易錯(cuò)專題11 酸堿中和滴定（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯(cuò)專題11酸堿中和滴定聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一酸堿中和滴定的原理及操作?易錯(cuò)點(diǎn)二酸堿中和滴定的曲線和誤差分析典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一酸堿中和滴定的原理及操作【易錯(cuò)典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)校考階段練習(xí)）下面是關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述:①取一錐形瓶,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；②在一錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑作指示劑；④取一支酸式滴定管,洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定；⑧左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面變化,直至滴定終點(diǎn)。其中敘述錯(cuò)誤的是()A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦【解析】錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗,①錯(cuò)誤；石蕊變色不明顯,不易觀察顏色,在酸堿中和滴定時(shí)不用石蕊作指示劑,③錯(cuò)誤；滴定管使用前要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗,⑤錯(cuò)誤；滴定過程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化,⑦錯(cuò)誤。答案：D【解題必備】1.中和滴定的原理：之間c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，由此可計(jì)算c(H＋)，其表達(dá)式是c(H＋)＝eq\f(cOH－·V堿,V酸)；也可計(jì)算c(OH－)，其表達(dá)式是c(OH－)＝eq\f(cH＋·V酸,V堿)。由c(H＋)、c(OH－)可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。2.酸堿中和滴定的主要儀器：(1)滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度，滴定管的精確讀數(shù)為0.01mL。滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管：酸式滴定管包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸；堿式滴定管包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。(2)滴定管的使用方法：①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2～3遍。③加入溶液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上2～3mL處。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。3.中和滴定的操作步驟①洗(洗滌)：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏、潤(rùn)洗。②取(取液)：向酸(堿)式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測(cè)液，加入2～3滴指示劑。③滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o(wú)色或紅色變?yōu)槌壬?、無(wú)色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變時(shí)，停止滴定。④讀(讀數(shù))：平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積。⑤記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。⑥算(計(jì)算)：以(V終－V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取2～3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值，依據(jù)c待＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)(一元酸堿)計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。4.滴定終點(diǎn)判斷：中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時(shí)刻)，其方法是在待測(cè)液中加2～3滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化，常選用的指示劑是酚酞或甲基橙，不用石蕊試液的原因是石蕊試液顏色變化不明顯?！咀兪酵黄啤?．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二校考期中）某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)______→______→________→______→______。(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________。(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為______mL，初讀數(shù)為____mL，用量為________mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。【答案】(1)CABDE(2)視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL(3)使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨(4)bd(5)24.000.3023.7092.49%【解析】(1)正確順序應(yīng)是稱量→溶解→定容→滴定，所以應(yīng)是C、A、B、D、E。(2)觀察滴定管液面高度時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)估讀到0.01mL。(3)滴定終點(diǎn)時(shí)，白紙起襯托作用，更易于分辨顏色變化。(4)a項(xiàng)，會(huì)使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；b項(xiàng)，會(huì)使所稱藥品小于20.5g，而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；c項(xiàng)，會(huì)稀釋H2SO4而使V(H2SO4)偏大，從而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；d項(xiàng)，會(huì)使V(H2SO4)偏小，從而使計(jì)算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。所以應(yīng)選b、d。(5)注意讀數(shù)估讀到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00mL，初讀數(shù)為0.30mL，用量為23.70mL。c(NaOH)＝eq\f(2×cH2SO4×VH2SO4,VNaOH)＝eq\f(2×1.00mol/L×23.70×10－3L,25×10－3L)＝1.896mol/L。燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaOH)＝eq\f(40g/mol×1.896mol/L×250×10－3L,20.5g)×100%≈92.49%。易錯(cuò)點(diǎn)二酸堿中和滴定曲線和誤差分析【易錯(cuò)典例】例2某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，并用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程2次，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL、V3mL。試回答下列問題：(1)②缺少的操作是。(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察。(3)滴定終點(diǎn)確定：。(4)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度為。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10第三次20.001.2028.80(6)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是。