第九單元 金屬【單元卷測試卷】-九年級化學下冊單元速記巧練（魯教版2024）

PAGE1第九單元金屬測試卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Fe56Cu64Zn65一、單項選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結(jié)晶。書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質(zhì)是（）A．磁性 B．延展性 C．導電性 D．導熱性【答案】B【解析】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黃金可以被壓制成薄片，說明黃金具有良好的延展性；故選B。2．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）A.硬鋁 B.氧化銅 C.黃銅 D.生鐵【答案】B【分析】合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物?！窘馕觥緼、硬鋁是鋁的合金，故A不符合題意；B、氧化銅是金屬氧化物，不是合金，故B符合題意；C、黃銅是銅鋅合金，故C不符合題意；D、生鐵是鐵碳合金，故D不符合題意。故選B。3．《天工開物?五金》關(guān)于黃金有下列記載：“凡黃金為五金之長，熔化成形之后，住世永無變更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列說法錯誤的是（）A．黃金的化學性質(zhì)活潑B．黃金的硬度較小C．黃金制成金箔發(fā)生了物理變化D．黃金是一種古老而珍貴的金屬【答案】A【解析】A、“住世永無變更”說明黃金的化學性質(zhì)不活潑，該選項說法錯誤；B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”說明黃金的硬度小，該選項說法正確；C、黃金制成金箔過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項說法正確；D、黃金是一種古老而珍貴的金屬，該選項說法正確。故選A。4．金屬和合金是生活中比較常見的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．銀能與稀硫酸發(fā)生置換反應B．鋼的硬度比純鐵的硬度小C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應D．鎢的熔點高，可以用來制作燈泡中的燈絲【答案】D【解析】A、在金屬活動性順序中，銀排在氫后面，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，故A錯誤；B、鋼是鐵的合金，鋼的硬度比純鐵的硬度大，故B錯誤；C、因為金屬活動性是Mg＞Al，在常溫下，鎂比鋁更容易與氧氣發(fā)生化學反應，故C錯誤；D、常溫下，鎢的熔點高，制成的燈絲不易熔斷，可以用來制作燈泡中的燈絲，故D正確；故選D。5．我國的礦物種類比較齊全，儲量很豐富，但是礦物不能再生。下列能保護金屬資源的是（）A．廢舊金屬不需要回收利用 B．礦物資源無限，可以任意開采C．尋找金屬代用品 D．將鐵釘放置于潮濕的空氣中【答案】C【解析】A、廢舊金屬應回收利用，保護金屬資源，減少污染，不符合題意；B、礦物資源有限，應合理開采，不能任意開采，不符合題意；C、尋找金屬代用品，可以保護金屬資源，符合題意；D、將鐵釘放置于潮濕的空氣中，會使鐵釘生銹，浪費金屬資源，應防止金屬銹蝕，不符合題意。故選C。6．下列說法中正確的是（）A．鎂條暴露在空氣中表面不會變暗B．鐵絲能在空氣中劇烈燃燒C．鋁能在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜D．銅在氧氣中加熱表面會變紅【答案】C【解析】A、鎂條在空氣中會發(fā)生氧化反應，變暗，故選項說法錯誤；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，故選項說法錯誤；C、鋁的化學性質(zhì)活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，故選項說法正確；D、銅絲在空氣中加熱表面會逐漸出現(xiàn)黑色固體，故選項說法錯誤。故選C。7．下列物質(zhì)：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成的是（）A．①② B．③④ C．②③ D．①④【答案】D【解析】鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；銅的活動性順序排在氫之后，不能與稀硫酸反應；鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；故選D。8．（2024·重慶·模擬預測）下列化學反應中，屬于置換反應的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OD．C+2CuO2Cu+CO2↑【答案】D【分析】置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。【解析】A、該反應的兩種生成物都是化合物，不屬于置換反應；B、該反應的兩種反應物都是化合物，不屬于置換反應；C、該反應的反應物和生成物都是化合物，不屬于置換反應；D、該反應符合置換反應特點，屬于置換反應；故選D。9．現(xiàn)有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（）A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液【答案】B【解析】A、鋅、銅都可以與硝酸銀溶液反應，無法證明鋅、銅的活動性強弱，A錯誤；B、鋅能將硫酸銅中的銅置換出來，說明活動性鋅在銅前，銀不能與硫酸銅反應，說明活動性銀在銅后，故使用硫酸銅溶液能一次性驗證鋅、銅、銀的活動性強弱，B正確；C、鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，說明活動性鋅在氫前，而銅和銀不能與稀硫酸反應，說明銅和銀在氫后，但是無法說明銅和銀的活動性強弱，C錯誤；D、銅、銀與氯化鋅溶液都不反應，無法證明銅、銀的活動性強弱，D錯誤。