中考化學(xué)實驗探究一題多設(shè)問專題16有關(guān)影響化學(xué)實驗因素的探究(原卷版+解析)

專題16有關(guān)影響化學(xué)實驗因素的探究為探究影響雙氧水分解的因素，某課外活動小組的同學(xué)完成了下列實驗：以下是相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。實驗序號H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度/℃MnO2的質(zhì)量/g收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需的時間/s①525200.31034.42②1525200.31021.52③1525350.31017.72(1)為準(zhǔn)確測定收集10mL氧氣所需的時間，實驗時宜采用方法來收集氧氣。(2)通過對比實驗①和②，可以知道，雙氧水濃度越（填“大”或“小”），分解速率越快。(3)從實驗（填實驗序號）的對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率還與溫度有關(guān)。通過對比得到的結(jié)論，用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣通過的方法可以減小反應(yīng)速率。(4)繼續(xù)探究催化劑的種類對雙氧水分解速率的影響，實驗數(shù)據(jù)如下表：序號過氧化氫溶液質(zhì)量/g催化劑質(zhì)量/g待測數(shù)據(jù)150MnO20.2250CuO

X①表中氧化銅的質(zhì)量X的數(shù)值應(yīng)是。②表中待測數(shù)據(jù)指(填字母序號)。A．氧氣的質(zhì)量

B．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量C．氧氣的體積

D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積(5)利用下圖裝置測定不同濃度過氧化氫溶液的分解速率（其他條件相同）。密閉容器中壓強(qiáng)隨時間變化曲線如右圖所示。

①將10%過氧化氫溶液稀釋成5%，則10%過氧化氫溶液和水的質(zhì)量比是。②以10%過氧化氫溶液為例，壓強(qiáng)曲線升高后會略微降低的原因是。(6)探究溶液酸堿度如何影響過氧化氫分解速率，興趣小組配置了pH不同的氫氧化鈉溶液，分別取等量4%的H2O2溶液和等量不同pH的NaOH溶液做了五組實驗，利用溶解氧傳感器測定相同時間內(nèi)溶液中氧氣的含量，數(shù)據(jù)見下表。組別E組F組G組H組I組混合溶液pH8.008.599.2910.4311.74氧氣含量/(mg·/L)6.889.3013.8217.5713.15根據(jù)上表可以得到的結(jié)論是(合理寫一點)。(7)進(jìn)一步探究催化劑（MnO2和CuO）對H2O2溶液反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下裝置進(jìn)行實驗，測得反應(yīng)后70秒內(nèi)的O2含量如下圖所示。

=1\*GB3①對比分析哪兩條曲線，可說明催化劑能加快H2O2溶液反應(yīng)速率？。=2\*GB3②和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判斷依據(jù)是。(8)下圖是氯化鐵粉末對相同條件下密閉容器中過氧化氫分解產(chǎn)生氣體的影響曲線圖。

根據(jù)曲線可知，氯化鐵(填“能”或“不能”)加快過氧化氫分解。若氯化鐵為反應(yīng)的催化劑，寫出氯化鐵與過氧化氫在制氧機(jī)中制氧時的化學(xué)方程式：。1．（2023·湖北黃岡·校聯(lián)考模擬預(yù)測）為了探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組用相同的三塊鋅片進(jìn)行了以下實驗，下列說法正確的是實驗①實驗②實驗③

A．對比實驗①和③，研究硫酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài)．對比實驗②和③，研究硫酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C．對比實驗①和③，研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D．對比實驗①和②，研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響2．（2023·福建漳州·統(tǒng)考一模）某社團(tuán)探究氧氣濃度對燃燒的影響，探究結(jié)果如圖所示，下列說法錯誤的是A．帶火星木條不一定在純氧中才能復(fù)燃B．可用排水法收集不同濃度的氧氣C．欲使直徑0.2mm細(xì)鐵絲燃燒，所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)為60%D．由上圖可知影響鐵絲燃燒劇烈程度的因素有氧氣濃度和鐵絲直徑3．（2023·江西吉安·?？寄M預(yù)測）某興趣小組對白磷燃燒的溫度變化及影響因素進(jìn)行探究。如圖所示，將5g白磷放入試管中并將試管放入60℃熱水中，t3s時打開彈簧夾，試管的溫度隨時間變化的曲線如下、下列說法錯誤的是

A．0~t1s溫度幾乎不變，是因為白磷還未燃燒B．t1s時溫度升高幅度較大，說明白磷開始燃燒C．t3s后溫度再次升高，是過氧化氫分解放熱導(dǎo)致的D．t4s對應(yīng)溫度高于t2s，說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈4．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考中考真題）下圖是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

(1)儀器①的名稱是。(2)實驗室既可用于制取氧氣又可用于制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為（填裝置序號）。(3)實驗室制取氣體時，下列因素中，不需要考慮的是（填序號）。a．所要制取氣體的顏色b．藥品容易獲得，能生成所要制取的氣體c．反應(yīng)條件易于控制，反應(yīng)速率適中d．操作簡便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保5．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。(1)如圖描述的是：酸溶液使指示劑變色的實驗，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液均變?yōu)榧t色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的根本原因是這兩種酸溶液都含有。

(2)在探究影響溶質(zhì)溶解快慢的因素，比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢時，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：實驗

完全溶解所需時間/s603555請你回答下列問題：①對比實驗1和實驗2的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是。②設(shè)計實驗2和實驗3進(jìn)行對比實驗的目的是。(3)化學(xué)課上，教師按圖甲所示的裝置進(jìn)行實驗，得到圖乙所示的現(xiàn)象。用初中階段所學(xué)化學(xué)知識不能解釋的現(xiàn)象是，由此可見，人們對事物的認(rèn)識是一個不斷完善和提高的過程。