A未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化【答案】用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化滴最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變22.600.1250mol/LADE【詳解】(1)將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，所以缺少的操作是：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管，故答案為：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；(2)為了及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；(3)滴定結(jié)束前溶液為紅色，滴定結(jié)束溶液為無(wú)色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，故答案為：滴最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變；(4)讀數(shù)時(shí)視線要平視，凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，根據(jù)圖示可知，滴定管中溶液體積為：22.60mL，故答案為：22.60；(5)三次消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為：25.40mL-0.50mL=24.90mL、29.10mL-4.00mL=25.10mL、28.80mL-1.20mL=27.60mL，其中第三次偏差較大，舍去不用，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為：=25.00mL，根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH可知，c(NaOH)==0.1250mol/L，故答案為：0.1250mol/L；(6)A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合題意；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B不符合題意；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，操作方法合理，不影響測(cè)定結(jié)果，故C不符合題意；D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D符合題意；E．溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化，說明消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故E符合題意；故答案為：ADE?！窘忸}必備】1．用標(biāo)準(zhǔn)0.100mol/LNaOH溶液滴定待測(cè)20.00mL0.100mol/L鹽酸為例：恰好中和=酸堿恰好完全反應(yīng)=滴定終點(diǎn)≠溶液呈中性。2.中和滴定的誤差分析中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的原因主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例：步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水無(wú)影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出偏低滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水無(wú)影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高【變式突破】2．（2023·四川·廣安二中高二期中）配制0.1mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是①滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失②在配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗⑤滴定終點(diǎn)仰視刻度線讀數(shù)A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④【解析】①滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致所記錄的NaOH溶液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，①符合題意；②未冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致NaOH的濃度偏大，所用的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，②不符合題意；③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水，不影響標(biāo)準(zhǔn)液的用量，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，③不符合題意；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，量取的待測(cè)液偏少，則所用的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，④不符合題意；⑤滴定終點(diǎn)仰視刻度線讀數(shù)，由于滴定管的0刻度在上方，所以會(huì)導(dǎo)致所讀取的數(shù)值偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，⑤符合題意；綜上所述答案為B。習(xí)題精練1．（2023上·浙江杭州·高二校聯(lián)考期中）名稱為“滴定管”的儀器是A． B． C． D．2．（2023上·寧夏石嘴山·高二石嘴山市第三中學(xué)?？计谥校┠硨W(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/l的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為2.10mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為12.10mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．等于11.00mL3．（2023上·福建莆田·高二莆田一中?？计谥校┯脴?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法不正確的是A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C．若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D．可用量筒量取25.00mLNaOH待測(cè)液置于錐形瓶中4．（2023上·北京順義·高二?？计谥校┯萌芤旱味ㄎ粗獫舛鹊娜芤?。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法中，不正確的是A．本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑B．用酸式滴定管盛裝溶液C．錐形瓶裝未知濃度的溶液前必須保持干燥D．滴定時(shí)眼睛看著錐形瓶中溶液顏色的變化5．（2023上·遼寧·高二校聯(lián)考期中）用酚酞作指示劑，以的溶液測(cè)定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是A．標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0”刻度線以上，未調(diào)整就開始滴定B．滴定過程中振蕩時(shí)，錐形瓶中有液滴濺出C．滴定后仰視刻度線讀數(shù)D．酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定6．（2023上·全國(guó)·高二隨堂練習(xí)）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。若要配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用其滴定某未知濃度的稀硫酸。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏B．如果實(shí)驗(yàn)需用的標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)可選用容量瓶C．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獶．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待裝稀硫酸潤(rùn)洗，使測(cè)定濃度偏大7．（2023上·山西太原·高二?？计谥校┫铝嘘P(guān)于酸與堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次；②在錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液；③向錐形瓶中加入2滴石蕊試液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接向酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，進(jìn)行滴定；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶；⑥兩眼注視滴定管內(nèi)的鹽酸液面的下降。以上操作有錯(cuò)誤的是A．④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③④⑥8．