2015年山東省泰安市中考真題化學試題（解析版）

初中學業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12015年山東省泰安市中考真題一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分.每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）“一帶一路”是跨越時空的宏偉構(gòu)思，賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵．古絲綢之路將中國的發(fā)明和技術(shù)傳送的到國外．下列不涉及化學變化的是（）A．稻草造紙B．使用火藥C．蠶絲織布D．冶煉金屬考點：化學變化和物理變化的判別．.專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可．解答：解：A、稻草造紙的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化．B、使用火藥的過程中，火藥燃燒爆炸，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化．C、蠶絲織布的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．D、冶煉金屬的過程中有金屬單質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化．故選：C．點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化．2．（2分）科學合理膳食，使人體中各種元素形成“收支平衡”，以保障健康．下列屬于人體中常量元素的是（）A．鐵B．鈣C．鋅D．碘考點：礦物質(zhì)與微量元素．.專題：化學與生活．分析：根據(jù)人體中常量元素和微量元素所包括的種類，進行分析判斷即可．解答：解：人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．A、鐵屬于人體中的微量元素，故選項錯誤．B、鈣屬于人體中的常量元素，故選項正確．C、鋅屬于人體中的微量元素，故選項錯誤．D、碘屬于人體中的微量元素，故選項錯誤．故選：B．點評：本題難度不大，了解人體內(nèi)常量元素和微量元素的種類是解題此類題的關(guān)鍵．3．（2分）下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是（）A．面粉B．豆油C．牛奶D．白糖考點：溶液的概念、組成及其特點．.專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物進行分析．解答：解：A、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故A錯誤；B、豆油不易溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故B錯誤；C、牛奶不易溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故C錯誤；D、白糖溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液，故D正確．故選：D．點評：解答本題要充分理解各種物質(zhì)的水溶性方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．4．（2分）下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）A．二氧化碳B．氯化鈉C．氧氣D．金考點：物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析．.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．分析：根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．解答：解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項錯誤．B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項錯誤．C、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項錯誤．D、金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的，故選項正確．故選：D．點評：本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，對物質(zhì)進行分類與對號入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．5．（2分）日本福島核泄漏的成分有碘﹣131和銫﹣137等．碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．最外層電子數(shù)不同D．原子核外電子層數(shù)不同考點：元素的概念．.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．分析：根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進行分析解答．解答：解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同．A、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選項正確．B、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，而不是中子數(shù)不同，故選項錯誤．C、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，不是最外層電子數(shù)不同，故選項錯誤．D、決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，不是原子核外電子層數(shù)不同，故選項錯誤．故選：A．點評：本題難度不大，考查學生對元素的概念的理解和不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進行解題的能力．6．（2分）草木灰是一種農(nóng)家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于（）A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復合肥料考點：常見化肥的種類和作用．.專題：常見的鹽化學肥料．分析：含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．解答：解：A、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，而不是氮肥，故選項錯誤．B、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，而不是磷肥，故選項錯誤．C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項正確．D、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，而不是復合肥，故選項錯誤．故選：C．點評：本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養(yǎng)元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．7．（2分）制作下列物品所用的主要材料中，屬于有機合成材料的是（）A．不銹鋼杯B．真絲圍巾C．滌綸制成的航天服D．陶瓷花盆考點：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．.專題：化學與生活．分析：有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷．解答：解：A、不銹鋼是鋼的一種，屬于金屬材料，故選項錯誤．B、真絲圍巾是用真絲制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．C、滌綸制成的航天服是用滌綸制成的，滌綸屬于合成材料，故選項正確．D、陶瓷花盆是泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．故選：C．點評：本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．8．（2分）“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍天也是幸福”．習近平在十二屆人大三次會議上提出了民生視角下的生態(tài)觀，要求全國落實“水十條”．下列做法中不符合這一主題的是（）A．嚴格監(jiān)管農(nóng)藥和化肥的使用B．富含氮、磷的生活污水直接排放C．對水源地和自然保護區(qū)的水體嚴格保護D．農(nóng)田灌溉使用噴灌、滴灌技術(shù)考點：水資源的污染與防治．.專題：空氣與水．分析：根據(jù)題意，全國落實“水十條”，旨在切實加大水污染防治力度，保障國家水安全，據(jù)此進行分析判斷．解答：解：A、嚴格監(jiān)管農(nóng)藥和化肥的使用，能減少水體污染，故選項錯誤．B、富含氮、磷的生活污水直接排放，會造成水體富營養(yǎng)化，造成水體污染，故選項正確．C、對水源地和自然保護區(qū)的水體嚴格保護，有利于保護水資源，故選項錯誤．D、農(nóng)田灌溉使用噴灌、滴灌技術(shù)，能節(jié)約用水，故選項錯誤．故選：B．點評：本題難度不大，了解落實“水十條”旨在切實加大水污染防治力度、保障國家水安全是正確解答本題的關(guān)鍵．9．（2分）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．該反應的基本反應類型為（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應考點：反應類型的判定．.專題：化學反應的基本類型和能量變化．分析：復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應．解答：解：碳酸氫鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉和碳酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，碳酸不穩(wěn)定，能分解生成水和二氧化碳，該反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，屬于復分解反應．故選D．點評：本題主要考查反應類型方面的知識，解答時要分析反應物和生成物的種類，然后再根據(jù)各種反應類型的概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．10．（2分）如圖所示，龍龍同學采用手握試管外壁的方法檢查裝置的氣密性，若裝置的氣密性良好，則將雙手移開一會后，燒杯內(nèi)導管處的現(xiàn)象（畫圈部分）是（）選項ABCD現(xiàn)象放大圖A．AB．BC．CD．D考點：檢查裝置的氣密性．.專題：常見儀器及化學實驗基本操作．分析：根據(jù)檢查裝置的氣密性的方法進行分析解答．解答：解：采用手握試管外壁的方法檢查裝置的氣密性，若裝置的氣密性良好，導管口會有氣泡冒出，將雙手移開一會后，燒杯內(nèi)導管中的液柱會上升，故應選C．點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎(chǔ)，學生要在平時的練習中多操作，領(lǐng)會原理，掌握實質(zhì)．11．（2分）2015年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期實驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進行驗證．發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼（N2H4），反應的化學方程式為：2N2H4+N2O43X+4H2O，則X的化學式是（）A．N2B．NO3C．NOD．HNO3考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2N2H4+N2O43X+4H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為6、8、4，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、8、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為N2．故選：A．點評：本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵．12．（2分）下列有關(guān)實驗室制取氣體的說法錯誤的是（）A．裝置①可作為CO2的發(fā)生裝置B．裝置②干燥O2時，氣體由a管進b管出C．裝置③可用作O2的收集裝置D．裝置④是收集CO2氣體的驗滿方法考點：二氧化碳的實驗室制法；氣體的干燥（除水）；氧氣的制取裝置；二氧化碳的檢驗和驗滿．.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：A、實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，據(jù)此進行分析判斷．B、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”．C、根據(jù)氧氣的密度比空氣的大，進行分析判斷．D、根據(jù)二氧化碳的驗滿方法進行分析判斷．解答：解：A、實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，裝置①可作為CO2的發(fā)生裝置，故選項說法正確．B、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，裝置②干燥O2時，氣體由a管進b管出，故選項說法正確．C、氧氣的密度比空氣的大，裝置③是向上排空氣法，可用作O2的收集裝置，故選項說法正確．D、檢驗二氧化碳是否集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故選項說法錯誤．故選：D．點評：本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)、常見氣體的驗滿方法是正確解答本題的關(guān)鍵．13．（2分）下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的解釋不正確的是（）A．圖a中火柴頭垂直向上燃燒時容易熄滅，是因為熱空氣增大了火柴梗的著火點B．圖a中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為火柴梗不斷被加熱和受到熱氣流帶來空氣的助燃C．圖b中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲圈吸收熱量，溫度降低到蠟燭著火點以下D．煤球制成蜂窩煤后燃燒更劇烈是因為增大了煤與氧氣的接觸面積考點：燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法．.專題：科學探究．分析：A、物質(zhì)的著火點一般不能改變；B、燃燒的條件是：①物質(zhì)具有可燃性．②可燃物與氧氣接觸．③溫度達到可燃物的著火點．三個條件必須同時具備，缺一不可；C、燃燒的條件是：①物質(zhì)具有可燃性．②可燃物與氧氣接觸．③溫度達到可燃物的著火點．三個條件必須同時具備，缺一不可；D、根據(jù)物質(zhì)充分燃燒時需要足夠的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面積，達到可燃物燃燒需要的溫度等因素來分析燃燒是否充分；解答：解：A、火柴梗豎直向上時，不能充分吸收燃燒放出的熱量，使火柴梗溫度不易達到著火點，而不是降低了火柴梗的著火點，故錯誤．