(新人教版)高考復(fù)習(xí)教案專題五離子反應(yīng)

專題五離子反應(yīng)[考綱要求]1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。考點一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)在__________________能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。2．非電解質(zhì)在________________________都不能導(dǎo)電的化合物叫作非電解質(zhì)。問題思考1．(1)固體食鹽不導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？(2)鹽酸和金屬銅都能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？為什么？2．CO2、NH3、SO3的水溶液能夠?qū)щ姡瑸槭裁此鼈儾皇请娊赓|(zhì)呢？3.常見的電解質(zhì)常見非電解質(zhì)4．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后____電離的電解質(zhì)溶于水后______電離的電解質(zhì)化合物類型____化合物、____化合物____化合物電離程度____電離____電離溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的__________，不存在________既有電離出的__________，又有電解質(zhì)分子實例問題思考3．強電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定很強嗎？一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強嗎？影響溶液導(dǎo)電性強弱的因素有哪些？4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它們是強電解質(zhì)嗎？試總結(jié)電解質(zhì)的強弱與其溶解性的關(guān)系。4．電離及電離方程式(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中產(chǎn)生________的過程。(2)電離方程式①強電解質(zhì)用“________”連接，如H2SO4：________，Ca(OH)2。弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根離子)用“________”連接，如CH3COOH：______________。②多元弱酸分步電離，如H2CO3：__________________________________________________________________________________________________________________。多元弱堿一步寫完，如Fe(OH)3：______________。問題思考5．NaHSO4、NaHCO3在水溶液中和在熔融狀態(tài)下的電離相同嗎？寫出電離方程式。題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．(2011·東營模擬)下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol·L－1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L－1④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥2．下列各組物質(zhì)，后者加入前者的過程中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是()A1mol/l氨水，醋酸晶體B1mol/l鹽酸，氫氧化鈉固體（少量）C1mol/l氫氧化鋇，1mol/l硫酸D1mol/l氫氧化鋇，硫酸銅晶體3．(2011·蚌埠模擬)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6(葡萄糖)4．(2011·煙臺模擬)下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________。A．汞B．氯氣C．CaOD．SO2E．鹽酸F．G．乙醇H．蔗糖I．氫氧化鋇考點二離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：有__________或__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：A．加入BaCl2溶液：________________________________________________________________________，B．加入CH3COONa溶液：________________________________________________________________________，C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________________________，D．加入Zn粒：________________________________________________________________________，E．加入NaOH溶液：________________________________________________________________________。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成的物質(zhì)；②生成________的物質(zhì)；③生成________的物質(zhì)；④發(fā)生_______________反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)從A～E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量減少的是____(填序號)；H＋物質(zhì)的量減少的是________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子的物質(zhì)的量的____________________。2．離子方程式(1)離子方程式：用______________________________________________________來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_________________________________________________，還可以表示______________。題組二離子方程式的意義5．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有()A．6個B．9個C．12個D．15個6．(2010·全國理綜Ⅱ，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O3．離子方程式的書寫寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水________________________________________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合________________________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸________________________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入鹽酸________________________________________________________________________。（5）小蘇打與燒堿溶液混合通過上述練習(xí)試歸納離子方程式的一般書寫方法與步驟：一寫：_________________________________________________________________。二拆：把______________________改寫成離子形式，而把________________等用化學(xué)式表示。注意：強化強弱電解質(zhì)及溶解性記憶酸類多數(shù)都易溶，硅酸微溶是獨種。堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間。鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛。三刪：刪去____________。四查：查__________________是否守恒。離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫復(fù)分解型離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。書寫步驟：①首先分析溶液中的離子和“分子”；②然后分析哪些離子相互結(jié)合；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。書寫離子方程式的注意點①鹽類水解的離子方程式不要忘記，用=。②溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱或濃溶液，不加熱寫。③濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫，濃H2SO4。④HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2PO4-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。4、與量有關(guān)的離子方程式的書寫題組一滴加順序不同離子反應(yīng)方程式的書寫1． 按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量、②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量、(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量、②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量、(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量、②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液、(4)AgNO3溶液（或CuSO4）和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量、提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組二與CO2用量有關(guān)的離子方程式2、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式（1）將少量CO2通入澄清石灰水將過量CO2通入澄清石灰水（2）將少量CO2通入Ca(ClO)2溶液將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液注：通入Na2SiO3、NaAlO2溶液同上（3）將少量CO2通入苯酚鈉溶液將過量CO2通入苯酚鈉溶液注：通入NaClO溶液同上題組三競爭型離子反應(yīng)方程式的書寫復(fù)分解型（1）NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足時：____________________________________________________________NaOH過量時：___________________________________________________________（2）某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，按先后順序進行的離子反應(yīng)為、、、。氧化還原型(3)向一定量的FeI2溶液中通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。、、。題組四配比型離子方程式的書寫 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)?！吧俣ǘ嘧儭狈〞鴮懪c量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少或定量的反應(yīng)物的計量數(shù)確定為1，其離子在方程式中的系數(shù)比等于化學(xué)式的配比而“多變”即過量的反應(yīng)物的離子計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。(1)寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應(yīng)的離子方程式。、其它例子：（2）將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中，有關(guān)的離子方程式為：(1)當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時：________________________________________________________________________。(2)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時：________________________________________________________________________。其它例子5、離子方程式的正誤判斷1．看是否符合反應(yīng)客觀事實。即反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，如Fe和鹽酸、濃硫酸、硝酸等反應(yīng)的價態(tài)2．看化學(xué)式拆分是否正確。注意氧化物、難溶物和弱電解質(zhì)4．看是否漏掉離子反應(yīng)。例如，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。5．看是否配平。一個配平的離子方程式必須符合兩個守恒：一是質(zhì)量守恒；二是電荷守恒。二者必須統(tǒng)一，缺一不可，特別是氧化還原型。題組三離子方程式的正誤判斷(2009·上海，18改編)下列離子方程式正確的是()A．MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O(2010·四川理綜，9)下列離子方程式書寫正確的是()A．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH2BrCOO－＋H2O5．(2010·天津理綜，5)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6．(2010·海南，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I27．(2010·全國理綜Ⅰ，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．(2010·課標(biāo)全國卷，13)下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2考點三警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間__________任何反應(yīng)；若離子之間__________反應(yīng)，則不能大量共存。同一溶液中若離子間符合①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便______在溶液中大量共存。問題思考1．復(fù)分解類型的離子反應(yīng)進行的方向是什么？氧化還原類型的離子反應(yīng)進行的方向是什么？2.常見的不能大量共存的離子1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O7-、不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-酸性條件下與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等才不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe2+與Fe(CN)63-不能大量共存。在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時應(yīng)引起注意1． 警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則等有色離子不能大量存在。2． 警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH7或c(H＋)c(OH－)或c(OH－)mol·L－1(25℃)。②能使pH試紙顯的溶液。③能使甲基橙顯的溶液。④能使紫色石蕊試液顯的溶液。(2)表示堿性溶液的是①pH7或c(H＋)c(OH－)或c(H＋)mol·L－1。②能使酚酞試液顯的溶液。③能使紫色石蕊試液顯的溶液。④能使pH試紙顯的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是①與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液)。②由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)。③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3． 警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。(3)含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。4． 警惕相互促進水解的幾種情況(1)NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3＋、Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1． 在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 ()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Na＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．Cu2＋、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)2． 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)題組二選項中有限制條件的離子共存問題的判斷3． (2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4． (2012·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)失誤防范離子共存問題審題“五大”注意(1)應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在；(3)應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在；(4)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10