1.3.2 氧化還原反應的規(guī)律及配平（精練）-2022-2023學年一隅三反系列之高一化學新教材必修第一冊（人教版）解析版

關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育1.3.2氧化還原反應規(guī)律及配平【題組一氧化還原反應的配平】1．（2020·全國課時練習）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應方程式中，反應前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。62．（2019·全國高一課時練習）在離子反應xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m

分別為A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、4【答案】A【解析】根據(jù)反應前后所帶電荷數(shù)守恒，得出x＋y=3m，根據(jù)原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故選項A正確。3．（2020·全國高一課時練習）（1）完成以下氧化還原反應的離子方程式：（________）（________）________=（________）（________）________（2）在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽（）氧化O的一種氫化物，Cr被還原為+3價，該反應的化學方程式是_______________________。【答案】（1）25210（2）【解析】（1）反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10個，根據(jù)電荷和原子守恒可知反應前還有氫離子參加，反應后還有水生成，則反應的方程式為。（2）反應中Cr的最高價含氧酸的鉀鹽（）做氧化劑，+3價的Cr是還原產(chǎn)物；O的一種氫化物是還原劑，應該是，反應后是氧化產(chǎn)物，反應中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，氧元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒反應中轉(zhuǎn)移6個電子，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知在方程式左邊補上，方程式右邊補上，配平后的方程式為。4．（2020·全國課時練習）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)該反應的氧化產(chǎn)物是__________(填化學式)。(2)如果反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則：①KMnO4的系數(shù)是______。②配平上述化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。(3)如果沒有對反應方程式中的某些系數(shù)進行限定，可能的配平的系數(shù)有許多組，原因是_______?！敬鸢浮浚?）I2、KIO3（2）①8②（3）該反應方程式中含兩種氧化產(chǎn)物，二者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【解析】(1)該反應中錳元素化合價由+7降低到+2，KMnO4是氧化劑，MnSO4是還原產(chǎn)物，碘元素化合價由-1分別升高到0和+5，KI為還原劑，氧化產(chǎn)物是I2、KIO3。(2)①如果反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則化合價升高總數(shù)為(12+6)5=40，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等知，KMnO4的系數(shù)為。②配平化學方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)該反應方程式中含兩種氧化產(chǎn)物，二者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化，故如果沒有對配平的系數(shù)進行限定，可能的配平的系數(shù)有許多組。5．（2019·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學高一月考）按要求填空（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為______。（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應的離子方程式為______。（3）NaHSO4是一種______（填“酸、堿、鹽”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時，該反應的離子方程式為_____。（4）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的化學方程式為______。（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______（6）一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是____?！敬鸢浮浚?）Fe+2Ag+=Fe2++2Ag（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）鹽2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+2HCl（5）5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O+5【解析】(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應，反應的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故答案為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；(2)醋酸與燒堿溶液發(fā)生中和反應，CH3COOH為弱酸，用化學式表示，反應的離子反應為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；(3)NaHSO4電離生成了金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽類，NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時，反應的化學方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，則離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：鹽；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；(4)制備Fe(OH)3膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；(5)____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O中S元素由+4價升高為+6價，升高2，I元素由+5價降低為0價，降低10，根據(jù)化合價升降守恒，有5SO32-+2IO3-+___H+=5SO42-+I2+___H2O，再結合質(zhì)量守恒和電荷守恒配平得：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，故答案為：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O；(6)由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應后1個RO4-離子帶1個單位的負電荷、2個F-離子帶2個單位的負電荷，而反應前2個OH-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設RO3-離子中R元素的化合價為x，則有x+(-2)×3=-1，解得x=+5。故答案為：+5?！绢}組二生活中的氧化還原反應】1．（2020·杏花嶺·山西實驗中學月考）氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法正確的是A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化劑B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C．工業(yè)上Mg由電解熔融的MgO制取，Na由電解熔融的NaCl制取D．越活潑的金屬越容易冶煉【答案】B【解析】A．煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用，生成還原劑CO，燃燒放熱，維持爐溫，則C元素化合價升高，失電子作還原劑，故A錯誤；B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素化合價由+2價變?yōu)?價，得電子化合價降低，Cu元素被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；C．MgO的熔點高，電解MgO制取Mg消耗能源高，應電解熔融的氯化鎂制取Mg，故C錯誤；D．越活潑金屬對應的陽離子越難以得到電子被還原，難以冶煉，故D錯誤；答案為B。2．（2020·全國課時練習）亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病，久置的泡菜中常含亞硝酸鹽。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由價變?yōu)閮r失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。新鮮水果蔬菜富含的維生素C是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是（）A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．解毒時高鐵血紅蛋白被還原C．維生素C應具有還原性 D．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應【答案】D【解析】A.中毒時，亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化，該A正確；B.解毒時，高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，故B正確；C.維生素C解毒就要使轉(zhuǎn)化為，因此維生素C作還原劑，具有還原性，故C正確；D.中毒時，亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化，亞硝酸鹽被還原，亞硝酸鹽發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選D。3．（2020·全國專題練習）在西漢古籍中曾有記載，曾青得鐵則化為銅[即曾青()與鐵反應生成銅]，下列說法正確的是()A．鐵和銅都能導電，是電解質(zhì) B．上述反應中“曾青”被氧化，是氧化劑C．上述反應屬于置換反應 D．上述反應無明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】A．鐵和銅都屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，故A不選；B．反應是置換反應，硫酸銅中銅元素的化合價降低，被還原，是氧化劑，故B不選；C．由B可知該反應屬于置換反應，故答案選C；D．Fe與溶液反應，可觀察到鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)、溶液由藍色變成淺綠色，故D不選。答案選C4．（2019·山東臨沂·高一期中）中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（）A．Na的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是NaClC．納米級金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個反應是置換反應【答案】C【解析】反應的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl。A、反應中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，所以Na的還原性強于金剛石，故A正確；B、根據(jù)方程式，“另一種化合物”指的是NaCl，故B正確；C、膠體的粒子直徑在1～100nm之間，不能透過半透膜，因此納米級金剛石粉末不能透過半透膜，故C錯誤；D、CCl4和金屬鈉反應生成金剛石和氯化鈉，符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物”的特點，屬于置換反應，故D正確；故選C。5．（2021·湖北武漢·高三開學考試）中華文化源遠流長。下列詩句或諺語中不涉及氧化還原反應的是A．蠟炬成灰淚始干 B．爆竹聲中一歲除C．烈火焚燒若等閑 D．雷雨發(fā)莊稼【答案】C【解析】A．蠟炬成灰是蠟燭的燃燒，是氧化還原反應，A不符合題意；B．爆竹燃燒涉及到燃燒反應，是氧化還原反應，B不符合題意；C．烈火焚燒若等閑涉及到碳酸鈣在高溫下的分解，無元素化合價的升價，不是氧化還原反應，C符合題意；D．雷雨發(fā)莊稼過程，氮氣反應生成了硝酸根離子，是氧化還原反應，D不符合題意；答案選C。6．（2020·渝中·重慶巴蜀中學高一期末）日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 B．煤礦瓦斯爆炸C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O) D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]【答案】A【解析】A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，為碳酸鈣與酸發(fā)生復分解反應生成二氧化碳和水，為非氧化還原反應，A符合題意；B．煤礦瓦斯爆炸，為甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水，為氧化還原反應，B與題意不符；C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O)為鐵與氧氣反應生成氧化鐵，為氧化還原反應，C與題意不符；D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]為銅與氧氣、二氧化碳和水反應生成銅綠，為氧化還原反應，D與題意不符；答案為A。7（2020·重慶高一期末）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活