B、火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為火柴梗不斷被加熱使其溫度達到著火點和受到熱氣流帶來新鮮空氣的助燃，故正確；C、蠟燭是可燃物，與氧氣充分接觸，熄滅的原因是：金屬是熱的良導體，把產(chǎn)生的熱量迅速向四周傳導，使溫度降低到了蠟燭的著火點以下，故正確；D、將煤球制成蜂窩煤，是為了增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進燃料的燃燒，故正確；故選A．點評：本題考查學生利用充分燃燒需要的條件來分析生活中常見的燃燒及滅火的現(xiàn)象，明確常見的做法是否有利于充分燃燒，并注意在生活中做到燃燒充分及合理利用能源．14．（2分）下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（）A．2NH4+：二個銨根離子B．H2O：一個水分子中含有一個氫分子C．Mg2+：一個鎂離子帶二個單位的正電荷D．O：氧化銅中銅元素的化合價為正二價考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義．.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：A、標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)．B、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目．C、標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)．D、標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值．解答：解：A、標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，2NH4+中的“2”表示銨根離子的個數(shù)為2，故選項說法正確．B、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，H2O中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子，故選項說法錯誤．C、標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，Mg2+中的“2”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷，故選項說法正確．D、標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值，O中的“2”表示氧化銅中銅元素的化合價為正二價，故選項說法正確．故選：B．點評：本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數(shù)字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．15．（2分）地殼中含有的氧、硅、鋁、鐵．結(jié)合如圖分析，關(guān)于這四種元素的說法正確的是（）A．氧原子核電荷數(shù)為8B．硅元素屬于金屬元素C．鋁元素和氧元素形成化合物的化學式為Al3O2D．鐵的相對原子質(zhì)量為55.85g考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應用．.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子．圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量．解答：解：A、由氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是8，表示氧原子的核電荷數(shù)為8，故選項說法正確．B、硅元素帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法錯誤．C、鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，形成化合物的化學式為：Al2O3，故選項說法錯誤．D、相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，故選項說法錯誤．故選：A．點評：本題難度不大，靈活運用原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵．16．（2分）氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H20═NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．對上述信息的有關(guān)理解不正確的是（）A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B．（1）中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì)C．氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D．碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解考點：純堿的制取．.專題：常見的鹽化學肥料．分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷．B、過濾分離出碳酸氫鈉后，溶質(zhì)是NH4Cl和NaCl．C、氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應所以比食鹽水更易吸收二氧化碳．D、碳酸氫鈉較碳酸鈉不穩(wěn)定，易分解．解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，氯化鈉中無碳、氫元素，而碳酸氫鈉中含碳、氫兩種元素，因此用食鹽制純堿，還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，故本選項錯誤．B、析出的晶體后剩余溶液中溶質(zhì)是NaHCO3、NH4Cl和NaCl，故本選項正確．C、氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應，所以比食鹽水更易吸收二氧化碳，故本選項錯誤．D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，故本選項錯誤．故選：B．點評：信息的分析、處理是考查學生素質(zhì)的重要手段之一，本題以方程式為信息源，考查化學方程式的含義及提供的諸多信息，透徹掌握化學方程式的含義是解題的關(guān)鍵．17．（2分）用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記．下列表示不正確的是（）考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；元素周期表的特點及其應用；有關(guān)元素化合價的計算．.專題：化學式的計算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；常見的酸酸的通性．分析：A、根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系解答；B、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價解答；C、根據(jù)原子序數(shù)解答；D、根據(jù)物質(zhì)溶于水的能量變化解答．解答：解：A、肥皂水呈堿性，pH大于7，食鹽水呈中性，pH等于7，醋酸呈酸性，pH小于7，pH逐漸減小，錯誤；B、在H2S中，硫元素的化合價為﹣2，在硫單質(zhì)中，硫元素的化合價為0，在SO2中，硫元素的化合價為+4，在H2SO4中，硫元素的化合價為+6，化合價逐漸升高，正確；C、H的原子序數(shù)為1，C的原子序數(shù)為12，Na的原子序數(shù)為11，Mg的原子序數(shù)為12，逐漸增大，正確；D、硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，形成溶液時的溫度逐漸升高，正確；故選A．