易錯(cuò)專(zhuān)題02 反應(yīng)熱計(jì)算（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯(cuò)專(zhuān)題02反應(yīng)熱計(jì)算聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系?易錯(cuò)點(diǎn)二蓋斯定律?易錯(cuò)點(diǎn)三反應(yīng)熱大小的比較典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系【易錯(cuò)典例】例1（2023·貴州遵義·高二期中）部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)健496243431463則的為A．+125kJ?mol B．125kJ C．-118kJ?mol D．-118kJC【詳解】根據(jù)=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，上述反應(yīng)的=(496+4431-4463-2243)kJ?mol=-118kJ?mol，故C項(xiàng)符合題意。答案選C?！窘忸}必備】反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，常見(jiàn)單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目：1mol金剛石中含2molC—C鍵，1mol硅中含2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵；1molP4中含有6molP—P鍵，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O鍵、4molP=O鍵，1molC2H6中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵?！咀兪酵黄啤?．（2023·江西·新余市第一中學(xué)高二期中）我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)高效催化劑實(shí)現(xiàn)催化還原制備熱化學(xué)方程式為。已知幾種共價(jià)鍵鍵能如下：共價(jià)鍵CO2(C=O)鍵能/E436413467下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)曲線(xiàn)代表加入了催化劑，能降低能壘B．加入催化劑能提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．表格中E值等于805.5D．回收與封存有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳達(dá)標(biāo)”B【詳解】A．加入催化劑能降低活化能，A項(xiàng)正確；B．催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，不能提高轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)熱等于正、逆反應(yīng)活化能之差，，反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵的總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差。，解得：，C項(xiàng)正確；D．“雙碳達(dá)標(biāo)”關(guān)鍵是減少排放，有效措施是回收利用、封存于海底等，D項(xiàng)正確；故選B。易錯(cuò)點(diǎn)二蓋斯定律【易錯(cuò)典例】例2（2023秋·浙江紹興·高二統(tǒng)考期末）已知：下列說(shuō)法正確的是A．B．C．升溫時(shí)，丙烷與氯自由基反應(yīng)速率加快，與溴自由基反應(yīng)速率減慢D．HCl與HBr的鍵能差可以表示為B【解析】A．Cl比Br活潑，且HCl比HBr穩(wěn)定，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則△H1＜△H3，故A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可知，①-③=②-④，則△H1=△H2+△H3-△H4

，故B正確；C．升高溫度可加快反應(yīng)速率，則升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率都增大，丙烷與溴自由基反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．③-①得HCl+Br?→HBr+Cl?，△H=△H3

-△H1，鍵能差為△H3

-△H1，故D錯(cuò)誤；故選：B?！窘忸}必備】應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的六個(gè)問(wèn)題1．首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)系數(shù)；判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；2．不同途徑對(duì)應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣；3．疊加各反應(yīng)式時(shí)，有的反應(yīng)要逆向?qū)?，ΔH符號(hào)也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù)，ΔH也要相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù)；4．注意各分步反應(yīng)的ΔH的正負(fù)；5．比較反應(yīng)熱大小時(shí)，反應(yīng)熱所帶“＋”“－”均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較；6．不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對(duì)反應(yīng)熱有影響?！咀兪酵黄啤?．（2023秋·重慶九龍坡·高二統(tǒng)考期末）我國(guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類(lèi)化合物是一種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分。其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知，則為A． B． C． D．D【解析】由圖中能量變化可知：，則，答案選D。易錯(cuò)點(diǎn)三反應(yīng)熱大小比較【易錯(cuò)典例】例3（2023秋·江西萍鄉(xiāng)·高二統(tǒng)考期末）相同條件下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：；；，則、、的大小關(guān)系正確的是A． B． C． D．B【解析】固態(tài)S到氣態(tài)S要吸熱，都生成液態(tài)二氧化硫時(shí)氣態(tài)S燃燒放熱多，Q2>Q1，同樣的固態(tài)S燃燒，生成液態(tài)二氧化硫放熱多Q1>Q3，因此Q2>Q1>Q3，答案選B?！窘忸}必備】反應(yīng)熱大小的比較比較反應(yīng)熱的大小，一般是在不同條件下（溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等）下的同一化學(xué)反應(yīng)，或同一條件（溫度、壓強(qiáng)）下的同類(lèi)化學(xué)反應(yīng)之間進(jìn)行。比較時(shí)要善于從同中求異，抓住其實(shí)質(zhì)，從而順利解決問(wèn)題。(1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)：A(g)+B(g)=C(g)；ΔH1＜0；A(g)+B(g)=C(l)；ΔH2＜0因?yàn)镃(g)=C(l)；ΔH3＜0，則ΔH3=ΔH2-ΔH1，所以|ΔH2|＞|ΔH1|。(2)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)：S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1＜0S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2＜0ΔH3+ΔH1=ΔH2，固S(s)→S(g)吸熱，ΔH3>0，所以|ΔH1|＞|ΔH2|。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1＜0C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH2＜0，ΔH3+ΔH2=ΔH1，所以ΔH1<ΔH2(或|ΔH1|>|ΔH2|)?！咀兪酵黄啤?．（2023春·江西贛州·高二贛州市第四中學(xué)校考期末）HCl(g)溶于大量水的過(guò)程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B．△H5＜0，△H6＜0C．△H3-△H4＞0D．若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的△H2(Br)＜△H2(Cl)AD【解析】結(jié)合轉(zhuǎn)化過(guò)程，HCl(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出熱量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出熱量，據(jù)此分析。A．由蓋斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0，故A錯(cuò)誤；B．H+(g)→H+(aq)是放熱反應(yīng)，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H6＜0，故B正確；C．H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3＞△H4，△H3-△H4＞0，故C正確；D．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，則△H2(Br)＞△H2(Cl)，故D錯(cuò)誤；故選AD。習(xí)題精練1．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高二長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谥校?868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來(lái)氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)△H>0B．若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將增大C．4HCl(g)和O2(g)總能量低于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量D．?dāng)嚅_(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量2．（2023秋·浙江臺(tái)州·高二臺(tái)州市書(shū)生中學(xué)校聯(lián)考期中）廢液中在好氧菌和厭氧菌作用下能轉(zhuǎn)化為和，其轉(zhuǎn)化示意圖如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

