安徽省蕪湖某中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

安徽省蕪湖一中2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某溶液中只可能含有K+、Mg＞、Br，0f、CO3"、SO3”中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCb溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）

A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.取樣，滴加酚酸溶液

C.取樣，加入足量稀HN03,再滴加AgN（h溶液

D.取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊溶

2、蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

綠原酸

A.H的分子式為Cl7Hl4。4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCCh溶液反應(yīng)，最多放出ImolCCh

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.32goi在足量02或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

D.一定條件下,32gS（h與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

4、對(duì)C2H4O2（甲）和C4H8。2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡(jiǎn)式

5、下列說法正確的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cHzOH和2moicOz

B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的02中完全燃燒，消耗02的物質(zhì)的量相同

D.乙烯和植物油都能使溟水褪色，其褪色原理不同

6、已知：①（I+HNO3+H2OAH<0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9C,蒸儲(chǔ)時(shí)選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

7、工業(yè)上可用軟鎰礦（主要成分是MnO?）和黃鐵礦（主要成分是FeS"為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰（MnCOR。

其工藝流程如下:

（NH.hS.NH.HCO..

檜的酸石衣NHF氨水

腎;無水Mnco?

廢液廢漬廢渣廢液一……一副產(chǎn)儲(chǔ)A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca?+、CM+等雜質(zhì)（CaFz難溶）。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟鎰礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

++2%0

C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式（NHRS

D.從沉鎰工序中得到純凈M11CO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥

8、“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉗（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清懣”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

9、中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣…??

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸儲(chǔ)

10、化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

是

NH4NO3稀溶液

A.該電解池的陽(yáng)極反反為:NO-3e-2H2O=NO3.+4H+

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行

D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNCh

11、某溫度下，將CL通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O>KCIO3的混合液，經(jīng)測(cè)定CIO?和ClCh?個(gè)數(shù)比為

1：2,貝!。2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）

A.21：5B.4：1C.3：ID.11：3

12、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成

XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?LZW的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)

之和的下列說法正確的是（）

2

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XVYVZ

C.ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

13、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取澳水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

17、氟喳諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下:

(DG中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

(2)由C-D的反應(yīng)類型是_____o

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H小中最多有個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

I.是一種a-氨基酸;

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以)11和ClMgCH(COOC2H5”為原料制備

COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干).

COOH

18、丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下：

0回

已知:

OOH

R—g—那一?R—（一R'（R卬R'為蛭羋或H）

2>H]O.H*

COOH

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱是________,H的分子式是_____________。

⑵由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為。

（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是___________o

（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o反應(yīng)中使用K2c03的作用是

（5）化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHj

⑹*氏'土（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CtXX'Hj

體的合成路線：O（元機(jī)試劑任選）

19、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?。

（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNC）3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與己知量CaCOj（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO,質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是________o

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.lOOOmolLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是—，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)

得試樣中鹽酸濃度為mol-L-1

b.,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）.

N

I已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3xl0]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具己略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到一中。

b.反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）,至體積不變時(shí),量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積

（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）

足fit殘余

z?n滑液LJ

（2）若沒有酒精燈，也可以采用KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。

20、化錫⑸山）是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.59，沸點(diǎn)為364C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯彷、四氯化碳等,

遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和n。

n

裝置卜鬻

|K=j

裝置LtI

I：的CCL溶液

Sn、碎克片

步驟2:緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并漉液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請(qǐng)回答下列問題

⑴圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是___________o

⑵減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是______。

21、鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4［UO2(CO3)3］等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對(duì)弓子數(shù)為2的元素共有一種；原子序數(shù)為鎂元素