6．（2023·云南昆明·?？寄M預(yù)測）化學(xué)興趣小組同學(xué)在查閱相關(guān)資料后，對影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素有哪些？【作出猜想】猜想1：催化劑的種類猜想2：過氧化氫溶液的濃度猜想3：過氧化氫溶液的溫度【實驗探究】學(xué)生利用如圖1所示裝置，以收集50mL的氣體為標(biāo)準(zhǔn)，比較反應(yīng)的快慢，實驗方案如表所示：實驗序號溫度/℃過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液體積/mL。1g催化劑收集時間/s①205%50二氧化錳37②2010%50二氧化錳l4③205%50氧化銅x④605%50二氧化錳29(1)對比實驗①和④，可得出的結(jié)論是。(2)對比實驗①和③，可得出二氧化錳比氧化銅的催化效果好，則x37(選填“>”或“<”“=”)(3)實驗小組的同學(xué)還得出結(jié)論：其他因素相同的情況下，過氧化氫溶液濃度越大，則反應(yīng)速率越快。得出該結(jié)論，需要對比的實驗是(填實驗序號)。【拓展延伸】(4)在實驗①的過程中，興趣小組的同學(xué)將注射器換成了壓強(qiáng)傳感器，測出了實驗過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)與時間的關(guān)系圖(圖2)。實驗過程中，同學(xué)們觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生裝置的溫度慢慢趨于常溫。引起圖2所示壓強(qiáng)變化的因素有______(填標(biāo)號)。A．過氧化氫溶液反應(yīng)過程中放熱引起的溫度變化B．過氧化氫溶液反應(yīng)過程中溶液濃度在不斷減小C．生成氧氣的量7．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）下圖是一個趣味變色實驗，同學(xué)們對混合后溶液變色時間的影響因素進(jìn)行探究。資料：碘酒為碘()的乙醇溶液；淀粉遇變藍(lán)，在本實驗中作為指示劑，指示是否存在。【進(jìn)行實驗】向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時間。序號燒杯A燒杯B變色時間溶液體積溶液總體積碘酒體積溶液總體積①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結(jié)論】(1)溶液中，溶質(zhì)是；(2)①②③的目的是。(3)由②④⑤可以得到的結(jié)論是。(4)①中，若將碘酒體積改為，則混合后溶液變色時間(填“”或“”或“”)?！纠^續(xù)實驗】(5)補(bǔ)做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案：向燒杯A中加入溶液、水、淀粉溶液，。(6)同學(xué)們進(jìn)一步證明了與維生素C能發(fā)生反應(yīng)，實驗是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到。8．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考一模）2023新變化：某化學(xué)興趣小組對金屬和酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究?！緦嶒?】利用以下試劑，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素開展探究活動。提供的試劑：6%稀鹽酸、10%稀鹽酸、鋁粉、鐵粉、鐵片?！咎岢鰡栴}】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？【猜想與假設(shè)】(1)猜想1：物質(zhì)的性質(zhì)：猜想2：反應(yīng)的溫度：猜想3：反應(yīng)物之間的接觸面積；猜想4：?！緦嶒炋骄俊?2)為驗證猜想3，同學(xué)們利用壓強(qiáng)傳感器采用如圖甲實驗裝置進(jìn)行實驗，測得的數(shù)據(jù)整理成圖像后如圖乙所示。完成該實驗需要選用的藥品是；寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)請你設(shè)計實驗驗證猜想4：。【實驗2】同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)工業(yè)上常用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸，為探究鐵能否與濃硫酸反應(yīng)，取一打磨過的鐵片先放入濃硫酸中，一段時間后將鐵片取出，用水沖洗干凈后，放入硫酸銅溶液中，觀察鐵片表面沒有明顯現(xiàn)象。(4)常溫下鐵(選填“能”或“不能”)與濃硫酸反應(yīng)。(5)運(yùn)輸濃硫酸的鐵罐車能否用水沖洗？請回答并分析原因：?！就卣箲?yīng)用】(6)在做金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)的實驗前，要打磨金屬，其目的是。9．（2023·吉林白城·?？级＃┰陬A(yù)習(xí)“實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)”時?！疤旌汀毙〗M的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗用品中有鐵片、鐵粉和不同濃度的稀鹽酸等。[提出問題一]鐵片和鐵粉分別與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？(1)[設(shè)計與實驗一]實驗操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論取等質(zhì)量的鐵片、鐵粉分別置于兩支試管中，再向兩支試管中各加入等體積10%的稀鹽酸盛鐵片的試管中緩慢產(chǎn)生少量氣泡；盛鐵粉的試管中迅速產(chǎn)生大大量氣泡在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越[提出問題二]稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能不能影響鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率？(2)[設(shè)計與實驗二]實驗操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論向盛有等質(zhì)量鐵片的兩支試管中，分別加入等的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和15%的稀鹽酸加入5%稀鹽酸的試管中緩慢產(chǎn)生少量氣泡；加入15%稀鹽酸的試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡在其他條件相同的情況下，，反應(yīng)速率越快[解釋與結(jié)論](3)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物的接觸面積、酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都能影響鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率。[拓展與延伸](4)除以上因素以外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多，例如：攪拌、溫度、壓強(qiáng)以及等。[遷移與應(yīng)用](5)為了加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，你認(rèn)為下列方法可行的有______（填字母序號）。A．B．C．10．（2023·河北廊坊·一模）某興趣小組以食品保鮮劑為主題展開項目式學(xué)習(xí)?！旧钪械谋ｕr方法】(1)已知：食物腐敗的原因之一是微生物在食物上生長，當(dāng)氧氣和水充足時，在適當(dāng)條件下微生物會迅速生長。袋裝薯片采用充氮保鮮的原理是。【認(rèn)識保鮮劑】(2)氫氧化鈉固體具有吸水性，但通常不用作食品干燥劑的原因是。【探究保鮮劑的成分】小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)某品牌食品保鮮劑大部分為黑色粉末，還有少量白色粉末。探究一：黑色粉末的成分有什么？猜想1：可能有鐵粉猜想2：可能有炭粉(3)小組同學(xué)設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證：①取少量樣品于試管中，加入，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，證明猜想1成立。②另取少量樣品用電爐充分灼燒，并在樣品上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，可觀察到，證明猜想2成立。查閱資料得知，該食品保鮮劑的保鮮原理是利用鐵粉與包裝袋內(nèi)的氧氣、水反應(yīng)，其中活性炭粉、氯化鈉的主要作用是加快鐵的反應(yīng)，該類保鮮劑也稱脫氧劑。探究二：影響脫氧速率的因素小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已省略，裝置氣密性良好），用消耗1mL氧氣所需要的時間表示脫氧速率。

先將1.0g鐵粉和一定量的活性炭粉裝入試管，然后滴入3滴食鹽水，改變活性炭粉的質(zhì)量，重復(fù)實驗并記錄消耗1mL氧氣用時如表：活性炭粉質(zhì)量/g0.20.30.40.50.6消耗1mL氧氣用時/s9094100106141(4)該實驗是探究因素對脫氧速率的影響，結(jié)論是。(5)脫氧劑的脫氧速率可能還受哪些因素的影響，請寫出一條并說明理由。11．（2023·安徽安慶·統(tǒng)考一模）西漢時《淮南萬畢術(shù)》記載:“曾青得鐵則化為銅”。(1)為了模擬此反應(yīng)，某興趣小組將打磨光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)實驗現(xiàn)象為：溶液變?yōu)闇\綠色、鐵釘表面有紅色固體析出，鐵釘表面無明顯氣泡。但小組同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有小氣泡，于是對這一異?，F(xiàn)象展開探究?！静殚嗁Y料】①硫酸銅溶液呈酸性；②鐵與硫酸銅溶液體系中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：鐵與酸性溶波反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；硫酸亞鐵溶液會與氧氣發(fā)生一系列反應(yīng)從而產(chǎn)生氫離子?！咎骄恳弧刻骄苛蛩徙~溶液酸性強(qiáng)弱的影響因素。小組同學(xué)利用打磨光亮的鐵釘與硫酸銅溶液進(jìn)行以下實驗。不同濃度、不同溫度的硫酸銅溶液淺綠色有無紅色固體有無氣泡2%硫酸銅冷溶液較慢有無2%硫酸銅熱溶液較快有無4%硫酸銅冷溶液較慢有無4%硫酸銅熱溶液較快有有(2)由上表推測硫酸銅溶液酸性強(qiáng)弱的影響因素有?！咎骄慷刻骄胯F與硫酸銅溶液反應(yīng)過程中的酸性強(qiáng)弱變化及其原因。將打磨光亮的鐵釘放入30mL4%硫酸銅溶液中，插入pH傳感器檢測溶液pH變化(如圖1)，同時插入氧氣傳感器檢測密閉容器內(nèi)氧氣含量的變化(如圖2)。(3)由圖1和圖2可知，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)過程中，pH(填“增大”或減小”)，其原因是。【探究三】驗證探究二中溶液pH變化的原因。改用煮沸后蒸餾水配制熱的30mL4%硫酸銅溶液，放入光亮的鐵釘，用pH傳感器測密閉容器中溶液pH變化(如圖3)。(4)將蒸餾水煮沸的目的是。(5)由圖3可知，探究二中溶液pH變化的原因是否成立(填“成立”或“不成立”)。【反思與結(jié)論】(6)圖1和圖3的曲線的起點pH不同的原因。依據(jù)上述三個探究實驗，興趣小組向化學(xué)老師建議課堂演示鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的最佳實驗條件是。通過上述探究實驗，你認(rèn)為利用鐵釘和硫酸銅溶液驗證質(zhì)量守恒定律時裝置(填“是”或“否”)需要密閉。12．（2023·云南紅河·統(tǒng)考一模）某興趣小組對鐵生銹的影響因素進(jìn)行探究。Ⅰ．探究鐵生銹的條件【進(jìn)行實驗】如下圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放置在三個不同環(huán)境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。

