2024屆河南省息縣高三下學期三校聯(lián)考高考一?；瘜W試卷

第1頁/共1頁2024屆河南省息縣高三下學期三校聯(lián)考高考一?；瘜W試卷一、選擇題：本題共16小題，共40分。第1~10小題為單選題，每小題2分；第11~15小題為多選題，每小題4分。1.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物的烷烴是A．B．C．D．2.蒜氨酸具有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于蒜氨酸的說法不正確的是

A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．物質(zhì)中只有一種含氧官能團C．分子式為C6H11NO3SD．與強酸強堿溶液均可反應3.某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用于自來水的消毒。下列說法正確的是A．原子半徑：B．電負性：C．鍵角：D．W的最高價氧化物的水化物為強酸4.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是

[樣品][氣體A][含H2SO4][中和液]A．葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應①中若不通入N2，則測得的SO2含量偏低C．反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響5.鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅()，其流程如下。

下列有關(guān)說法正確的是A．酸溶過程中使用濃硫酸可以提高浸取率B．“氧化”發(fā)生反應的離子方程式為C．“調(diào)pH”中可以用Zn(OH)2代替ZnOD．從“過濾”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將液體蒸干6.關(guān)于反應，下列說法不正確的是A．在反應中體現(xiàn)氧化性和酸性B．和都是氧化產(chǎn)物C．0.2mol

參加反應，轉(zhuǎn)移電子2molD．隨著產(chǎn)物中NO和比例的改變，和的比例也發(fā)生相應的改變7.多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如圖，下列說法正確的是A．甲與互為同系物B．1mol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2C．多巴胺分子中所有原子可能處在同一平面D．乙中和多巴胺中苯環(huán)上的一氯代物種類數(shù)相同8.聚丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩最核心的材料，下列有關(guān)聚丙烯的說法正確的是A．屬于純凈物B．單體為CH3—CH＝CH2，可以通過石油裂解獲取C．結(jié)構(gòu)簡式為D．所有碳原子一定共面9.下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的相應結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙醇發(fā)生了消去反應B向CuSO4溶液中加入氨水溶液由天藍色變?yōu)樯钏{色與Cu2+配位的能力：NH3>H2OC向苯、甲苯中分別滴加酸性KMnO4溶液前者不褪色，后者褪色甲基活化了苯環(huán)D將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色固體試樣中不存在Fe3+A．AB．BC．CD．D10.食醋中約含有3%

~5%的乙酸(CH3COOH)。下列有關(guān)乙酸的敘述正確的是（

）A．摩爾質(zhì)量為60g·mol-1B．無色無味的液體C．難溶于水D．酸性比碳酸弱11.密閉容器中進行的反應為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z的起始濃度依次為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，當反應達平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是A．X＝0.2mol/LB．Y＝0.5mol/LC．Z＝0.3mol/LD．Z＝0.4mol/L12.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法錯誤的是A．1molAg(NH3)2OH中配位鍵的數(shù)目為2NAB．30gHCHO中含有醛基的數(shù)目為NAC．標準狀況下，2.24LN18O的中子數(shù)為1.7NAD．0.5molCO2與NaOH溶液恰好完全反應，所得溶液中Na+總數(shù)為0.5NA13.在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)(b和c是同種液體)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶。則a和c分別是

a（干燥氣體）c(液體)ANO24mol/LNaOH溶液BCO2飽和NaHCO3溶液CC12飽和NaCl溶液DNH3水A．AB．BC．CD．D14.某化學興趣小組為探究草酸晶體分解的產(chǎn)物，設計的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．實驗開始時，先點燃A裝置處的酒精燈，后點燃F裝置處的酒精燈B．C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸C．B裝置中的現(xiàn)象為藍色粉末變白，說明分解產(chǎn)物中有水生成D．G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO生成15.1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離反應相對能量如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯誤的是

A．

中，斷裂a處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量低B．1，2?丙二醇單分子解離脫水過程均為吸熱反應C．從能量的角度分析，TS1路徑的速率比TS3、TS4路徑快D．產(chǎn)物丙酮沒有丙烯醇[CH3CH=CHOH和CH3C(OH)=CH2]穩(wěn)定二、非選擇題：共5題，共60分。16.堿式硫酸鎂晶須[化學式為是一種無機阻燃材料，其一種制備流程如圖：

