新教材2025版高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W生用書新人教版選擇性必修1

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課程目標(biāo)1．了解自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)的含義。2．了解熵變的含義。3．能用ΔH－TΔS推斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。圖說考點(diǎn)必備基礎(chǔ)——自學(xué)·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程(1)含義：在肯定條件下，________________就可以自動進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)：A.體系趨向于從________狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開_______狀態(tài)(體系對外部________或者_(dá)_______能量)。B．在密閉條件下，體系有從________自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的傾向，即________原理。2．自發(fā)反應(yīng)在給定的一組條件下，可以________地進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1．焓判據(jù)(1)用________來推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(2)放熱反應(yīng)過程中體系能量____________，具有自發(fā)進(jìn)行的____________。2．熵判據(jù)(1)熵用來量度體系________的一個物理量，符號為________，單位為________________。(2)熵值大小判據(jù)A．物質(zhì)的混亂度：體系的混亂度越大，熵值________；B．同一條件下，不同物質(zhì)的熵值________；C．物質(zhì)的存在狀態(tài)，同一物質(zhì)：S(g)________S(l)________S(s)。(3)熵增原理與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵______，即熵變(符號________)________零(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)熵判據(jù)用________來推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(5)熵變的推斷A．氣體體積增大的反應(yīng)，熵________；B．氣體體積減小的反應(yīng)，熵________。三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響1．反應(yīng)方向的判據(jù)體系自由能改變(符號為ΔG，單位為kJ·mol－1)綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響，可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的推斷：ΔG＝ΔH－TΔS。(1)ΔG________0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2)ΔG＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)ΔG________0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。2．文字表達(dá)在________、________肯定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS________的方向進(jìn)行，直至達(dá)到________狀態(tài)。[即學(xué)即練]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)吸熱反應(yīng)不行能自發(fā)進(jìn)行。()(2)體系有序性越高，熵值就越低。()(3)自發(fā)過程肯定導(dǎo)致體系的熵增大。()(4)焓變是確定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素。()(5)反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0。()(6)某反應(yīng)在肯定條件下能正向自發(fā)進(jìn)行，則該條件下其逆反應(yīng)必定不能自發(fā)進(jìn)行。()2．下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來說明的是()A．Ba(OH)2·8H2O和氯化銨的反應(yīng)B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+56.7kJC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝+74.9kJD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－13．以下自發(fā)反應(yīng)不行用熵判據(jù)來說明的是()A．CaCO3(s)＋2HCl(aq)=CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)B．NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g)C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)D．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)4．下列說法正確的是()A．放熱反應(yīng)不肯定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)肯定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)肯定簡單發(fā)生D．反應(yīng)速率快的反應(yīng)肯定是自發(fā)進(jìn)行的5．已知反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在298K、101kPa的條件下，其ΔH＝－113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J·mol－1·K－1。該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)用于消退汽車尾氣中的NO，理由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。核心素養(yǎng)——探究·共享提升點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的推斷例下列推斷正確的是()A．反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0狀元隨筆解題的關(guān)鍵是推斷反應(yīng)是熵減反應(yīng)還是熵增反應(yīng)。[提升]已知在100kPa、298.15K時石灰石分解反應(yīng)：CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ·mol－1ΔS＝＋160.4J·(mol·K)－1，則：(1)該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的確定因素。(3)若溫度能確定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為________(結(jié)果保留一位小數(shù))。狀元隨筆在用判據(jù)ΔH－TΔS推斷時要留意ΔH與ΔS的單位的差別，須要轉(zhuǎn)換。(1)不能片面地用焓判據(jù)、熵判據(jù)孤立推斷。(2)不能忽視溫度在大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)方向推斷中的作用。(3)不能錯誤認(rèn)為“自發(fā)反應(yīng)”不須要任何條件。(4)不能忽視ΔH、T、ΔS單位的協(xié)調(diào)一樣。關(guān)鍵實(shí)力1.熵值大小推斷方法：(1)從物質(zhì)狀態(tài)推斷：物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時最小，即S(g)>S(l)>S(s)。(2)從物質(zhì)的量的大小推斷：物質(zhì)的量越大、分子數(shù)越多，熵值越大。(3)不同物質(zhì)熵值間的關(guān)系：物質(zhì)的組成越困難其熵值越大，一般組成物質(zhì)的原子種類相同時，一個分子中原子數(shù)目越多，其混亂度就越大，熵值也越大。(4)固體的溶解過程、液體和氣體的擴(kuò)散過程，是熵增加的過程。(5)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，是熵增加的過程。2．復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用素養(yǎng)形成——自測·自評1.下列說法正確的是()A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)肯定能快速發(fā)生B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)肯定不行能發(fā)生C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生D．