選擇性必修1 期末復(fù)習(xí)測(cè)試01（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

選擇性必修1期末復(fù)習(xí)測(cè)試一1．（2023上·北京朝陽(yáng)·高二和平街第一中學(xué)校考階段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子B．催化劑不參加反應(yīng)，前后質(zhì)量不變C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能2．（2023上·北京豐臺(tái)·高二北京市第十二中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，不正確的是A．圖1銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕B．圖2暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕C．圖3連接鋅棒后，鐵管道發(fā)生D．圖4連接廢鐵后，電子由廢鐵流向陽(yáng)極3．（2023上·北京朝陽(yáng)·高二和平街第一中學(xué)校考階段練習(xí)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是將NO2球浸泡在冷水和熱水中2NO2(g)N2O4(g)

△H<0A．氣體在熱水中比在冷水中顏色淺H2(g)+I2(g)2HI(g)B．平衡體系加壓后顏色先變深后變淺推動(dòng)注射器活塞C．加壓后氣體顏色變深后不再變化(aq)(橙色)+H2O(l)2(aq)(黃色)+2H＋(aq)

△H=+13.8kJ/molD．與a顏色相比，b溶液顏色變淺不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)；c溶液顏色變深能證明增加生成物濃度平衡逆向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D4．（2023上·北京朝陽(yáng)·高二和平街第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）一定溫度下，100mLN2O5的CCl4溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積，換算成對(duì)應(yīng)時(shí)刻N(yùn)2O5的濃度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L?1)1.400.960.660.45…0.110.11下列說(shuō)法不正確的是A．0~10min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)=0.044mol·L?1·min?1B．10~20min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1C．10~20min放出的O2體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．80min后反應(yīng)達(dá)到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)5．（2023上·北京豐臺(tái)·高二北京市第十二中學(xué)校考期末）液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點(diǎn)，其示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A．放電過(guò)程中，H＋由負(fù)極向正極遷移B．放電過(guò)程中，負(fù)極的電極反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2OC．充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-D．充電過(guò)程中，凝膠中的KOH可再生6．（2023上·北京豐臺(tái)·高二北京市第十二中學(xué)?？计谀┰跍囟群蜁r(shí)，分別將0.5mol和1.2mol充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：時(shí)間/min010204050/mol0.500.350.250.100.10/mol0.500.300.18a0.15下列說(shuō)法不正確的是A．溫度：B．時(shí)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.015C．，且該反應(yīng)D．達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再充入0.1mol和0.2mol，平衡逆向移動(dòng)7．（2023上·北京豐臺(tái)·高二北京市第十二中學(xué)校考期末）為了研究溶于銨鹽溶液的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向2mL0.2溶液中滴加1NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4溶液，另一份中逐滴加入4溶液，邊滴加邊測(cè)定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．濁液中存在：B．②中兩組實(shí)驗(yàn)中均存在反應(yīng)：C．溶解的過(guò)程中，比貢獻(xiàn)更大D．實(shí)驗(yàn)③中獲得的圖像與②不同8．（2023上·北京豐臺(tái)·高二北京市第十二中學(xué)?？计谀?shí)驗(yàn)室用0.1的NaOH溶液滴定20mL0.1的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V(NaOH溶液)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：HA的分布系數(shù)下列說(shuō)法不正確的是A．微粒b為B．X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5C．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D．滴定到q點(diǎn)時(shí)，溶液中9．（2023下·北京海淀·高二北京市十一學(xué)校?？计谀⒌攘康囊宜嵋阴シ謩e與等體積的溶液、溶液、蒸餾水混合，加熱，甲、乙同學(xué)分別測(cè)得酯層體積、乙醇濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．乙酸乙酯在酸性條件下水解反應(yīng)為：B．，乙酸乙酯的水解速率：堿性>酸性>中性C．，乙酸乙酯的水解量：堿性=酸性D．，酯層體積：酸性<堿性，推測(cè)與溶劑極性的變化有關(guān)10．（2023下·北京海淀·高二北京市十一學(xué)校校考期末）CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)其他條件相同時(shí)，投料比n(CH4)：n(CO2)為1∶1.3，不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．550～600℃，升溫更有利于反應(yīng)①，反應(yīng)①先達(dá)到平衡B．n(H2)∶n(CO)始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)C．加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]11．（北京市朝陽(yáng)區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題）以[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2O