【實驗現(xiàn)象】(1)鐵釘無明顯變化的試管是（填字母）。對比實驗（填字母），可以得出鐵生銹與氧氣有關(guān)。【解釋與結(jié)論】由上述實驗可知，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。Ⅱ．探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響【進(jìn)行實驗】室溫下，取大小、形狀相同的光亮鐵絲，用下圖裝置完成實驗并記錄如下。

實驗編號燒瓶內(nèi)液體（用于浸潤鐵絲）用量放置不同時間，導(dǎo)管內(nèi)液面上升高度（cm）1小時2小時3小時①2.0mL蒸餾水0.10.73.2②1.5mL蒸餾水＋0.5mL10%NaCl溶液0.31.55.0③1.0mL蒸餾水＋1mL10%NaCl溶液0.83.37.9④0.5mL蒸餾水＋amL10%NaCl溶液1.14.79.1【解釋與結(jié)論】(2)導(dǎo)管內(nèi)液面上升的原因是鐵生銹消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓外界氣壓，水倒流入導(dǎo)管中。(3)實驗編號④中的a＝。(4)依據(jù)實驗①~④，可以得出的結(jié)論是。【反思與評價】(5)綜合上述實驗結(jié)果和生活經(jīng)驗，下列說法合理的是_______。A．鐵粉可放入某些食品包裝內(nèi)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗B．鐵制品的防護(hù)需盡量避免與水、氧氣、氯化鈉接觸C．暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）是利用鐵粉的緩慢氧化將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?3．（2023·江蘇常州·常州實驗初中?？家荒＃┮阎F制品通常含碳約2%，興趣小組同學(xué)利用圖1裝置探究鐵制品銹蝕的影響因素，在廣口瓶①、②、③中加入藥品，采集數(shù)據(jù)，得到相應(yīng)的氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示。

(1)圖1中，能觀察到鐵粉生銹的廣口瓶有。(2)圖2中，能說明鐵生銹需要氧氣和水共同作用的曲線是。(3)實驗開始至約300s內(nèi)，對比廣口瓶②、③中氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化，可以得出的結(jié)論是。(4)實驗前需將鐵粉、活性炭粉及食鹽混合均勻并密封分裝，密封的目的是。(5)欲探究純鐵粉與含少量碳的鐵粉的銹蝕快慢，現(xiàn)用廣口瓶④連接以上數(shù)據(jù)采集器，在其他條件相同的情況下完成實驗，則在廣口瓶④中應(yīng)裝入的藥品及用量為。(6)實驗表明，足夠長的時間后曲線②③均下降至0刻度．銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕生成銅綠[主要成分為]，若將廣口瓶②中的鐵炭混合物換成足量的銅粉進(jìn)行實驗，足夠長的時間后能否比較準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的含量，你的判斷和理由是。14．（2023·北京·模擬預(yù)測）化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵生銹的條件后，對暖寶寶的成分（如圖1）感到好奇，請參與他們的探究活動。

【查閱資料】（1）暖寶寶的發(fā)熱原理是鐵粉腐蝕過程中放出熱量；加入活性炭能形成微電池，反應(yīng)更快。（2）鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種：①鐵在硫酸等酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②鐵吸氧腐蝕的總反應(yīng)為4Fe+3O2+=4Fe(OH)3，請補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咎岢鰡栴}】哪些因素會影響鐵吸氧腐蝕的速率【設(shè)計實驗】小組同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗裝置，進(jìn)行如下5組實驗。

【實驗記錄】每組實驗加入鐵炭總質(zhì)量為24g，食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤濕。因素序號鐵炭質(zhì)量比食鹽水濃度/%示數(shù)差3cm所用時間/s10分鐘時溫度升高值/oC12:126907.824:1261704.236:1261903.342:113140652:16.51406【解釋與結(jié)論】（1）通過實驗發(fā)現(xiàn)，鐵炭質(zhì)量比對鐵吸氧腐蝕速率的影響是。（2）分析食鹽水濃度對鐵吸氧腐蝕速率的影響應(yīng)對比實驗（填實驗序號）。（3）示數(shù)差3cm是指U形管左側(cè)液面上升3cm。U形管內(nèi)液面向左偏移的原因是?！痉此寂c評價】有同學(xué)提出應(yīng)該再加一組實驗，研究鐵炭質(zhì)量比為2:1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗數(shù)據(jù)，你覺得是否有必要，并說明理由。15．（2023·廣東廣州·執(zhí)信中學(xué)?？级＃┠郴瘜W(xué)興趣小組對實驗制取氧氣的催化劑展開了探究。請回答下列問題：【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號H2O2溶液的濃度H2O2溶液的體積/mL溫度/℃MnO2的用量/g收集O2的體積/mL反應(yīng)時間①5%1200.1416s②15%1200.146s③30%5350498min④30%5550420min(1)能說明過氧化氫的分解速率與其濃度有關(guān)的實驗是(填實驗序號)。(2)實驗③、④，實驗?zāi)康氖恰?3)為完成上述實驗中收集氧氣及數(shù)據(jù)的測定需要用到的部分裝置如圖所示，與c連接的是(填“a”或“b”)端，進(jìn)行操作時，集氣瓶中未裝滿水，對實驗測量結(jié)果(填“會”或“不會”)產(chǎn)生影響。

(4)興趣小組探究了不同的金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響。他們在等體積的三個錐形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分別加入等量MnO2、Fe2O3、CuO后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖。觀察該圖回答問題：

①通過該圖可得出結(jié)論：(寫出1條即可)。②興趣小組做了另一組實驗，向第四個錐形瓶中加入40mL約6～7%的H2O2溶液，并加入0.1gMnO2.請用實線在圖中補(bǔ)上實驗所得曲線?！咎骄慷慷趸i粒徑大小對氯酸鉀分解催化效果的影響。取兩份等質(zhì)量的氯酸鉀，分別加入等質(zhì)量、粒徑大小不同的二氧化錳進(jìn)行加熱，用傳感器測得固體殘留率(反應(yīng)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)前固體質(zhì)量之比)如圖：

(5)該探究中，氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為。(6)分析圖像，對氯酸鉀分解的催化效果更好的為(選填“分析純”或“納米”)二氧化錳。專題16有關(guān)影響化學(xué)實驗因素的探究為探究影響雙氧水分解的因素，某課外活動小組的同學(xué)完成了下列實驗：以下是相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。實驗序號H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度/℃MnO2的質(zhì)量/g收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需的時間/s①525200.31034.42②1525200.31021.52③1525350.31017.72(1)為準(zhǔn)確測定收集10mL氧氣所需的時間，實驗時宜采用方法來收集氧氣。(2)通過對比實驗①和②，可以知道，雙氧水濃度越（填“大”或“小”），分解速率越快。(3)從實驗（填實驗序號）的對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率還與溫度有關(guān)。通過對比得到的結(jié)論，用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣通過的方法可以減小反應(yīng)速率。(4)繼續(xù)探究催化劑的種類對雙氧水分解速率的影響，實驗數(shù)據(jù)如下表：序號過氧化氫溶液質(zhì)量/g催化劑質(zhì)量/g待測數(shù)據(jù)150MnO20.2250CuO

