人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必考知識(shí)梳理與考法點(diǎn)撥第十單元酸和堿第1講(學(xué)生版+解析)

第十單元酸和堿第1講常見的酸和堿中考知識(shí)點(diǎn)歸納知識(shí)點(diǎn)一酸堿指示劑與溶液的酸堿性溶液的酸堿性酸堿指示劑酸性中性堿性紫色石蕊試液______紫色______無色酚酞試液______無色______【特別提醒】①發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液為顯酸性的鹽溶液；③堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液為顯堿性的鹽溶液。知識(shí)點(diǎn)二常見的酸及其化學(xué)性質(zhì)1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根離子，如：HCl、H2SO4等?！咎貏e提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。2.濃鹽酸和濃硫酸常見的酸性質(zhì)和用途濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)(化學(xué)式)____________色、態(tài)、味無色、______氣味的液體無色、無氣味、______液體密度(與水比較)大于水大于水揮發(fā)性(打開瓶塞時(shí)的現(xiàn)象)______無明顯現(xiàn)象敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化及原因有揮發(fā)性，HCl氣體揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減______，溶劑質(zhì)量______，溶液質(zhì)量______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變______濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量______，溶劑質(zhì)量______，溶液質(zhì)量______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變______保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用做干燥劑其他常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。3.濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸具有______，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作______。常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于______。(2)強(qiáng)腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的______，生成______。此過程屬于______。【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的______溶液。(3)強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣，因而實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)不用濃硫酸。(4)濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。4.酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的化學(xué)通性：在溶液中都能解離出H＋。鹽酸(HCl)/硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液______，無色酚酞溶液______與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣(置換反應(yīng))鐵與稀鹽酸：__________________(寫化學(xué)方程式，下同)鐵與稀硫酸__________________現(xiàn)象是有______產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)開_____與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵與稀鹽酸：________________________現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)開_____色氧化銅與稀硫酸：________________________現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)開_____色與堿反應(yīng)生成鹽和水(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與稀鹽酸：________________________氫氧化鈣與稀硫酸：________________________與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))碳酸鈉與稀鹽酸：______________________________，現(xiàn)象是有______產(chǎn)生碳酸氫鈉與稀硫酸：______________________________，現(xiàn)象是有______產(chǎn)生(2)酸的化學(xué)特性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：______________________________，現(xiàn)象：__________________。硫酸與氯化鋇反應(yīng)：______________________________，現(xiàn)象：__________________。知識(shí)點(diǎn)三常見的堿及其化學(xué)性質(zhì)1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH－的化合物。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式____________俗名______、______、____________、______色、態(tài)______色固體______色固體溶解性______溶于水并______大量的熱______溶于水，溶解度隨溫度升高而______吸水性在空氣中容易______而______，可作某些氣體的______劑，但不可以干燥CO2等幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈的______性有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__________________，該反應(yīng)______大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑，氣體干燥劑作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液，制漂白粉其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)?！咎貏e提醒】①氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加；氫氧化鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加。3.堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH－。不同的堿具有個(gè)性的原因是陽(yáng)離子不同。氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變______；無色酚酞溶液變______與某些非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉與二氧化碳：________________________(吸收二氧化碳)(寫化學(xué)方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳：________________________(檢驗(yàn)二氧化碳)與酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸：________________________氫氧化鈣與鹽酸：________________________與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸銅：______________________________，現(xiàn)象是有____________生成氫氧化鈣與硫酸銅：______________________________，現(xiàn)象是有____________生成【總結(jié)歸納】（1）Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳?xì)怏w。（2）NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳?xì)怏w。（3）NaOH和CO2、鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。4.氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究（詳見教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破）【特別提醒】能用NaOH干燥的氣體：H2、O2、CO、NH3等；能用濃硫酸干燥的氣體：H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl。熱點(diǎn)題型剖析題型一酸堿與指示劑的作用例120gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．KOH在水中解離出K+和OH-B．一個(gè)K+帶一個(gè)單位正電荷C．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅變式訓(xùn)練1按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚酞溶液的脫脂棉Y。先加入物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質(zhì)X可能是BA．濃鹽酸 B．濃氨水C．濃醋酸 D．濃氫氧化鈉溶液題型二常見的酸的性質(zhì)和用途例2下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰石變式訓(xùn)練2醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列說法正確的是CA．醋酸屬于氧化物B．醋酸不能用于除鐵銹C．醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大題型三常見的堿的性質(zhì)和用途例3能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是A．HCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl3變式訓(xùn)練3下列關(guān)于Ca(OH)2的說法錯(cuò)誤的是BA．微溶于水，水溶液呈堿性B．能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多C．與CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波爾多液D．澄清溶液可用來檢驗(yàn)CO2教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)過程歸納1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究（1）變質(zhì)原因：NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)①實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)CO32－的存在。②實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣品溶液于試管中，加入足量______或______產(chǎn)生氣泡__________________________________________氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)取樣品溶液于試管中，加入____________(或____________)溶液產(chǎn)生白色沉淀______________________________取樣品溶液于試管中，加入氯化鈣(或氯化鋇等)溶液產(chǎn)生白色沉淀______________________________（3）探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)①分析變質(zhì)后的成分分析：部分變質(zhì)的成分為NaOH和Na2CO3；全部變質(zhì)的成分為Na2CO3。NaOH的檢驗(yàn)分析：Na2CO3呈堿性，檢驗(yàn)NaOH之前需要除去Na2CO3。②方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論Ⅰ.取部分樣品溶于水，加過量BaCl2或CaCl2溶液

除去NaOH中的Na2CO3____________Ⅱ.?、袼蒙蠈忧逡?，滴加無色酚酞溶液

檢驗(yàn)是否存在NaOH____________________________________________________________結(jié)論推廣：氫氧化鈉應(yīng)______保存?！咎貏e提醒】①由于NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3，兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性，所以應(yīng)該先除去CO32－，再鑒別OH－是否存在。②除去CO32－的同時(shí)，不能引入OH－，因此不能選擇堿。③除去CO32－的同時(shí)，不能與OH－發(fā)生反應(yīng)，因此不能選擇酸。④可選擇BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2、CaCl2等鹽，即可除去CO32－，又不影響OH—的檢驗(yàn)。2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究（1）變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。（2）檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)①思路分析：實(shí)質(zhì)為檢驗(yàn)CaCO3的存在。由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有______析出判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：加入過量鹽酸，有______說明氫氧化鈣已變質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。（3）探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)①思路分析：CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故可通過溶解、檢驗(yàn)溶液中是否存在Ca2＋或OH－。②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方法一(檢驗(yàn)Ca2＋)：方法二(檢驗(yàn)OH－)：（4）結(jié)論推廣：氫氧化鈣應(yīng)______保存。例題精講例實(shí)驗(yàn)臺(tái)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，實(shí)驗(yàn)員說該溶液只含一種溶質(zhì)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該溶液作了如下探究：（提出猜想）猜想Ⅰ：是NaOH溶液猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）興趣小組的同學(xué)取少量該溶液于試管中，按下圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）（1）通過操作①，興趣小組的同學(xué)確認(rèn)該溶液呈堿性，則X溶液是______________。（2）綜合分析操作②和操作③實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，你認(rèn)為操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；Y溶液中的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式），由此你認(rèn)為______________（選填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正確。（反思交流）（3）大家認(rèn)為該溶液還可能是_______________。（4）操作③實(shí)驗(yàn)過程中，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。拓展訓(xùn)練食品常用的干燥劑是氧化鈣，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包固體的成分展開了探究。（提出問題）固體的成分是什么？（猜想與假設(shè)）氧化鈣固體已經(jīng)變質(zhì)，其成分可能是：猜想1：CaCO3猜想2：CaCO3和Ca(OH)2猜想3：CaCO3、Ca(OH)2和CaO（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟I：取少量固體樣品于試管中，加入少量的水，用手觸摸試管外壁無放熱現(xiàn)象猜想__3___不成立步驟Ⅱ：過濾。取濾渣，滴加足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。有氣泡固體中有____（解釋與結(jié)論）（1）步驟Ⅰ加入的水必須是少量的，理由是____。（2）步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）同學(xué)們進(jìn)一步檢驗(yàn)步驟Ⅱ過濾操作后得出濾液中不含氫氧化鈣，則對(duì)應(yīng)的操作及現(xiàn)象是_____。（反思與評(píng)價(jià)）同學(xué)們討論后一致認(rèn)深究過程中，通過檢驗(yàn)步驟Ⅱ過濾后的濾液中不含氫氧化鈣的現(xiàn)象就可得出固體樣品中一定沒有_____的結(jié)論。