ΔH＞0為例，探究影響平衡移動(dòng)的因素。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時(shí)存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大C加幾滴AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色平衡逆移，[CuCl4]2?的濃度減小D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大A．A B．B C．C D．D12．（2023上·北京西城·高二北京八中?？计谀┭芯啃〗M探究可逆反應(yīng)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。已知：為不溶于水的白色固體。下列說(shuō)法中，不正確的是。A．試管a中的現(xiàn)象說(shuō)明濾液1中含有B．試管c中的紅色可能比試管a中的深C．試管a、b中的現(xiàn)象可以證明“”為可逆反應(yīng)D．試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)中與的反應(yīng)速率更快，而與的反應(yīng)限度更大13．（2023上·北京豐臺(tái)·高二北京市第十二中學(xué)?？计谀┨妓醽嗚F(白色固體，難溶于水)可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備，依次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I、II、III，方案如下：0.8mol/L溶液實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)試劑現(xiàn)象Ⅰ1mol/L溶液產(chǎn)生白色沉淀后很快變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色Ⅱ1mol/L溶液產(chǎn)生白色沉淀后逐漸變茶色，有小氣泡生成Ⅲ1mol/L溶液產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色資料：?。?，ⅱ．吸附后會(huì)呈現(xiàn)茶色ⅲ．(1)實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀是。甲同學(xué)從理論上解釋了該沉淀不是的原因。(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液呈堿性的原因。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II中“產(chǎn)生白色沉淀及氣泡”的離子方程式。(4)與實(shí)驗(yàn)I和II對(duì)比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ使用溶液的優(yōu)點(diǎn)有?！緦?shí)驗(yàn)反思】乙同學(xué)進(jìn)一步確認(rèn)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入氣體至飽和，溶液變?yōu)榧t棕色，放置12小時(shí)后溶液呈淺綠色。(5)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋“先出現(xiàn)紅棕色，12小時(shí)后變?yōu)闇\綠色”的原因。14．（2023上·北京朝陽(yáng)·高二和平街第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1)Cl2的電子式為。(2)實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：，上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過(guò)控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示：過(guò)程I的反應(yīng)為：①過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率(ɑHCl)隨溫度變化的曲線如圖：ⅰ.平衡常數(shù)比較：K(A)K(B)(填“>”“＜”或“=”，下同)。

ⅱ.壓強(qiáng)比較：p1p2。(4)以上兩種制取Cl2的原理，其共同之處是。15．（2023上·北京朝陽(yáng)·高二和平街第一中學(xué)校考階段練習(xí)）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=－297kJ·mol－1寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：，該步反應(yīng)的ΔH2=kJ·mol－1。(2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，一定壓強(qiáng)(p1)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而下降，原因是。(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+____=____+____+2I－，(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI與0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI與0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：。16．（2023上·北京豐臺(tái)·高二北京市第十二中學(xué)校考期末）侯德榜先生對(duì)外國(guó)的制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，與合成氨工業(yè)和化肥工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，極大的促進(jìn)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展。侯氏制堿法的主要生產(chǎn)流程如圖：資料：某些鹽在20℃、100g中的溶解度數(shù)據(jù)NaCl溶解度35.921.79.637.221.5100(1)流程圖中的氣體b是(填“氨氣”或“二氧化碳”)(2)寫(xiě)出侯氏制堿法涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋使用飽和食鹽水的原因：(4)侯氏制堿法制備的純堿產(chǎn)品中含有少量NaCl等雜質(zhì)，利用滴定法可測(cè)定純堿產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先稱取1.1000g純堿產(chǎn)品，配制成100mL待測(cè)液；然后取25mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的鹽酸滴定，滴定曲線如圖所示。①配制100mL待測(cè)液時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、、膠頭滴管。②a點(diǎn)可選擇(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示劑。已知：酚酞的變色范圍是pH8~10，甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。③根據(jù)滴定曲線，純堿產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。④下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是(填字母)a．使用的錐形瓶未干燥b．滴定后俯視讀數(shù)c．