硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定

硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的

配制與標(biāo)定硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可以用經(jīng)過預(yù)處理的基準(zhǔn)試劑AgNO3直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，但非基準(zhǔn)試劑AgNO3中常含有雜質(zhì)，如金屬銀、氧化銀、游離硝酸、亞硝酸鹽等，不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的AgNO3溶液。Q:1.硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液怎么配？能用直接法配嗎？常用間接法配制成所需近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl進(jìn)行標(biāo)定。標(biāo)定AgNO3溶液的基準(zhǔn)試劑是干燥恒重的工作基準(zhǔn)試劑氯化鈉。國標(biāo)采用電位滴定法進(jìn)行標(biāo)定。也有參考書用莫爾法進(jìn)行標(biāo)定。即在中性或弱堿性溶液中，用AgNO3溶液滴定Cl-，以K2CrO4作為指示劑，反應(yīng)式為：終點(diǎn)顏色：由白色變?yōu)榇u紅色指示劑：K2CrO4Ag++Cl-==AgCl↓(白色，Ksp=1.8×10-10)2Ag++CrO42-==Ag2CrO4↓（磚紅色，Ksp=2.0×10-12）Q:2.硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定方法原理是什么？1）儀器：燒杯，量筒，棕色試劑瓶，天平，滴定管，分析天平等。2）試劑：氯化鈉基準(zhǔn)試劑，鉻酸鉀，硝酸銀，硝酸。Q:3.需要哪些儀器和試劑？配制步驟：稱取17.5g硝酸銀，溶于1000mL水中，搖勻。溶液貯存于棕色瓶中。例：配制c（AgNO3）=0.1mol/L）的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液1000mL稱取17.5g硝酸銀4.具體操作步驟是什么？c（AgNO3）=0.1mol/L）的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定稱取0.12-0.15g于500℃-600℃的高溫爐中灼燒至恒重的工作基準(zhǔn)試劑氯化鈉于錐形瓶中。1加入50mL蒸餾水中，加1mLK2Cr2O4指示液，在充分搖動下，用已配好的AgNO3溶液滴定至溶液呈微磚紅色即為終點(diǎn)。2記錄消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積，平行測定四次。并做空白試驗(yàn)。3待標(biāo)定的AgNO3溶液裝入滴定管中準(zhǔn)確稱取0.12-0.15g工作基準(zhǔn)試劑氯化鈉加K2Cr2O4指示液1mL充分搖動，滴定滴至磚紅色即為終點(diǎn)平行測定4次，做空白試驗(yàn)。c（AgNO3）=0.1mol/L）的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定加水50mL硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度[C（AgNO3

）]，數(shù)值以摩爾每升(mol/L)表示，按下式計算：式中:m—氯化鈉的質(zhì)量的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為克(g);V—硝酸銀溶液消耗體積的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為毫升(mL);V0—空白試驗(yàn)消耗硝酸銀溶液體積的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為毫升(mL);M