科粵版初中化學(xué)九年級(jí)下科粵版期中卷一

期中卷一一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．測(cè)定兩種金屬的密度B．銅片放入硝酸銀溶液中C．將兩種金屬片相互刻劃D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中2．10℃時(shí)，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，10℃時(shí)100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，則在10℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無(wú)法確定3．化學(xué)行業(yè)中把材料分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料等．金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有極為重要的作用．下列金屬材料的運(yùn)用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲﹣﹣熔點(diǎn)高B．制造飛機(jī)﹣﹣堅(jiān)硬而質(zhì)輕C．制造保險(xiǎn)絲﹣﹣硬度大D．制造裝化工原料的容器﹣﹣耐腐蝕菁優(yōu)4．5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他．小明一定不會(huì)用的試劑是（）A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液 C．鹽酸 D．硝酸鈉溶液5．等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y B．t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y D．t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y6．向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液．下列說(shuō)法正確的是（）A．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生B．濾渣中一定有Cu，可能有AlC．濾液中只有Al2（SO4）3D．濾液中只有CuSO47．10℃時(shí)，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，20℃時(shí)100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，則甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無(wú)法確定8．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種．對(duì)該溶液理解正確的是（）A．溶液中含氯化鈉10克B．溶液質(zhì)量為100克C．每100克溶液中含氯化鈉16克D．每100克水中含氯化鈉16克9．下列有關(guān)合金的敘述，正確的是（）①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金；⑥合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑤⑥10．在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生．下列對(duì)該固體的敘述正確的是（）①一定有鋅②一定有鐵③一定有銅④可能有鋅⑤可能有鐵⑥可能有銅．A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑥11．為了驗(yàn)證“Fe，Cu，Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱”，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．下列條件下的石灰水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．20℃的飽和溶液 B．20℃的不飽和溶液C．60℃的飽和溶液 D．60℃的不飽和溶液13．下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫C．將氯化銨的飽和溶液降溫D．給蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖14．將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過(guò)量） B．Fe（過(guò)量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（過(guò)量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（過(guò)量）、FeCl2、HCl15．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是（）A．加入食鹽10克B．加入水50克C．蒸發(fā)掉水50克D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液二、填空題（本題包括4小題，共22分）16．（4分）鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．1）A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是．2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）．3）C中試管內(nèi)充分反應(yīng)后的溶液呈色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比（填“增大”、“不變”或“減小”）．17．（6分）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：1）p點(diǎn)的含義是．2）t3℃時(shí)，將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．3）甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，要提純甲物質(zhì)，通常采用的方法是．4）將t2℃時(shí)的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是．18．（6分）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為．2）溶液A中的金屬陽(yáng)離子有（填化學(xué)式）．3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是．4）溶液A的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量．19．（6分）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，結(jié)合下列操作步驟，回答有關(guān)問(wèn)題：1）計(jì)算：需氯化鈉g，水47mL；2）稱量所需的氯化鈉時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后（選填“添加藥品”或“移動(dòng)游碼”）；3）量取所需的水時(shí)，應(yīng)選用mL的量筒（選填“10”或“50”或“100”）；4）將稱得的氯化鈉倒入燒杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解．在量取水時(shí)，若俯視讀數(shù)，則所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%（選填“大于”或“等于”或“小于”）．三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共18分）20．（9分）現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用的方法檢驗(yàn)．2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是．3）將銀、鐵兩種金屬分別放入等溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．4）將銅片加熱，銅片的表面變黑．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．21．（9分）我國(guó)第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬．某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序．1）【查閱資料】鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價(jià)鎳鹽，并放出氫氣．寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．②結(jié)合所學(xué)知識(shí)，（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．2）【探究實(shí)驗(yàn)】（所用金屬片均已用砂紙打磨．）3）【遷移應(yīng)用】用鎳片、硫酸亞鐵溶液和溶液通過(guò)實(shí)驗(yàn)也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性順序．四、計(jì)算題（本題包括2小題，15分）22．（7分）為測(cè)定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g．請(qǐng)計(jì)算：1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？23．（8分）為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)．2）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．3）所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．期中卷一（答案）1．B解：A、測(cè)定兩種金屬的密度，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說(shuō)明了銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)正確；C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無(wú)明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．2．B解：10℃時(shí)，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20克；10℃時(shí)，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則10℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為20g，故在10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度．3．C解：A、做燈絲的材料不但要求能導(dǎo)電，而且要求熔點(diǎn)高，若熔點(diǎn)不夠高則燈絲壽命不長(zhǎng)，鎢是所有金屬中熔點(diǎn)最高的，最適合做燈絲．故正確；B、飛機(jī)在空中飛行，環(huán)境復(fù)雜，所以制造飛機(jī)的材料要堅(jiān)硬而質(zhì)輕，故正確；C、制造保險(xiǎn)絲，關(guān)鍵是熔點(diǎn)低，電流超過(guò)正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下就能夠熔斷，保護(hù)用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大．故錯(cuò)誤；D、化工原料一般具有腐蝕性，盛放的容器一定要耐腐蝕．所以制造裝化工原料的容器一定要耐腐蝕，故正確．故選C．4．D解：A、合金中的鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，表面有紅色物質(zhì)析出，故A正確；B、合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色金屬析出，故B正確；C、合金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，表面冒氣泡，故C正確；D、銅和鋅都不與硝酸鈉反應(yīng)，無(wú)法證明，故D錯(cuò)誤．5．D解：A、t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，故A正確；B、由圖可知，t2時(shí)，X已經(jīng)消耗完，Y還沒(méi)有消耗完，又開始時(shí)兩者的質(zhì)量相等且酸是過(guò)量的，所以t2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X＞Y，故B正確；C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完．