(1)“沉淀”是在50~60℃條件下進行，適合的加熱方式為_______。

(2)“抽濾”在如圖所示的裝置中進行，裝置X的作用是_______。

(3)“洗滌”步驟中用無水乙醇洗滌的目的是_______。

(4)以蛇紋石粉末(主要含MgO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備實驗所需的MgSO4溶液。請補充完整相應的實驗方案：取一定量蛇紋石粉末，_______，得到MgSO4溶液。

已知：①該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=8.5時，Mg2+開始沉淀。

②Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀。

實驗中可選用的試劑：1.0H2SO4、1.0NaOH、3%H2O2、MgCO3粉末、K3[Fe(CN)6]溶液。

(5)通過下列方法測定堿式硫酸鎂晶須化學式：

I.準確稱取1.8560g產(chǎn)品，溶于100.00mL0.5600HCl，將所得溶液配成250.00mL溶液A；

II.取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.1000的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2+(離子方程式為)，消耗EDTA標準溶液24.00mL；

III.另取25.00mL溶液A，用0.0800NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液20.00mL。計算堿式硫酸鎂晶須的化學式(寫出計算過程)。_______17.三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用。近年來三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）。

(1)氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學方程式是________________；從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是____________________。

(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①漂白粉的主要作用是__________________________。

②下圖表示不同條件下對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，及溶液中Ca2+與PO43-的濃度比），則回收時加入生石灰的目的是__________________________。

(3)下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-；

Ⅱ._________________________；

Ⅲ.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；

Ⅳ.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量。

已知相同條件下的溶解度：AgSCN<AgCl。

①步驟Ⅱ的操作為_______________________。

步驟Ⅳ中當溶液顏色變?yōu)開___________色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是________________；該反應使測定結(jié)果偏低，運用平衡原理解釋器原因：___________________。18.乙醚是一種極易揮發(fā)的無色透明液體。乙醚長時間與空氣接觸時，逐漸生成過氧化乙醚()。、、可除去過氧化乙醚。回答下列問題：

(1)基態(tài)、O、的第一電離能按由大到小排序為___________。

(2)基態(tài)還原過氧化乙醚時失去的是___________軌道電子，從電負性角度判斷中H的化合價為___________。中鍵的化學鍵類型為___________，中心原子的雜化軌道類型為___________。

(3)一個過氧化乙醚分子中，價層電子對數(shù)目為4的原子有___________個。過氧化乙醚分子中的鍵能如下：單鍵鍵能/()346411358207459造成鍵鍵能小于鍵鍵能的可能原因是___________。

(4)乙醚沸點35.6℃，丙酸()沸點為141℃，兩者沸點差異較大的主要原因是___________。

(5)硫酸亞鐵的正交晶胞參數(shù)為、、，，晶胞沿c軸、a軸的投影圖見下，假設阿伏加德羅常數(shù)的值為。硫酸亞鐵晶胞的摩爾質(zhì)量為___________，晶體密度為___________(列出算式)。19.

超細銅粉有重要用途，工業(yè)上可以通過鋁黃銅合金（含Cu、Al、Zn）制超細銅粉。某小組在實驗室模擬制備超細銅粉的方法如下:

步驟Ⅰ：取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解，再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，過濾，洗滌。

步驟Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成[Cu(NH3)4]SO4溶液。

步驟Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱，得到超細銅粉。

（1）步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____。

A．FeCl3

B．鹽酸

C．熱空氣

（2）配制500mL1.000mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的濃硫酸（密度為1.84g·mL-1）____mL。

（3）在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學反應方程式為____。

（4）準確稱取1.000g鋁黃銅合金與足量的1.000mol·L-1稀硫酸完全反應，生成標準狀況下氣體體積為134.4mL。將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸，產(chǎn)生標準狀況下氣體體積為380.8mL。計算此合金中銅的質(zhì)量分數(shù)________。20.有機物H是一種酯類化合物，H的一種合成路線如圖：

已知：

+R′CHO

+H2O(R、R'為H或烴基)。

回答下列問題：

(1)CH3CHClCOOH的名稱是_______。

(2)由D生成E的反應類型為___