點評：本題較為全面的考查了化學知識，難度不是太大，要求抓住對基礎(chǔ)知識的掌握，以便靈活應用．18．（2分）下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗（不考慮水分），其中合理的是（）序號實驗目的實驗方案①證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生②確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液③測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體④除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾A．①②B．①③C．②④D．③④考點：堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．.專題：常見的堿堿的通性．分析：①氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉；碳酸鹽的檢驗：滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體；②根據(jù)石灰水顯堿性進行分析；③根據(jù)實驗室檢驗碳酸根離子的方法進行分析；④氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成的碳酸鈉即雜質(zhì)，除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉．解答：解：①證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳，有氣泡生成；故①正確；②確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉；故②不正確；③測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入氯化鋇與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體；可以根據(jù)碳酸鋇質(zhì)量結(jié)合方程式進行求解；故③正確；④除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉，采取滴加氯化鈣至恰好完全反應，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過濾去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質(zhì)；故④不正確；故選B點評：利用氫氧化鈉與碳酸鈉性質(zhì)不同及變化規(guī)律的不同，選取恰當?shù)脑噭?，可以檢驗、測定、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉．19．（2分）如圖表示了初中化學中一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件已省略）．下列說法錯誤的是（）A．圈Ⅰ中發(fā)生的反應可能都是分解反應B．利用反應②可用來檢驗二氧化碳氣體C．圈Ⅱ中的化學反應說明氧氣具有可燃性D．利用反應①可制得燒堿考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的化學性質(zhì)；實驗室制取氧氣的反應原理；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；反應類型的判定．.專題：物質(zhì)的制備．分析：A、過氧化氫可以分解產(chǎn)生水和氧氣，而水在通電的條件下反應生成氧氣，可以據(jù)此解答．B、二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣，可以據(jù)此解答．C、氧氣能夠支持燃燒，但不能燃燒，可以據(jù)此解答．D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，可以據(jù)此解答該題．解答：解：A、過氧化氫可以分解產(chǎn)生水和氧氣，而水在通電的條件下反應生成氧氣，這兩個反應都是分解反應，故A說法正確；B、二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣，常用此方法來檢驗二氧化，故B說法正確．C、氧氣能夠支持燃燒，但不能燃燒碳，故C說法錯誤．D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，常用來制取燒堿，故D說法正確．故選C．點評：本題利用常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．考查的知識點較多，綜合性較強，只有全面地掌握了常見物質(zhì)的性質(zhì)、反應的特點才能解答好本題．20．（2分）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（）A．取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B．圖標上b﹣c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應C．b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、AgD．c點和d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同考點：金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)．.專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關(guān)系進行溶液質(zhì)量的變化分析．解答：解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀，故A錯誤；B、鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，溶液質(zhì)量增加，故B正確；C、b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Ag，故C錯誤；D、c點和d點表示鋅和硝酸銅完全反應，所以溶質(zhì)種類相同，金屬單質(zhì)種類也相同，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結(jié)合坐標分析各段的意義．二、（本題包括5小題，共30分）21．（4分）化學與我們生活密切相關(guān)．現(xiàn)有四種物質(zhì)：①小蘇打②干冰③氮氣④熟石灰．請選擇相應物質(zhì)的序號填空．（1）空氣中含量最多的氣體是③；（2）食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分是①；（3）改良酸性土壤的堿是④；（4）可用于人工降雨的是②．考點：空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；二氧化碳的用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途．.專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途．分析：空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%；食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗名是小蘇打；熟石灰屬于堿，能改良酸性土壤；二氧化碳的固體干冰，可以進行人工降雨，也可以做制冷劑．