1.2 反應熱的計算-2021-2022學年高二化學同步備課教案設計（人教版2019選擇性必修1）

倒賣拉黑，關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育倒賣拉黑，關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章化學反應的熱效應第2節(jié)反應熱的計算教學目標1、通過探究與實例結合教學，了解蓋斯定律的涵義2、用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。1、通過對蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養(yǎng)學生分析問題的能力；2、通過蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)學生的計算能力。情感態(tài)度與價值觀1、通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。激發(fā)參與化學科技活動的熱情。2、通過對天然氣的使用效率的研究，加強學生保護能源的意識。教學重點蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算；教學難點蓋斯定律的應用教學設想教材分析本節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一部分介紹了蓋斯定律；第二部分，利用反應熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的計算。本節(jié)內(nèi)容的難點是蓋斯定律的應用，為了突破難點，把本節(jié)分為兩課時完成，第一課時為蓋斯定律的理解及簡單應用，第二課時為利用蓋斯定律等進行化學反應熱的綜合計算。本節(jié)為第一課時。學情分析本節(jié)課的教學內(nèi)容是人教版選修4《化學反應原理》第一章第三節(jié)的內(nèi)容。學生在學習了化學反應的能量變化、燃燒熱能源的學習后，繼續(xù)學習化學反應熱的計算，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度讓學生加深理解，進一步認識物質(zhì)發(fā)生化學反應伴隨的熱效應。教法設計在上述理論的指導下，本節(jié)采用了體現(xiàn)學生主體地位的“問題—探究—討論—總結—應用”的教學方式。即教師通過能源問題引出思維探究，經(jīng)討論、總結得出蓋斯定律，并應用鞏固。教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容設計意圖教師活動設計學生活動設計引入新課[教師]下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?思考并回答：①能直接測出嗎？如何測？②若不能直接測出，怎么辦？得出方案：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol為什么可以這樣計算？應用了什么原理？不是，因為當水為液態(tài)是反應熱才是燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學生的陌生感，且為學生設計測定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?”做好知識與理解的鋪墊。使學生首先在無意識的情況下應用蓋斯定律，以便對蓋斯定律的理解。導學達標三、蓋斯定律不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。這就是蓋斯定律。四、對蓋斯定律的理解與分析請觀察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關系？根據(jù)能量守恒定律引導學生理解蓋斯定律應用蓋斯定律計算反應熱學生理解ΔH=ΔH1+ΔH2培養(yǎng)學生認知能力導學達標石墨能直接變成金剛石嗎？例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)說明：（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設計的理由。①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol這個熱化學方程式說明了什么？題型一：已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，計算反應熱，寫出其熱化學反應方程式。例1、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。題型二：利用蓋斯定律求反應熱例2、科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。（1）P4(s,白磷)+5O2=P4O5(s)△H1=-2983.2KJ/mol（2）P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5KJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。查閱燃燒熱數(shù)據(jù)，設計方案石墨不會自動變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠培養(yǎng)學生的提出問題的解決問題的能力以及計算能力讓學生學會蓋斯定律人相關計算導學達標例3、已知下列兩個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)H＝285.8kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)H＝2220.0kJ·mol1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_______，兩者放出的熱量之比約為_____A、1：3B、3：1C、1：4D、5：13解法一：十字交叉法解法二：估算排除法答案：BD題型四：反應熱大小比較題型五：利用鍵能計算反應熱

方法：ΔH=∑E(反應物)－∑E（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。

例5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵C－HC＝CC－CH－H

鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試計算該反應的反應熱

解題解題解題培養(yǎng)學生解決問題的能力作業(yè)設計板書設計三