2023年全國統(tǒng)一高考化學試卷（甲卷）

2023年全國統(tǒng)一高考化學試卷（甲卷）

一、單選題（每題只有一個正確選項，每題3分，共54分）

1.（★右分）下列各組物質的分類正確的是

①混合物：氨水、水銀、75%的酒精

②含有氧元素的化合物叫做氧化物

③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

④同素異形體：C6O、C70、金剛石、石墨

⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質

⑥有單質參加的反應或有單質生成的反應是氧化還原反應（）

A.全部正確B.①②@C.②③⑥D.④@

2.（★★）◎分）中國科學扳術大學的錢逸泰教授等以CCh和金屬鈉為原料，在700C。時反應

制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立

即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中

錯誤的是（）

A.這個反應是氧化還原反應

B.制造過程中元素種類沒有改變

C.另一種化合物為NaCI

D.納米級金剛石粉末為膠體

3.（*★）（3分）下列離子方程式的表示符合事實且正確的是（）

A.硫酸氫鈉溶液中加入少量的鐵粉，離子反應方程式：Fe+2H-Fe24+H4

B.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制備漂白粉的離子方程式：CL+2OH=CI+HzO+CIO

2+

C.向氯化鋼溶液中加入少量二氧化碳氣體：Ba+CO24-H2O=BaCO31+2H*

D.銅片插到硝酸銀溶液中：Ag'+Cu-Ag+Cd*

4.（★★乂3分）食鹽中的碘以碘酸鉀（KICh）形式存在，可根據反應：/0；+5l+6H=3b+3H2O

驗證食鹽中存在/。支根據上述反應，下列說法錯誤的是（）

AJO?作氧化劑，發(fā)生還原反應

B.12既是氧化產物又是還原產物

C.該條件下氧化性：io~>12

D,每生成3個I轉移電子6個

5.（★★）（3分）下列關于鈉的反應現象的敘述中，不正確的是（）

選項反應內容反應現象

鈉熔化成閃亮的小球，在水面

把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊

A上四處游動，有“嘶嘶”的響

試液的盛冷水中

聲發(fā)出，反應后溶液變藍

鈉浮在水面上、四處游動、產

B把小塊鈉投入硫酸銅溶液中

生藍色沉淀

鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃

C切開鈉，其顏色的變化

色

把一小塊鈉迅速投入到熱卅煙鈉受熱后先融化，然后與氧氣

D

中，繼續(xù)加熱堀煙片刻劇烈反應，發(fā)出黃色火焰

A.AB.BC.CD.D

6.（★★）（3分）每看到綻放的美麗焰火，很容易聯想到化學中的焰色反應，下列關于焰色反

應的說法中不正確的是（）

A.焰色反應是金屬元素在灼燒時火焰所呈現的顏色

B.應該用稀鹽酸清洗做過焰色反應實驗的鉗絲

C.LCQ,在酒精燈上灼燒時透過藍色鉆玻璃能觀察到紫色火焰

D.焰色反應本質是元素在化學變化時能量差異導致的

7.（★★）（3分）以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是

⑤

（）Na2O2<0一△Na?NaOH③'~~?Na2coe<-----------NaHC0t

I）1①②③,④

C02@-

A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質

B.NaQ?能和CO?反應，說明NaQ?是堿性氧化物

C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.NazCh是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色

8.（★★XS分）下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是

①熱穩(wěn)定性：Na2cd>NaHCO3

②與鹽酸反應的劇烈程度：Na2cCh>NaHCO3

③NazO和NazOz晶體中陰、陽離子的數目比相同，均為1：2

④等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量：Na2cCh>NaHCCh

⑤分別向Na2c0a和NaHCCh的水溶液中滴加BaCL溶液，均可產生白色沉淀（）

A.②④⑤B.①（g?C.②③⑤D.③④⑤.

9.（★★）（3分汜知：①向KMnCU晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeQ溶液中通

入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙

變藍。下列判斷正確的是i）

3+

A.上述實驗證明氧化性：MnO/>CI2>Fe>l2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明既有氧化性又有還原性

10.（★）（3分）下列關于氯及其化合物的敘述正確的是（）

c.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量3a（0H）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

14.（★）（3分）某探究活動小組根據侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實

驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）

A6moVL鹽酸

冷

卻

水

1.直

&C03含氧的面口食鹽水

甲乙丙T

A.乙裝置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCI氣體

B.丙裝置中的溶液變渾濁，因為有碳酸氫鈉晶體析出

C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空氣逸出

D.實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶

15.（★★★）（3分）在酸性條件下，黃鐵礦（FeSz）催化氧化的反應方程式為

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2t+4S0?+4H',實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤

的是（）

434

A.反應I的離子方程式為4Fe（NOf+O2+4H-4Fe+4NO+2HzO

B.反應II的氧化劑是Fe"