解答：解：（1）空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占78%，因此氮氣含量最多，故答案為：③；（2）食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗名是小蘇打；故答案為：①；（3）熟石灰屬于堿，能改良酸性土壤，故答案為：④；（4）二氧化碳的固體干冰，可以進行人工降雨，也可以做制冷劑，故答案為：②；點評：本考點考查了空氣中各種氣體的含量和用途、堿和鹽的性質(zhì)和用途等，同學們要加強記憶有關(guān)的知識點，在理解的基礎(chǔ)上加以應用，本考點基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．22．（6分）能源和環(huán)境問題日益成為人們關(guān)注的焦點．（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣等．過度使用既造成能源危機，又導致環(huán)境污染．如燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關(guān)系的是C（填字母序號，下同）；A．酸雨B．溫室效應C．可吸入顆粒物增加（2）2014年冬季北方地區(qū)出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，據(jù)檢測首要污染物為PM2.5．下列關(guān)于PM2.5的說法或減少PM2.5措施錯誤的是A；A．PM2.5是指大氣中直徑超過2.5μm的顆粒物B．控制城市汽車保有量C．PM2.5專用口罩利用了活性炭的吸附性D．冬季取暖用天然氣替代燃煤（3）目前，我國面臨能源消費結(jié)構(gòu)不合理，區(qū)域分布不均衡，利用率不高等問題．圖1是我國目前與十二五計劃能源結(jié)構(gòu)變化的對比圖，從圖中可以看出，主要調(diào)整是減少煤炭的使用，增加石油和天然氣、化石能源的使用；（4）解決環(huán)境問題需要科技進步，如CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重，科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)．①利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，流程如圖2（部分條件及物質(zhì)未標出）．下列有關(guān)該過程的敘述正確的是D；A．該過程可實現(xiàn)CO2零排放B．該過程只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．分離室中分離物質(zhì)的操作是過濾D．該過程至少發(fā)生了4個化學反應②將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），其反應的微觀過程如圖3所示：請寫出上述反應的化學方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O．考點：化石燃料及其綜合利用；防治空氣污染的措施；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；微粒觀點及模型圖的應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響．.專題：化學與能源．分析：（1）煤、石油、天然氣屬于化石燃料；天然氣的主要成分是甲烷，根據(jù)化學方程式的書寫方法寫出化學方程式；將煤燃燒的產(chǎn)物回答本題；（2）考慮PM2.5是指空氣中直徑小于或等于5微米的顆粒物；（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，可推測：減少煤炭的使用，增加石油和天然氣、化石能源的使用；（4）①根據(jù)流程圖中的信息，進行分析；②根據(jù)微觀示意圖可知：二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），則可書寫化學方程式．解答：解：（1）煤、石油、天然氣屬于化石燃料；將煤燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，還能產(chǎn)生大量的灰塵，生成的二氧化碳能形成溫室效應，生成的二氧化硫能形成酸雨，產(chǎn)生的大量灰塵增加了空氣中的可吸入顆粒物；（2）因為PM2.5是指空氣中直徑小于或等于5微米的顆粒物，故A說法錯誤；而“控制城市汽車保有量”“PM2.5專用口罩利用了活性炭的吸附性”“冬季取暖用天然氣替代燃煤”說法正確，故選A．（3）我國目前與十二五計劃能源結(jié)構(gòu)變化的對比圖，可推測：減少煤炭的使用，增加石油和天然氣、化石能源的使用．（4）①根據(jù)題干提供的信息進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；增大反應物的接觸面積能促進反應的進行；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；而氫氧化鈉溶液可來“捕捉”CO2；故該過程只有二氧化碳、氫氧化鈉等都可以循環(huán)利用；而含有二氧化碳含量低的氣體排出，并沒有“實現(xiàn)CO2零排放”；分離室中分離物質(zhì)的操作是氣體與液體分離，而非過濾；該過程化學反應有：碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故至少發(fā)生了4個．故選D．②根據(jù)微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化學方程式為：2CO2+6H2C2H4+4H2O；故答案為：（1）石油、C；（2）A．（3）減少煤炭的使用，增加石油和天然氣、化石能源的使用．（4）①D．②2CO2+6H2C2H4+4H2O；．點評：本題考查學生的識圖能力，識圖時一定要仔細，要分析到方方面面，不要漏掉重要的信息．本題考查了吸收二氧化碳的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合二氧化碳的性質(zhì)進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．23．（5分）食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富．（1）海水曬鹽的原理是利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來；（2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．t2℃時，MgCl2的溶解度為100g；將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是MgCl2、KCl（填物質(zhì)化學式）；（3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解．4組實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號①②③④加入氯化鈉的質(zhì)量/g4.591820溶液質(zhì)量/g54.5596868若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是941g．關(guān)于上述實驗的敘述不正確的是D（填序號）．A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液B．③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36gD．20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體．考點：海水曬鹽的原理和過程；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；用水稀釋改變濃度的方法．.專題：常見的鹽化學肥料．分析：（1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答；（2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮；（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出加水的質(zhì)量，根據(jù)四組溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量判斷．