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d．滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出參考答案1．B【詳解】A．能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子，故A正確；B．催化劑參與反應(yīng)改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)活化能，但前后質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子，活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能，故D正確；故選B。2．C【詳解】A．銅板打上鐵鉚釘后，形成原電池，鐵鉚釘做原電池的負(fù)極，金屬銅板做原電池的正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極法，所以金屬銅板不易被腐蝕，A項(xiàng)正確；B．暖氣片表面刷油漆可將金屬和空氣隔絕，防止金屬腐蝕，B項(xiàng)正確；C．連接鋅棒后，形成原電池，鐵管道做原電池的正極，鋅棒做原電池的負(fù)極，鐵管道發(fā)生反應(yīng)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖4連接廢鐵后，廢鐵與電源正極相連，電解池中電子從電源負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)鐵管道，廢鐵流回電源正極，D項(xiàng)正確；答案選C。3．D【詳解】A．由2NO2(g)N2O4(g)△H<0，可知為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，則氣體在熱水中顏色深，故A錯(cuò)誤；B．H2(g)+I2(g)2HI(g)中反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則加壓后體積減小，濃度增大，顏色變深，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．推動(dòng)注射器活塞，濃度增大，氣體顏色變深，增大壓強(qiáng)，平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移動(dòng)，氣體顏色又變淺，但比原平衡深，故C錯(cuò)誤；D．b中加入等體積的氫氧化鈉溶液，離子濃度都減小，b溶液顏色變淺不能證明說(shuō)明平衡正向移動(dòng)；c中加入濃硫酸，氫離子濃度增大，溶液顏色變深能證明增加生成物濃度平衡逆向移動(dòng)，故D正確；答案選D。4．D【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0~10min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)=，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知越反應(yīng)c(N2O5)越小，相同時(shí)間段平均速率越小，故10~20min的平均反應(yīng)速率v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1，故B正確；C．10~20min反應(yīng)的，放出的O2物質(zhì)的量為0.015mol，即體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故C正確；D．80min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正(N2O5)=2v逆(O2)，故D錯(cuò)誤；故答案為D5．B【分析】放電過(guò)程中，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2O，充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為：+2e-=Zn+4OH?，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e?=MnO2+4H+?！驹斀狻緼．放電過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H＋由負(fù)極向正極遷移，A項(xiàng)正確；B．放電過(guò)程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)+2e-=Zn+4OH?，C項(xiàng)正確；D．充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)+2e-=Zn+4OH?，氫氧根與鉀離子組成氫氧化鉀，，D項(xiàng)正確；答案選B。6．D【詳解】A．從表中數(shù)據(jù)可知，T2時(shí)的反應(yīng)速率大于T1時(shí)的反應(yīng)速率，溫度越高反應(yīng)速率越快，則T2>T1，A正確；B．T1時(shí)0-10min內(nèi)CH4物質(zhì)的量變化量為0.15mol，則NO2物質(zhì)的量變化量為0.3mol，則0-10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．T2時(shí)反應(yīng)速率大于T1，達(dá)到平衡的時(shí)間也應(yīng)該小于T1，40min時(shí)T1已達(dá)到平衡狀態(tài)，則T2在40min時(shí)也應(yīng)該達(dá)到了平衡狀態(tài)，a=0.15，T2>T1，但是T2時(shí)甲烷剩余的量大于T1，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．T1溫度下平衡時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.2，T1達(dá)到平衡后，再充入0.1molCH4和0.2molH2O，此時(shí)甲烷濃度變?yōu)?.1mol/L，H2O濃度變?yōu)?.5mol/L，此時(shí)Qc=2.5<3.2，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。7．C【詳解】A．Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖像，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質(zhì)量減少，說(shuō)明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3?H2O，選項(xiàng)B正確；C．NH4Cl溶液為酸性溶液，發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當(dāng)于發(fā)生酸堿反應(yīng)，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過(guò)程，溶解的過(guò)程中，比貢獻(xiàn)更大，選項(xiàng)C不正確；D．③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，NaOH是強(qiáng)堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖像與②不相同，選項(xiàng)D正確；答案選C。8．C【詳解】A．由圖可知，微粒b隨著pH的增大分布系數(shù)增加，則為，選項(xiàng)A正確；B．由圖像可知，當(dāng)時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液的，此時(shí)溶液中的，，X點(diǎn)時(shí)，根據(jù)圖像有，則此時(shí)的，，選項(xiàng)B正確；C．