2025版高一化學(xué)必修第一冊 課節(jié)強化練(二) 氧化還原反應(yīng)

課節(jié)強化練(二)氧化還原反應(yīng)(30分鐘45分)教材習(xí)題改編1.(3分)(教材課后習(xí)題改編)下列轉(zhuǎn)化中,發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A.I2→I- B.Fe2+→Fe3+C.HCO3-→CO2 D.MnO【解析】選B。發(fā)生氧化反應(yīng),化合價升高,B符合。2.(3分)(教材課后習(xí)題改編)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O72-)有毒,必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑,反應(yīng)的離子方程式如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe下列說法中正確的是()A.FeSO4·7H2O屬于混合物B.在該反應(yīng)中,氧化劑是Cr2O72C.反應(yīng)中每消耗7個H+,轉(zhuǎn)移3個電子D.氧化性:Fe2+>Fe3+【解析】選C。FeSO4·7H2O屬于純凈物,A錯誤;Cr2O72-中Cr的化合價降低,為氧化劑,被還原,B錯誤;反應(yīng)中消耗14個H+轉(zhuǎn)移6個電子,則每消耗7個H+,轉(zhuǎn)移3個電子,C正確;氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則氧化性:Cr2O73.(3分)(教材課后習(xí)題改編)在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中,有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出?！促零U也。……以其似鉛而性猛,故名之曰倭[鉛]云。”(注:爐甘石的主要成分是碳酸鋅。)下列說法中錯誤的是()A.上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑B.反應(yīng)過程生成的CO均為氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)生成3個CO分子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4D.根據(jù)物質(zhì)類別推測,FeCO3與C發(fā)生上述反應(yīng)的機理與ZnCO3相同【解析】選D。FeCO3具有還原性,在空氣中加熱時會被氧化為三價鐵的化合物,故D錯誤。4.(3分)(教材課后習(xí)題改編)在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中,有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時期,我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶液中置換出銅,這個反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A.該反應(yīng)中銅為還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中鐵被氧化D.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)可能被還原【解析】選D。曾青得鐵則化為銅,設(shè)計的反應(yīng)原理為Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,該反應(yīng)為置換反應(yīng),鐵被氧化,銅為還原產(chǎn)物。5.(3分)(教材課后習(xí)題改編)下列離子方程式中,正確的是()A.硫酸氫鈉溶液滴到鐵片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.將碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合:HCO3-+OH-===H2C.硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+===D.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O【解析】選B。A項應(yīng)生成Fe2+;C項離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓;D項醋酸為弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式。遷移應(yīng)用提升6.(3分)(2024·北京第四中學(xué)高一檢測)下列技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.火藥使用B.用N2和H2合成NH3C.轉(zhuǎn)輪排字D.用氧化鐵冶煉鐵【解析】選C。黑火藥的成分是硫黃、木炭、硝酸鉀,爆炸生成二氧化碳、氮氣、硫化鉀,C、N、S元素化合價有變化,屬于氧化還原反應(yīng),故不選A;用N2和H2合成NH3,N、H元素化合價有變化,屬于氧化還原反應(yīng),故不選B;轉(zhuǎn)輪排字,沒有生成新物質(zhì),不是化學(xué)變化,不涉及氧化還原反應(yīng),故選C;用氧化鐵冶煉鐵,Fe、C元素化合價有變化,屬于氧化還原反應(yīng),故不選D。7.(3分)(2024·錦州渤海大學(xué)附屬高級中學(xué)高一檢測)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A.Cl2→HCl B.H2O→H2C.MnO4-→Mn2+ 【解析】選C。還原劑具有還原性,必須加入還原劑才能實現(xiàn),說明反應(yīng)過程中某元素化合價降低被還原。A.Cl2→HCl可由氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,氯氣既作氧化劑也作還原劑,不需要加入還原劑也可實現(xiàn),故A不選;B.H2O→H2可通過電解水生成氫氣和氧氣,不需要加入還原劑也可實現(xiàn),故B不選;C.MnO4-→Mn2+過程中Mn元素的化合價降低,則必須加入還原劑實現(xiàn),故C選;D.CuO→CuCl2過程中無元素的化合價發(fā)生變化,不需要加入還原劑,故8.(3分)(2024·山東省實驗中學(xué)高一檢測)常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)Z2+2A2+===2A3++2Z-可以進行B.Z元素在反應(yīng)①③中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+【解析】選B。氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物,由反應(yīng)①可知,XO4-氧化性強于Z2,Z-還原性強于X2+;由反應(yīng)②可知,B2氧化性強于A3+,A2+還原性強于B-;由反應(yīng)③可知,Z2氧化性強于B2,B-還原性強于Z-,則氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+,還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+。A.由分析可知,Z2氧化性強于A3+,則反應(yīng)Z2+2A2+===2A3++2Z-能進行,故A正確;B.由分析可知,反應(yīng)①中Z-為還原劑,Z元素被氧化,反應(yīng)③中Z2為氧化劑,Z元素被還原,故B錯誤;C.