電解質(zhì)溶液的圖像分析（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點52電解質(zhì)溶液的圖像分析

疆本講?講義概要

一.中和滴定曲線（pH-V曲線）分析

二.分布系數(shù)曲線圖像分析

知識精講三.對數(shù)曲線圖像

四.水的電離平衡曲線

五.沉淀溶解平衡圖像

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：_______分鐘

赧夯基?知識精講________________________________________________________

—.中和滴定曲線（pH-＞曲線）分析

（1）強酸與強堿滴定過程中的pH-V曲線

（以0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1鹽酸為例）

①開始時加入的堿對pH的

影響較小

②當接近滴定終點時，極

少量堿會引起pH的突變，

導致指示劑變色即達到滴

定終點

③滴定終點后，繼續(xù)加入

堿，對pH的影響較小

（2）強酸（強堿）滴定堿（酸）的pH-/曲線比較

氫氧化鈉滴定等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的滴鹽酸滴定等濃度、等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定

定曲線曲線

14NaOH

KNH3?H2Q\

:「10

4----y

ol~~1-------1---------->

10.0020.0030.0010.0020.0030.00

V(NaOH)/mLV(HCl)/mL

①曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，①曲線起點不同：強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強

強酸起點低。堿起點高。

②突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應的突躍②突躍點變化范圍不同：強酸與強堿反應的突躍點

點變化范圍大于強堿與弱酸反應。變化范圍大于強酸與弱堿反應。

③室溫下pH=7不一定是終點：強堿與強酸反③室溫下pH=7不一定是終點：強酸與強堿反應

應時，終點是pH=7；強堿與弱酸反應時，終點時，終點是pH=7；強酸與弱堿反應時，終點不是

不是pH=7而是pH>7。pH=7而是pH<7)。

(3)巧抓“五點”，突破中和滴定圖像

反應的“起始”點判斷酸、堿的相對強弱

反應的“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合

溶液的“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足

“恰好”反應點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性

反應的“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量

例如：室溫下，向20mLO.lmollTHA溶液中逐滴加入O.lmobLTNaOH溶液，溶液pH的變化如圖

所示。

二.分布系數(shù)曲線圖像分析

1.認識分布系數(shù)次X）與pH曲線

分布系數(shù)曲線是指以pH為橫坐標、分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)）為縱坐標的關(guān)系曲線。

2.讀圖解題要領(lǐng)

(1)讀“曲線”一每條曲線所代表的粒子及變化趨勢(以上圖中H2c2。4為例)隨pH增大，3只減不增的為

H2c2。4曲線，3先增后減的為HC2O4曲線，3只增不減的為C2。/曲線。

(2)“用交點”——交點是某兩種粒子濃度相等的點，可計算電離常數(shù)K：

_cHC04-cH+

①圖中M點：c(HC2(K)=c(H2c2。4)，其pH為pHi，Kai(H2c2。4)=----------?-------------------=10-pH1o

CW2c2o4

②同理圖中N點：c(HC2O3)=c(QOr),對應pH為pH2,6=10網(wǎng)。

-rVHA+pH2

③圖中O點，c(H2C2O4)=c(C2Or),此時。(HC2O3)最大，其溶液pH為p%,貝lpH3=——-——=

【思考】請根據(jù)H2c2。4的兩級電離常數(shù)，推理論證上述③中結(jié)論。

_cCOr-c2H+

提示HCODDH++HCOZ,HCOZlDH++COr,K-K=-------2--——---------，由于交點O時,

2~24~2"2一2ala~2CH2c2O4

c(HCO)=c(COr).c2(H+)=^^=10-pH110-pH2,兩邊取負對數(shù)，即可得，pH3=P'i：P'，。

2242ala2

3.三元弱酸的分布分數(shù)——以“弱酸H3A”為例

3o為H3A分布系數(shù)、31為H2A-分布系數(shù)、次為HA?-分布系數(shù)、達為A3-分布系

曲線的名稱

數(shù)

①當溶液的pH=2時而=濟，pH=7.1時濟=①，pH=12.2時必=&；當pH<2時，H3A

占優(yōu)勢；當2<pH<7.1時,H2A一占優(yōu)勢;當7.1<pH<12.2時，HA?一占優(yōu)勢；當pH>12.2

時，A3-為主要存在形式。

曲線的規(guī)律②根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應的離子方程式，pH由11到14發(fā)

