2023年高考化學(xué)試卷

2023年高考化學(xué)試卷（有答案）

單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題意。

1.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的根本國(guó)策。以下做法不應(yīng)當(dāng)提倡的是（）

A.實(shí)行低碳、節(jié)約的生活方式B.依據(jù)規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)展分類

放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保學(xué)問D.常常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

2.以下有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的選項(xiàng)是〔〕

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B.

氯離子⑹一）的構(gòu)造示意圖：

C.氯分子的電子式：

D.氯乙烯分子的構(gòu)造簡(jiǎn)式：H3C-CH2C1

3.以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物性質(zhì)一樣

B.一樣條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能

H2OO,勵(lì)

途徑a：C-------一?CO+H,CO,+H.O

同溫一燃燒-.

5十

途徑b：CCO,

燃燒-

C.在氧化復(fù)原反響中，復(fù)原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

4.在CO2中，Mg燃燒牛.成MgO和C。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2~l）＞r（Mg）

C.在該反響條件下，Mg的復(fù)原性強(qiáng)于C的復(fù)原性

D.該反響中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今

覺察的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣

泛用作半導(dǎo)體材料。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的挨次：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的挨次：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的挨次：Z、W、X

D.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的挨次：X、Y、W

6.常溫下，以下各組離子確定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚配變紅色的溶液中：Na+、AI3+、SOj-xCl-B=1x10-

13moiL-i的溶液中：NH』+Ca2十、Cl-、NO-3

C.與Al反響能放出H,的溶液中：Fe2+、K+、NO門SOJ-

D.水電離的c(H+)=lxlO-i3molLT的溶液中:K+、Na+、AIO爹、CO

7.以下試驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是()

A,用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水潮濕的pH試紙上，測(cè)定該溶液的

pH

B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反響液潤(rùn)洗2?3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

D.用裝置乙加熱分解NaHCC>3固體

8.給定條件下，以下選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.粗珪盤SiCI4&Si,

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)-^^Mg

C.Fe20,鹽：FwClJuq)東發(fā)'無水FeCl3

NHylhO茂物

D.AgNOJaq)---------?[Ag(NHj)2]()H(aq)—?Ag

9.以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()

A.氯氣溶于水：CI2+H2O=2H+CI-+C1O-

B.Na2CO3溶液中COp-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH

C.酸性溶液中KIO3與KI反響生成U：IO「+I-+6H+=】2+3H2O

D.NaHCO；溶液中加足量Ba（OH）,溶液：HCO,+Ba2++OH=BaCO,l+H,O

10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。以下有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是（）

A.反響CH』+HQ3H,+CO,每消耗lmolCH4轉(zhuǎn)移12moi電子

B.電極A上山參與的電極反響為：H2+2OH—2e-=2HzO

C.電池工作時(shí)，CO??-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反響為：O2+2CO2+4e=2C0

不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符

合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得。分；假設(shè)正確答案包括兩

個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題

就得（）分。II.以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.假設(shè)H.0分解產(chǎn)生ImolO,,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4x6.02x1023

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體枳混合，溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D.確定條件下反響N2+3%2NH3到達(dá)平衡時(shí).，3v正（%）=2丫逆（NHJ12.

己烷雌酚的一種合成路線如下：

Br

CH.O-^_^-CHC2H5-

XY（已烷修酚）

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反響

B.在確定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反響C.

用FeCy溶液可鑒別化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

13.以下設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制備A1（OH）3懸濁液：向ImolLlaLC%溶液中加過量的6mHL"NaOH溶液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中參與過量飽和碳酸鈉溶液，

振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe）+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中參與少量制氯水，再滴加KSCN

溶液，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象

D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在一樣條件下，向一支試管中參與2mI5%H2O：和

ImlH.O,向另一支試管中參與2mL5%凡。2和ImLFeCy溶液，觀看并比較試驗(yàn)現(xiàn)象

14.室溫下，向以下溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體枳的影響可無

視)，溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()

A.向O.IOmohLTNHJICO：溶液中通入CO?：c(NH4?)=c(HCOr)+c(CO歹)

B.向O.lOmol.L-iNaHSO?溶液中通入N/：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

C.0.1()molL-iNa2SO5溶液通入SO?：c(Na+)=2[c(SO^-)+c(HSO,)+c(H2soJ]

D.0.1()molL-iCH3COONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3coOH尸c(Cl-)

15.在體積均為l.OL的量恒容密閉容器中參與足量的一樣的碳粉，再分別參與O.lmolCO2和

0.2molCO,,在不同溫度下反響CO,(g)+c(s)2co(g)到達(dá)平衡，平衡時(shí)C。，的物質(zhì)的量濃度

ego。隨溫度的變化如以下圖(圖中i、n、ni點(diǎn)均處于曲線上)。以下說法

正確的選項(xiàng))

A.反響CC)2(g)+c(s)2co(g)△S>0、AH<0

B.體系的總壓強(qiáng)P總:P總(狀態(tài)H)>2P總(狀態(tài)I)

c.體系中c(co)：c(co2,狀態(tài)n)<2c(co,狀態(tài)ni)

D.逆反響速率V逆：V逆(狀態(tài)I)>V逆(狀態(tài)HI)

非選擇題

16.(12分)以磷石膏(只要成分CaS04，雜質(zhì)SiO,、AI2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO,。

磷石膏粉

------?fejftCaCOj

諷水漿料

掂液

(1)勻速向漿料中通入co2,漿料清液的pH和c(SOj-)隨時(shí)間

變化見由圖。清液pH>ll時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式

_____________(填序號(hào))

A.攪拌漿料B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度D.減小

//nim

co2通入速率

（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過濾井洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為

和（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是O

（3）在敞口容器智能光，用NH/H溶液浸取高溫煨燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液

中c（Ca2i）增大的緣由o

17.（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

?『??，一—?*9wf?*、???一―??????,?—一?r??-*?????-??

