選擇性必修1 期末復(fù)習(xí)測試01（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

選擇性必修1期末復(fù)習(xí)測試一1．（2023上·北京朝陽·高二和平街第一中學(xué)校考階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子B．催化劑不參加反應(yīng)，前后質(zhì)量不變C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能2．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護與利用的說法中，不正確的是A．圖1銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕B．圖2暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕C．圖3連接鋅棒后，鐵管道發(fā)生D．圖4連接廢鐵后，電子由廢鐵流向陽極3．（2023上·北京朝陽·高二和平街第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是將NO2球浸泡在冷水和熱水中2NO2(g)N2O4(g)

△H<0A．氣體在熱水中比在冷水中顏色淺H2(g)+I2(g)2HI(g)B．平衡體系加壓后顏色先變深后變淺推動注射器活塞C．加壓后氣體顏色變深后不再變化(aq)(橙色)+H2O(l)2(aq)(黃色)+2H＋(aq)

△H=+13.8kJ/molD．與a顏色相比，b溶液顏色變淺不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動；c溶液顏色變深能證明增加生成物濃度平衡逆向移動A．A B．B C．C D．D4．（2023上·北京朝陽·高二和平街第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）一定溫度下，100mLN2O5的CCl4溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2。不同時刻測得生成O2的體積，換算成對應(yīng)時刻N2O5的濃度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L?1)1.400.960.660.45…0.110.11下列說法不正確的是A．0~10min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)=0.044mol·L?1·min?1B．10~20min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1C．10~20min放出的O2體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．80min后反應(yīng)達到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)5．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學(xué)校考期末）液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等特點，其示意圖如圖。下列說法不正確的是已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A．放電過程中，H＋由負極向正極遷移B．放電過程中，負極的電極反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2OC．充電過程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-D．充電過程中，凝膠中的KOH可再生6．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學(xué)?？计谀┰跍囟群蜁r，分別將0.5mol和1.2mol充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：時間/min010204050/mol0.500.350.250.100.10/mol0.500.300.18a0.15下列說法不正確的是A．溫度：B．時0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.015C．，且該反應(yīng)D．達到平衡后，保持其他條件不變，再充入0.1mol和0.2mol，平衡逆向移動7．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學(xué)?？计谀榱搜芯咳苡阡@鹽溶液的原因，進行如下實驗：①向2mL0.2溶液中滴加1NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4溶液，另一份中逐滴加入4溶液，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實驗。下列說法不正確的是A．濁液中存在：B．②中兩組實驗中均存在反應(yīng)：C．溶解的過程中，比貢獻更大D．實驗③中獲得的圖像與②不同8．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學(xué)校考期末）實驗室用0.1的NaOH溶液滴定20mL0.1的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V(NaOH溶液)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：HA的分布系數(shù)下列說法不正確的是A．微粒b為B．X點對應(yīng)溶液的pH約為5C．p點對應(yīng)的溶液中，D．滴定到q點時，溶液中9．（2023下·北京海淀·高二北京市十一學(xué)校?？计谀⒌攘康囊宜嵋阴シ謩e與等體積的溶液、溶液、蒸餾水混合，加熱，甲、乙同學(xué)分別測得酯層體積、乙醇濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．乙酸乙酯在酸性條件下水解反應(yīng)為：B．，乙酸乙酯的水解速率：堿性>酸性>中性C．，乙酸乙酯的水解量：堿性=酸性D．，酯層體積：酸性<堿性，推測與溶劑極性的變化有關(guān)10．（2023下·北京海淀·高二北京市十一學(xué)校?？计谀〤H4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)其他條件相同時，投料比n(CH4)：n(CO2)為1∶1.3，不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A．550～600℃，升溫更有利于反應(yīng)①，反應(yīng)①先達到平衡B．n(H2)∶n(CO)始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)C．加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]11．（北京市朝陽區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題）以[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2O

ΔH＞0為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大C加幾滴AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，[CuCl4]2?的濃度減小D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大A．A B．B C．C D．D12．（2023上·北京西城·高二北京八中校考期末）研究小組探究可逆反應(yīng)，進行如圖實驗。已知：為不溶于水的白色固體。下列說法中，不正確的是。A．試管a中的現(xiàn)象說明濾液1中含有B．試管c中的紅色可能比試管a中的深C．試管a、b中的現(xiàn)象可以證明“”為可逆反應(yīng)D．試管c中的現(xiàn)象說明，實驗中與的反應(yīng)速率更快，而與的反應(yīng)限度更大13．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學(xué)校考期末）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組設(shè)計實驗制備，依次進行了實驗I、II、III，方案如下：0.8mol/L溶液實驗試管內(nèi)試劑現(xiàn)象Ⅰ1mol/L溶液產(chǎn)生白色沉淀后很快變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色Ⅱ1mol/L溶液產(chǎn)生白色沉淀后逐漸變茶色，有小氣泡生成Ⅲ1mol/L溶液產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色資料：?。?，ⅱ．吸附后會呈現(xiàn)茶色ⅲ．(1)實驗I中的白色沉淀是。甲同學(xué)從理論上解釋了該沉淀不是的原因。(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液呈堿性的原因。(3)寫出實驗II中“產(chǎn)生白色沉淀及氣泡”的離子方程式。(4)與實驗I和II對比，實驗Ⅲ使用溶液的優(yōu)點有。【實驗反思】乙同學(xué)進一步確認(rèn)實驗I中紅褐色沉淀的成分，進行了如下實驗：取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入氣體至飽和，溶液變?yōu)榧t棕色，放置12小時后溶液呈淺綠色。(5)請結(jié)合化學(xué)用語解釋“先出現(xiàn)紅棕色，12小時后變?yōu)闇\綠色”的原因。14．（2023上·北京朝陽·高二和平街第一中學(xué)校考階段練習(xí)）Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1)Cl2的電子式為。(2)實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：，上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示：過程I的反應(yīng)為：①過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②實驗測得在不同壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率(ɑHCl)隨溫度變化的曲線如圖：ⅰ.平衡常數(shù)比較：K(A)K(B)(填“>”“＜”或“=”，下同)。

ⅱ.壓強比較：p1p2。(4)以上兩種制取Cl2的原理，其共同之處是。15．（2023上·北京朝陽·高二和平街第一中學(xué)校考階段練習(xí)）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=－297kJ·mol－1寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：，該步反應(yīng)的ΔH2=kJ·mol－1。(2)對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，一定壓強(p1)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而下降，原因是。(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+____=____+____+2I－，(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI與0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI與0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：。16．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學(xué)?？计谀┖畹掳裣壬鷮ν鈬闹茐A法進行了改進，與合成氨工業(yè)和化肥工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，極大的促進了我國制堿工業(yè)的發(fā)展。侯氏制堿法的主要生產(chǎn)流程如圖：資料：某些鹽在20℃、100g中的溶解度數(shù)據(jù)NaCl溶解度35.921.79.637.221.5100(1)流程圖中的氣體b是(填“氨氣”或“二氧化碳”)(2)寫出侯氏制堿法涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)請結(jié)合平衡移動原理解釋使用飽和食鹽水的原因：(4)侯氏制堿法制備的純堿產(chǎn)品中含有少量NaCl等雜質(zhì)，利用滴定法可測定純堿產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先稱取1.1000g純堿產(chǎn)品，配制成100mL待測液；然后取25