（2023上·北京朝陽(yáng)·高二北京八十中校考期中）用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的濃度，下列有關(guān)操作的敘述正確的有①取一錐形瓶，用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗兩次；②用量筒準(zhǔn)確量取20.00mLNaOH待測(cè)液于錐形瓶中；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸餾水洗滌干凈，注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑥兩眼注視滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)酸溶液液面的變化，直至滴定終點(diǎn)。A．1句 B．2句 C．3句 D．4句9．（2023上·廣東深圳·高二?？计谥校┫铝袛⑹稣_的是圖1圖2圖3圖4A．可用圖1裝置進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀取的體積為19.90mLC．圖3為酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液潤(rùn)洗D．堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液10．（2023上·江西上饒·高二上饒市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某小組擬用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度的草酸溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)溶液和草酸溶液分別用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛裝或量取B．檢漏后即可將標(biāo)準(zhǔn)溶液直接倒入滴定管中C．滴定后液面（圖Ⅳ）讀數(shù)約為21.30mLD．本次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積約為21.30mL11．（2022上·黑龍江齊齊哈爾·高二齊齊哈爾市恒昌中學(xué)校?？计谥校┫聢D曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．甲基橙能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑12．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，如圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)序號(hào)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊乙②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A．①② B．②③ C．只有③ D．③④13．（2023上·廣東河源·高二龍川縣第一中學(xué)?？计谥校┤鐖D是常溫下向20.00mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A．原鹽酸的濃度為1.0mol/LB．當(dāng)NaOH滴入10.00mL時(shí)，溶液依然顯酸性，且c(H+)=0.05mol/LC．x的值為20.00D．只能選用甲基橙作指示劑，不能用酚酞14．（2023上·江西景德鎮(zhèn)·高二統(tǒng)考期中）電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種儀器分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該滴定過程中不需任何指示劑 B．b點(diǎn)溶液呈酸性C．a(chǎn)到b之間存在： D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的主要成分為兩種鹽15．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1鹽酸中滴加0.1000mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH≈12.316．（2023上·重慶·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，所得曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

已知：常溫下，酚酞的變色范圍是pH8.2~10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。A．曲線甲表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．在b點(diǎn)無(wú)氣體產(chǎn)生，此處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中均有D．滴定分析時(shí)，a點(diǎn)可用酚酞、c點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)17．（2022上·江西景德鎮(zhèn)·高二江西省樂平中學(xué)?？计谥校┲泻偷味ㄊ且环N操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))的說法不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色B．利用“”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe(NO3)3溶液作指示劑C．利用“”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量時(shí)，可用淀粉溶液作指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí)，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不恢復(fù)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)18．（2023上·重慶·高二重慶市楊家坪中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能是(填字母)。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡(2)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。(3)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.30第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.10(4)拓展：某同學(xué)學(xué)習(xí)了中和滴定，將該原理又應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離計(jì)算)的測(cè)定準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。(已知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是)。①滴定前需排放裝有溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為(填字母)。A．B．C．D．②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是；所測(cè)100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)為。19．（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期中）時(shí)，某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，回答下列問題。弱電解質(zhì)電離常數(shù)(1)常溫下，溶液的(填“>”或“<”)7；等體積、等濃度的溶液和氨水混合后，溶液呈(填“酸”或“堿”)性。(2)少量的通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該過程中，溶液中水電離出的會(huì)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)某同學(xué)用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的溶液。平行滴定三次所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積20.0223.4519.98a．圖中需用到的儀器為(填標(biāo)號(hào))，所選儀器在使用前需要。b．溶液的濃度為，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是(填標(biāo)號(hào))。A．裝待測(cè)液的錐形瓶未潤(rùn)洗B．裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器水洗后直接裝液C．滴定過程中，部分標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線20．（2023上·廣東揭陽(yáng)·高二統(tǒng)考期中）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表，回答下列問題。滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00325.005.0029.5824.58(1)配制480mL0.2500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、等。(2)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(3)如圖表示第二次滴定時(shí)50mL堿式滴定管中滴定前后液面的位置。該次滴定所用燒堿溶液體積為mL。(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，c(HCl)=。(5)下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏大的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)溶液濺出 B．堿式滴定管滴定前管中有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶未干燥有水 D．滴定終點(diǎn)俯視參考答案1．B【詳解】A．該儀器為直行冷凝管，一般用于蒸餾，A不符合題意；B．該儀器為酸式滴定管，是滴定分析時(shí)用于準(zhǔn)確量取液體體積的量器，B符合題意；