的二倍的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為。

(2)已知：2UO2+5NH4HF2迪￡2UF4?NHjF+3NH3f+4H20THF2-的結(jié)構(gòu)為［F-H…F「

①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有(填選項(xiàng)字母)。

A.氫鍵B.配位鍵C.共價(jià)鍵D.離子鍵E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

(3)已知：3(NH4)4［UO2(CO3)3］皿3UO：+10NH3T+9CO2T+N2T+9H2。t

①物質(zhì)中與COF的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為

②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)?填化學(xué)式)

(4)下列排列方式中，通常條件下Cu的晶體的堆積方式是_________(填序號(hào))。

A.ABC/KBCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA

⑸水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人

們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰?卯的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞，每個(gè)

水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O?H.O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰YD晶體的密度為一

g/cnP例出計(jì)算式即可）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br,且有氣泡冒出，說明溶液中含離子C（V一或SO?%②向

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，無沉淀生成，說明不含SC^一,那么一定含有：COr,一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg2\Al3+,通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗(yàn)。故選D。

【題目點(diǎn)撥】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br且有無色氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32-或SO32-

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3%

據(jù)此進(jìn)行解答。

2、C

【解題分析】

A.分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為G7Hl6。4,故A錯(cuò)

誤；

B.Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、?COOC?、?COOH、?OH,其中較酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCOv酚羥基的酸性比

碳酸HCOa?弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCOa溶液，Imol綠原酸含有ImoLCOOH,與足量NaHCOa溶液反應(yīng)，

最多放出ImoKXh,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中

沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有竣基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。

3、B

【解題分析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為

NA和0.5NA,A錯(cuò)誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)75N."C錯(cuò)誤；D.一定條件下，32gs（h與足量。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：在高考中，對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在

一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。

4、C

【解題分析】

A項(xiàng)、瘦酸類和酯類的通式均為CnH2n故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3cH2coOCH3、CH3coOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH（CH3）2,共4種，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、最簡(jiǎn)式為各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，C2H4。2（甲）和C4H8。2（乙）的最簡(jiǎn)式分別為CH2O和C2H式），兩者不

同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定是相同的。

5、C

【解題分析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moic02,故A錯(cuò)誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子式可以變式為02H4-

,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使溟水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C

6、C

【解題分析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺,

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)在50七~609下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸饋分離提純操作中溫度計(jì)用來測(cè)量蒸汽的溫度，控制蒸儲(chǔ)出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)蒸館提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測(cè)混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸儲(chǔ)燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)

整溫度計(jì)的位置。

7、C

【解題分析】

由流程可知軟鎰礦(主要成分MnCh)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,FeSz和稀硫酸反應(yīng)生成

Fe2+,然后過濾得到濾渣是M11O2,向?yàn)V液中加入軟銃礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾,濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質(zhì)，加入硫化鉉和氟化鉉，

生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫鐵和氨水沉鎰，生成MnCCh沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCCh,

通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體。

【題目詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeSz的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟銃礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為FP+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再加

入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的錢根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：(NH4)2SO4,故C錯(cuò)誤；

D.從沉鋅工序中得到純凈MnCCh,只需將沉淀析出的M11CO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

8、C

【解題分析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項(xiàng)正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃鋼就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項(xiàng)正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會(huì)生

成CaCCh,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動(dòng)植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙食有松煙盒和油煙食之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清想“，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

9、D

【解題分析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸儲(chǔ)。

故選D。

10、D

【解題分析】

+

A.根據(jù)裝置圖可知：在陽(yáng)極NO失去電子，被氧化產(chǎn)生NO”該電極反應(yīng)式為：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正確；

B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強(qiáng)，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng)，因而可提高NO的利

用率和加快反應(yīng)速率，B正確；

CNH4NO3的稀溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的

順利進(jìn)行，C正確；

+

D.在陽(yáng)極NO被氧化變?yōu)镹O3,電極反應(yīng)式為NO-3e+2H2O=NO3+4H；在陰極NO被還原產(chǎn)生NH4\電極反應(yīng)式

++

NO+5e+6H=NH4+H2O,從兩個(gè)電極反應(yīng)式可知，要使電子得失守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的?的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的