下列說(shuō)法正確的是A．在兩池中加入固體，有利于的生成B．反應(yīng)Ⅰ中消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．當(dāng)好氧菌池和厭氧菌池投放廢液的體積比為時(shí)，理論上能完全轉(zhuǎn)化為D．

3．（2023秋·浙江臺(tái)州·高二臺(tái)州市書(shū)生中學(xué)校聯(lián)考期中）根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．與的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由的熱化學(xué)方程式為：

D．熱值指一定條件下1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則熱值4．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同B．已知，，則C．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：D．和反應(yīng)中和熱，則：5．（2023春·四川涼山·高一校聯(lián)考期末）化學(xué)反應(yīng)與能量變化對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活有重要的意義，下列說(shuō)法正確的是

A．圖1裝置可以用于探究一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)B．能量變化如圖2的反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生反應(yīng)C．常溫常壓下，斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1molCl2中的化學(xué)鍵吸收243kJ的能量，形成2molHCl中的化學(xué)鍵釋放862kJ的能量，故H2和Cl2反應(yīng)釋放能量D．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，故金剛石比石墨穩(wěn)定6．（2023春·重慶·高一校聯(lián)考期中）已知一定條件下1mol完全燃燒生成與水蒸氣時(shí)放出802kJ的能量，根據(jù)下表的鍵能(斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)吸收或放出的能量叫鍵能)數(shù)據(jù)，則x的數(shù)值為化學(xué)鍵C—HO—H鍵能/()498463803A．415 B．425 C．440 D．4507．（2023秋·浙江溫州·高二樂(lè)清市知臨中學(xué)校考期中）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成1mol相關(guān)有機(jī)物的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．CH4與Cl2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJC．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，說(shuō)明CH4與Cl2的四步取代反應(yīng)難易程度相當(dāng)D．已知Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol-1，C—Cl的鍵能為327kJ·mol-1，則CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)的△H<08．（2023春·甘肅張掖·高一甘肅省民樂(lè)縣第一中學(xué)?？计谥校〩2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，能量變化如圖所示。斷開(kāi)1molH-I鍵所需要吸收的能量是A． B． C． D．9．（2023春·廣東揭陽(yáng)·高二普寧市華僑中學(xué)校考期中）反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)

ΔH>0經(jīng)過(guò)以下兩步基元反應(yīng)完成：ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g)

?H1ⅱ.2I(g)=I2(g)

?H2下列說(shuō)法不正確的是A．H=H1+H2B．因?yàn)棰≈袛嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，所以?H1>0C．因?yàn)棰⒅行纬苫瘜W(xué)鍵釋放能量，所以?H2＜0D．?dāng)嗔?molHI(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學(xué)鍵吸收的總能量10．（2023秋·寧夏石嘴山·高三石嘴山市第三中學(xué)校考期中）圖象可更直觀地表現(xiàn)化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化。下列判斷錯(cuò)誤的是A．圖甲所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且△H=Ea-B．若已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s)

C．圖乙所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

D．若

，則物質(zhì)能量高低如圖丙11．（2023秋·重慶渝中·高二重慶巴蜀中學(xué)校考期中）碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。已知：①