解答：解：（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來．（2）由圖示可知t2℃時，MgCl2的溶解度為100g，將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知MgCl2、KCl的溶解度變小，都能析出晶體；（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為9g，因此溶液質(zhì)量為=1000g，因此需加水的質(zhì)量為1000g﹣59g=941g；分析上述四組溶液，由③組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故A正確；③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故B正確；20℃時，③中溶液正好為飽和溶液且溶解了18g食鹽，所以20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，故C正確；20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為18g，20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾能得9g固體，故D錯誤；故選D．故答案為：（1）利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來；（2）MgCl2、KCl；（3）941g；D點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的計算方法方法，以及飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化．24．（10分）化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號，下同）；（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學性質(zhì)的實驗，圖2是金屬化學性質(zhì)網(wǎng)絡圖．①圖1甲中反應現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，丙中反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是鋁、鐵、氫、銅（填元素符號）；③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡，圖2中的A屬于鹽（填物質(zhì)類別）；（3）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B；②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．〖收集資料〗彈殼上的銹主要為Cu2（OH）2CO3，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜質(zhì)不溶入水，也不參加反應．a(chǎn)．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．b．固體D為鋅、銅．考點：金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；從組成上識別氧化物；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.專題：金屬與金屬材料．分析：（1）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素進行分析；（2）①根據(jù)鐵絲和氧氣點燃生成四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；②根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定金屬的活動性順序；③根據(jù)活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反應進行分析；（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；（4）①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；②根據(jù)合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進行分析；a、根據(jù)堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳進行分析；b、根據(jù)堿式碳酸銅能與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅，溶液B是硫酸鋅，固體D能與硫酸反應生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鋅，然后進行驗證即可．解答：解：（1）氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，故選：ACD；（2）①鐵絲和氧氣點燃生成四氧化三鐵，反應現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②只有乙中不反應，鐵會與硫酸銅反應，所以鐵比銅活潑，提爾會與稀硫酸反應，所以鐵比氫活潑，鋁會與硫酸亞鐵反應，所以鋁比鐵活潑，所以由強到弱的順序是：鋁、鐵、氫、銅；③活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反應，所以圖2中的A屬于鹽；（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）①A、鐵鍋利用了鐵的導熱性，故A錯誤；B、銅導線利用了銅的導電性，故B正確；C、鋁箔利用了鋁的延展性，故C錯誤；D、黃金飾品利用了金屬的光澤，故D錯誤．故選：B；②合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良，所以焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性；a、堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；b、堿式碳酸銅與硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以藍色溶液B是硫酸銅溶液，E與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅，所以E是鋅，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸鋅，得到的固體D與硫酸反應后有氣體生成，說明有鋅剩余，鋅與硫酸銅反應生成了銅，固體D中含有鋅和銅．故答案為：（1）ACD；（2）①鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；②鋁、鐵、氫、銅；③鹽；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）①B；②熔點低；a、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；b、鋅、銅．點評：本題主要考查了金屬有關(guān)的性質(zhì)和金屬活動性順序的應用，難度不大，需要加強記憶．25．（5分）“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，請結(jié)合圖示完成下列問題：（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)．從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．