2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練23

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(二)(分值:40分)學(xué)生用書P282一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2024·甘肅二模)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列敘述中兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.SO2有還原性,可用作食品抗氧化劑B.ClO2有還原性,可用于自來水消毒C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火材料D.Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2,可作潛水艇中的供氧劑答案:B解析:SO2具有還原性,可用作食品抗氧化劑,防止食品被氧化,A正確;ClO2有氧化性,可用于自來水消毒,B錯(cuò)誤;氧化鋁熔點(diǎn)高,因此可用于制作耐火材料,C正確;Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2,可作供氧劑,D正確。2.(2024·山東菏澤二模)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器的使用錯(cuò)誤的是()A.用酸式滴定管量取10.00mL高錳酸鉀溶液B.容量瓶和分液漏斗使用前均需檢查是否漏水C.保存氯化亞鐵溶液時(shí),加入少量稀鹽酸和鐵粉D.皮膚濺上液溴,立即用苯洗滌,然后用水沖洗答案:D解析:高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,且一般酸化使用,應(yīng)用酸式滴定管量取,故A正確;容量瓶和分液漏斗均需要檢查是否漏水后使用,故B正確;氯化亞鐵具有還原性,且能水解,保存時(shí)加入鐵粉防止氧化,加少量鹽酸抑制其水解,故C正確;苯有毒,不能用苯洗去皮膚上的液溴,可用酒精洗,故D錯(cuò)誤。3.(2024·山東日照二模)部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合物的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.b具有堿性和還原性B.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1C.反應(yīng)Ⅱ過程中生成0.1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子D.反應(yīng)Ⅲ能有效降低水體中的氮元素含量答案:D解析:由部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合物關(guān)系圖可知,a為NH3、b為N2H4、c為銨鹽、d為+3價(jià)氮的鹽、e為硝酸鹽。b為肼,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—NH2,氨基具有堿性,N化合價(jià)呈2價(jià),可升高,具有還原性,A正確;反應(yīng)Ⅰ中氮的化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)?價(jià),得到氧化產(chǎn)物氮?dú)?由+3價(jià)變?yōu)?價(jià),得到還原產(chǎn)物氮?dú)?結(jié)合電子守恒可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,B正確;反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄跛岣x子被亞鐵離子還原為氮?dú)?氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),則生成0.1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol×2×5=1mol電子,C正確;反應(yīng)Ⅲ為d轉(zhuǎn)化為c,+3價(jià)氮轉(zhuǎn)化為3價(jià)氮,亞硝酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)殇@鹽,不能有效降低水體中的氮元素含量,D錯(cuò)誤。4.(2024·陜西渭南質(zhì)檢)文化自信是一個(gè)國(guó)家、一個(gè)民族發(fā)展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是()選項(xiàng)文化類別文化內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A飲食文化渭南早餐文化的時(shí)辰包子面團(tuán)發(fā)酵過程中常用到小蘇打B勞動(dòng)文化使用84消毒液對(duì)室內(nèi)環(huán)境消毒,建議用涼水稀釋、早晚進(jìn)行消殺84消毒液見光或受熱易變質(zhì)C服飾文化在厚重的歷史文化氛圍的滋養(yǎng)下,唐裝漢服輕舞,傳統(tǒng)文化與時(shí)尚潮流在大唐不夜城深度碰撞,“變裝穿越”火出圈鑒別純棉、真絲可以用灼燒的方法D節(jié)日文化蒲城桿火技藝被稱為中華一絕煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理,該原理屬于化學(xué)變化答案:D解析:小蘇打是碳酸氫鈉,面團(tuán)發(fā)酵利用碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而使得面團(tuán)疏松多孔,A正確;84消毒液中有效成分為次氯酸鈉,殺菌消毒的原理是二氧化碳、水將次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸,次氯酸見光或受熱易分解,因此使用84消毒液對(duì)室內(nèi)環(huán)境消毒,建議用涼水稀釋、早晚進(jìn)行消殺,B正確;棉花的主要成分是纖維素、真絲的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒真絲有燒焦羽毛氣味而純棉沒有,可以用灼燒的方法鑒別真絲和純棉,C正確;“焰色試驗(yàn)”是物理變化,D錯(cuò)誤。5.(2024·浙江6月選考)下列化學(xué)用語不正確的是()A.CO2的電子式為