C.反應川是氧化還原反應

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

16.（★★）（3分）向Na2cd、NaHCOs混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加

入量的變化關系如圖所示。下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a點對應的溶液中：Na'、H\S0/\NO/

B.b點對應的溶液中：OH'Na\N03\C「

C.c點對應的溶液中：Na\Ca2\NO；、Cl-

24

D.d點對應的溶液中:Ag\N03\Fe\Na

17.（★★）（3分）向一定濃度的Ba（OH）2溶液中滴加NaHSd溶液，其導電性隨滴入溶液的

體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）

A.ab段發(fā)生反應的離子方程式是Ba2>+SO42-=BaSO41

B.be段發(fā)生反應的離子方程式是Ba"+OH+H'+SO產=BaSOj+HzO

C.b、d兩點對應溶液中的離子總數目相等

D.c點溶液中大量存在的離子是Na\SO?'

18.（★★★）（3分）某同學結合所學知識探究NazOz與噸能否反應，設計裝置如圖，下列說

CoSO,

法正確的是（孔

TMfM

tt

A.裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且

高度不變，說明氣密性良好

B.反應結束后，將玻璃管C處固體加水溶解，滴加酚戰(zhàn)變紅，不能證明C中生成了

NaOH

C.裝置A也可直接用于大理石與稀硫酸反應制取C02

D.裝置B中盛放無水硫酸銅，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

二、實驗題(共4小題，滿分46分)

19.(★)(6分)有下列物質：①氫氧化鋼固體②KHSCU③HNO?稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅

⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體9熔融氯化鈉⑩CUSO5HQ晶體。請用序號填空：

⑴上述狀態(tài)下可導電的是469。

⑵屬于電解質的是1237910。

⑶屬于非電解質的是立曳。

20.(★★)(”分)實驗小組為探究次氯酸消毒劑的分解規(guī)津進行了下列實驗。

①制備和凈化氯氣。使用MnO?等幾種原料制備并凈化氯氣。

②制備氯水。將氯氣通入水中，得到氯水。

③除去尾氣。用燒堿溶液吸收多余的氯氣。

④探究次氯酸的分解規(guī)律，用數字傳感器測量光照條件下裝有氯水的容器中氧氣濃度的變

化、氯水的pH變化以及氯離子濃度的變化，裝置如圖1所示。測量的數據如圖2所示。

⑴實驗室制備氯氣時發(fā)生反應的化學方程式為4HCI(濃)+MnC)qMnCl2+Cl2f+2H0；上

述實驗所制備的氯氣中含有的雜質氣體為水蒸氣和氯化氫；為除去所填雜質氣體，常使用

的試劑是飽和食鹽水。

⑵制備氯水的方法是將氯氣通入水中，反應的離子方程式為CI2+H2O=HCIO+H'+CI。多余

氯氣常用過量的燒堿溶液吸收處理，吸收時反應的離子方程式為02+2OH=Cl+C。+HQ。

⑶依據數字傳感器所測量的圖2中(1)和(2)數據，解釋光照時氨水的pH變化及氯離子濃度

變化的原因（結合化學方程式說明）次氯酸光照分解時，酸性增強，氯離子濃度增大，推出

次氯酸分解產生酸性酸性強于次氯酸的HCI,化學方程式為2HCI0光照2HCI+0」

21.（★★★乂16分）碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關，工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏

制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCI,現欲測定樣品中NazCOs的質量分數,

某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。

x=0

方案一：沉淀分析法

⑴把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCb溶液，將所得沉淀過速（填操作名稱）、洗滌、

烘干、稱量。

方案二：氣體分析法

⑵把一定質量的樣品與足量鹽酸反應后，用圖1所示裝置測定產生C02氣體的體積，為了

使測量結果準確，B中的溶液最好采用，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確,原因是

CO?氣體中混有的HCI氣體可與NaHCQ溶液反應生成CO?。

方案三：質量差分析法

⑶將一定質量的樣品與足量的稀硫酸反應，采用如圖2所示裝置，通過稱量反應前后盛有

堿石灰的干燥管C的質量，利用其質量差計算樣品的純度。該實驗的操作步驟：

①檢查裝置的氣密性；

②取ng樣品裝入廣口瓶口；

③打開止水夾；

④緩慢鼓入空氣數分鐘；

⑤關閉止水夾；

⑥在干燥管內填滿堿石灰質量為m】g；

⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；

⑧再緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管質量為mzg。

I.圖2中盛裝稀硫酸的儀器名稱分液漏斗。

II,在操作W）中,要緩慢鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是將廣口瓶中反應產生的Cd

氣體全部排出,裝置A的作用是吸收進入裝置的空氣中的CO,氣體。

III.若去掉裝置D,對實驗結果的影響是偏大(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)，若省

略操作，④，對實驗結果的影響是偏小。(填"偏大"，"偏小”