綜上所述：選擇B。10．金屬R與Hg（NO3）2溶液反應的化學方程式為R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列說法中不正確的是（）A．R可能是鋁B．該反應為置換反應C．R的金屬活動性比Hg強D．在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面【答案】A【解析】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強；由R（NO3）2，硝酸根顯﹣1價，則R元素的化合價為+2價，鋁元素在化合物顯+3價，R不可能是鋁，說法錯誤；B、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，說法正確；C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強，說法正確；D、R的金屬活動性比汞強，在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面，如可能是銅，說法正確。故選A。11．（2023·山東青島）向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等。下列說法不正確的是（）A．濾液可能呈藍色 B．濾渣中至少含有兩種物質(zhì)C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生 D．向濾液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成【答案】C【解析】由于金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。根據(jù)Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀；根據(jù)Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，說明同時發(fā)生了上述兩個反應。A、根據(jù)分析可知，硝酸銅溶液可能有剩余，濾液可能呈藍色，說法正確；B、根據(jù)分析可知，同時發(fā)生了鋅與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，濾渣中至少銀、銅含有兩種物質(zhì)，說法正確；C、根據(jù)分析可知，鋅可能有剩余，向濾渣中滴加稀鹽酸，可能會有氣泡產(chǎn)生，說法錯誤；D、根據(jù)分析可知，同時發(fā)生了鋅與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，濾液中一定不含硝酸銀，則向濾液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成，說法正確。故選C。12．如圖所示是模擬工業(yè)煉鐵的化學反應裝置，以下說法錯誤的是（）A．實驗開始時應先通入一氧化碳，目的是排凈硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，防止爆炸B．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)氧化鐵發(fā)生還原反應C．實驗過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色D．裝置中導管末端加一點燃的酒精燈，目的是為了燃燒未反應的一氧化碳，防止污染環(huán)境【答案】C【解析】A.一氧化碳不純時會發(fā)生爆炸，則實驗開始前要先通入一氧化碳再加熱，目的是除去玻璃管內(nèi)的空氣，該選項說法正確；B.玻璃管中發(fā)生的反應是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，其中氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應，該選項說法正確；C.由于氧化鐵是紅棕色，鐵粉是黑色，則玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色粉末變黑色，該選項說法錯誤；D.由于一氧化碳有毒，會污染空氣，則尾部加一臺燃著的酒精燈，目的是除去一氧化碳，防止污染空氣，該選項說法正確，故選C。13．（2024·湖北武漢）如圖所示物質(zhì)及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均是單質(zhì)且由不同種元素組成，丁是氧化物?！啊北硎鞠噙B兩種物質(zhì)可以反應，“→”表示一種物質(zhì)通過一步反應可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變 B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲>丙C．→丁的反應體現(xiàn)了氧氣的氧化性 D．丁→丙的反應一定屬于置換反應【答案】D【解析】A、甲、乙均為單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價為0，而化合物中元素的化合價不為零，則甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變，該選項說法正確；B、若甲、丙都是金屬，且甲能把丙置換出來，則說明金屬活動性順序：甲>丙，該選項說法正確；C、物質(zhì)和氧氣的反應屬于氧化反應，其中體現(xiàn)了氧氣的氧化物，該選項說法正確；D、丁為氧化物，丙為單質(zhì)，若丁為氧化銅，丙為銅，一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，不屬于置換反應，該選項說法不正確。故選D。14．