B.Cl2中共價(jià)鍵的電子云輪廓圖為C.NH3的空間填充模型為D.3,3二甲基戊烷的鍵線式為答案:A解析:CO2的電子式為O········C····6.(2024·山東泰安三模)腈類化合物光反應(yīng)應(yīng)用于生物制藥、功能材料等領(lǐng)域,其一種結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.分子中碳原子均共面B.可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.除其自身外苯環(huán)上的一氯代物有2種D.能和鈉反應(yīng)生成氫氣答案:C解析:已知苯分子12個(gè)原子共平面,故該分子中所有碳原子均在苯環(huán)所在的平面上,A正確;由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有苯環(huán)和—CN,故可發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基故可發(fā)生酯化反應(yīng),B正確;由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子不存在對(duì)稱軸,故除其自身外苯環(huán)上的一氯代物有3種,C錯(cuò)誤;由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有羧基,故能和鈉反應(yīng)生成氫氣,D正確。7.(2024·甘肅張掖第三次診斷)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L1碳酸鈉溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]、Cl、CNB.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子:K+、NH4+、CH3COO、C.0.1mol·L1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SD.常溫下KWc(H+)=1013mol·L1的溶液中:Cl、Fe2+答案:A解析:A項(xiàng),碳酸根離子和題給的三種離子均不會(huì)反應(yīng),且三種離子之間也互不反應(yīng),故各離子可以大量共存;B項(xiàng),加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子,鐵離子和硫離子之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成亞鐵離子和硫單質(zhì),故二者不能大量共存;C項(xiàng),草酸根離子、亞鐵離子、溴離子均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng),故不能大量共存;D項(xiàng),常溫下KWc(H+)=1013mol·L1的溶液中,氫離子的濃度為0.1mol·L1,溶液中還有硝酸根離子,在氫離子的作用下硝酸根離子會(huì)將亞鐵離子氧化8.(2024·廣東大亞灣區(qū)1月聯(lián)合模擬)某化學(xué)興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣,并探究了氯氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.b試管中的離子方程式為2ClO+4H++4Cl3Cl2↑+2H2OB.濕潤(rùn)的pH試紙先變紅后褪色,說明Cl2有酸性,同時(shí)又有漂白性C.f處變紅,是因?yàn)镕e2+被氧化為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅D.g處變?yōu)槌壬?h處變?yōu)辄S色,說明氧化性:Cl2>Br2>I2答案:C解析:次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng),生成氯氣,故b試管中的離子方程式為ClO+2H++ClCl2↑+H2O,A錯(cuò)誤;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,有酸性,使pH試紙變紅,次氯酸有漂白性,所以后來pH試紙又褪色,但都不是氯氣的性質(zhì),是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì),B錯(cuò)誤;f處變紅,是因?yàn)镕e2+被氯氣氧化為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅,C正確;g處變?yōu)槌壬?說明氧化性:Cl2>Br2,h處變?yōu)辄S色,說明氧化性:Cl2>I2,但是無法說明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系,D錯(cuò)誤。9.(2024·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考適應(yīng)性測(cè)試二)有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素,Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镼>WB.含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镼>Z>YC.元素第一電離能由小到大的順序?yàn)閅<Z<WD.元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)答案:D解析:Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同,說明Z位于第二周期,Q位于第三周期,依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,元素Y形成四個(gè)鍵,應(yīng)為C元素,則Z、W依次為N、O元素,Q則為Cl元素,X為H元素。