23

生反應的離子方程式：HA-+OH-=A+H2OO

③根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計算各成分在該pH時

的平衡濃度。

利用曲線的兩個交點可以分別求出弱酸的Kai=c(H+)=10-2、Ka2=c(H+)=10-7」、

交點

心3=C(H+)=10-12.2

三.對數(shù)曲線圖像

將溶液中某一微粒的濃度［如c(A)］或某些微粒濃度的比值［如生*］取常用對數(shù)，即1gc(A)或1g型*，

c(B)c(B)

與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對數(shù)圖像。

1.?？紝?shù)圖像的類型

圖像種類具體類型含義變化規(guī)律

生成物與反應物離子

IgC(HX)想里更2越大，反應向正反應方向進行的程度越大

C(HX)

對數(shù)C(H2X)濃度比的常用對數(shù)2

圖像與濃度比的常

AG=lg。⑻)H+0H-AG越大，酸性越強，中性時，c(H")=1,AG=0

c(OH-)用對數(shù)c(OH-)

pH=-lgc(H+)H+濃度的常用負對數(shù)pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強

C離子濃度的常用負

負對數(shù)

pC=-1gc(C)pC越大，c(C)越小

對數(shù)

圖像

生成物與反應物離子

-1g丑空2越大，反應向正反應方向進行的程度越小

C(H2X)濃度比的常用負對數(shù)c(H?X)

2.破解對數(shù)圖像的數(shù)據(jù)

(1)運算法則：lgab=lgq+lgb、lg：=lgq—Igb、lgl=O。

b

cA

(2)運算突破點：如1g—丁=0的點有c(A)=c(B)；lgc(D)=O的點有c(D)=lmoll-L

cB

3.破解對數(shù)圖像的步驟

(1)識圖像：觀察橫坐標、縱坐標的含義，看清每條曲線代表的粒子種類以及曲線的變化趨勢，計算電

cA

離常數(shù)時應利用兩種粒子濃度相等的點，如1g=0

B

①若c(A)=l,則lgc(A)=O；若c(A)=c(B),則1g"')=0

c(B)

②若c(A)>l,則lgc(A)取正值；且c(A)越大1gc(A)越大

若c(A)>c(B),則1g—~~^取正值，且—―^越大1g—~~^越

c(B)c(B)c(B)

圖像中數(shù)據(jù)的含義

大

③若c(A)<l,則lgc(A)取負值，且c(A)越大1gc(A)越小

若c(A)<c(B),貝!I1g――^取負值，且」一^越大1g——^越

c(B)c(B)c(B)

小

(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標含義和曲線的交點，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標

之間的聯(lián)系。

(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫出平衡常數(shù)表達式，在識圖像、想原理的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)

合起來思考。

(4)用公式：運用對數(shù)計算公式分析。

四.水的電離平衡曲線

說明:

①同一曲線上任意點的心都相同，即c(H+>c(OH-)相同，溫度相同，如Kw(A)=Kw(D)。

②曲線外任意點與曲線上任意點的心不同，溫度不同，如KW(A)<KW(C)<KW(B)。

③實現(xiàn)同一曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變?nèi)芤旱乃釅A性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間

的轉(zhuǎn)化必須改變溫度。

五.沉淀溶解平衡圖像

解沉淀溶解平衡圖像的步驟

（1）明確圖像中橫、縱坐標的含義，橫、縱坐標通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。

（2）理解圖像中線上點、線外點的含義。

①以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像中，曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時0=

Ksp。在溫度不變時，飽和溶液中無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出

現(xiàn)在曲線以外。

②曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液，此時Q>Ksp有沉淀析出。

③曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時0<&p。

（3）抓住ap的特點，結(jié)合選項分析判斷。

①沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任意一點都表示飽和溶液。

②從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)公式計算得出反。的值。

③比較溶液的Q與&p的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。

④涉及0的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入

的溶液體積也必須是混合溶液的體積。

1.沉淀溶解平衡曲線

【例1】

c(Ba2+)/(mobL')