；②在、298K條件下，斷開(kāi)1mol分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為A—B鍵的鍵能。下列說(shuō)法正確的是A．2mol碘蒸氣凝華時(shí)要吸收71.92kJ的熱量B．將1mol與1mol混合，充分反應(yīng)，放出9.48kJ熱量C．1mol與1mol的鍵能總和小于2mol鍵能總和D．

12．（2023春·遼寧沈陽(yáng)·高一沈陽(yáng)市第八十三中學(xué)校聯(lián)考期中）HCl氣體被氧氣氧化的能量關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)C．用E表示鍵能，則該反應(yīng)D．反應(yīng)

13．（2022秋·浙江溫州·高二樂(lè)清市知臨中學(xué)?？计谥校┰跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，純物質(zhì)的規(guī)定熵，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，用符號(hào)表示。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，通過(guò)數(shù)據(jù)分析得出的下列結(jié)論不正確的是物質(zhì)191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8219.3A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子，分子對(duì)稱(chēng)性越差，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大C．反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變D．推測(cè)羰基硫的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵大于14．（2023秋·河北石家莊·高二河北新樂(lè)市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）按題意要求填空：(1)已知己烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，寫(xiě)出表示己烷燃燒熱的熱化學(xué)方程。(2)已知在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

則全部被氧化成的熱化學(xué)方程式為：。(3)化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成(或斷裂)化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H-S：；S-S：；S=O：；H-O：。已知反應(yīng)：

，其反應(yīng)產(chǎn)物中的固體實(shí)為，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(即

)，試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算已知反應(yīng)的反應(yīng)熱：則(用a、b、c、d表示)。若已知

，試寫(xiě)出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：。(4)已知(金剛石，s)

(石墨，s)

①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性金剛石的穩(wěn)定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)②石墨中鍵鍵能金剛石中鍵鍵能。(5)把煤作為燃料有下列兩種途徑：途徑I：

①途徑II：先制成水煤氣：

②再燃燒水煤氣：

③

④則途徑I放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；、、、的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。(6)某學(xué)生在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)前，先配制的溶液：若實(shí)驗(yàn)中大約要使用溶液需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體，溶液配制過(guò)程中所需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。15．（2023春·廣東汕頭·高一汕頭市澄海中學(xué)?？计谥校┱?qǐng)完成下列有關(guān)非金屬元素及其化合物的問(wèn)題：(1)氮及其化合物用途廣泛。寫(xiě)出的電子式：。(2)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______(填字母)。A．和在一定條件下反應(yīng)生成 B．雷雨閃電時(shí)空氣中的和化合生成NOC．經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO D．和反應(yīng)生成(3)肼又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是。(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以氧化，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是。(5)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其成分含有硝酸鹽等，已知其爆炸反應(yīng)為：已知①碳的燃燒熱為，②，③；則為(用含有、、的代數(shù)式表示)。(6)銨鹽常用作化肥，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)固體中含有的實(shí)驗(yàn)方案為：。(7)可以用氫氟酸刻蝕玻璃，氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。參考答案1．D【詳解】A．由圖示可知，4HCl(g)+O2(g)的總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即?H<0，故A錯(cuò)誤；B．若H2O為液態(tài)，氣體變?yōu)橐后w要放出能量，生成物總能量將減小，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)釋放能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，4HCl(g)+O2(g)的總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，故D正確；故選：D。2．B【詳解】A．在兩池中加入固體，，銨根離子和氫氧根離子生成氨氣，不利于的生成，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移為，消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．由反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式可知，，當(dāng)好氧菌池和厭氧菌池投放廢液的體積比為5:3時(shí)，理論上能完全轉(zhuǎn)化為，C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ得反應(yīng)：，則焓變?yōu)?。D錯(cuò)誤。故選B。3．D【詳解】A．從圖中可知，1molC(s)和1molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)放出393.5kJ的能量，但是1molCO2(g)也有一定的能量，1molC(s)和1molO2(g)能量之和大于393.5kJ，A錯(cuò)誤；B．從圖中可知，CO和O2反應(yīng)生成CO2是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，B錯(cuò)誤；C．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ/mol，第一個(gè)反應(yīng)×2-第二個(gè)反應(yīng)可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.1kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．熱值指一定條件下1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ/mol，則CO熱值ΔH=-565.8kJ/mol÷56=-10.1kJ/mol，D正確；故答案選D。4．B【詳解】A．只與反應(yīng)體系的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．碳燃燒為放熱反應(yīng)，為負(fù)值；燃燒充分，放熱更多，數(shù)值更大，更小，所以，故B正確；C．燃燒熱是指1mol可燃物然全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，H元素對(duì)應(yīng)的指定產(chǎn)物時(shí)液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．中和熱是指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，生成2molH2O的同時(shí)，鋇離子和硫酸根離子化合生成硫酸鋇，也放出熱量，所以，故D錯(cuò)誤；答案選B。5．C【詳解】A．該裝置周?chē)鷽](méi)有密封的空氣，不能通過(guò)熱脹冷縮探究反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．能量變化如圖的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(436+243-862)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1<0，故H2和Cl2反應(yīng)釋放能量，故C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選C。6．A【詳解】1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出802kJ熱量，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則4x+498×2-803×2-463×4=-802，解得x=415kJ/mol，故答案選A。7．B【詳解】A．由題干信息可知，CH4與Cl2的取代反應(yīng)不管生成CH3Cl、CH2Cl2還是CHCl3或者CCl4均為＜0，則CH4與Cl2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．由題干信息可知，1molCH4和1molCl2的能量之和比1molCH3Cl和1molHCl的能量之和多99kJ，B錯(cuò)誤；C．由題干圖中信息可知，即△H4≈△H3≈△H2≈△H1，說(shuō)明CH4與Cl2的四步取代反應(yīng)難易程度相當(dāng)，C正確；D．已知CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)過(guò)程中斷裂了1molC-H鍵，形成了1mol的H-Cl鍵，已知Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol-1，C—Cl的鍵能為327kJ·mol-1，且有：CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)=-99kJ/mol，即4E(C-H)+E(Cl-Cl)-3E(C-H)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，即E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，則E(C-H)+243kJ/mol-327kJ/mol-E(H-Cl)=-99kJ/mol，則E(C-H)-E(H-Cl)=-15kJ/mol，即CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)的△H=-15kJ/mol<0，D正確；故答案為：B。8．B【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差分析解答?！驹斀狻坑捎诜磻?yīng)熱△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，則斷開(kāi)1molH-I鍵所需能量E(H-I)=kJ，故合理選項(xiàng)是B。9．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知兩個(gè)基元反應(yīng)相加得反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，故A正確；B．ⅰ中HI斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成H2成鍵要放出能量，所以?H1要比較吸收能量和放出能量的相對(duì)多少，故B錯(cuò)誤；C．ⅱ中只有I形成I2，成化學(xué)鍵釋放能量，所以?H2＜0，故C正確；D．反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)