C．該儀器為梨形分液漏斗，用于萃取分液，C不符合題意；

D．該儀器為普通漏斗，用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體，D不符合題意；故選B。2．A【詳解】仰視凹液面的最低處時(shí)，看到的讀數(shù)偏大，讀數(shù)為2.10mL，實(shí)際小于2.10mL，假設(shè)為2.00mL；俯視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，凹液面的最低處讀數(shù)為12.10mL，實(shí)際比12.10mL大，假設(shè)為12.20mL，所以實(shí)際取出的液體體積是12.20mL-2.00mL=10.20mL，大于12.10mL-2.10mL=10.00mL；故選A。3．D【詳解】A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，可選甲基橙或酚酞作指示劑，選項(xiàng)A正確；B．滴定前不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，否則待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，影響測(cè)定結(jié)果，選項(xiàng)B正確；C．氫氧化鈉吸收少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c，當(dāng)甲基橙做指示劑時(shí)，反應(yīng)后都生成氯化鈉，不影響鹽酸的體積，所以不影響滴定結(jié)果，選項(xiàng)C正確；D．量筒只能準(zhǔn)確到0.1量筒，不可用量筒量取25.00mLNaOH待測(cè)液，應(yīng)該用堿式滴定管，選項(xiàng)D不正確；答案選D。4．C【詳解】A．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)生成NaCl，溶液呈中性，酚酞變色范圍為8.2~10，可選用酚酞作指示劑，選項(xiàng)A正確；B．HCl溶液呈酸性，中和滴定時(shí)，需要用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液，選項(xiàng)B正確；C．錐形瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，所以錐形瓶裝未知濃度的NaOH溶液不一定要保持干燥，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在酸堿中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．C【詳解】A．由可知，標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0”刻度線以上，未調(diào)整就開始滴定，導(dǎo)致偏小，測(cè)定值偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致偏小，測(cè)定值偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．滴定后仰視刻度線讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測(cè)定值偏高，選項(xiàng)C正確；D．酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定，可能并未完全反應(yīng)，偏小，測(cè)定值偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6．C【詳解】A．容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B．由于實(shí)驗(yàn)室中沒有490mL容量瓶，所以需要選用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確；C．甲基橙變色范圍為3.1～4.4，顏色變化為：紅→橙→黃，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定某未知濃度的稀硫酸，滴定前溶液為紅色，當(dāng)甲基橙由紅色變成橙色，且半分鐘不褪色時(shí)，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要再用待裝稀硫酸潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗，造成被滴定的硫酸的物質(zhì)的量增大，所以標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則使測(cè)定濃度偏大，故D正確；故選C。7．D【詳解】①錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，①錯(cuò)誤；②在錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液用于滴定，②正確；③不宜用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯，③錯(cuò)誤；④滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液，④錯(cuò)誤；⑤左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，⑤正確；⑥兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，⑥錯(cuò)誤；故選D。8．A【詳解】①錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)，錯(cuò)誤；②用量筒精確度只能精確至小數(shù)點(diǎn)后一位，錯(cuò)誤；③用石蕊試液做指示劑，變色不明顯，不便于觀察判斷滴定終點(diǎn)，錯(cuò)誤；④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸餾水洗滌干凈，然后需用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，錯(cuò)誤；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，正確；⑥滴定過程中目光應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，錯(cuò)誤。答案選A。9．D【詳解】A．堿式滴定管不能盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯(cuò)誤；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)：18.10mL，B錯(cuò)誤；C．圖3為酸式滴定管，使用前需水洗，再用酸溶液潤(rùn)洗，C錯(cuò)誤；D．堿式滴定管中的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃球，就可將氣泡排出，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，D正確；答案選D。10．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝或量取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，之后用要盛裝的溶液潤(rùn)洗2-3遍，然后才加入相關(guān)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．滴定管讀數(shù)視線應(yīng)平視凹液面的最低點(diǎn)，滴定后液面讀數(shù)為22.70mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)滴定前和滴定后的讀數(shù)可知本實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積約為21.30mL，選項(xiàng)D正確；答案選D。11．C【詳解】A．根據(jù)曲線a可知，起點(diǎn)鹽酸的pH=1，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性，選項(xiàng)B正確；C．曲線a的pH逐漸升高，所以a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，選項(xiàng)C不正確；D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相互滴定，指示劑可選擇酚酞或甲基橙，選項(xiàng)D正確；答案選C。12．