-5

4X10—a、c處在曲線上,Qc=Ksp飽和溶液

2X10-5--b:Qc>Ksp,有沉淀生成

—,c：7C（BaSO）=10-5X1O_5=1O-10

IXKT，sp4

三竺c〈Ksp,不飽和溶液

0

1X10-52X10-54X10-5

cCSO^/CmobL1)

（1）曲線上任意一點（a點、c點）都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc=Ksp。在溫度不變時，無論改變哪

種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外；

（2）曲線上方區(qū)域的點（b點）均為過飽和溶液，此時。c>&p,表示有沉淀生成；

（3）③曲線下方區(qū)域的點（d點）均為不飽和溶液，止匕時&<Ksp,表示無沉淀生成；

（4）計算Ksp：由c點可以計算出&p,溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同

一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。

（5）點的變化

a-c曲線上變化，增大c（SOT）

-1

b—c加入1x10-5mol-LNa2so4溶液（加水不可以）

加入BaCb固體（忽略溶液的體積變化）

c—a曲線上變化，增大c（Ba2+）

（6）溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化：原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變。

[例2]

（1）曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時

有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液；

Ti曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液；

T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液；

(2)計算Ksp：由a或b點可以計算出Ti溫度下的(p

(3)比較「和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰幔芍?/p>

2.沉淀溶解平衡對數(shù)曲線

對數(shù)圖像：將溶液中某一微粒的濃度［如c(A)］取常用對數(shù)，即lgc(A),反映到圖像中是：

①若c(A)=l時，lgc(A)=O；

②若c(A)>l時，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大；

③若c(A)<l時，lgc(A)取負值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但數(shù)值越??；

④當坐標表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lgc(X)=a,則c(X)=10〃

⑤當坐標表示濃度的負對數(shù)(TgX=pX)時，pX越大，c(X)越小，C(X)=10-PX

【例1】溶度積對數(shù)曲線是難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度對數(shù)值之間的關(guān)系曲線，以CdC03飽和溶液為

例，溶度積曲線如圖：

r

P

D

W

T

-lgc(COi-)

(1)直線上任一點都代表沉淀溶解平衡狀態(tài)，即。=Ksp。

(2)直線上方區(qū)域均為不飽和溶液，即Q<Ksp.

(3)直線下方區(qū)域均為過飽和溶液，即?！?p。

(4)升高溫度，直線向左下方平移。

【例2】直線型(pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù))

pM

7：xylnCO^：

6

5

4CaS04

3

1

0

1234567pR

①直線AB上的點：c(M2+)=c(R2-)o

②溶度積Ksp：CaSO4>CaCO3>MnCO3=

③X點：對CaC03要析出沉淀；對CaSC>4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSOm

④Y點：c(SO「)>c(Ca2+),二者的離子積等于10-5。

⑤Z點：c(COr)<c(Mn2+),二者的離子積等于10-1。6。

【例3】

r

)n

M。

(1)曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時

有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液;

ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液;

CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液;

(2)計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的&p

(3)比較&p大小：Ksp(ZnS)>Kp(CuS)

3.沉淀滴定曲線

沉淀滴定曲線是沉淀滴定過程中構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子濃度與滴定劑加入量之間的關(guān)系曲線，以向10

mL0.1mol【TCuSCU溶液中滴加0.1mol-L-1的K2s溶液為例，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)與K2s溶液

體積(Q的關(guān)系曲線如圖：

(1)曲線上任一點都代表平衡點，c(Cu2+)-c(S2-)=Ksp，由b點恰好完全反應可知的C(CU2+)=10-17.7,進而

求出Ksp=10T7，X10-17.7=10-35.4

(2)滴定終點時(b點)為飽和CuS溶液，c(Cu2+)=c(S2-)o

(3)滴定終點以前線上點(如a點)，代表c(Cu2+)>c(S2-)；

滴定終點以后線上點(如c點)，代表c(Cu2+)<c(S2-)o

遍提能?課后精練_________________________________________________

1.“緩沖溶液”指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或

強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。當溶液中的酸和鹽濃度相等時，緩沖能力最強。

常溫下，向20mL0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加O.lmol的NaOH溶液，混合溶液中pH與

pA[pA=-lgA,A=——9關(guān)系如圖所不。

c(HA)