ΔH>0，說(shuō)明斷裂2molHI(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學(xué)鍵吸收的總能量，故D正確；故答案為B10．C【分析】本題以熱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)素材，考查知識(shí)的應(yīng)用與證據(jù)推理等核心素養(yǎng)?！驹斀狻緼．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為正反應(yīng)活化能，為逆反應(yīng)活化能，，A項(xiàng)正確。B．能量越低越穩(wěn)定，由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，B項(xiàng)正確。C．由圖乙可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：

，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．由

可知由生成B的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即2A的能量高于B的能量，氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B的能量，D項(xiàng)正確。故答案為：C。11．C【詳解】A．由，則，2mol碘蒸氣凝華時(shí)要放出71.92kJ的熱量，A錯(cuò)誤；B．由是可逆反應(yīng)，則放出小于9.48kJ熱量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1-反應(yīng)2可得，為放熱反應(yīng)，根據(jù)?H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和<0，可知1mol與1mol的鍵能總和小于2mol鍵能總和，C正確；D．由于I-I的鍵長(zhǎng)比F-F的長(zhǎng)，則鍵能I-I的比F-F的小，故比放出的熱量多，則，D錯(cuò)誤；故選：C。12．D【詳解】A．如圖可知，、，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)是產(chǎn)物的濃度次冪比上反應(yīng)物濃度次冪，，故B錯(cuò)誤；C．用E表示鍵能反應(yīng)熱時(shí)，水的狀態(tài)應(yīng)該是氣態(tài)，則該反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水需要吸熱，反應(yīng)

，故D正確；故答案為D。13．C【詳解】A．根據(jù)表格中一氧化碳和氮?dú)獾臉?biāo)準(zhǔn)摩爾熵可知，相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子，分子對(duì)稱(chēng)性越差，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大，A正確；B．根據(jù)表格中氟氣和氯氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵可知，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大，B正確；C．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變=2×210.8-191.6-205.2=24.8，故其，C錯(cuò)誤；D．和二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但是其相對(duì)分子質(zhì)量較大，且對(duì)稱(chēng)性較差，故其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵大于二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，D正確；故選C。14．(1)C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)ΔH=-4162.4kJ·mol-1(2)(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1(3)Q=3b+4d-4a-2c2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)

ΔH=(4a+2c-3b-4d-2e)kJ·mol-1(4)大于大于(5)等于ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)(6)2.2g100mL容量瓶【詳解】（1）10g己烷物質(zhì)的量為，完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol己烷完全燃燒生成液態(tài)水放出4162.4kJ的熱量，即燃燒熱化學(xué)方程式為C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)ΔH=-4162.4kJ·mol-1；（2）由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)為(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O△H=-273kJ·mol-1；第二步反