江蘇師范大學(xué)《食品添加劑化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)江蘇師范大學(xué)《食品添加劑化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線2、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)3、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.124、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小5、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了6、對(duì)于反應(yīng)A+2B?2C，若初始時(shí)A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過(guò)2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)7、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，已知起始時(shí)，A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2min后，測(cè)得A的濃度為1.8mol/L，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時(shí)，C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.98、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度9、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%10、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時(shí)溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無(wú)法確定11、在一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷12、已知在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液13、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度14、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=4時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L15、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH由小到大的順序是？（）A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④16、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液17、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷18、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)19、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L20、在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5。則此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究羧酸的化學(xué)性質(zhì)。準(zhǔn)備羧酸樣品和相關(guān)試劑，進(jìn)行羧酸的酸性、酯化反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物，解釋實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)條件的控制和實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，同時(shí)探討羧酸在有機(jī)合成和生活中的應(yīng)用。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究氯氣的制備和性質(zhì)。設(shè)計(jì)氯氣的發(fā)生裝置，通過(guò)二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)制取氯氣，然后讓氯氣分別與氫氣、水、氫氧化鈉溶液等反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全防護(hù)措施。3、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究鹵代烴的水解反應(yīng)。提供鹵代烴、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液等，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并檢驗(yàn)產(chǎn)物。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較方法。選擇幾組具有氧化性和還原性的物質(zhì)，如高錳酸鉀與氯化亞鐵、氯氣與溴化鈉等，通過(guò)相互反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，比較它們氧化性和還原性的強(qiáng)弱，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出氧化性和還原性的遞變規(guī)律，并解釋如何根據(jù)元素的化合價(jià)和周期表位置判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液的濃度。采用酸堿中和滴定的方法，選擇合適的指示劑，準(zhǔn)確控制滴定過(guò)程，記錄數(shù)據(jù)并進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)討論如何選擇標(biāo)準(zhǔn)溶液和提高滴定實(shí)驗(yàn)的精度。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在1000mL濃度為0.4mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極進(jìn)行電解，當(dāng)電解池中通過(guò)1.2mol電子時(shí)，計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量。2、（本題5分）在800mL濃度為0.8mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.8mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？3、（本題5分）有一化學(xué)反應(yīng)2A+B?3C，其速率方程為v=kc2(A)c(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率為0.008mol/(L·s)，求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。4、（本題5分）在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+5B(g)?6C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為4mol/L和5mol/L，3min后B的濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算3min內(nèi)A的