X①表中氧化銅的質(zhì)量X的數(shù)值應(yīng)是。②表中待測數(shù)據(jù)指(填字母序號)。A．氧氣的質(zhì)量

B．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量C．氧氣的體積

D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積(5)利用下圖裝置測定不同濃度過氧化氫溶液的分解速率（其他條件相同）。密閉容器中壓強(qiáng)隨時間變化曲線如右圖所示。

①將10%過氧化氫溶液稀釋成5%，則10%過氧化氫溶液和水的質(zhì)量比是。②以10%過氧化氫溶液為例，壓強(qiáng)曲線升高后會略微降低的原因是。(6)探究溶液酸堿度如何影響過氧化氫分解速率，興趣小組配置了pH不同的氫氧化鈉溶液，分別取等量4%的H2O2溶液和等量不同pH的NaOH溶液做了五組實驗，利用溶解氧傳感器測定相同時間內(nèi)溶液中氧氣的含量，數(shù)據(jù)見下表。組別E組F組G組H組I組混合溶液pH8.008.599.2910.4311.74氧氣含量/(mg·/L)6.889.3013.8217.5713.15根據(jù)上表可以得到的結(jié)論是(合理寫一點)。(7)進(jìn)一步探究催化劑（MnO2和CuO）對H2O2溶液反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下裝置進(jìn)行實驗，測得反應(yīng)后70秒內(nèi)的O2含量如下圖所示。

=1\*GB3①對比分析哪兩條曲線，可說明催化劑能加快H2O2溶液反應(yīng)速率？。=2\*GB3②和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判斷依據(jù)是。(8)下圖是氯化鐵粉末對相同條件下密閉容器中過氧化氫分解產(chǎn)生氣體的影響曲線圖。

根據(jù)曲線可知，氯化鐵(填“能”或“不能”)加快過氧化氫分解。若氯化鐵為反應(yīng)的催化劑，寫出氯化鐵與過氧化氫在制氧機(jī)中制氧時的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)排水(2)大(3)②③加入少量水將過氧化氫溶液稀釋(4)0.2D(5)1:1過氧化氫分解時放熱，壓強(qiáng)變大，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至室溫后，壓強(qiáng)變小(6)溶液pH在10.43時過氧化氫分解速率相對較快（合理即可）(7)=1\*GB3①圖線3和圖線1或圖線3和圖線2=2\*GB3②相同的時間內(nèi)，加入MnO2裝置內(nèi)的氧氣濃度大于加入CuO裝置內(nèi)的氧氣濃度(8)能2H2O22H2O+O2↑【詳解】（1）排水法可以通過測定排出水的體積進(jìn)而測定生成的氧氣的體積，則為準(zhǔn)確測定收集10mL氧氣所需的時間，實驗時宜采用排水方法來收集氧氣。（2）實驗①和②中過氧化氫濃度不同，其他量相同，實驗②的過氧化氫濃度較大，反應(yīng)所需時間較短，說明雙氧水濃度越大，分解速率越快。（3）由實驗②③可知，其他量相同，溫度不同，溫度較高的實驗反應(yīng)所需時間較短，則從實驗②③的對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率還與溫度有關(guān)。15%的過氧化氫溶液中加水稀釋可以降低溶液的濃度，降低反應(yīng)速率，則用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣通過加入少量水將過氧化氫溶液稀釋的方法可以減小反應(yīng)速率。（4）①控制變量法只能有一個變量，比較的是不同的催化劑對過氧化氫分解的影響，所以催化劑質(zhì)量相同，X為0.2。②可以通過比較收集單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積或比較收集相同體積的氧氣所需要的時間比較反應(yīng)速度的快慢。氧氣的質(zhì)量稱量較為麻煩，一般不比較質(zhì)量。故選D。（5）①、將10%過氧化氫溶液稀釋成5%，設(shè)10%過氧化氫溶液的質(zhì)量為a，加水的質(zhì)量為b，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故a×10%=（a+b）×5%，故a=b，故10%過氧化氫溶液和水的質(zhì)量比是1:1；②壓強(qiáng)曲線升高后會略微降低的原因是過氧化氫分解時放熱，壓強(qiáng)變大，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至室溫后，壓強(qiáng)變小。（6）由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶液pH在10.43時過氧化氫分解速率相對較快或在堿性溶液中，過氧化氫分解速率隨著pH的增大先加快后減慢，故填：溶液pH在10.43時過氧化氫分解速率相對較快（合理即可）；（7）=1\*GB3①說明催化劑能加快H2O2溶液反應(yīng)速率需作對比實驗，在相同條件下，一個實驗不加催化劑，一個實驗加入催化劑比較兩個實驗的反應(yīng)速率，因此對比分析圖3和圖1或圖3和圖2，可說明催化劑能加快H2O2溶液反應(yīng)速率；=2\*GB3②和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判斷依據(jù)是相同的時間內(nèi)，加入MnO2裝置內(nèi)的氧氣濃度大于加入CuO裝置內(nèi)的氧氣濃度。（8）由圖像可知，加入氯化鐵粉末，氣體壓強(qiáng)明顯增大，說明氯化鐵能加快過氧化氫分解；若氯化鐵為反應(yīng)的催化劑，過氧化氫在氯化鐵的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故填：能；2H2O22H2O+O2↑；1．（2023·湖北黃岡·校聯(lián)考模擬預(yù)測）為了探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組用相同的三塊鋅片進(jìn)行了以下實驗，下列說法正確的是實驗①實驗②實驗③

A．對比實驗①和③，研究硫酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài)．對比實驗②和③，研究硫酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C．對比實驗①和③，研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D．對比實驗①和②，研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響【答案】C【詳解】A、對比實驗①和③，其中的差別是溫度，①是常溫，③是50℃，研究的是硫酸的溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響，故A錯誤；B、對比實驗②和③，變量為硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液溫度，有兩個變量，無法研究，故B錯誤；C、對比實驗①和③，有唯一變量溫度，研究硫酸的溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響，故C正確；D、對比實驗①和②，有唯一變量硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，研究硫酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響，故D錯誤。故選C。2．（2023·福建漳州·統(tǒng)考一模）某社團(tuán)探究氧氣濃度對燃燒的影響，探究結(jié)果如圖所示，下列說法錯誤的是A．帶火星木條不一定在純氧中才能復(fù)燃B．可用排水法收集不同濃度的氧氣C．欲使直徑0.2mm細(xì)鐵絲燃燒，所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)為60%D．由上圖可知影響鐵絲燃燒劇烈程度的因素有氧氣濃度和鐵絲直徑【答案】C【詳解】A.根據(jù)帶火星木條在不同濃度氧氣中燃燒情況可知，帶火星木條不一定在純氧中才能復(fù)燃，故A正確；B.可在集氣瓶中盛不同體積的水，收集不同濃度的氧氣，故B正確；C.由細(xì)鐵絲在不同濃度氧氣中燃燒情況可知，欲使直徑0.2mm細(xì)鐵絲劇烈燃燒，所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)為47%，故C錯誤；D.由上圖可知影響鐵絲燃燒劇烈程度的因素有氧氣濃度和鐵絲直徑，故正確。故選：C。3．（2023·江西吉安·校考模擬預(yù)測）某興趣小組對白磷燃燒的溫度變化及影響因素進(jìn)行探究。如圖所示，將5g白磷放入試管中并將試管放入60℃熱水中，t3s時打開彈簧夾，試管的溫度隨時間變化的曲線如下、下列說法錯誤的是