①不同酸具有相似的化學性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質(zhì)是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比相等（填“相等”或“不相等”）；（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)．從微觀進入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是13：40；②通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預測物質(zhì)的某些性質(zhì)．根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質(zhì)，其中合理的是BCD．A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣D．其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀．考點：微粒觀點及模型圖的應用；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.專題：化學反應模擬圖型．分析：根據(jù)酸的性質(zhì)進行分析解答，酸的共性是酸中的氫離子表現(xiàn)出來的性質(zhì)；硫酸與氯化鋇反應的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀的緣故；根據(jù)水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為定值解答；根據(jù)氯化鈉溶液中氯化鈉和水分子的個數(shù)解答即可；根據(jù)硫酸氫鈉電離得到的離子解答即可．解答：解：（1）①稀鹽酸和硫酸與鎂條、氧化鐵以及氫氧化鈉溶液的反應屬于酸的共性，硫酸與氯化鋇反應的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀的緣故，故填：ABD，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比都是（1×2）：16=1：8，故填：相等；（2）①據(jù)圖可以看出，該氯化鈉溶液中，氯化鈉與水分子的個數(shù)比為1；10，故溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；②A．由于鉀是非?；顫姷慕饘?，能與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，故不會反應生成鈉，錯誤；B．電離出來氫離子，水溶液呈酸性，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，正確；C．電離出來氫離子，其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣，正確；D．電離出來硫酸根離子，其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，正確；故填：BCD．點評：本題考查的是有關(guān)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖的知識以及化學反應的實質(zhì)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．三、（本題包括2小題，共20分）26．（10分）實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)．請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題：〖活動與探究一〗用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)．實驗一實驗二（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；對比A瓶與C（填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應．（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，結(jié)論是CO2+H2O=H2CO3（用化學方程式表示）．〖活動與探究二〗用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素．實驗三實驗四（3）實驗三目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等．〖活動與探究三〗定量測定空氣中氧氣的含量．實驗五（4）實驗五中，反應的原理為2Cu+O22CuO（用化學方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應的更充分；根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表：硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)30mL20mL12mL16%定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導致實驗測得結(jié)果偏?。ㄌ睢捌　薄ⅰ捌蟆被颉盁o影響”）．考點：探究二氧化碳的性質(zhì)；空氣組成的測定；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.專題：科學探究．分析：二氧化碳的化學性質(zhì)有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁．用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)：實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生的反應是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，對比A瓶與C瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應；實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；因為二氧化碳與水反應生成了碳酸；實驗三目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等；實驗五中，反應的原理為銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應的更充分；實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)=≈16%；定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導致實驗測得結(jié)果偏小，因為冷卻以后，注射器推進的少了．解答：解：（1）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)：實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生的反應是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，對比A瓶與C瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應；故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；C；（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；因為二氧化碳與水反應生成了碳酸；故答案為：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；CO2+H2O=H2CO3；（3）實驗三目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等；故答案為：溫度；溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等；（4）實驗五中，反應的原理為銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應的更充分；實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)=≈16%；定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導致實驗測得結(jié)果偏小，因為冷卻以后，注射器推進的少了；故答案為：2Cu+O22CuO；裝置一中氧氣反應的更充分；16%；偏?。