2024山東高考理綜試題化學(xué)部分試題及答案

2024年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）

理科綜合

一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意

7.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是

A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物均為堿性氧化物

C.催化劑能變更可逆反應(yīng)達到平衡的時間D.石油是混合物，其分儲產(chǎn)品汽油

為純凈物

8.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A.HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCb溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C.HCI溶液和NaCI溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCI和NaCI均是離子化合物

D.電解NaCI溶液得到22.4LH2（標準狀況），理論上須要轉(zhuǎn)移NA個電子（以

阿伏伽德羅常數(shù)）

9.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵Na

B.IA金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最強的元素

C.種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VHR族元素的陰離子還原性越強，其最高階氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

10.列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A.苯、油脂均不能使酸性KMnOi溶液褪色

B.甲烷和CL的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6Hl2。6，二者互為同分異構(gòu)體

D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出上，二者分子中官能團相同

11.下列試驗操作正確的是

A.中和滴定試驗時，用待測液潤洗錐形瓶

B.盛放NaOH溶液時，運用帶玻璃瓶塞的磨口瓶

C.用苯萃取溟水中的溪時，將溪的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

12.下列由相關(guān)試驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.CL、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中肯定有

2

SO4'

C.Fe與稀HNO3稀出5。4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反

應(yīng)

D.分別充溢HC1、,上的燒瓶倒置于水中后液面均快速上升，說明二者均易

溶于水

13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴峻

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnCh干電池自放電腐蝕主要是由MnCh的氧化作用引起的

第II卷

28.(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

氣體A

冰銅(mCugFeS)‘蠟燒3含粗相銅

黃銅丁產(chǎn)匹泡銅(80、

熔渣

空氣空氣B

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的汲取。

a.濃H2so4b.濃HN03c.NaOH溶液d.氨水

(2)用稀H2s04浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明

溶液中存在

(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe?+的方法是(注明試劑、

現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(4)CuS04溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電

解精煉，下列說法正確的是。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中CF+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金

屬

(5)利用反應(yīng)2CU+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2?？梢灾苽銫US04，若將該反應(yīng)

設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為0

29.(16分)偏二甲肝與叱。4是常用的火箭推動劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2(I)+2N2O4(I)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)

(1)反應(yīng)()中氧化劑是.

(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，緣由為：N2O4(g)O2NO2(g)(II)

(3)肯定溫度下，反應(yīng)(II)的婚變?yōu)锳H。現(xiàn)將lmolN2O4充入一恒壓密閉

容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是.

000

b

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)

（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后N02的物質(zhì)的量為0.6moL

1x

則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=mol?L?So

（4）NO2可用氨水汲取生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶

液顯酸性，緣由是（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液

呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將（填〃正向〃“不”或

“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為mol-L4o（NH3.H2O的電離平

衡常數(shù)取Kb=2X105mol?L1）

30.（14分）試驗室采納MgCb、AICI3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAbCU，

主要流程如下

（1）為使Mg2+、AI1+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器

中加入（填“A”或"B”），再滴加另一反應(yīng)物。

（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是。

（3）推斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是o

高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是。

（4）無水AlCb（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，

試驗室可用下列裝置制備。

(R為就上);

(1)A一~?B的反應(yīng)類型為oB經(jīng)催化加氫生成G(C4H10),G的化學(xué)名

稱是。

(2)A與濃HBr■溶液一起共熱生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)試驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的0

鹽酸溶液溶液

a.b.FeChc.NaHCO3

d.濃淡水

(4)P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(有機物用結(jié)構(gòu)

簡式表示).

2024年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)部分(山東卷答案)

7、C

8、B

9、B

10、C

11、D

12、D

13、B

28、(1)c、d

(2)Fe3+；取少量溶液，滴加高鑄酸鉀溶液，溶液褪色。

(3)3CU2O+2AI^^=AI2O3+6CU

⑷b、d

+

(5)4H+02+4e-=2H20

29、(1)N2O4

(2)吸熱

(3)a、d；不變；0.1

30、(1)B

⑵漏斗下端尖嘴未靠緊燒杯內(nèi)壁

(3)AgNCh溶液(或硝酸酸化的AgNCh溶液);用煙

(4)除去HCI；汲取水蒸氣；堿石灰

31、(1)分儲塔；連續(xù)

（2）催化裂化；輕質(zhì)燃料油（或汽油）

（3）硫（或S）；浮動

（4）催化劑；氫氣（或出）

32、（1）b

（2）碳（或C）

（3）4；1：2

（4）sp3小于

（D消去（除）反應(yīng)；2?甲基丙烷（或異丁烷）