W、Q的簡(jiǎn)單氫化物依次為H2O、HCl,其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)閃>Q,A錯(cuò)誤;Q、Z、Y對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為HClO4、HNO3、H2CO3,滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镼>Z>Y,但含氧酸則不正確,如HClO酸性弱于H2CO3,B錯(cuò)誤;N原子2p軌道半充滿,較為穩(wěn)定,元素第一電離能在C、N、O中最大,即順序應(yīng)為Y<W<Z,C錯(cuò)誤;元素X、Z、W形成的離子化合物NH4NO3中含有的NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)離子10.(2024·江西南昌一模)下列實(shí)驗(yàn)方案合理,且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,觀察溴的四氯化碳溶液顏色的變化驗(yàn)證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)B將混有HCl雜質(zhì)氣體的CO2通入飽和食鹽水中除去雜質(zhì)HCl氣體C分別測(cè)定相同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONH4溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性D向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol·L1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加幾滴0.1mol·L1KI溶液,觀察沉淀顏色的變化證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案:A解析:將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,產(chǎn)生乙烯,將乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),溴的四氯化碳溶液顏色變淺或褪色,A正確;將混有HCl雜質(zhì)氣體的CO2通入飽和食鹽水中,CO2也會(huì)溶解消耗,應(yīng)當(dāng)通入飽和NaHCO3溶液中,B錯(cuò)誤;CH3COONH4中銨根離子也會(huì)水解,影響溶液的酸堿性,而NaHCO3中鈉離子不水解,故無法比較H2CO3和CH3COOH的酸性,C錯(cuò)誤;向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol·L1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加幾滴0.1mol·L1KI溶液,會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀,但是由于銀離子過量,可能是過量的銀離子直接和碘離子反應(yīng)生成碘化銀黃色沉淀,無法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D錯(cuò)誤。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.某實(shí)驗(yàn)小組用一種納米結(jié)構(gòu)的硼摻雜金剛石電極構(gòu)建全堿性肼硝酸根離子燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖所示)。已知:雙極膜由陰、陽(yáng)離子膜組成,雙極膜中水電離出OH和H+,在電場(chǎng)力作用下向兩極遷移。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.電極a為負(fù)極,電極b為正極B.電極b上的電極反應(yīng)為NO3-+6H2O+8eNH3C.轉(zhuǎn)移nmol電子時(shí),負(fù)極區(qū)質(zhì)量減少7ngD.電極a上生成5.6gN2時(shí),有0.4molH+向電極b遷移答案:CD解析:由題干原電池裝置圖可知,電極a為由N2H4轉(zhuǎn)化為N2,發(fā)生氧化反應(yīng),故a為負(fù)極,電極反應(yīng)為N2H44e+4OHN2+4H2O,則b為正極,電極反應(yīng)為NO3-+6H2O+8eNH3+9OH,A、B正確;轉(zhuǎn)移nmol電子時(shí),負(fù)極區(qū)逸出7ng的N2,同時(shí)流入17ng的OH,故質(zhì)量增重10ng,C錯(cuò)誤;由a電極反應(yīng)式可知,電極a上生成5.6gN2時(shí)電路上通過的電子的物質(zhì)的量為5.6g28g·mol-1×4=0.8mol,根據(jù)電荷守恒可知有012.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)利用CH3OH、CO2與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)主要?dú)v程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.CH3I是合成乙醇的中間體B.合成過程涉及C—O的斷裂和C—C的形成C.第③步的反應(yīng)式為CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HID.若用CH3OD替代CH3OH,可生成CH3CH2OD答案:D解析:反應(yīng)①為CH3OH與LiI反應(yīng)生成LiOH和CH3I;反應(yīng)②為CO2與H2生成CO和H2O;根據(jù)反應(yīng)③可知,反應(yīng)②產(chǎn)物CO與反應(yīng)①的產(chǎn)物CH3I,再加上H2生成了乙醇和HI,由于CH3I只能提供1個(gè)C原子,那么乙醇中的另一個(gè)C原子來自CO,它的3個(gè)H原子來自H2。