I20-^^-€110N曲"*CHHHOS鄴K

ABC

皿?C/CH?OY2XCWCN鑿LC/CHQO_CHZCOOH

DE

瑞4SQs

F

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為_________和（填官能團(tuán)的名稱）。

（2）化合物B的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：由C-D的反響類型是：。

（3）寫出同時(shí)滿足以下條件的E的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式。

I.分子含有2個(gè)苯環(huán)II.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

RCH.一CNRCH?CH7NH7

(4)：催化劑,A,請(qǐng)寫出以為原料

制備化合物X（構(gòu)造簡(jiǎn)式見右圖）的合成路線流

程圖（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖例如如卜.:化合物X

。2CH3cH20H

c%CH。CHKOOHCH3COOCH2CH3

18.（12分）軟錦礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、A：、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO,

反響可制備MnSO^H,。，反響的化學(xué)方程式為：MnO,+SO2=MnSO,

（1）質(zhì)量為17.40g純潔MnO?最多能氧化L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO?。

（2）：KplAl（OH）3]=lxlO-33,KplFe（OH）3J=3x）0-39,pH=7.1時(shí)MgOH%開頭沉淀。室溫下,

除去MnSOj溶液中的Fe3+、A§+（使其濃度小于A10-6moLLr）,需調(diào)整溶液pH范圍為

⑶右圖可以看出，從M11SO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO￡H?。晶體，需

。20406QXO100120

把握結(jié)晶溫度范圍為。坦度2

(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4HoO樣品置于錐形瓶中，參與適量H2P0」和NH4NO3溶液，力口

熱使Mm-全部氧化成Mm+,用c(Fe2-)=0.0500mol?L!的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程

中Mn3+被復(fù)原為Mn2-),消耗Fez-溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4-H?O樣品的純度(請(qǐng)給出

計(jì)算過程)

19.115分)試驗(yàn)室用以以下圖所示裝置制備KC1O溶液，并通過KC1O溶液與Fe(NOJ3溶液的

反響制備高效水處理劑KzFeOj。K2FeO4具有以卜.性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH

溶液，②在0℃一—5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH%催化作用下發(fā)生

分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反響生成Fe<OH)3和O”

⑴裝置A中KMnC^與鹽酸反響生成MnQ?和C卜其尚子方程式為(填化學(xué)

式)。

(2)C”和KOH在較高溫度下反響生成KCIOR在不轉(zhuǎn)變KOH溶液的濃度和體積的條件下，

把握反響在0℃?5℃進(jìn)展，試驗(yàn)中可實(shí)行的措施是。

(3)制備K,FeO,時(shí)，KC1O飽和溶液與Fe(NO'飽和溶液的混合方式為。

(4)提純K,FeC\粗產(chǎn)品［含有Fe(OH、KC1等雜質(zhì)］的試驗(yàn)方案為：將確定量的K,FeC>4粗產(chǎn)

-03-

品溶于冷的3moi-LiKOH溶液中，(試驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，

乙醇：除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱)。

20.(14分)煙氣(主要污染物SO、NOx)經(jīng)O預(yù)處理后用CaSO水懸浮液吸取，可削減煙氣

233

中so2,NOx的含量。。3氧化煙氣中so2,NOx的主要反響的熱化學(xué)方程式為:

1

NO(g)+O3(g)-NO2(g)+O2(g)A〃=-200.9kJ-mor

1

NO(g)+yO2(g)-NO2(g)AW=-58.2kJ-mor

SO2(g)+O3(g)—S(),(g)+O2(g)A//=-241.6kJ?moL

(I)反響3NO(g)+C)3(g)=3NO2(g)的△!!二mol?L1。

⑵室溫下，固定進(jìn)入反響器的NO、SO,的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)變參與O］的物質(zhì)的量，反響一段

時(shí)間后體系中n(N。)、n(NOJ和n(SOJ隨反響前MOJ：n(NO)的變化見右圖。

①當(dāng)n(OJ：n(NO)>l時(shí)，反響后NO?的物質(zhì)的量削減，其緣由是。

②增加n(OJ,0?氧化SO,的反響幾乎不受影響，其可能緣由是o

⑶當(dāng)用CaSO；水懸浮液吸取經(jīng)。預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO-將NO2轉(zhuǎn)化為

NO「，其離子方程式為：o

(4)CaSO3水懸浮液中參與Na2sO4溶液，到達(dá)平衡后溶液中-尸［用c(SO/-)、

Ksp(CaSOJ和Ksp(CaSOp表示］;CaSO,水懸浮液中參與Na2s0。溶液能提高NO?的吸取速

率，其主要緣由是。

21.(12分)【選做題】此題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)

作答。假設(shè)多做，則按A小題評(píng)分。

A.［物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］以下反響曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2CrQ午+3CH9H9H

+16H++13H2O-4［Cr(H2O)6］3++3CH,COOH

⑴Cn+基態(tài)核外電子排布式為；協(xié)作物［Cr(H2)j3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子

是(填元素符號(hào))。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為0

⑶與H2o互為等電子體的一種陽離子為(填化學(xué)式