由分析可知,氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+,故C正確;D.由分析可知,還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、9.(3分)(2024·安徽六安第一中學(xué)高一檢測)亞磷酸(H3PO3)是一種弱酸,其受熱分解的化學(xué)方程式為4H3PO33H3PO4+PH3↑。下列說法正確的是()A.H3PO3在水溶液中的電離方程式為H3PO3===3H++POB.H3PO3在反應(yīng)中既作氧化劑被氧化,又作還原劑被還原C.亞磷酸受熱分解的過程中,被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為1∶3D.每生成一個PH3分子,轉(zhuǎn)移6個電子【解析】選D。A.亞磷酸(H3PO3)是一種弱酸,在水溶液中的電離方程式為H3PO3H++H2PO3-,A錯誤;B.H3PO3在反應(yīng)中,磷元素化合價有升有降,既作氧化劑被還原,又作還原劑被氧化,B錯誤;C.由方程式可知,亞磷酸受熱分解的過程中,有3個亞磷酸中磷元素化合價升高被氧化,有1個亞磷酸中磷元素化合價降低被還原,被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為3∶1,C錯誤;D.H3PO3中磷元素化合價由+3變?yōu)?3,故每生成一個PH3分子,轉(zhuǎn)移6個電子,D10.(3分)一種以太陽能聚熱驅(qū)動制備CO和NH3的過程如圖所示,Al2O3是總反應(yīng)的催化劑,下列說法正確的是()A.Al2O3屬于堿性氧化物B.吸氮反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C.CO和CO2互為同素異形體D.整個過程中鋁元素化合價沒有發(fā)生變化【解析】選D。Al2O3屬于兩性氧化物,A錯誤;依據(jù)元素化合價可知,吸氮反應(yīng)中CO為氧化產(chǎn)物,AlN為還原產(chǎn)物,二者物質(zhì)的量之比為3∶2,B錯誤;CO和CO2都是化合物,二者不互為同素異形體,C錯誤;整個過程中鋁都是+3價,化合價未發(fā)生改變,D正確。11.(3分)(2024·北京人大附中高一檢測)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。以下說法不正確的是()A.黑火藥爆炸的原因是該反應(yīng)能放出大量熱并且產(chǎn)生大量氣體B.每生成1個CO2,轉(zhuǎn)移4個電子C.該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3D.該反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物【解析】選C。A.黑火藥爆炸時,反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量的氮氣、二氧化碳等氣體,體積急劇膨脹,壓力猛烈增大,且反應(yīng)放出的大量的熱量會使溫度急劇升高,進一步使氣體膨脹,產(chǎn)生了強烈的推力,于是發(fā)生了爆炸,A正確;B.由化學(xué)方程式可知,只有C元素的化合價升高,由0價升高為+4價,每生成1個CO2,轉(zhuǎn)移4個電子,B正確;C.由化學(xué)方程式可知,S、KNO3中的S、N元素化合價降低,兩者均為氧化劑,C錯誤;D.由化學(xué)方程式可知,只有C元素的化合價升高,故CO2為氧化產(chǎn)物,D正確?！狙a償訓(xùn)練】銅在潮濕的空氣中會生銹:2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價發(fā)生了變化,所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中銅原子得電子,銅被氧化D.該反應(yīng)中O2發(fā)生了還原反應(yīng)【解析】選C。在該反應(yīng)中,銅原子失去電子,銅元素的化合價由0價升高到+2價,Cu被氧化;氧原子得到電子,氧元素的化合價由0價降低到-2價,O2發(fā)生還原反應(yīng)。該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)。12.(3分)(2024·北京師范大學(xué)附中高一檢測)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>H2O2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42B.H2O2+2H++SO42-===SO2↑+O2C.I2+SO2+2H2O===4H++SO42D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2【解析】選B。A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)中SO2作還原劑,Fe2+是還原產(chǎn)物,故還原性:Fe2+<SO2,能發(fā)生反應(yīng),A項不符合題意;B.H2O2+2H++SO42-===SO2↑+O2↑+2H2O反應(yīng)若能發(fā)生,則H2O2作還原劑,SO2是還原產(chǎn)物,則還原性:H2O2>SO2,不符合已知信息中還原性的強弱順序,故反應(yīng)不能發(fā)生,B項符合題意;C.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI反應(yīng)中SO2作還原劑,HI是還原產(chǎn)物,則還原性I-<SO2,能發(fā)生反應(yīng),C項不符合題意;D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2反應(yīng)中I-是還原劑,Fe2+是還原產(chǎn)物,則還原性Fe2+13.(3分)(2024·北京第四中學(xué)高一檢測)K2FeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑,一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法不正確的是()A.鐵元素被氧化,氮元素被還原B.氧化性:KNO3>K2FeO4C.每生成1份K2FeO4,轉(zhuǎn)移6份電子D.KNO2是還原產(chǎn)物【解析】選C。A.根據(jù)化學(xué)方程式可知,Fe元素化合價從+3價升高為+6價被氧化,N元素化合價從+5價降低為+3價被還原,A正確;B.該反應(yīng)中KNO3為氧化劑,K2FeO4為氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,B正確;C.根據(jù)化學(xué)方程式可知,每生成1份K2FeO4,轉(zhuǎn)移3份電子,C錯誤;D.KNO3得電子為氧化劑,被還原生成的KNO2為還原產(chǎn)物,D正確。14.(6分)(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中,________的還原性最強;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,________的氧化性最強。

答案:(1)FeAg+【解析】(1)發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,②Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag據(jù)①知還原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;據(jù)②知還原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故還原性:Fe>Cu