A．0~t1s溫度幾乎不變，是因為白磷還未燃燒B．t1s時溫度升高幅度較大，說明白磷開始燃燒C．t3s后溫度再次升高，是過氧化氫分解放熱導(dǎo)致的D．t4s對應(yīng)溫度高于t2s，說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈【答案】C【分析】過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成氧氣，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣的濃度逐漸增大；熱水中的試管，開始時沒有氧氣，白磷不燃燒；隨著氧氣的生成，白磷燃燒，釋放熱量，溫度升高；隨著氧氣濃度的增大，白磷劇烈燃燒，釋放大量的熱，溫度急劇升高?！驹斀狻緼、由分析可知，0~t1s溫度幾乎不變，是因為白磷還未燃燒，說法正確；B、由分析可知，t1s時溫度升高幅度較大，是因為白磷開始燃燒，釋放熱量，說法正確；C、由分析可知，t3s后溫度再次升高，且升高速率很快，說明氧氣濃度增大，白磷劇烈燃燒，釋放大量的熱，說法錯誤；D、由分析可知，隨著過氧化氫的分解，氧氣的濃度逐漸增大，燃燒越來越劇烈，故t4s對應(yīng)溫度高于t2s，說法正確。故選C。4．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考中考真題）下圖是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

(1)儀器①的名稱是。(2)實驗室既可用于制取氧氣又可用于制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為（填裝置序號）。(3)實驗室制取氣體時，下列因素中，不需要考慮的是（填序號）。a．所要制取氣體的顏色b．藥品容易獲得，能生成所要制取的氣體c．反應(yīng)條件易于控制，反應(yīng)速率適中d．操作簡便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)?！敬鸢浮?1)集氣瓶(2)BD(3)a【詳解】（1）由實驗裝置圖可知，儀器①的名稱為集氣瓶；（2）實驗室制取氧氣時，可以采用固固加熱型發(fā)生裝置，也可以選擇固液常溫型發(fā)生裝置，但實驗室制取二氧化碳時，只能選擇固液常溫型發(fā)生裝置B，二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)，不能采用排水集氣法收集，二氧化碳和氧氣的密度都比空氣大，且不與空氣中各成分發(fā)生反應(yīng)，收集時都可以采用裝置D瓶口向上排空氣法收集，故實驗室既可用于制取氧氣，又可用于制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為BD；（3）a、所要制取氣體的顏色，對反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置及反應(yīng)原理，都沒有影響，制取氣體時無需考慮，選項符合題意；b、藥品是否容易獲得，能否生成所要制取的氣體，是在制取氣體時必須要首先考慮的因素，選項不符合題意；c、反應(yīng)條件易于控制，反應(yīng)速率適中，是在反應(yīng)中需要考慮的因素，選項不符合題意；d、操作簡便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保，是從對環(huán)境的影響方面需要考慮的因素，選項不符合題意；故選a。5．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。(1)如圖描述的是：酸溶液使指示劑變色的實驗，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液均變?yōu)榧t色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的根本原因是這兩種酸溶液都含有。

(2)在探究影響溶質(zhì)溶解快慢的因素，比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢時，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：實驗

完全溶解所需時間/s603555請你回答下列問題：①對比實驗1和實驗2的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是。②設(shè)計實驗2和實驗3進(jìn)行對比實驗的目的是。(3)化學(xué)課上，教師按圖甲所示的裝置進(jìn)行實驗，得到圖乙所示的現(xiàn)象。用初中階段所學(xué)化學(xué)知識不能解釋的現(xiàn)象是，由此可見，人們對事物的認(rèn)識是一個不斷完善和提高的過程。