下列敘述錯誤的是

A.m點溶液的緩沖能力最強

B.n點坐標為（2,2.76）

C.常溫下，A-離子水解的平衡常數(shù)：K：＜KW

D.m點溶液中存在：c（Na+）=c（Aj

【答案】D

【詳解】A.m點，pA=-lg￡R=O,c（Aj=c（HA）,溶液中的酸和鹽濃度相等，緩沖能力最強，A正

c（HA）

確；

B.根據(jù)m點數(shù)據(jù)計算可得出Ka（HA）=c（A）J^=c（H+）=l（T476,當pA=2時，根據(jù)

{A)?！?

K,(HA)=，可求出C（H+）=1X10-276,因此n點坐標為（2,2.76）,B正確;

c(HA)

C.則以=條=能W＜Kw,c正確；

D.根據(jù)電荷守恒，當c（Na+）=c（A「）時，溶液中c（H+）=c（0IT）,此時溶液呈中性，實際上，m點溶液不

顯中性，D錯誤；

故選D。

2.常溫下將NaOH溶液滴加到20mLH2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示［縱坐標

c（HA）c（A2'）

為或坨**］。下列敘述錯誤的是

C（H2A）c（HA）

56

A.Kal=10--

+2

B.圖中a點對應溶液中：c（Na）＞c（H2A）+2c（Aj

+2-

C.溶液中NaHA和H2A1：1時：2c（Na）=HA-+c（A）+H2A

D.溶液pH從5.6到9.6的過程中，水的電離程度逐漸增大

【答案】B

c（H+）-c（A2-）c（HA-）c（A2-）

【詳解】A.K「l:[,q=，*\,因為縱坐標為或lg±",分別取a、

C（H2A）C（HA）C（H2A）C（HA）

b點，則此時對應曲線上有c（凡A）=c（HA]和c（A"）=c（HA）可以算出對應曲線的電離平衡常數(shù)為10-5.6

（HA）

和10一9.6,因為KFKQ,所以Ka|=l（）T6,凡,=104,所以曲線M,N分別表示pH與lgc1一^口pH與

C（H2A）

c（A2Jc（HA-）56

愴\的關(guān)系。根據(jù)分析可知曲線M表示pH與lg=—J的關(guān)系。A.K,曰0-56,人正確；

c（HA）C（H2A）

B.圖中a點對應溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（0H）+c（HA-）+2c（A2）且此時c（H2A）=c（HA）所

++2

以有：c（Na）+c（H）=c（0H-）+c（H2A）+2c（A-）,a點pH=5.6,則c"）＞c（0IT）,所以

+2

c（Na）＜c（H2A）+2c（A-）,B項錯誤;

C.當溶液中NaHA和H2A1：1時，根據(jù)物料守恒，2c（Na+尸HA—c（A2-）+H2A,C項正確；

D.初始溶質(zhì)為H?A,呈酸性，電離出的氫離子抑制水的電離，完全反應時生成Na?A,Na2A水解呈堿性,

促進水的電離，所以由112A到完全生成Na2A的過程中，水的電離程度一直增大，則溶液pH從5.6到9.6

的過程中，水的電離程度逐漸增大，D項正確；

答案選B。

3.已知298K時,Cu（OH）2和Fe（OH）2的飽和溶液中，a、b分別表示中c（C/+卜lgc（F滑）與溶液pH的變

化關(guān)系。下列說法中正確的是

67891011pH

A.該溫度下KMCu(OH)2]>Ks」Fe(OH)2]

B.當Fe(OH)?和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=l:1046

C.除去Fes。,溶液中少量的QJ2+,可加入適量FeO或Fe

D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

【答案】C

【詳解】A.已知298K時,Cu(OH)2和Fe(OH)2的飽和溶液中,a、b分別表示」gc(CF)、-lgc(Fe?+)與溶液

pH的變化關(guān)系，由x點數(shù)據(jù)可知K.p[CU(OHT=1捍]xl0-117=10197,由(8,3.1)數(shù)據(jù)可知

31151

Ksp[Fe(OH)2]=^^|xl0-=10-,所以該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],A錯誤；