稽c評：本考點考查了二氧化碳的性質(zhì)、空氣組成的測定、影響物質(zhì)溶解性的因素等，學生體驗了科學探究的過程，二氧化碳與人類生活密切相關(guān)，在自然界中實現(xiàn)了碳循環(huán)．要加強記憶有關(guān)的知識點，并理解應用．本考點主要出現(xiàn)在填空題題和實驗題中．27．（10分）“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣，二氧化碳、水蒸氣等．化學興趣小組的同學在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．〖提出問題〗久置“雙吸劑”固體的成分是什么？〖查閱資料〗①鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．Fe+2FeCl3═3FeCl2②堿性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應．〖作出猜想〗久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3〖實驗探究1〗下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量固體放于試管中，滴加一定量的稀鹽酸，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導管另一端伸入澄清石灰水中．試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清的石灰水變渾濁．樣品中一定含有Fe和CaCO3，不含F(xiàn)e2O3②取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液．試管底部有不溶物，上層清液由無色變?yōu)榧t色樣品中含有氧化鈣或氫氧化鈣〖實驗質(zhì)疑〗小組同學通過討論認為實驗中并不能得出一定含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2（用化學方程式表示）．為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量試驗．〖實驗探究2〗取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照如圖流程進行實驗，請回答相關(guān)問題：（1）操作二、操作三名稱是過濾；（2）固體Ⅰ的成分是CaCO3和Fe2O3（填物質(zhì)化學式，下同）；（3）燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）依據(jù)實驗探究1，2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．〖實驗反思〗下列對實驗探究1、2的反思，不正確的是D（填字母序號）A．對物質(zhì)成分的探究有時需要定性與定量實驗的結(jié)合B．實驗探究2燒杯C中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC．實驗探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D．在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應發(fā)生．考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬銹蝕的條件及其防護；生石灰的性質(zhì)與用途；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.專題：科學探究．分析：〖實驗探究1〗從實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因去分析解答；〖實驗質(zhì)疑〗從實驗結(jié)論中的物質(zhì)加水后發(fā)生的反應去分析解答；〖實驗探究2〗（1）過濾可以將固體與液體分開；（2）根據(jù)方程式的質(zhì)量比分析；（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（4）從每一過程中剩余的物質(zhì)及物質(zhì)發(fā)生的反應去分析解答；〖實驗反思〗A、對物質(zhì)成分的探究有時需要定性與定量實驗的結(jié)合；B、從加入的是過量的碳酸鈉溶液，因此里面的溶質(zhì)還有Na2CO3去分析解答；C、從實驗探究1、2實驗中生成的氣體成分去分析解答；D、從久置“雙吸劑”固體的成分去分析解答；解答：解：〖實驗探究1〗由題目中可知固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中實驗現(xiàn)象：“試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁．”說明固體和一種物質(zhì)反應生成了二氧化碳氣體（澄清石灰水變濁的氣體），和一種含有Fe2+的物質(zhì)（得到淺綠色溶液），實驗室里制取二氧化碳氣體的方法為用石灰石和稀鹽酸反應，其化學方程式式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而鐵也可以和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的這種物質(zhì)為稀鹽酸，固體物質(zhì)中一定有的物質(zhì)是Fe和CaCO3；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反應的有：①氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣（溶液為無色）和水，其反應化學方程式為：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣（溶液為無色）和水，其反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵（溶液為黃色）和水，其反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液沒有顯黃色，也就是溶液中沒有，所以固體物質(zhì)中一定沒有Fe2O3．故答案為：稀鹽酸Fe和CaCO3；加水溶解后，氧化鈣可和和水反應生成氫氧化鈣，同時反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；故答案為：氧化鈣或氫氧化鈣；〖實驗質(zhì)疑〗由于氧化鐵和鹽酸反應生成的氯化鐵，可能會繼續(xù)與鐵反應生成氯化亞鐵；故答案為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；〖實驗探究2〗（1）過濾可以將固體與液體分開，故答案為：過濾；（2）取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經(jīng)出去了鐵粉，溶解過濾的固體Ⅰ的質(zhì)量為2g，其中含有碳酸鈣還可能有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；10044由于生成氣體0.44g所以固體Ⅰ中含有1g碳酸鈣，所以固體Ⅰ中含有碳酸鈣和氧化鐵，故答案為：CaCO3和Fe2O3（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