.「

K答案』c

K祥解》從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時的

pH,利用此規(guī)律解決本題。

(解析』A.從圖中可以看出Fe(in)主要與I?一進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=l時，富含L的型體主要為H2L,此時

電離出的HL-較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH=l時溶液中C(HL-)M(Y9.46,但pH=l時

13+

c(OH>10,因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL])>c(HL-)>c(OH),A錯誤；

B.根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pHn9.9時HL的含量最大，而H2L和L?-的含量最少，因此

當(dāng)pH在9.5~10.5之間時，含L的物種主要為HL\B錯誤；

c([FeLD當(dāng)g才與0]+分布分?jǐn)?shù)相等時，可以將K簡化為K=/,

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

c([FeL]+)c(L2-)

此時體系的pH=4,在pH=4時可以計算溶液中cQ-尸5.0x10-1486,則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)KFO"'即

1g禰14,C正確；

D.根據(jù)圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3產(chǎn)和[FeL2(0H)p,其分布分?jǐn)?shù)均為0.5,因此可以得到

324112

c([FeL3]-)=c([FeL2(OH)]-)=lxlO-molL-,此時形成[FeL3/消耗了SxlO^mol-L的L',形成[FeL2(OH)]2-消

耗了ZxlO^molL1的L2-,共消耗了SxlO-4molL-1的L”,即參與配位的c(L2>5xlO-4,D錯誤；

故K答案』選C。

10.(2023?湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol?「的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol-17i的HC1和

CH,COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨n(i]=現(xiàn)粵螺)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤

Vu寸測洽濃)

A.Ka(CH3coOH)約為1036

+-

B.點a：c(Na)=c(CF)=c(CH3COO)+c(CH3C00H)

C.點b：c(CHjCOOH)<c(CH3COO)

D.水的電離程度：a<b<c<d

K答案』D

K祥解》NaOH溶液和HC1、CH3coOH混酸反應(yīng)時，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可

知，a點時NaOH溶液和HC1恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3coOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和

CH3coOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3coOH,溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coOH和CH3coONa；c

點時NaOH溶液與CH3coOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成

分為NaCl、CH3coONa和NaOH,據(jù)止匕角軍答。

+338

(解析2A.由分析可知,a點時溶質(zhì)成分為NaCl和CH3coOH,c(CH3COOH)=0.01OOmol/L,c(H)-10--mol/L,

C(H+)C(CH3C00)義10-3.38

Ka(CH3coOH)=10476,故A正確;

-C(CH3COOH)-0.01

B.a點溶液為等濃度的NaCl和CH3coOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系

c(Na+)=c(Cl)=c(CH3coOH)+c(CH3coe1),故B正確；

C.點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3coOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液顯酸性，說明CH3coOH

的電離程度大于CH3coO-的水解程度，貝壯(CH3coOH)<c(CH3coe)-)，故C正確；

D.c點溶液中CH3COO冰解促進(jìn)水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d,故D錯

誤；

K答案X選D。

11.(2022?山東卷)工業(yè)上以SrSOKs)為原料生產(chǎn)SrCC)3(s),對其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含SrCC^G)的

OlmoLL」、LOmoLL」Na2cO3溶液,含SrSOKs)的o.imoLI?、LOmoLL」Na2s0,溶液。在一定pH范圍內(nèi),

四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/molLL」]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

q7

uo?

(v

x+

)s

。

回

6.06.57.07.58.08.59.0

pH

A.反應(yīng)SrSC>4(s)+CO；^^SrCO3(s)+SOt的平衡常數(shù)K=

Ksp(SrCO3)

B.a=-6.5

C.曲線④代表含SrCC>3（s）的1.0mol-L」Na2cO3溶液的變化曲線

D.對含SrSO/s）且Na2SO4和Na2cO3初始濃度均為i.Omoll」的混合溶液，pH>7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

K答案XD

K解析》硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸錮固體的硫酸鈉溶液中

銀離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，銀離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鋸

固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鋸固體的lmol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸

是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，錮離子濃度越大，pH相同時，Imol/L碳酸鈉溶

液中碳酸根離子濃度大于0.Imol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍋固體的0.Imol/L碳酸鈉溶液的變化

曲線，曲線④表示含碳酸銅固體的lmol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。

A.反應(yīng)SrSO4（s）+C。：WSrCO3（s）+SOj的平衡常數(shù)K=^故A正確;

B.由分析可知，曲線①代表含硫酸鋸固體的O.lmol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸錮的溶度積

1Q-65

5555

KsP（SrS04）=10-x0.1=10^,溫度不變,溶度積不變,則溶液pH為7.7時，錮離子的濃度為上一=10^-,

lmol/L

則a為6.5；

C.由分析可知，曲線④表示含碳酸鋸固體的lmol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確；

D.由分析可知，硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鋸固體的硫酸鈉

溶液中錮離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍋的生成與溶液pH無關(guān)，故D錯誤；

故選D。

12.（2022?遼寧卷）甘氨酸（NH2cH2coOH）是人體必需氨基酸之一、在25℃時，NH；CH2coOH、

,、c（A2）

NH；CH2coCT和NH2cH2coCT的分布分?jǐn)?shù)【如6（A~[=3]與溶液pH關(guān)系如圖。下

c11"1'AI+cI_H_AI+cIAI

分

布

分

數(shù)

coeT

2cH2

表NH

代

曲線c

B.

65

10」L

數(shù)K=

衡常

的平

OH

OH+

H2co

H；C

^^N

H2O

oO+

H2c

NH；C

C.

2

T)

2coe

2cH

(NH

H)-C

COO

,CH

c(NH

O)<

HCO

H；C

c(N

D.

2

2

D

案』

K答

；

正確

故A

性，

有堿

性又