D【分析】酸堿中和滴定時(shí)，酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會(huì)引起較大誤差，圖示甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管；①石蕊的顏色變化不明顯，中和滴定中一般不用石蕊做指示劑，故①錯(cuò)誤；②甲為酸式滴定管，NaOH為強(qiáng)堿溶液，不能用酸式滴定管盛放堿性溶液，滴定管應(yīng)該選用乙，故②錯(cuò)誤；③甲為酸式滴定管，用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且滴定管使用合理，故③正確；④乙為酸式滴定管，用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從而無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使用合理，故④正確；故本題選D。13．C【詳解】A．NaOH溶液的體積為0mL時(shí)，溶液pH=1，說明鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，即原鹽酸的濃度為0.1mol/，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)NaOH滴入10.00mL時(shí)，溶液依然顯酸性，，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，等濃度的鹽酸和等濃度的氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈中性，常溫下pH=7，故C正確；D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸堿中和滴定，酚酞或甲基橙均可作指示劑，故D錯(cuò)誤；故選C。14．C【分析】由圖可知，a點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，b點(diǎn)為第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。A．由于可根據(jù)指示電極電位(ERC)是否產(chǎn)生了突躍來判斷終點(diǎn)，因此該滴定過程中不需任何指示劑，A正確；B．由分析可知，b點(diǎn)溶液為氯化鈉和碳酸的飽和溶液，碳酸在溶液中部分電離使溶液呈酸性，B正確；C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合液變?yōu)槁然c、碳酸混合溶液，b點(diǎn)處有c(Na+)=c(Cl-)，則a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，a點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，D正確；故選C。15．C【詳解】A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH=7，故A正確；B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，利于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可減小實(shí)驗(yàn)誤，B正確；C．甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯(cuò)誤；D．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)==0.02mol?L-1，即溶液中c(OH-)=0.02mol?L-1，則c(H+)=5×10-13mol?L-1，pH=-lgc(H+)≈12.3，故D正確。故選C。16．C【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則0.4mol?L-1Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于0.2mol?L-1NaHCO3溶液，Na2CO3與HCl反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，NaHCO3直接與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分別加入20mL0.4mol?L-1HCl時(shí)Na2CO3恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO3，容器中壓強(qiáng)不變，隨著HCl的加入，容器中壓強(qiáng)逐漸增大，加入40mLHCl時(shí)容器的壓強(qiáng)達(dá)到最大值，NaHCO3直接與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，容器中壓強(qiáng)增大，并且加入20mLHCl時(shí)容器的壓強(qiáng)達(dá)到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，據(jù)此分析解答。A．由上述分析可知，圖中甲線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，A正確；B．在加入20mLHCl時(shí)Na2CO3轉(zhuǎn)化為了NaHCO3，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成了CO2氣體，則b點(diǎn)當(dāng)V(HCl)＞20mL時(shí)，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，由圖中曲線丁可知，發(fā)生的主要反應(yīng)為，B正確；C．由題干圖示信息可知，Na2CO3溶液或NaHCO3溶液均顯堿性，且兩溶液中均存在電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，故Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中均有c(Na+)＞2c()+c()，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，滴定分析時(shí)，a點(diǎn)的pH在9左右，在酚酞的變色范圍內(nèi)，可選擇酚酞作指示劑；c點(diǎn)的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，可選擇甲基橙作指示劑，D正確；故答案為C。17．C【詳解】A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度，KMnO4本身就是指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色為終點(diǎn)的到達(dá)，故A正確；B．Fe(NO3)3為指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色為終點(diǎn)的到達(dá)，故B正確；C．利用“”，由于一開始就生成了單質(zhì)碘，溶液呈藍(lán)色，無(wú)法判斷終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．使用酚酞試液，在強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，當(dāng)觀察到溶液由無(wú)色變紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D正確；故選C。18．(1)①BCD(2)22.60(3)0.2000(4)C滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液的顏色從無(wú)色剛好變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不再褪去144【詳解】（1）堿式滴定管水洗后，需選標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則①錯(cuò)誤，故答案為：①；A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，測(cè)定結(jié)果不變，故A不選；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，其他操作正確，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B選；C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C選；D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后無(wú)氣泡，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)正確，所以兩者之差偏大，會(huì)使得結(jié)果偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：BCD；（2）滴定管的小刻度在上方，每個(gè)刻度為0.01mL，圖中讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（3）三次滴定消耗的體積為：19.90mL、22.10mL、22.10mL，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差大舍棄，消耗平均V(NaOH)=20.00mL，則鹽酸的濃度為=0.2000mol?L-1，故答案為：0.2000；（4）①I2溶液具有較強(qiáng)氧化性，能腐蝕膠管，需要在酸式滴定管中，則排放滴定管尖嘴處的氣泡的方法為C，故答案為：C；②I2能使淀粉溶液變藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定含有SO2的餾分溶液，起始時(shí)溶液無(wú)色，當(dāng)?shù)稳?/p>