用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（）A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)【答案】C【解析】A、金屬的腐蝕，實際上是金屬與氧氣、水等發(fā)生反應，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項說法正確；B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確；C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵易生銹，故選項說法不正確；D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)，故選項說法正確。故選C。15．相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣質(zhì)量與反應時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應速率最大B．金屬鋅的活動性最強C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【解析】A、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的，所以金屬鎂反應速率最大，A錯誤，不符合題意；B、鎂反應速率最大，金屬活動性最強，B錯誤，不符合題意；C、圖中可知，金屬鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最高，生成的氫氣質(zhì)量最多，C正確，符合題意；D、產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質(zhì)量越多，鎂應該是消耗稀硫酸質(zhì)量最多的金屬，D錯誤，不符合題意。故選：C。二、填空與簡答題：本大題共5小題，每空2分，共38分。16．（6分）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，回答下列問題。（1）食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為其具有良好的性。（2）生鐵和鋼在性能上有差異，主要原因是。（3）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入鹽酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）延展（2）含碳量不同（3）硫酸亞鐵/FeSO4【解析】（1）金屬具有導電性、導熱性和延展性，鋁能制成鋁箔是因為其具有良好的延展性；（2）生鐵和鋼在性能上有差異，主要原因是含碳量不同，鋼的含碳量低于生鐵；（3）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，此時溶液中的溶質(zhì)可能為硫酸銅和硫酸亞鐵，或只有硫酸亞鐵，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡冒出，證明鐵粉過量，則溶液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵。17．（8分）（2024·山東淄博）鎳是一種用途廣泛的金屬，可用作其他金屬的保護層或用來生產(chǎn)耐腐蝕的合金鋼、硬幣及耐熱元件?；卮鹣铝袉栴}:（1）鎳在室溫條件下能與稀硫酸反應生成硫酸鎳（，易溶于水）和氫氣，該反應的化學方程式為。根據(jù)這一反應事實，可以得出鎳和銅的金屬活動性由強到弱的順序為。（2）白銅是一種銅鎳合金，屬于（填“純凈物”或“混合物”），其硬度比純銅的硬度（填“大”或“小”）?！敬鸢浮浚?）/鎳>銅（2）混合物大【解析】（1）鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，反應的化學方程式為；鎳能與稀硫酸反應，而銅不與稀硫酸反應，說明鎳的活動性排在前，而銅的金屬活動性排在后，所以鎳的活動性比銅的活動性強，即。（2）白銅是由銅和鎳熔合形成具有金屬特性的混合物，所以白銅屬于混合物；合金比組成它的純金屬硬度大，熔點低，所以白銅的硬度比純銅的硬度大。18．（8分）（2023·山東臨沂）金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。請完成下列問題：（1）銅經(jīng)常用作導線，這是利用了銅的性。（2）鋁的化學性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是。（3）如圖是探究銅、鋁、銀三種金屬活動性順序的實驗。①實驗b中發(fā)生反應的化學方程式是。②通過實驗a、b得出三種金屬活動性由強到弱的順序是?！敬鸢浮浚?）導電（2）在常溫下鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內(nèi)部鋁的進一步氧化（3）Cu+2AgNO3【解析】（1）銅具有導電性，經(jīng)常用作導線；（2）鋁的化學性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，是因為在常溫下鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內(nèi)部鋁的進一步氧化；（3）①試管b中銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3②試管a中銅不能與硝酸鋁溶液反應，說明鋁比銅活潑，試管b中銅與硝酸銀溶液反應，說明銅比銀活潑，故通過實驗a、b得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋁＞銅＞銀。19．（6分）金屬用途廣泛，其性質(zhì)等是化學的重要研究內(nèi)容。