【答案】(1)氫離子/H+(2)其它條件相同時，溫度越高，溶解越快比較其它條件相同時，溶質(zhì)顆粒大小對溶解速率的影響(3)棉花球燃燒【詳解】（1）根據(jù)酸的通性的微觀實質(zhì)，酸溶液使指示劑變色的實驗，稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，均變?yōu)榧t色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的根本原因是這兩種酸溶液都含有氫離子；（2）實驗1與實驗2的變量為溫度，因此對比實驗1和實驗2的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是其它條件相同時，溫度越高，溶解越快；②實驗2與實驗3的變量為溶質(zhì)顆粒大小，設(shè)計實驗2和實驗3進(jìn)行對比實驗的目的是比較其它條件相同時，溶質(zhì)顆粒大小對溶解速率的影響；（3）由于二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，可觀察到燒杯中的蠟燭熄滅，但是圖示中發(fā)現(xiàn)包有過氧化氫的棉花球燃燒，這個現(xiàn)象用初中階段所學(xué)化學(xué)知識不能解釋。6．（2023·云南昆明·校考模擬預(yù)測）化學(xué)興趣小組同學(xué)在查閱相關(guān)資料后，對影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素有哪些？【作出猜想】猜想1：催化劑的種類猜想2：過氧化氫溶液的濃度猜想3：過氧化氫溶液的溫度【實驗探究】學(xué)生利用如圖1所示裝置，以收集50mL的氣體為標(biāo)準(zhǔn)，比較反應(yīng)的快慢，實驗方案如表所示：實驗序號溫度/℃過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液體積/mL。1g催化劑收集時間/s①205%50二氧化錳37②2010%50二氧化錳l4③205%50氧化銅x④605%50二氧化錳29(1)對比實驗①和④，可得出的結(jié)論是。(2)對比實驗①和③，可得出二氧化錳比氧化銅的催化效果好，則x37(選填“>”或“<”“=”)(3)實驗小組的同學(xué)還得出結(jié)論：其他因素相同的情況下，過氧化氫溶液濃度越大，則反應(yīng)速率越快。得出該結(jié)論，需要對比的實驗是(填實驗序號)?！就卣寡由臁?4)在實驗①的過程中，興趣小組的同學(xué)將注射器換成了壓強(qiáng)傳感器，測出了實驗過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)與時間的關(guān)系圖(圖2)。實驗過程中，同學(xué)們觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生裝置的溫度慢慢趨于常溫。引起圖2所示壓強(qiáng)變化的因素有______(填標(biāo)號)。A．過氧化氫溶液反應(yīng)過程中放熱引起的溫度變化B．過氧化氫溶液反應(yīng)過程中溶液濃度在不斷減小C．生成氧氣的量【答案】(1)其他因素相同的情況下，過氧化氫溶液溫度越高，則反應(yīng)速率越快(2)>(3)①和②(4)ABC【詳解】（1）實驗①和④溫度不同，其它因素均相同，且溫度越高，收集等體積氧氣所需時間越短，說明其他因素相同的情況下，過氧化氫溶液溫度越高，則反應(yīng)速率越快；（2）對比實驗①和③，可得出二氧化錳比氧化銅的催化效果好，說明使用二氧化錳作催化劑時，收集等體積氧氣所需時間更短，故x＞37；（3）實驗小組的同學(xué)還得出結(jié)論：其他因素相同的情況下，過氧化氫溶液濃度越大，則反應(yīng)速率越快。得出該結(jié)論，需要過氧化氫溶液的濃度不同，其它因素均相同，故需要對比的實驗是①和②；（4）A、實驗過程中，同學(xué)們觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺，說明過氧化氫溶液反應(yīng)放熱，溫度升高，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，壓強(qiáng)又減小，符合題意；B、過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫被消耗，溶質(zhì)質(zhì)量減小，故過氧化氫溶液反應(yīng)過程中溶液濃度在不斷減小，故一開始過氧化氫溶液濃度大，反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)增加的快，后過氧化氫濃度減小，壓強(qiáng)增加緩慢，符合題意；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣的量不斷增加，故壓強(qiáng)逐漸增大，符合題意。故選ABC。7．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）下圖是一個趣味變色實驗，同學(xué)們對混合后溶液變色時間的影響因素進(jìn)行探究。資料：碘酒為碘()的乙醇溶液；淀粉遇變藍(lán)，在本實驗中作為指示劑，指示是否存在?！具M(jìn)行實驗】向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時間。序號燒杯A燒杯B變色時間溶液體積溶液總體積碘酒體積溶液總體積①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結(jié)論】(1)溶液中，溶質(zhì)是；(2)①②③的目的是。(3)由②④⑤可以得到的結(jié)論是。(4)①中，若將碘酒體積改為，則混合后溶液變色時間(填“”或“”或“”)。【繼續(xù)實驗】(5)補(bǔ)做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案：向燒杯A中加入溶液、水、淀粉溶液，。(6)同學(xué)們進(jìn)一步證明了與維生素C能發(fā)生反應(yīng)，實驗是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到?！敬鸢浮?1)過氧化氫/H2O2(2)探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響(3)相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短(4)＞(5)向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時間，與實驗⑤對比(6)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，變?yōu)闊o色【詳解】（1）過氧化氫溶液中，溶質(zhì)是過氧化氫；（2）實驗①②③中，碘酒體積不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響；（3）實驗②④⑤中過氧化氫溶液體積不同，其他因素均相同，且過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短，說明相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短；（4）由實驗①②③可知，相同條件下，碘酒體積越大，變色時間越短，故①中，若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時間＞595s；（5）補(bǔ)做實驗證明維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響，則變量是維生素C用量，其他因素均相同，燒杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，故是與實驗⑤對比，故向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時間，與實驗⑤對比。（6）向燒杯中依次加入碘酒、水，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)，故溶液變?yōu)樗{(lán)色，再加入維生素C片，維生素C能與碘反應(yīng)，故最后溶液變?yōu)闊o色，故觀察到溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，再變?yōu)闊o色。8．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考一模）2023新變化：某化學(xué)興趣小組對金屬和酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究?！緦嶒?】利用以下試劑，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素開展探究活動。提供的試劑：6%稀鹽酸、10%稀鹽酸、鋁粉、鐵粉、鐵片。【提出問題】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？【猜想與假設(shè)】(1)猜想1：物質(zhì)的性質(zhì)：猜想2：反應(yīng)的溫度：猜想3：反應(yīng)物之間的接觸面積；猜想4：?！緦嶒炋骄俊?2)為驗證猜想3，同學(xué)們利用壓強(qiáng)傳感器采用如圖甲實驗裝置進(jìn)行實驗，測得的數(shù)據(jù)整理成圖像后如圖乙所示。完成該實驗需要選用的藥品是；寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)請你設(shè)計實驗驗證猜想4：。【實驗2】同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)工業(yè)上常用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸，為探究鐵能否與濃硫酸反應(yīng)，取一打磨過的鐵片先放入濃硫酸中，一段時間后將鐵片取出，用水沖洗干凈后，放入硫酸銅溶液中，觀察鐵片表面沒有明顯現(xiàn)象。(4)常溫下鐵(選填“能”或“不能”)與濃硫酸反應(yīng)。(5)運(yùn)輸濃硫酸的鐵罐車能否用水沖洗？請回答并分析原因：?！就卣箲?yīng)用】(6)在做金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)的實驗前，要打磨金屬，其目的是?！敬鸢浮?1)反應(yīng)物的濃度(2)等質(zhì)量的鐵片和鐵粉Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)取等質(zhì)量、表面積相同的鐵片分別裝入兩支試管中，分別加入等量的6%稀鹽酸、10%稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度(4)能(5)不能，因為用水沖洗后，濃硫酸變稀，鐵和稀硫酸不斷反應(yīng)，導(dǎo)致鐵罐車被腐蝕(6)除去金屬表面的氧化膜【詳解】（1）由提供的試劑及猜想1~3可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物的濃度，即為猜想4。（2）①為驗證反應(yīng)物之間的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，需要設(shè)計對比實驗，題圖中已選用10%稀鹽酸，則還需要選用的藥品是等質(zhì)量的鐵粉和鐵片；②鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）驗證猜想4即反應(yīng)物的濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，可設(shè)計如下實驗：取等質(zhì)量、表面積相同的鐵片分別裝入兩支試管中，分別加入等量的6%稀鹽酸、10%稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度；（4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，會觀察到鐵片表面有紅色固體析出，由【實驗2】現(xiàn)象可知，加入硫酸銅溶液的鐵片表面沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有發(fā)生鐵與硫酸銅的反應(yīng)，鐵片表面有其他物質(zhì)阻止反應(yīng)，從而證明鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)；（5）運(yùn)輸濃硫酸的鐵罐車不能用水沖洗，是因為用水沖洗后，濃硫酸變稀，鐵和稀硫酸不斷反應(yīng)，導(dǎo)致鐵罐車被腐蝕；（6）在做金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)的實驗前，要打磨金屬，其目的是除去金屬表面的氧化膜。9．（2023·吉林白城·校考二模）在預(yù)習(xí)“實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)”時。“天和”小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗用品中有鐵片、鐵粉和不同濃度的稀鹽酸等。[提出問題一]鐵片和鐵粉分別與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？(1)[設(shè)計與實驗一]實驗操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論取等質(zhì)量的鐵片、鐵粉分別置于兩支試管中，再向兩支試管中各加入等體積10%的稀鹽酸盛鐵片的試管中緩慢產(chǎn)生少量氣泡；盛鐵粉的試管中迅速產(chǎn)生大大量氣泡在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越[提出問題二]稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能不能影響鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率？(2)[設(shè)計與實驗二]實驗操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論向盛有等質(zhì)量鐵片的兩支試管中，分別加入等的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和15%的稀鹽酸加入5%稀鹽酸的試管中緩慢產(chǎn)生少量氣泡；加入15%稀鹽酸的試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡在其他條件相同的情況下，，反應(yīng)速率越快[解釋與結(jié)論](3)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物的接觸面積、酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都能影響鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率。[拓展與延伸](4)除以上因素以外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多，例如：攪拌、溫度、壓強(qiáng)以及等。[遷移與應(yīng)用](5)為了加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，你認(rèn)為下列方法可行的有______（填字母序號）。A．B．C．【答案】(1)快(2)體積稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)催化劑(5)AB【詳解】（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象：盛鐵片的試管中緩慢產(chǎn)生少量氣泡；盛鐵粉的試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡，由此可得出在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故填：快；（2）該實驗的目的是比較稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能不能影響鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率，變量需唯一，因此向盛有等質(zhì)量鐵片的兩支試管中，分別加入等體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和15%的稀鹽酸；根據(jù)實驗現(xiàn)象：加入5%稀鹽酸的試管中緩慢產(chǎn)生少量氣泡；加入15%稀鹽酸的試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡，由此可得出在其他條件相同的情況下，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大（或濃度越大），反應(yīng)速率越快，故填：體積；稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大或稀鹽酸的濃度越大；（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）在反應(yīng)中加入催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故填：催化劑；（5）A、將鐵片換成鐵粉，增大了反應(yīng)物接觸面積，可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，故選項做法可行；B、增大硫酸的濃度，可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，故選項做法可行；C、將試管換成燒杯，不能加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，故選項做法不可行。故選AB。10．（2023·河北廊坊·一模）某興趣小組以食品保鮮劑為主題展開項目式學(xué)習(xí)。【生活中的保鮮方法】(1)已知：食物腐敗的原因之一是微生物在食物上生長，當(dāng)氧氣和水充足時，在適當(dāng)條件下微生物會迅速生長。袋裝薯片采用充氮保鮮的原理是?！菊J(rèn)識保鮮劑】(2)氫氧化鈉固體具有吸水性，但通常不用作食品干燥劑的原因是?！咎骄勘ｕr劑的成分】小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)某品牌食品保鮮劑大部分為黑色粉末，還有少量白色粉末。探究一：黑色粉末的成分有什么？猜想1：可能有鐵粉猜想2：可能有炭粉(3)小組同學(xué)設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證：①取少量樣品于試管中，加入，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，證明猜想1成立。②另取少量樣品用電爐充分灼燒，并在樣品上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，可觀察到，證明猜想2成立。查閱資料得知，該食品保鮮劑的保鮮原理是利用鐵粉與包裝袋內(nèi)的氧氣、水反應(yīng)，其中活性炭粉、氯化鈉的主要作用是加快鐵的反應(yīng)，該類保鮮劑也稱脫氧劑。探究二：影響脫氧速率的因素小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已省略，裝置氣密性良好），用消耗1mL氧氣所需要的時間表示脫氧速率。