B.當Fe(OH)z和Cu(OH)2沉淀共存時，c(Fe2+):c(Cu/)=k京=祈=產(chǎn)=1°1，13錯誤；

C.除去Fes。,溶液中少量的Q2+,加入適量FeO,可升高溶液的pH,而使Cu(OH)2沉淀而除去，也可以

加入Fe將QJ2+還原出來而除去，c正確；

D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH,溶液中會生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會減小，

而從X點到Y(jié)點銅離子濃度不變，D錯誤；

答案為C。

4.常溫下，取濃度均為0.1mol〕T的HX溶液和ROH溶液各20mL,分別用0.1mol〕T的NaOH溶液、

0.hnol〕T的鹽酸進行滴定，滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

是

A.HX為強酸，ROH為弱堿

B.曲線IIV=10mL時溶液中：c(OHj-c(H+)=c(HX)-c(X)

C.滴定前，ROH溶液中:c(ROH)>c(OHj>c(R+)>c(H+)

D.滴定至V=40mL的過程中，兩種溶液中由水電離出的c(H+}c(OH)始終保持不變

【答案】C

【分析】由圖可知，曲線I為等濃度的鹽酸滴定ROH溶液的溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系，曲線II

為氫氧化鈉溶液滴定等濃度HX溶液的溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系，O.lmol/LHX溶液的pH為

3,說明HX為弱酸，O.lmol/LROH溶液的pH為11,說明ROH為弱堿。

【詳解】A.由分析可知，HX為弱酸，故A錯誤；

B.由分析可知，曲線II為氫氧化鈉溶液滴定等濃度HX溶液的溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系，氫

氧化鈉溶液體積為10mL時，氫氧化鈉溶液與HX溶液反應得到低濃度的HX和NaX的混合溶液，由電荷

守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+尸c(X—)+c(OH—)和物料守恒關(guān)系2c(Na+尸c(X—)+c(HX)可得2c(H+)—2c(OH-)=

c(HX)—c(X-),故B正確；

C.由分析可知，ROH為弱堿，在溶液中部分電離出R+離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，且水也會電離出

氫氧根離子，則溶液中微粒的大小順序為c(ROH)>c(OH)>c(R+)>c(H+),故C正確；

D.酸和堿都會抑制水的電離，滴定至V=40mL的過程中鹽酸、氫氧化鈉溶液均過量，水的電離程度先變大

后減小，則兩種溶液中由水電離出的c(H+〉c(0H)先增大后減小，故D錯誤；

故選C。

5.常溫下，向lOmLO.lmoll"丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)

與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：AG=lg4m?若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正

c(OH)

確的是

+

A.b點對應的溶液中：c(Na)=2c(CH2=CHCOO)+2c(CH2=CHCOOH)

B.c點對應的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(CH2=CHCOOH)>c(OH)

+

C.d點對應的溶液中：C(OH)=C(H)+C(CH2=CHCOO)+2C(CH2=CHCOOH)

1Q*

D.若人6=0時丫=*,則丙烯酸的電離常數(shù)為Ka=——xlo-7

X

【答案】C

【詳解】A.b點對應的溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH2=CHC00H和CH2=CHC00Na,溶液呈酸性，根據(jù)電荷

+

守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH2=CHC00)+c(0H),結(jié)合c(H+)>c(OH)得:c(CH2=CHCOO)>c(Na)>

c(H+)>c(OH),故A項錯誤；

B.c點對應的溶液中存在Na+、CH2=CHCOO->H+、CH2=CHCOOH,OH,AG<0,則c(OH》c(H+),則

++

有：c(Na)>c(CH2=CHCOO-)>c(OH-)>c(CH2=CHCOOH)>c(H),故B項錯誤；

+

C.d點對應的溶液中，存在物料守恒：c(Na)=2c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH),結(jié)合電荷守恒得

+

c(OH)=c(H)+C(CH2=CHCOO)+2C(CH2=CHCOOH),故C項正確；

X

D.AG=0對應的溶液呈中性，c(CH=CHCOO)=c(Na+),c(OH)=c(H+)=lxlO-7,c(Na+)=0.1x-------mol/L,

210+x

YY

C(CH=CHCOO)=0.1X——rnol/L,丙烯酸的電離常數(shù)為Ka=77—xW7,故D項錯誤；

210+x10-x

故本題選c。

6.常溫下，用0.1OOOmol-L-'NaOH溶液滴定20mL0.1OOOmol.L-1的CH3coOH溶液所得滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.可以用甲基橙作指示劑