常溫下，2H2O通電2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)2．下列對熵變的推斷中不正確的是()A．少量的食鹽溶解于水中：ΔS>0B．碳和氧氣反應(yīng)生產(chǎn)CO(g)：ΔS>0C．氣態(tài)水變成液態(tài)水：ΔS>0D．CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS>03．已知反應(yīng)FeO(s)＋C(s)=CO(g)＋Fe(s)的ΔH＞0，ΔS＞0(假定ΔH、ΔS不隨溫度而改變)，下列敘述正確的是()A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C．任何溫度下均為非自發(fā)過程D．任何溫度下均為自發(fā)過程4．下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是()選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS＞0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔS>0C一個反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＞0反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行DH2(g)＋F2(g)=2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1，ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反應(yīng)在隨意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行5．298K時，合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，其中ΔH＝－92.2kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·(mol·K)－1。下列說法不正確的是()A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．合成氨反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)C．合成氨反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D．降低溫度、增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動6．氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進(jìn)步，不少科技工作者為了找尋廉價(jià)的氨的制備方法，進(jìn)行了前赴后繼的探究性工作。用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋€可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為N2＋3H2高溫、高壓,催化劑2NH3。已知，在常溫下，1gH2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ。(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)假如一個反應(yīng)的ΔH－TΔS<0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知上述氨的合成反應(yīng)的ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，則其在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。練后感悟1．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，都不能獨(dú)立作為自發(fā)性的判據(jù)，必需綜合考慮體系的焓變和熵變。2．依據(jù)ΔH－TΔS＜0推斷的只是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性，詳細(xì)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，還涉及反應(yīng)速率的問題。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向必備基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)一、1．(1)不用借助于外力(2)高能低能做功釋放有序無序熵增2．自發(fā)二、1．(1)焓變(2)降低趨向2．(1)混亂度SJ·mol－1·K－1(2)越大不同>>(3)增加ΔS大于(4)熵變(5)增加減小三、1．(1)<(3)>2．溫度壓強(qiáng)<0平衡即學(xué)即練1．答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√2．解析：焓判據(jù)可以說明放熱過程可以自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)、B項(xiàng)和C項(xiàng)中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。答案：D3．解析：熵判據(jù)是ΔS>0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。A、B、D選項(xiàng)中都有顯著的熵增，可用熵判據(jù)說明。答案：C4．答案：A5．解析：ΔG＝ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3×10－3kJ·mol－1·K－1)＝－69.7kJ·mol－1<0，故理論上該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。答案：能該反應(yīng)的ΔH－TΔS＝－69.7kJ·mol－1<0，說明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以能用于消退汽車尾氣中的NO核心素養(yǎng)例解析：A、C、D中反應(yīng)均為熵減反應(yīng)，且在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行，故依據(jù)ΔH－TΔS<0推斷三個反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，故A、C錯誤，D正確；B中反應(yīng)為熵減反應(yīng)，ΔS<0，B錯誤。答案：D提升解析：(1)ΔG＝ΔH－TΔS＝178.3kJ·mol－1－298.15K×160.4×10－3kJ·(mol·K)－1≈130.5kJ·mol－1>0，所以該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔH>0、ΔS>0，所以依據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知，在溫度較高的時候，ΔG可能小于0。(3)依據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則有：T>ΔH/ΔS≈1111.6K。答案：(1)不能(2)能(3)1111.6K素養(yǎng)形成1．解析：反應(yīng)的自發(fā)性只表明反應(yīng)具有能自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明反應(yīng)肯定進(jìn)行，故A項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；非自發(fā)反應(yīng)在有外力作用時有可能發(fā)生，故B項(xiàng)錯誤；“通電”是“輸入能量”，水的分解反應(yīng)借助了外力才能進(jìn)行，為非自發(fā)反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤。答案：C2．解析：食鹽溶于水是典型的熵增加過程；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，氣體的物質(zhì)的量增大，為熵增加的反應(yīng)；氣態(tài)水變成液態(tài)水是體系混亂度減小的過程，為熵減小的過程；CaCO3(s)分解產(chǎn)生了氣體，為熵增加的反應(yīng)。答案：C3．解析：ΔH＞0，ΔS＞0，低溫下，ΔG＝ΔH－TΔS＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下，ΔG＝ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B正確。答案：B4．解析：物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，混亂度減小，即ΔS＜0，A項(xiàng)不符合題意；硝酸銨溶于水是吸熱的熵增加過程，ΔS＞0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)符合題意；ΔH＞0，ΔS＞0，依據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，高溫時ΔH－TΔS＜0，即高溫條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)不符合題意；由ΔH＜0，ΔS＞0知，ΔH－TΔS＜0，故該反應(yīng)在隨意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)不符合題意。答案：B5．解析：合成氨反應(yīng)的ΔH＝－92.2kJ·mol－1<0，合成氨是放