先將1.0g鐵粉和一定量的活性炭粉裝入試管，然后滴入3滴食鹽水，改變活性炭粉的質(zhì)量，重復(fù)實驗并記錄消耗1mL氧氣用時如表：活性炭粉質(zhì)量/g0.20.30.40.50.6消耗1mL氧氣用時/s9094100106141(4)該實驗是探究因素對脫氧速率的影響，結(jié)論是。(5)脫氧劑的脫氧速率可能還受哪些因素的影響，請寫出一條并說明理由?！敬鸢浮?1)氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(2)氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)腐蝕性(3)稀鹽酸或稀硫酸澄清石灰水變渾濁(4)活性炭粉的質(zhì)量活性炭粉的質(zhì)量越大，脫氧速率越慢(5)活性炭與鐵粉的質(zhì)量比【詳解】（1）氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故用氮氣保鮮；（2）氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)腐蝕性，不能用作食品干燥劑；（3）①根據(jù)實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論推測出加入的物質(zhì)為稀鹽酸或稀硫酸，酸與鐵反應(yīng)生成亞鐵的鹽溶液和氫氣，會觀察到有氣泡冒出且溶液變成淺綠色，故填稀鹽酸或稀硫酸；②由實驗結(jié)論推測，觀察到的現(xiàn)象是石灰石變渾濁，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填澄清石灰水變渾濁；（4）分析表格數(shù)據(jù)可知：鐵粉的質(zhì)量相同，活性炭粉的質(zhì)量逐漸增大，消耗1mL氧氣用時變大，故該實驗是探究活性炭質(zhì)量對脫氧速率的影響；且活性炭質(zhì)量越大，脫氧速率越慢；（5）通過以上實驗探究，結(jié)合表格數(shù)據(jù)與實驗結(jié)論推測，影響脫氧速率的因素除了活性炭質(zhì)量，可能還與鐵粉與活性炭的質(zhì)量比有關(guān)。11．（2023·安徽安慶·統(tǒng)考一模）西漢時《淮南萬畢術(shù)》記載:“曾青得鐵則化為銅”。(1)為了模擬此反應(yīng)，某興趣小組將打磨光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)實驗現(xiàn)象為：溶液變?yōu)闇\綠色、鐵釘表面有紅色固體析出，鐵釘表面無明顯氣泡。但小組同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有小氣泡，于是對這一異?，F(xiàn)象展開探究?！静殚嗁Y料】①硫酸銅溶液呈酸性；②鐵與硫酸銅溶液體系中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：鐵與酸性溶波反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；硫酸亞鐵溶液會與氧氣發(fā)生一系列反應(yīng)從而產(chǎn)生氫離子?！咎骄恳弧刻骄苛蛩徙~溶液酸性強(qiáng)弱的影響因素。小組同學(xué)利用打磨光亮的鐵釘與硫酸銅溶液進(jìn)行以下實驗。不同濃度、不同溫度的硫酸銅溶液淺綠色有無紅色固體有無氣泡2%硫酸銅冷溶液較慢有無2%硫酸銅熱溶液較快有無4%硫酸銅冷溶液較慢有無4%硫酸銅熱溶液較快有有(2)由上表推測硫酸銅溶液酸性強(qiáng)弱的影響因素有。【探究二】探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)過程中的酸性強(qiáng)弱變化及其原因。將打磨光亮的鐵釘放入30mL4%硫酸銅溶液中，插入pH傳感器檢測溶液pH變化(如圖1)，同時插入氧氣傳感器檢測密閉容器內(nèi)氧氣含量的變化(如圖2)。(3)由圖1和圖2可知，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)過程中，pH(填“增大”或減小”)，其原因是?！咎骄咳框炞C探究二中溶液pH變化的原因。改用煮沸后蒸餾水配制熱的30mL4%硫酸銅溶液，放入光亮的鐵釘，用pH傳感器測密閉容器中溶液pH變化(如圖3)。(4)將蒸餾水煮沸的目的是。(5)由圖3可知，探究二中溶液pH變化的原因是否成立(填“成立”或“不成立”)?！痉此寂c結(jié)論】(6)圖1和圖3的曲線的起點pH不同的原因。依據(jù)上述三個探究實驗，興趣小組向化學(xué)老師建議課堂演示鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的最佳實驗條件是。通過上述探究實驗，你認(rèn)為利用鐵釘和硫酸銅溶液驗證質(zhì)量守恒定律時裝置(填“是”或“否”)需要密閉。【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)硫酸銅溶液濃度、溫度(3)減小硫酸亞鐵溶液會與氧氣發(fā)生一系列反應(yīng)產(chǎn)生氫離子(4)除去蒸餾水中溶解的氧氣(或空氣)(5)成立(6)溶液溫度不同(或溫度升高，硫酸銅溶液酸性增強(qiáng))用去氧的蒸餾水配制熱的2%CuSO4溶液、在密閉容器中進(jìn)行是【詳解】（1）將打磨光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵、銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）由上表中的數(shù)據(jù)分析可推測，硫酸銅溶液酸性強(qiáng)弱的影響因素有：硫酸銅溶液濃度、溫度。（3）由圖1和圖2可知，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)過程中pH減小，其原因是：硫酸亞鐵溶液會與氧氣發(fā)生一系列反應(yīng)產(chǎn)生氫離子。（4）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，將蒸餾水煮沸的目的是除去蒸餾水中溶解的氧氣。（5）由圖3與圖1和圖2作對比可知，探究二中溶液pH變化的原因成立。（6）圖1和圖3的曲線的起點pH不同的原因是：溫度升高，硫酸銅溶液酸性增強(qiáng)。依據(jù)上述三個探究實驗，興趣小組向化學(xué)老師建議課堂演示鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的最佳實驗條件是：用去氧的蒸餾水配制熱的2%CuSO4溶液、在密閉容器中進(jìn)行。通過上述探究實驗可知，利用鐵釘和硫酸銅溶液驗證質(zhì)量守恒定律時裝置是需要密閉。12．（2023·云南紅河·統(tǒng)考一模）某興趣小組對鐵生銹的影響因素進(jìn)行探究。Ⅰ．探究鐵生銹的條件【進(jìn)行實驗】如下圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放置在三個不同環(huán)境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。