第十單元酸和堿第1講常見的酸和堿中考知識(shí)點(diǎn)歸納知識(shí)點(diǎn)一酸堿指示劑與溶液的酸堿性溶液的酸堿性酸堿指示劑酸性中性堿性紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無色酚酞試液無色無色紅色【特別提醒】①發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液為顯酸性的鹽溶液；③堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液為顯堿性的鹽溶液。知識(shí)點(diǎn)二常見的酸及其化學(xué)性質(zhì)1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根離子，如：HCl、H2SO4等?！咎貏e提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。2.濃鹽酸和濃硫酸常見的酸性質(zhì)和用途濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)(化學(xué)式)HClH2SO4色、態(tài)、味無色、有刺激性氣味的液體無色、無氣味、黏稠狀液體密度(與水比較)大于水大于水揮發(fā)性(打開瓶塞時(shí)的現(xiàn)象)有白霧產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化及原因有揮發(fā)性，HCl氣體揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用做干燥劑其他常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。3.濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。(2)強(qiáng)腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。此過程屬于化學(xué)變化。【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。(3)強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣，因而實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)不用濃硫酸。(4)濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。4.酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的化學(xué)通性：在溶液中都能解離出H＋。鹽酸(HCl)/硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣(置換反應(yīng))鐵與稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(寫化學(xué)方程式，下同)鐵與稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色氧化銅與稀硫酸：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色與堿反應(yīng)生成鹽和水(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生(2)酸的化學(xué)特性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，現(xiàn)象：有白色沉淀生成。硫酸與氯化鋇反應(yīng)：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，現(xiàn)象：有白色沉淀生成。知識(shí)點(diǎn)三常見的堿及其化學(xué)性質(zhì)1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH－的化合物。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色、態(tài)白色固體白色固體溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性在空氣中容易吸水而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2等幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑，氣體干燥劑作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液，制漂白粉其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)。【特別提醒】①氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加；氫氧化鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加。3.堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH－。不同的堿具有個(gè)性的原因是陽(yáng)離子不同。氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍(lán)；無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(寫化學(xué)方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(檢驗(yàn)二氧化碳)與酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成【總結(jié)歸納】（1）Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳?xì)怏w。（2）NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳?xì)怏w。（3）NaOH和CO2、鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。4.氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究（詳見教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破）【特別提醒】能用NaOH干燥的氣體：H2、O2、CO、NH3等；能用濃硫酸干燥的氣體：H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl。熱點(diǎn)題型剖析題型一酸堿與指示劑的作用例120gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．KOH在水中解離出K+和OH-B．一個(gè)K+帶一個(gè)單位正電荷C．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅【解析】A．KOH在水中解離出K+和OH-，選項(xiàng)正確；B．一個(gè)K+帶一個(gè)單位正電荷，選項(xiàng)正確；C．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為<20%，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鉀溶液顯堿性，向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，選項(xiàng)正確。故選C?！敬鸢浮緾變式訓(xùn)練1按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚酞溶液的脫脂棉Y。先加入物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質(zhì)X可能是BA．濃鹽酸 B．濃氨水C．濃醋酸 D．濃氫氧化鈉溶液題型二常見的酸的性質(zhì)和用途例2下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰石【解析】A．濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加，但是不發(fā)生化學(xué)變化，故錯(cuò)誤。B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤。C．氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而使質(zhì)量增加，故正確。D．石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢浮緾變式訓(xùn)練2醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列說法正確的是CA．醋酸屬于氧化物B．醋酸不能用于除鐵銹C．醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大題型三常見的堿的性質(zhì)和用途例3能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是A．HCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl3【解析】A．HCl與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均能發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、氯化鈣和水，但均無明顯變化，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．KNO3與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2CO3與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故選項(xiàng)正確；D．