2019高考化學一輪訓練學題（9）（含解析）新人教版

人教化學2019高考一輪訓練學題（9）李仕才一、選擇題1、下列各組離子能大量共存的是()A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－D．H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋【參考答案】B2、化學反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·(L·min)－1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反應速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的解析：物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，A錯誤；速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正確；2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/(L·min)是2min內(nèi)的平均速率，C錯誤；B是反應物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯誤。答案：B3、下列四支試管中，在不同條件下反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)①0.5mol·L－120℃塊狀②0.5mol·L－120℃粉末狀③1mol·L－135℃塊狀④2mol·L－135℃粉末狀A.①B．②C．③D．④解析：溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應速度越大，D項符合題意。答案：D4、下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O=HF＋OH－解析：多元弱酸根離子水解是分步進行的，是可逆反應，水解的量較少不能生成沉淀和氣體。答案：C5、簡縮記憶法是學好化學的有效方法之一。下列有關(guān)實驗的記憶簡縮正確的是()①粉末狀或細粒狀固體的取用：一斜、二送、三直立；②塊狀固體或密度較大的大顆粒狀固體的取用：一橫、二放、三慢豎；③過濾的操作要點：一貼、二低、三靠；④氣體的鑒別通常的步驟是：一看顏色、二聞氣味、三用“火”試、四用試劑A．①②③④B．只有①②③C．只有①③④D．只有②③④解析：①往試管里裝入粉末狀或細粒狀固體藥品時，為避免藥品沾在管口和管壁上，應先將試管傾斜(一斜)，把盛有藥品的藥匙(或紙槽)小心地送入試管底部(二送)，然后使試管直立起來(三直立)，讓藥品全部落到底部，正確；②將塊狀固體或密度較大的大顆粒狀固體藥品放入玻璃容器時，應先把容器橫放(一橫)，把藥品放入容器口以后(二放)，再把容器慢慢地豎立起來(三慢豎)，使藥品緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器，正確；③過濾時，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁(一貼)，濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，液體注入漏斗時液面低于濾紙邊緣(二低)，傾倒液體的燒杯尖嘴緊靠引流用的玻璃棒，玻璃棒下端緊靠在三層濾紙?zhí)帲┒奉i的末端緊靠接收液體的燒杯內(nèi)壁(三靠)，正確；④氣體的鑒別本著由簡單到復雜的原則，一般步驟為：望(顏色)、聞(氣味)、燒(燃燒)、應(反應)，正確。答案：A6．鑒別下列各組有機物所用試劑及現(xiàn)象均正確的是()選項有機物鑒別所用試劑現(xiàn)象與結(jié)論A葡萄糖與果糖鈉有氣體放出的是葡萄糖B麥芽糖與蛋白質(zhì)溴水褪色的是麥芽糖C油脂與蛋白質(zhì)濃硝酸變黃的是油脂D淀粉與蛋白質(zhì)碘水變藍的是淀粉解析：A項，葡萄糖和果糖都能與鈉反應放出氣體；B項，向麥芽糖與蛋白質(zhì)溶液中分別加入溴水均不褪色；C項，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。答案：D二、非選擇題1、甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。答案eq\f(0.12,V)mol·L－1·min－160%解析反應開始至平衡時需要時間為10min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0mol－0.8mol＝1.2mol，則用H2表示化學反應速率為eq\f(\f(1.2mol,VL),10min)＝eq\f(0.12,V)mol·L－1·min－1；至平衡時CO的變化物質(zhì)的量為1.0mol－0.4mol＝0.6mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6mol,1.0mol)×100%＝60%。2、不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應用廣泛。(1)下列關(guān)于化合物Ⅰ的說法，正確的是________。A．遇FeCl3溶液可能顯紫色B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應C．能與溴發(fā)生取代和加成反應D．1mol化合物Ⅰ最多能與2molNaOH反應(2)反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式為________，1mol化合物Ⅱ能與________molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產(chǎn)生H2。Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫1種)；由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為________。(4)聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為____________________。利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為______________________________。解析：(1)A項，化合物Ⅰ分子中含酚羥基，遇FeCl3溶液可顯紫色，正確；B項，分子中不含醛基，不可能發(fā)生銀鏡反應，含有酚羥基，可以發(fā)生酯化反應，錯誤；C項，分子中苯環(huán)上羥基鄰對位的H可與溴發(fā)生取代反應，分子中碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應，正確；D項，分子中含2個酚羥基和1個酯基，所以1mol化合物Ⅰ最多能與3molNaOH反應，錯誤。(2)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H10，化合物Ⅱ分子中含1個苯環(huán)和1個雙鍵，故1mol化合物Ⅱ分子能與4molH2恰好反應生成飽和烴類化合物。(3)化合物Ⅲ能與Na反應產(chǎn)生H2且通過消去反應制得化合物Ⅱ，說明化合物Ⅲ分子含羥基，并且羥基在形成雙鍵的碳原子上，Ⅲ結(jié)構(gòu)簡式為：或，化合物Ⅳ不能與Na反應產(chǎn)生H2，但可發(fā)生消去反應制得化合物Ⅱ，說明化合物Ⅳ為鹵代烴，鹵代烴發(fā)生消去反應的條件為NaOH醇溶液，加熱。(4)由聚合物的結(jié)構(gòu)簡式可知其單體為CH2=CHCOOCH2CH，以乙烯為原料，先制取乙醇，再按照反應①原理制取丙烯酸乙酯，其化學方程式為：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))CH3CH2OH,2CH2=CH2＋2CO＋O2＋2CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(一定條件))2CH2=C