++

B.②點所示的溶液中：c（Na）＞c（CH3COO-）＞c（H）＞c（OH-）

C.①一④的過程中，水的電離程度不斷增大

D.曲線上所有點的溶液中均存在：c（Na+）+c”）=c（OH-）+c（CH3coe?-）

【答案】C

【詳解】A.甲基橙變色范圍為3.1?4.4,根據(jù)圖可知，滴定突躍范圍不在此范圍內(nèi)，不宜選用甲基橙作為

指示劑，A錯誤；

B.②點溶質(zhì)為等量的CH3co0H和CH3coONa,由圖知溶液顯酸性，c（H+）＞c（0H）,電離大于水解，

++

推知，c（CH3COO-）＞c（Na）＞C（H）＞c（OH-）,B錯誤；

C.加入NaOH生成CH3coONa,CH3coeT的水解促進水的電離，當酸堿恰好完全完應①一④之后電離

會抑制，C正確；

D.①點沒有加入NaOH,溶液中不存在Na+,根據(jù)電荷守恒：c（H+）=c（0Hj+c（xj,D錯誤；

故選C。

7.常溫下，向體積均為25.00mL、濃度均為O.lOOOmollT的一元酸HK和巾溶液中分別滴加cmoLLT的

NaOH溶液，溶液pH隨滴加NaOH溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A.c=0.0800

B.Ka(HY)=10-3

C.PH=7時，c(X-)=c(Y-)

D.y(NaOH)=10.00mL時，Hf溶液中，c(Na+)<c(Y")

【答案】D

【詳解】A.由分析可知，c=0.125mol/L,故A錯誤；

c(H+)c(Y)lO^xlO-3<必口

B.((11丫)=八一--------=io-5故B錯誤；

a'7c(HY)0.1

+

C.pH=7時,溶液呈中性，則c(Na+)i=c(Y-)、c(Na)2=c(X-),由于HY溶液中滴加NaOH至中性時溶質(zhì)為

HY和NaY,即HY過量，加入的NaOH量少，即c(Na+)i<c(Na+)2，所以c(X-)>c(Y)故C錯誤；

D.憶(NaOH)=10.00mL時，溶液中的成分是NaY和HY等濃度的混合溶液，由圖像可知，此時溶液顯

+

酸性，根據(jù)電荷守恒，c(Na)<C(Y-),故D正確；

答案選D。

8.已知琥珀酸［(CH2coOH)J是一種常見的二元弱酸，以H2A代表其化學式，電離過程：

+-+2

H2A^H+HA,HA^H+A-O常溫時，向10mL0.lmol.LTH2A水溶液中逐滴滴加同濃度的NaOH溶

液，混合溶液中H2A、HA-和A?-的物質(zhì)的量分數(shù)(5)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.H2A的幻2=10-2

B.當溶液中411Q)=《人2-)時，pH=2.7

21

C.滴加NaOH溶液過程中存在：c(A)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol-L

+

D.當H2A被完全中和時，c（OH）=c（HA）+c（H2A）+c（H）

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)圖示，當HA-的濃度等于A?-的濃度時，pH=4.2,則H2A的跖2=10々，故A錯誤;

+2+

C（HA-）C（H）C（A-）c（H）

B.心1=10一12、曲2=1042,=10-L2xl0-4-2=10-5-4,當溶液中

C（H2A）c（HA"）

c（H2A）=0仆2-）時，/（H+）=10-5.4,pH=2.7,故B正確;