【實驗現(xiàn)象】(1)鐵釘無明顯變化的試管是（填字母）。對比實驗（填字母），可以得出鐵生銹與氧氣有關(guān)?！窘忉屌c結(jié)論】由上述實驗可知，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。Ⅱ．探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響【進(jìn)行實驗】室溫下，取大小、形狀相同的光亮鐵絲，用下圖裝置完成實驗并記錄如下。

實驗編號燒瓶內(nèi)液體（用于浸潤鐵絲）用量放置不同時間，導(dǎo)管內(nèi)液面上升高度（cm）1小時2小時3小時①2.0mL蒸餾水0.10.73.2②1.5mL蒸餾水＋0.5mL10%NaCl溶液0.31.55.0③1.0mL蒸餾水＋1mL10%NaCl溶液0.83.37.9④0.5mL蒸餾水＋amL10%NaCl溶液1.14.79.1【解釋與結(jié)論】(2)導(dǎo)管內(nèi)液面上升的原因是鐵生銹消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓外界氣壓，水倒流入導(dǎo)管中。(3)實驗編號④中的a＝。(4)依據(jù)實驗①~④，可以得出的結(jié)論是。【反思與評價】(5)綜合上述實驗結(jié)果和生活經(jīng)驗，下列說法合理的是_______。A．鐵粉可放入某些食品包裝內(nèi)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗B．鐵制品的防護(hù)需盡量避免與水、氧氣、氯化鈉接觸C．暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）是利用鐵粉的緩慢氧化將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋敬鸢浮?1)BCAB(2)小于(3)1.5(4)在其他條件相同時，隨著NaCl溶液濃度的增加，鐵生銹速率加快(5)ABC【詳解】（1）A中鐵釘與水、氧氣接觸，生銹；B中鐵釘只與水接觸，不生銹；C中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹；則鐵釘沒有明顯變化的是BC；對比AB可知，說明鐵生銹需要氧氣；（2）導(dǎo)管內(nèi)液面上升的原因：鐵生銹消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓降低，小于外界氣壓，水在外氣壓作用下被壓入導(dǎo)管中；（3）分析表格，探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響，實驗①中液體2mL，實驗②、③中液體都是2mL，則實驗編號④中液體也是2mL，則a＝1.5；（4）分析數(shù)據(jù)，實驗①～④中所得氯化鈉溶液的濃度依次增大，在相同時間內(nèi)導(dǎo)管內(nèi)液面上升高度也依次變大，由實驗①～④，可以得出的結(jié)論是在其他條件相同時，隨著氯化鈉溶液濃度的增加，鐵生銹速率加快；（5）A、鐵生銹的條件是同時與氧氣和水接觸，鐵粉可放入某些食品包裝內(nèi)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐?。徽_；B、鐵生銹的條件是同時與氧氣和水接觸，如有氯化鈉在生銹的速率加快，破壞鐵生銹的條件，鐵就不生銹，則鐵制品的防護(hù)需盡量避免與水、氧氣、氯化鈉接觸；正確；C、如有氯化鈉在生銹的速率加快，鐵生銹會放熱，則暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）是利用鐵粉的緩慢氧化將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽徽_；故選ABC。13．（2023·江蘇常州·常州實驗初中?？家荒＃┮阎F制品通常含碳約2%，興趣小組同學(xué)利用圖1裝置探究鐵制品銹蝕的影響因素，在廣口瓶①、②、③中加入藥品，采集數(shù)據(jù)，得到相應(yīng)的氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示。

(1)圖1中，能觀察到鐵粉生銹的廣口瓶有。(2)圖2中，能說明鐵生銹需要氧氣和水共同作用的曲線是。(3)實驗開始至約300s內(nèi)，對比廣口瓶②、③中氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化，可以得出的結(jié)論是。(4)實驗前需將鐵粉、活性炭粉及食鹽混合均勻并密封分裝，密封的目的是。(5)欲探究純鐵粉與含少量碳的鐵粉的銹蝕快慢，現(xiàn)用廣口瓶④連接以上數(shù)據(jù)采集器，在其他條件相同的情況下完成實驗，則在廣口瓶④中應(yīng)裝入的藥品及用量為。(6)實驗表明，足夠長的時間后曲線②③均下降至0刻度．銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕生成銅綠[主要成分為]，若將廣口瓶②中的鐵炭混合物換成足量的銅粉進(jìn)行實驗，足夠長的時間后能否比較準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的含量，你的判斷和理由是?！敬鸢浮?1)②③(2)①②(3)加入食鹽水后的耗氧量增加（食鹽能加速鐵的銹蝕）(4)防止與空氣中的水和氧氣接觸，影響實驗結(jié)果（合理皆可）(5)鐵粉、水10滴(6)不能，因為空氣中的二氧化碳含量是0.03%，銅不能把裝置中的氧氣耗盡【詳解】（1）鐵制品銹蝕是緩慢氧化的過程，是鐵與氧氣、和水共同作用的結(jié)果。圖1中，①中鐵粉沒有與水接觸，不能生銹；②③中鐵粉與氧氣和水同時接觸，能生銹。所以圖1中，能觀察到鐵粉生銹的廣口瓶有②③。（2）根據(jù)圖2可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)越低，表示耗氧量越高，在有水條件下的耗氧量高于無水條件下的耗氧量。所以可以得出鐵銹蝕是鐵與氧氣、和水共同作用的結(jié)果。所以圖2中，能說明鐵生銹需要氧氣和水共同作用的曲線是①②。（3）廣口瓶②中加入水，廣口瓶③中加入食鹽和水，所以實驗開始至約300s內(nèi)，對比廣口瓶②、③中氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化，可以得出的結(jié)論是加入食鹽和水后的耗氧量增加。（4）為防止鐵粉與空氣中的水和氧氣接觸，影響實驗結(jié)果，所以實驗前需將鐵粉、活性炭粉及食鹽混合均勻并密封分裝。（5）根據(jù)控制變量法的要求，鐵粉與水的用量應(yīng)相同，所以欲探究純鐵粉與含少量碳的鐵粉的銹蝕快慢，現(xiàn)用廣口瓶④連接以上數(shù)據(jù)采集器，在其他條件相同的情況下完成實驗，則在廣口瓶④中應(yīng)裝入的藥品及用量為5g鐵粉、水10滴。（6）由于空氣中的二氧化碳含量是0.03%，且銅不能把裝置中的氧氣耗盡，所以將廣口瓶②中的鐵炭混合物換成足量的銅粉進(jìn)行實驗，足夠長的時間后不能比較準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的含量。14．（2023·北京·模擬預(yù)測）化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵生銹的條件后，對暖寶寶的成分（如圖1）感到好奇，請參與他們的探究活動。

【查閱資料】（1）暖寶寶的發(fā)熱原理是鐵粉腐蝕過程中放出熱量；加入活性炭能形成微電池，反應(yīng)更快。（2）鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種：①鐵在硫酸等酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②鐵吸氧腐蝕的總反應(yīng)為4Fe+3O2+=4Fe(OH)3，請補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咎岢鰡栴}】哪些因素會影響鐵吸氧腐蝕的速率【設(shè)計實驗】小組同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗裝置，進(jìn)行如下5組實驗。

【實驗記錄】每組實驗加入鐵炭總質(zhì)量