NH&+的物質(zhì)的量多，總反應(yīng)方程式為8NO+7H2。里維3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當(dāng)

補(bǔ)充D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

11、D

【解題分析】

CIO?和CIO3?個(gè)數(shù)比為1：2,則按電子守恒，它們與C1?的個(gè)數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯性成與被氧化

的氯（生成CKX和CIO。的物質(zhì)的量之比為11:3。故選Do

12、B

【解題分析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L1該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/molxO.76g?1『=17g】01,

該氣體為NH3,M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N;X、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元

素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的!，推出W的質(zhì)子數(shù)為6+7+8+l=u,所以亞為Na元

素。

A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑

Na>C>N>O>H,BPW>X>Y>Z>M,故A錯(cuò)誤；

B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性XvYvZ,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確;

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H231moiNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Inwl電子，故C錯(cuò)誤；

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸鍍、醋酸鏤等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價(jià)鍵，故

D錯(cuò)誤。

故選B。

13、D

【解題分析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯(cuò)誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時(shí)減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔?、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對(duì)空

氣的污染，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

14、A

【解題分析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素：元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為A1元素：Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物L(fēng)izS,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2,c正確；

D.元素Y是ALA1的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是Ao

15、B

【解題分析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入N(h生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-NOr=N2O5,則石墨I(xiàn)I為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4D+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5.

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO27-+NO3=N2O5,則石墨U為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4D+2刈0產(chǎn)4

NO3。

A.電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，石墨I(xiàn)是負(fù)極，NO3?向石墨I(xiàn)移動(dòng)，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO1-e+NO3=N2O5,B錯(cuò)誤;

c.石墨i生成N2O5,石墨n消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,c正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時(shí)，理論上消耗的02和NCh的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的。2和N(h的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

考生做該題的時(shí)候，首先從圖中判斷出石墨I(xiàn)、石墨n是哪個(gè)電極，并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，原電池工作時(shí)，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

16、A

【解題分析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；

+

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl⑼hAg(aq)+CI(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+I-Agl(s)+C|-,兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；

+

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

pH=m的強(qiáng)酸稀釋10”倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋10"倍，新的溶液pHvm+nv7。

二、非選擇題(本題包括5小題)

談基取代反應(yīng)[>-NH

17、酯基;5

,OOCiH,

+H2O

,,：oH=>t嬴-nc<x),1~*

axx'：Haxxi

【解題分析】

(1)結(jié)合常見的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；

⑵對(duì)比3D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2HS)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中?0(：%被>-即-替代生成G,同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析

判斷X的結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；

(5)H(C8H6FQ2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：I.是一種如氨基酸，說明氨基、竣基連接同一碳原子上，H.分子中

有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、段基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,

故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

⑹模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成H3C—Q—CHO,進(jìn)一步氧化生成

H3C-^>-COOH,再與SOCb作用生成HC(XVI,進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成

1axx'.n.，最后水解生成

COOHO

/VWW*t|COOH

【題目詳解】

(1)G的結(jié)構(gòu)為,其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、戮基，故答案為酯基、?；?

⑵對(duì)比1

a)的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

D,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng);

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3

被>-郎1-替代生成G,同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D—NH：,故答案為〉一NU：；

(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；

(5)B(人人?)和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為人人'反應(yīng)的方程式為

,OOCH

濃硫酸:4

+H2o；H的分子式為C8H6FCI2NO2,H的一種同分異構(gòu)體

滿足；I.是一種a-氨基酸，說明氨基、較基連接同一碳原子上，II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含

有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、竣基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫,

應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),

Nil：

C(X)H，

模仿路線流程設(shè)計(jì),

⑹以H3(,—('H2()H和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備

CH_,()H發(fā)生催化氧化生成H3C-?>-CHO,進(jìn)一步氧化生成H3C-g>-80H,再與SOCL作

(XM111

用生成ILC—進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5”反應(yīng)生成,最后水解生成

(XXXII

COOH，合成路線流程圖為:

COOH

-ewomit)l?7f)H常溫.△

II1飛「<11—―II■I

2)IISUffitt

HA-^―<H：()Hli

“win溶液?△

UC/(O1=——71■I

c2)IIsu簫彼

mi(XXHI

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為⑹中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

為⑸中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。

18、鄰硝基甲苯(或2-硝基甲苯)CuHzoONz濃HNO3/濃H2SO4,加熱氨基取代反應(yīng)

吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HC1,提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

?Hvl

sloe%或

OOH

l)HCNCH0H

ciij—c-aijACH§CC?I——CHj=C-Oij-------------?CH2=C-CM1

DH1O-H*△I表網(wǎng)。，△

CXXll(XXXIOOOCHB

【解題分析】

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲耒，B中有-NO2,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)采環(huán)上的-CH3和N原子所連接R茉環(huán)上的C

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯,在Fe和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯

OH

結(jié)合題干信息：R<R,M'kll>二者反應(yīng)條件一致,

?OOH

CH3CHCOOH

則確定D是乙醛CH3cHO,E是I,部分路線如下;

0H

CHCHJ

63——L

WO.

CH3cHO-!^?

2)HP?H*

【題目詳解】

(1)B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯(或2.硝基甲苯)；H的分子式是G3H20ON2；

(2)由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2s04,反應(yīng)條件：加熱;

(3)C/S—NHz中所含官能團(tuán)的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的。原子被丙胺脫掉一NHz上的一個(gè)H原

子后剩下的集團(tuán)CH3cH2cH2NH一取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為

4)CFG?HC1；

有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2c03消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCL使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

CHa

r..J.-]CH2=：C-CH3CH2=C-CH3

(5)TSML。士的單體是lj,聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是??與甲醇酯化反應(yīng)生成單

((XX'Hji

CH2=C—CH}oCH2=C—CHx

體從OCH/由原料丙酮到&OH增長(zhǎng)了碳鏈,用到題干所給信息:

OH

R,JHOi.RY_R?(R和％為縫“H>，故流程如下:

HQ.”I

COOH

oOli

1)HCN_1_CHpH

dij-iUaij-J-----------?CHjcCH,-------->CH尸c-m§CH2=C-CHIo

1DW-H*I△725,△

manOOOHCDOCHj

19、殘余液中的MnCk也會(huì)與AgNO?反應(yīng)形成沉淀甲基橙1.1111重復(fù)上述滴定操作2?3次偏小

鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣

【解題分析】

(1)①甲同學(xué)的方案：二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銹，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；

②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；重復(fù)滴定操作2.3次，求平均

值；

③與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸缽沉淀，稱量剩余的固體

質(zhì)量會(huì)偏大；

④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng).這樣殘余清液就可以充分

反應(yīng).

反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱

的，就可能想到氣體未冷卻了。

氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。

（2）A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣。

【題目詳解】

（1）①甲同學(xué)的方案：二氧化鈦與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量,

反應(yīng)不可行；

②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL,用LlinmoHJNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.HmL,

該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度，由CHCNHC尸CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為L(zhǎng)lHlmolf1；

9

③根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8xn,Ksp（MnCOj）=2.3xl「"知碳酸鎰的&p比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳

酸缽沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，

@a.丁同學(xué)的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；

b.反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)

溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；

量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，左側(cè)氣體的壓強(qiáng)偏小，此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積偏大；

（2）根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣，B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸，D吸收尾氣，防止污

染空氣。

20、（球形）干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL水解②③①?⑥?

【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnL易水解解析；

（2）按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序。

【題目詳解】

（1）圖中裝置II的儀器名稱為（球形）干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCb的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snh水解。故答案

為：（球形）干燥管；防止水蒸氣進(jìn)入裝置使S