21

C.滴加NaOH溶液過程中，溶液體積增大，根據(jù)物料守恒，c（A-）+C（HA-）+C（H2A）＜0.1mol-L,故C

錯誤；

D.當H2A被完全中和時，溶質(zhì)為Na?A,根據(jù)質(zhì)子守恒《011-）=｛皿-）+2《112人）+《11+）,故D錯誤；

選B。

9.常溫下，向CH3coOH和HCOOH的混合溶液中加入Mg（OHk，混合液中pX[pX=-lgX,X=c（Mg2+）或

C（HCOO）C（CH3coer）,、

4---------^或一-------與pH的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，Ka（HCOOH）＞Ka（CH3COOH）o下

c（HCOOH）c（CH3coOH）

列敘述正確的是

c（HCOO）

A.乂代表p-----------^與pH的關(guān)系

c（HCOOH）

1676

B.Ksp[Mg（OH）2]=10-

C.O2molL-'HCOOH溶液和O.lmollTNaOH溶液等體積混合液的pH<7

2+

D.Mg（OH）2+2CH3COOHU2CH3COO+Mg+2H2O的平衡常數(shù)K〉"。

【答案】c

[分析])2+22+2+

Ksp[Mg(OH2]=c(Mg)xc(OH-)=(Mg)x可推知:-lgc(Mg)=pA：sp-28+2pH,

,、(〕(

Ka(H80H)=c；HC(OHOc，xcH(H)+)得出cH:CO同O)樣可以得出:

C(CH3COO~)

-lg=pKa(CH3coOH)_pH,L］和L2斜率相等，可知：L3代表pMg與pH的關(guān)系，根據(jù)圖

c(CH3COOH)

375

中數(shù)據(jù)，以及HC00H的酸性比CH3co0H的強，計算：K」Mg(OH)』=3心',/Ca(HC00H)=10-,

,、c(CH,COO)c(HCOO)

K/CH3co0田=10卬6,J代表的是忌與pH值的關(guān)系，L?代表的是P%大忌與pH值

C(VzLl}C(LIC_/vJ11I

關(guān)系。

c(CH,coo)

【詳解】A.由于Ka(HCOOH)=10-375,Ka(CH3cOOH)=10-476,L|代表P4~-——三與pH的關(guān)系，A

C(CH3COOH)

錯誤;

B.由L3可知，PH=8.36時，-lgc(Mg2+)=0,得出c(Mg2+尸Imol/L,c(OH-)=10-564,根據(jù)計算得出

1L28

^p[Mg(OH)2]=10-,B錯誤；

C.含等濃度的HCOONa和HCOOH混合液中，HCOONa水解常數(shù)

K10-14

Kh(HCOO-)=K(HC&JH)==10-1025<10-3,75，即HCOOH電離程度大于HCOONa水解程度，故溶

液呈酸性，C正確；

D.根據(jù)電離常數(shù)、水的離子積計算Mg(OH)2+2CH3coOHB2cH3coeF+Mg2++2H2。的平衡常數(shù)

KjMg(。%xK；(CHWOH)1尸叼(時嚀

K-K2-(1074)2TU，D項錯塊；

答案選c。

375

10.已知：25°C時，Ka(HF)=1.0xl0-o25。(2時，向一定體積的0.10moLL」HF溶液中逐滴加入

O.lOmolLNaOH溶液,滴加過程中溶液的pH和溫度隨1111r用黑需〔的變化曲線如圖所示(忽略溫

度變化對水離子積的影響)。下列說法正確的是

A.口越大，水的電離程度越小B.b點%=1，溶液中c（Na+）+c（H'）=c（HF）+c（F）

C.a點時，％>0.5D.c點溶液中：c（0Hj=2c（HF）+c（Fj+c（H+）

【答案】D

【詳解】A.中和反應為放熱反應，％時，溫度最高，此時HF與NaOH恰好完全反應生成NaF,b點為恰

好完全反應的點。酸和堿均會抑制水的電離，a點酸過量、c點堿過量，均抑制水的電離，b點的溶質(zhì)為

NaF,其水解促進水的電離，故b點水的電離程度最大，A錯誤；

B.b點為恰好完全反應的點，HF與NaOH恰好反應生成NaF,則7=1，結(jié)合物料守恒可知，溶液中

c(Na+)=c(HF)+c(Fj,B錯誤;

C.當可=0.5時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaF、HF,由于HF的電離程度大于NaF的水解程度，則

叼喘^口?！芍猚"）—瑞<16叱,則此時pg也

c(HF)<c(F),

a點的pH=3.2,說明“<0.5,C錯誤;

D.c