九年級化學第八單元課題三《鐵的冶煉》課件(第一課時)

MiddleSchoolAttachedtoGuangzhouUniversity九年級化學第八單元課題三課時1鐵的冶煉學習目標：1.知道常見金屬（Fe、Al、Cu）的礦物。2.通過一氧化碳還原氧化鐵實驗認識煉鐵原理，能寫出有關化學方程式。3.知道高爐煉鐵的原料及爐內(nèi)主要的物質(zhì)變化，能寫出有關化學方程式。建筑機械工程科技鋼鐵是如何煉成的？一、自然界中金屬資源的存在形式自然界中以單質(zhì)形式存在的金和銀輝銅礦（主要成分Cu2S）黃銅礦（主要成分CuFeS2）鋁土礦(主要成分Al2O3

)自然界中的Cu、Al元素硫化亞銅赤鐵礦(主要成分Fe2O3

)菱鐵礦(主要成分FeCO3)硫鐵礦(主要成分FeS2)磁鐵礦(主要成分Fe3O4)自然界中的Fe元素碳酸亞鐵赤鐵礦怎么提取鐵礦石中的鐵菱鐵礦硫鐵礦磁鐵礦？二、鐵的冶煉生熟煉鐵爐(一)生熟煉鐵爐(二）

1.我國古代的煉鐵工藝2.煉鐵的原理及實驗Fe2O3+CO===高溫玻璃管中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，試管中澄清石灰水變渾濁。反應原理實驗現(xiàn)象3Fe+CO2233.高爐煉鐵原料：赤鐵礦、焦炭、石灰石C

+

O2

CO2

高溫CO2＋C2CO

高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫焦炭充分燃燒CO2被灼熱的C還原為CO除去雜質(zhì)形成爐渣Fe2O3CCaCO3鐵的冶煉原理：

高溫下，用CO奪取鐵礦石中的氧,將鐵還原出來。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫（1）實驗結束時先停止加熱，待玻璃管冷卻至室溫再停止通CO，撤去導管。這種順序有什么作用？4.實驗操作分析（2）實驗前為什么要先通一段時間的CO氣體，再加熱氧化鐵呢？（3）裝置末端管口處的酒精燈的作用是什么呢？（1）實驗結束時先停止加熱，待玻璃管冷卻至室溫再停止通CO，撤去導管。這種順序有什么作用？★這樣可以避免鐵粉被進入玻璃管內(nèi)的空氣中的氧氣氧化。灼熱鐵粉+氧氣鐵的氧化物（2）實驗前為什么要先通一段時間的CO氣體，再加熱氧化鐵呢？★CO是可燃性氣體。實驗前通一段時間的CO，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。反應前裝置內(nèi)有空氣（3）裝置末端管口處酒精燈的作用是什么呢？氣球尾氣處理方法原理燃燒法氣球收集法避免CO逸散到空氣，CO可回收再利用2CO+O2===2CO2點燃燃燒掉未反應的CO課堂小結

一、常見金屬資源在自然界的存在形式

1.極少數(shù)金屬（不活潑如金、銀）以單質(zhì)形式存在。

2.大多數(shù)金屬（如銅、鐵、鋁）以化合物形式存在。

二、高爐煉鐵的主要反應原理

三、實驗室模擬煉鐵實驗操作要點(實驗成功、安全)1.實驗前先通一段時間的CO，排除裝置中的空氣，再加熱Fe2O3。2.實驗結束時，要先停止加熱，持