（1）如圖是工業(yè)煉鐵示意圖，其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和；工業(yè)利用赤鐵礦煉鐵的原理為(用化學反應方程式表示)（2）鋁的金屬活動性比鐵強，但生活中鐵制品在空氣中容易生銹，而鋁制品卻很耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學方程式表示)?！敬鸢浮浚?）還原二氧化碳產(chǎn)生一氧化碳（2）20．（10分）從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示:（1）圖中“操作”的名稱是。（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式。（3）寫出①中發(fā)生的化學反應方程式（任寫一種）；該反應的基本類型為。（4）寫出②中發(fā)生的化學反應方程式?！敬鸢浮浚?）過濾（2）Au（或Pt）（3）（或）置換反應（4）【解析】（1）圖中“操作”的名稱是過濾，通過過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)。（2）所得貴重金屬是金、鉑，化學式分別是Au、Pt；（3）①中稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，發(fā)生的化學反應方程式：、，它們都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，置換反應；（4）②中加熱條件下稀硫酸和銅、氧氣反應生成硫酸銅和水，發(fā)生的化學反應方程式：?！军c睛】主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。三、實驗與探究題：本大題共2小題，每空2分，共24分。21．（8分）控制變量是科學探究的重要方法之一。請結(jié)合下列實驗，回答相關(guān)問題：（1）A實驗中，觀察到薄銅片上的乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，可以說明燃燒條件之一是。（2）B實驗中，試管（填“①”或“②”）中的鐵釘會生銹。（3）C實驗中，試管②內(nèi)反應更劇烈，說明金屬與酸反應的快慢與有關(guān)，反應的化學方程式是?！敬鸢浮浚?）溫度達到可燃物著火點（2）①（3）酸的濃度【解析】（1）乒乓球碎片和濾紙碎片都是可燃物，都與氧氣接觸，乒乓球碎片著火點比濾紙碎片著火點低，所以乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒?？梢哉f明燃燒條件之一是溫度達到可燃物著火點。（2）生銹需要鐵與氧氣、水同時接觸，所以①中的鐵釘會生銹。（3）加入的鐵的形狀、質(zhì)量相同，酸的種類相同，溫度相同，加入酸的體積相同，但酸的濃度不同，②反應更劇烈，說明金屬與酸反應的快慢與酸的濃度有關(guān)。鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為。22．（16分）學習完金屬的化學性質(zhì)，興趣小組進行了如圖所示的實驗。【查閱資料】硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色?！緦嶒炓弧客瑢W們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。（1）試管①中觀察到的實驗現(xiàn)象是。試管③中反應的化學方程式是。（2）你認為通過上述圖一所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中的活動性強弱（填“能”或“不能”）?！緦嶒灦吭谕瓿蓪嶒炓坏倪^程中，同學們將試管①②③內(nèi)反應后的物質(zhì)都倒入廢液缸中（如圖二）。小組同學對廢液缸中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣。待混合物充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是（填化學式）。（4）探究濾渣的成分【提出問題】濾渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅你的猜想：猜想Ⅰ；猜想Ⅱ：銀、銅、鐵【分析思考】同學們認為小明的猜想不正確，結(jié)合上述的實驗現(xiàn)象分析，小明的猜想不正確的原因是?！具M行實驗】實驗證明猜想Ⅱ正確，請你完成下列實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣樣品，。。猜想Ⅱ正確【反思交流】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮?！敬鸢浮坑屑t色固體析出，且溶液由藍色變?yōu)闇\綠色能Zn（NO3）2、Fe（NO3）2銀、銅鋅能與硝酸亞鐵反應，溶液不可能呈淺綠色向其中加入稀鹽酸（答案不唯一，但需與現(xiàn)象保持一致）溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且有氣泡產(chǎn)生反應物是否過量【解析】實驗一：（1）試管①中鐵能與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，溶液中含有銅離子時顯藍色，含有亞鐵離子時顯淺綠色，且銅為紫紅色，則該反應的現(xiàn)象為有紅色固體析出，且溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；試管③中銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為。（2）試管①中鐵能與硝酸銅反應，說明金屬活動性鐵>銅，試管②中鋅能與硝酸亞鐵反應，說明金屬活動性鋅>銅，銅能與硝酸銀反應，說明金屬活動性銅>銀，則說明金屬活動性鋅>鐵>銅>銀，圖一能驗證四中金屬的活動性強弱。實驗二：（3）試管①②③內(nèi)反應后的物質(zhì)都倒入廢液缸中后過濾，得到淺綠色溶液，說明溶液中一定有硝酸亞鐵，而金屬活動性鋅>鐵，則說明濾液中也一定含有硝酸鋅，又由于將鐵絲放入濾液中，鐵絲表面沒有發(fā)生變化，而鐵能與硝酸銀、硝酸銅反應，則說明濾液中不含硝酸