1.2離子反應(yīng)+第1課時+教學(xué)設(shè)計-2021-2022學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

關(guān)注更新免費領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育一、教材內(nèi)容分析本節(jié)課是高一化學(xué)必修一第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)的第一課時,離子反應(yīng)是在初中學(xué)習(xí)酸堿鹽及其之間常發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的基礎(chǔ)之上，引導(dǎo)學(xué)生探究水溶液間物質(zhì)之間反應(yīng)的特點的，從實質(zhì)上理解離子反應(yīng)。二、教學(xué)目標課程標準：1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)。2.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性，并對物質(zhì)進行分類。2.證據(jù)推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征，建立認知模型，并能運用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。三、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生已經(jīng)有了酸堿鹽的概念，又學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類的方法，引導(dǎo)學(xué)生理解電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念有一定的基礎(chǔ)。四、教學(xué)重點、難點重點：1、電解質(zhì)的判斷2、電解質(zhì)的導(dǎo)電性難點：1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、電離方程式的書寫五、教學(xué)方法PPT課件、講練結(jié)合六、教學(xué)過程教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖時間課前檢查預(yù)習(xí)案完成預(yù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生找出問題并能解決3-5分引學(xué)設(shè)置情境演示實驗引起興趣3-5分授新PPT積極參與學(xué)有所獲15分重難點突破(見學(xué)案)鞏固講練結(jié)合記好筆記學(xué)以致用10分檢測靈活運用學(xué)案中的合格考訓(xùn)練課堂練習(xí)鞏固重難點10分七、教學(xué)反思八、板書設(shè)計1.2．1離子反應(yīng)電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．概念2．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電解質(zhì)的電離1．電離的概念2．電離方程式1.2離子反應(yīng)第一課時電解質(zhì)的電離【預(yù)習(xí)案】知識點1電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．概念(1)電解質(zhì)：在里或下能夠?qū)щ姷摹?2)非電解質(zhì)：在都不能夠?qū)щ姷摹?．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì)①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。(2)常見的非電解質(zhì)①部分：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3。③大部分：蔗糖、酒精、CH4等。知識點2電解質(zhì)的電離1．電離的概念電解質(zhì)或時，形成的過程叫作電離。2．電離方程式(1)電離方程式是用表示電解質(zhì)電離過程的式子。(2)寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式。①硫酸(H2SO4)：②氫氧化鈉(NaOH)：③硫酸鈉(Na2SO4)：3．從電離角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)(1)酸：電離時生成的陽離子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3等。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)鹽：電離時生成的陰離子是、陽離子是的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等?！厩榫硨?dǎo)學(xué)】給電器設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【思考探究】教材13頁，【實驗1-2】1.為什么NaCl固體、KNO3固體，在干燥的時候不導(dǎo)電，而溶于水或溶化后卻能導(dǎo)電呢？2.在NaCl溶于水的過程中究竟發(fā)生了什么？（提示：微觀角度）【結(jié)論】【問題解決】1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是________。(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是________。(3)屬于電解質(zhì)的是________。(4)屬于非電解質(zhì)的是________。一、電解質(zhì)的判斷1．從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2．從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。(1)有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如酸。(2)有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如金屬氧化物或難溶于水的鹽。3．從導(dǎo)電本質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離，若是化合物溶于水時與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不是電解質(zhì)，如CO2溶于水可以導(dǎo)電，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的離子，實際上二氧化碳屬于非電解質(zhì)。理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的四個“不一定”(1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2O反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O電離出自由移動的離子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。舉例如下：①Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因為稀鹽酸為混合物。(3)電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水，但它是非電解質(zhì)。(4)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的導(dǎo)電性電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。1．強堿和鹽等化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；它們在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。2．酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而不能導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。3.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和帶電荷數(shù)有關(guān)?！締栴}解決】2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是()A．K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(－2,4)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．BaCl2=Ba2＋＋Cl－電離方程式的書寫(1)強酸、強堿和大部分鹽書寫時用“=”連接，如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－。(2)酸式鹽的電離方程式①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②弱酸的酸式鹽在水溶液中生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。書寫電離方程式時的注意事項(1)左側(cè)寫化學(xué)式，右側(cè)寫離子符號。離子符號不能主觀臆造，要