氯化鐵與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均能發(fā)生反應(yīng)，均生成氫氧化鐵沉淀，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢浮緾變式訓(xùn)練3下列關(guān)于Ca(OH)2的說法錯(cuò)誤的是BA．微溶于水，水溶液呈堿性B．能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多C．與CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波爾多液D．澄清溶液可用來檢驗(yàn)CO2教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)過程歸納1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究（1）變質(zhì)原因：NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)①實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)CO32－的存在。②實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣品溶液于試管中，加入足量稀鹽酸或（稀硫酸）產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O（或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O）氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)取樣品溶液于試管中，加入_氫氧化鈣_(或氫氧化鋇)溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓)取樣品溶液于試管中，加入氯化鈣(或氯化鋇等)溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl)（3）探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)①分析變質(zhì)后的成分分析：部分變質(zhì)的成分為NaOH和Na2CO3；全部變質(zhì)的成分為Na2CO3。NaOH的檢驗(yàn)分析：Na2CO3呈堿性，檢驗(yàn)NaOH之前需要除去Na2CO3。②方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論Ⅰ.取部分樣品溶于水，加過量BaCl2或CaCl2溶液

除去NaOH中的Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.?、袼蒙蠈忧逡海渭訜o色酚酞溶液

檢驗(yàn)是否存在NaOH溶液變紅_氫氧化鈉部分變質(zhì)_溶液不變色氫氧化鈉完全變質(zhì)_結(jié)論推廣：氫氧化鈉應(yīng)_密封保存。【特別提醒】①由于NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3，兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性，所以應(yīng)該先除去CO32－，再鑒別OH－是否存在。②除去CO32－的同時(shí)，不能引入OH－，因此不能選擇堿。③除去CO32－的同時(shí)，不能與OH－發(fā)生反應(yīng)，因此不能選擇酸。④可選擇BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2、CaCl2等鹽，即可除去CO32－，又不影響OH—的檢驗(yàn)。2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究（1）變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O。（2）檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)①思路分析：實(shí)質(zhì)為檢驗(yàn)CaCO3的存在。由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有固體析出判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：加入過量鹽酸，有氣泡生成說明氫氧化鈣已變質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O。（3）探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)①思路分析：CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故可通過溶解、檢驗(yàn)溶液中是否存在Ca2＋或OH－。②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方法一(檢驗(yàn)Ca2＋)：方法二(檢驗(yàn)OH－)：（4）結(jié)論推廣：氫氧化鈣應(yīng)密封保存。例題精講例實(shí)驗(yàn)臺(tái)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，實(shí)驗(yàn)員說該溶液只含一種溶質(zhì)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該溶液作了如下探究：（提出猜想）猜想Ⅰ：是NaOH溶液猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）興趣小組的同學(xué)取少量該溶液于試管中，按下圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）（1）通過操作①，興趣小組的同學(xué)確認(rèn)該溶液呈堿性，則X溶液是______________。（2）綜合分析操作②和操作③實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，你認(rèn)為操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；Y溶液中的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式），由此你認(rèn)為______________（選填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正確。（反思交流）（3）大家認(rèn)為該溶液還可能是_______________。（4）操作③實(shí)驗(yàn)過程中，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________?！窘馕觥浚?）酚酞遇堿性溶液變紅。（2）稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉二氧化碳和水，化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞變紅，猜想Ⅱ正確。（3）該溶液還可能是氫氧化鈉溶液發(fā)生了變質(zhì)，生成了碳酸鈉。（4）操作③實(shí)驗(yàn)過程中，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是硫酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH?！敬鸢浮浚?）酚酞試液（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBa(OH)2猜想Ⅱ（3）NaOH溶液發(fā)生了變質(zhì)（4）硫酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH拓展訓(xùn)練食品常用的干燥劑是氧化鈣，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包固體的成分展開了探究。（提出問題）固體的成分是什么？（猜想與假設(shè)）氧化鈣固體已經(jīng)變質(zhì)，其成分可能是：猜想1：CaCO3猜想2：CaCO3和Ca(OH)2猜想3：CaCO3、Ca(OH)2和CaO（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟I：取少量固體樣品于試管中，加入少量的水，用手觸摸試管外壁無放熱現(xiàn)象猜想__3___不成立步驟Ⅱ：過濾。取濾渣，滴加足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。有氣泡固體中有__碳酸鈣___（解釋與結(jié)論）（1）步驟Ⅰ加入的水必須是少量的，理由是___如果水太多，會(huì)吸收更多的熱量，放熱現(xiàn)象不明顯__。（2）步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_探究固體中是否含有碳酸鈣___。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）同學(xué)們進(jìn)一步檢驗(yàn)步驟Ⅱ過濾操作后得出濾液中不含氫氧化鈣，則對(duì)應(yīng)的操作及現(xiàn)象是__取濾液少許于試管中，滴加無色酚酞溶液，酚酞不變色___。（反思與評(píng)價(jià)）同學(xué)們討論后一致認(rèn)深究過程中，通過檢驗(yàn)步驟Ⅱ過濾后的濾液中不含氫氧化鈣的現(xiàn)象就可得出固體樣品中一定沒有__CaO和Ca（OH）2___的結(jié)論。第十單元酸和堿第1講常見的酸和堿中考知識(shí)點(diǎn)歸納知識(shí)點(diǎn)1紅色藍(lán)色無色紅色知識(shí)點(diǎn)22.HClH2SO4有刺激性黏稠狀有白霧產(chǎn)生小不變減小小不變?cè)龃鬁p小小3.（1）吸水性干燥劑物理變化（2）水分黑色的炭