由圖可知,CH3I是反應(yīng)①的產(chǎn)物,反應(yīng)③的反應(yīng)物,故CH3I是合成乙醇的中間體,A正確;反應(yīng)①中甲醇生成CH3I,甲醇中的C—O斷裂,反應(yīng)③中涉及C—C形成,B正確;第③步的反應(yīng)式為CO+2H2+CH3IHI+CH3CH2OH,C正確;根據(jù)反應(yīng)③可知反應(yīng)產(chǎn)生乙醇中的—OH上H原子種類取決于H2中的H原子的種類,而與CH3OH上的H原子種類無關(guān),所以若用CH3OD替代CH3OH,生成的仍然是CH3CH2OH,而不會(huì)是CH3CH2OD,D錯(cuò)誤。13.(2024·黑龍江哈爾濱三校聯(lián)考二模)KMnO4是重要氧化劑,廣泛用于化工、防腐以及制藥等領(lǐng)域。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料,經(jīng)中間產(chǎn)物K2MnO4制備KMnO4的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“熔融”過程中,n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B.“濾渣2”經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高錳元素的利用率C.用鹽酸替代CO2能加快“酸化”時(shí)的速率D.得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥答案:C解析:軟錳礦加入氫氧化鉀、富氧空氣熔融,發(fā)生反應(yīng)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O,然后水浸,在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2和KHCO3,經(jīng)過一系列反應(yīng)得到產(chǎn)品?！叭廴凇边^程中O2為氧化劑,MnO2為還原劑,故n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2,A正確;“濾渣2”為MnO2,經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高錳元素的利用率,B正確;由于KMnO4和K2MnO4均能與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能用鹽酸替代CO2,可用稀硫酸替代CO2來加快“酸化”時(shí)的速率,C錯(cuò)誤;由題干圖示可知,KMnO4的溶解度隨溫度升高而明顯增大,故得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥,D正確。14.(2024·山東臨沂一模)常溫下,pH=3的NaHR溶液稀釋過程中δ(H2R)、δ(HR)、δ(R2)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=lgc(Na+),HR的分布系數(shù)δ(HR)=c(HR-)c(H2RA.曲線L2代表δ(HR)B.Ka1(H2R)=2×C.a點(diǎn)溶液的pH=3.7D.b點(diǎn)溶液中,c(Na+)>2c(HR)+c(R2)答案:C解析:稀釋過程中,c(Na+)減小,pc(Na+)增大,HR電離方程式:HRH++R2,水解方程式:HR+H2OH2R+OH,因此HR逐漸減小,L3是δ(HR),溶液的pH=3,顯酸性,電離大于水解,L2是δ(R2),L1是δ(H2R),A錯(cuò)誤;Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R),起始時(shí),pH=3,c(H+)=103mol·L1,pc(Na+)=0,c(Na+)=1mol·L1,元素守恒:c(Na+)=c(HR)+c(R2)+c(H2R),δ(HR)=c(HR-)c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.8,c(HR)=0.8mol·L1,同理c(H2R)=0.04mol·L1,因此Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R)=0.8×10-30.04=2×102,B錯(cuò)誤;Ka2(H2R)=c(R2-15.(2024·山東濰坊四縣三模)特定催化劑作用下乙酸加氫制備乙醇的反應(yīng)如下:主反應(yīng):CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1<0副反應(yīng):CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)ΔH2<02MPa下,平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度的變化,以及250℃下,平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如圖:已知:①S代表選擇性,例:S(乙醇)=n(乙醇②副反應(yīng)熱效應(yīng)小,放出的熱量可忽略下列說法錯(cuò)誤的是()A.恒溫恒壓密閉容器中,按0.5molCH3COOH、1molH2和1molCH3CH2OH、1molH2O分別投料,達(dá)平衡時(shí)熱量變化分別為XkJ、YkJ,則ΔH1=(X+Y)kJ·mol1B.恒溫恒壓下,向體積為1L的密閉容器中通入2molH2和1molCH3COOH(g),平衡時(shí)n[H2O(g)]=0.8mol,體積減小20%,則主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2C.250℃下,平衡時(shí)S(乙醇)隨壓強(qiáng)變化的曲線為a;2MPa下,平衡時(shí)S(乙醇)隨溫度變化的曲線為cD.150℃時(shí),H2和CH3COOH(g)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙醇的選擇性位于m點(diǎn),其他條件不變,增大壓強(qiáng)一定能提高乙醇選擇性答案:AC解析:主反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反