圖示中t3時(shí)刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，故C正確；D、t3時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X＞Y，故D錯(cuò)誤．6．A解：由于鋁的金屬活動(dòng)性大于銅，把一定質(zhì)量的鋁粉加到CuSO4溶液中，鋁和CuSO4反應(yīng)生成了銅和Al2（SO4）3．由充分反應(yīng)后過(guò)濾，得藍(lán)色濾液和濾渣，說(shuō)明CuSO4沒(méi)有全部參與反應(yīng)，即沉淀中不可能有鋁，一定有銅，濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒(méi)完全參與反應(yīng)的CuSO4，據(jù)此可知：A、濾渣中不含有鋁，滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A正確；B、濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有有Al，故B錯(cuò)誤；C、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒(méi)完全參與反應(yīng)的CuSO4，故C錯(cuò)誤；D、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒(méi)完全參與反應(yīng)的CuSO4，故D錯(cuò)誤．7．D解：溶解度的大小與溫度有關(guān)，因?yàn)榧滓覂煞N物質(zhì)所處的溫度不同，所以溶解度是無(wú)法比較的．8．C解：A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液中氯化鈉10g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液質(zhì)量為100g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，則每100g溶液中含氯化鈉16g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，每100g溶液中（而不是100g水中）含氯化鈉16g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．9．D解：由合金的概念可知，合金中至少含有一種金屬；合金中的元素以單質(zhì)形式存在；合金屬于混合物；生鐵是鐵的合金；合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．故選：D．10．C解：由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完全后，鐵再與硫酸銅反應(yīng)，由題意可知，充分反應(yīng)，過(guò)濾得到一些固體，固體則為金屬活動(dòng)性較弱的金屬；向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，則含有與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬，由金屬活動(dòng)性順序可知，則一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu．故②③④正確．故選：C．11．C解：①中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞銀；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；③中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；④銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞A；g綜合以上分析可知，②④的組合即可判斷Fe，Cu，Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．12．A解：同一溫度下飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故20℃時(shí)的飽和石灰水比不飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，60℃時(shí)的飽和石灰水也比該溫度下的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度減小飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，因?yàn)轱柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶解度小了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，所以20℃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．13．C解：A、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨水分蒸發(fā)溶質(zhì)氯化鈉析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同；故A不正確；B、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質(zhì)、溶劑的量都不變，因此，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變；故B不正確；C、將氯化銨的飽和溶液溫度降低，由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出，由于溶質(zhì)的析出降溫后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小；故C正確；D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒(méi)有改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不發(fā)生改變；故D不正確．14．C解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過(guò)量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe（NO3）2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu（NO3）2反應(yīng)生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過(guò)量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動(dòng)性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過(guò)量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．15．CD解：A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項(xiàng)采用的方法正確；D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%，故選項(xiàng)采用的方法正確．16．（1）Fe3O4；（2）b；（3）淺綠色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）減小．解：（1）鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體；（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，所以因b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸，所以最易生銹；（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，由反應(yīng)的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成了64份質(zhì)量的銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小．17．（1）t1℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）20%；（3）降溫結(jié)晶；（4）乙、甲、丙．解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，p點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%；（3）由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時(shí)，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法，提純甲；（4）t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度降溫不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t1℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t2℃時(shí)的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙、甲、丙．18．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）Zn2+、Cu2+；（3）過(guò)濾；玻璃棒；（4）小于．解：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其中的金屬陽(yáng)離子是鋅離子和銅離子；故填：Zn2+、Cu2+；（3）由圖可知，操作Ⅰ過(guò)濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過(guò)濾；玻璃棒；（4）A到C的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：由此可見溶液的質(zhì)量增重了．故填：小于．19．（1）3；（2）移動(dòng)游碼；（3）50；（4）大于．解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；（2）稱量所需的氯化鈉時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后移動(dòng)游碼，再添加藥品；（3）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測(cè)量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，量取47mL水，應(yīng)選用50mL的量筒；（4）在量取水時(shí)，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．20．（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；點(diǎn)燃；（2）把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體；鐵＞銅＞銀；（3）硫酸銅；（4）稀硫酸；藍(lán)色．】解：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；點(diǎn)燃．（2）將鐵片浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鐵能和稀硫酸反應(yīng)，將銀片浸入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銀不能和稀硫酸反應(yīng)，因此鐵比銀活潑，將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層黑色固體，說(shuō)明鐵比銅活潑，但是不能判斷銅和銀的活潑性，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，說(shuō)明銅比銀活潑，根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞銀．故填：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體；鐵＞銅＞銀．（3）將銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅等溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，這是因?yàn)殂y表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅比銀活潑，鐵表面附著一層紅色固體，說(shuō)明鐵比銅活潑．故填：硫酸銅．（4）加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：21．（1）①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②不能；（2）沒(méi)有明顯現(xiàn)象；Fe、Ni、Cu；（3）硫酸銅溶液解：（1）①根據(jù)查閱的資料，Ni顯正二價(jià)，故與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)鎳鹽，同時(shí)