p點(diǎn)時(shí)，，根據(jù)電荷守恒有：，根據(jù)物料守恒有：，兩式聯(lián)立消去，解得：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．滴定到q點(diǎn)時(shí)，，為NaA溶液，是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故，選項(xiàng)D正確；答案選C。9．C【詳解】A．乙酸乙酯在稀硫酸作催化劑條件發(fā)生水解生成乙酸和乙醇，故A正確；B．由圖可知，在時(shí)間內(nèi)，酯層減少的體積：堿性>酸性>中性，可知乙酸乙酯的水解速率：堿性>酸性>中性，故B正確；C．硫酸條件下一段時(shí)間后酯層減少速度加快，并不是水解速率提高導(dǎo)致，而是因?yàn)殡S溶劑中乙醇的增大，導(dǎo)致乙酸乙酯溶解量增加，因此乙酸乙酯的水解量在酸性、堿性條件下并不相等，故C錯(cuò)誤；D．，酯層體積：酸性<堿性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶劑極性變化，導(dǎo)致乙酸乙酯的溶解量增加，故D正確；故選：C。10．A【詳解】A．這兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)②會(huì)破壞反應(yīng)①的平衡，所以兩個(gè)反應(yīng)應(yīng)該同時(shí)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)②不存在，則n(H2)∶n(CO)始終為1.0，所以n(H2)∶n(CO)低于1.0與反應(yīng)②有關(guān)，B項(xiàng)正確；C．加壓可以提升反應(yīng)速率，但是反應(yīng)①中生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此加壓會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)正確；D．設(shè)初始n（CH4）=xmol，則有初始n（CO2）=1.3xmol，再設(shè)反應(yīng)①有ymolCH4轉(zhuǎn)化成了H2和CO，反應(yīng)②有zmolH2轉(zhuǎn)化成了H2O，最終整個(gè)體系體積為VL，則該系統(tǒng)中有n（CH4）=（x-y）mol，n（CO2）=（1.3x-y-z）mol，n（H2）=（2y-z）mol，n（CO）=（2y+z）mol，n（H2O）=zmol。4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=，2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]=，所以不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]，D項(xiàng)正確。答案選A。11．D【詳解】A．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現(xiàn)藍(lán)色，[CuCl4]2?呈現(xiàn)黃色，由光學(xué)知識(shí)可得黃色光+藍(lán)色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因?yàn)閇Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時(shí)存在，故A正確；B．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，[CuCl4]2?的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；C．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，加幾滴AgNO3溶液，Cl-與Ag+反應(yīng)，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，[CuCl4]2?的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，上層清液為藍(lán)色，故C正確；D．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會(huì)發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小，上層清液為淺黃綠色，故D錯(cuò)誤；答案為D。12．C【詳解】A．向含F(xiàn)e3＋溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，即試管a中加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明濾液1中含有Fe3＋，故A說(shuō)法正確；B．飽和碘水是過(guò)量的，濾液1中有I2，試管b中加入淀粉，溶液變藍(lán)，試管b中加入幾滴AgNO3，有黃色沉淀，過(guò)濾后，濾液2中加入1滴KSCN溶液，溶液先變紅，說(shuō)明溶液中存在Fe3＋，假設(shè)Fe2＋與I2反應(yīng)存在，試管b中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生AgI沉淀，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c(Fe3＋)增大，加入KSCN溶液后，生成c[Fe(SCN)3]比試管a多，紅色加深，故B說(shuō)法正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2與I2反應(yīng)，飽和碘水是過(guò)量，F(xiàn)e2＋不足，證明存在，需要證明Fe2＋的存在，試管a和b中沒(méi)有證明Fe2＋存在，因此試管a和b不能證明存在，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．試管c的現(xiàn)象：先變紅，后迅速褪色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)中SCN－與Fe3＋反應(yīng)速率更快，而與Ag＋反應(yīng)限度更大，故D說(shuō)法正確；答案為C。13．(1)，，1mol/L碳酸鈉溶液中，約為1mol/L，生成需要的更低，更易生成(2)，，的水解程度大于電離程度(3)(4)生成保護(hù)；pH低，降低的比例(5)反應(yīng)1：，反應(yīng)2：。反應(yīng)1速率比反應(yīng)2快，故先出現(xiàn)紅棕色。隨反應(yīng)2進(jìn)行，濃度下降，反應(yīng)1平衡逆移，故紅棕色消失變?yōu)榈臏\綠色?！痉治觥坷昧蛩醽嗚F溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫銨分別反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀，白色沉淀發(fā)生的變化，進(jìn)行探究?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)生白色沉淀后很快變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色，則為被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為，故白色沉淀為；甲同學(xué)從理論上解釋了該沉淀不是的原因是，，溶液中，約為1mol/L，生成需要的更低，更易生成；（2），，的水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性；（3）實(shí)驗(yàn)II中硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀后逐漸變茶色，有小氣泡生成吸附后會(huì)呈現(xiàn)茶色，故產(chǎn)生白色沉淀為碳酸亞鐵，氣泡為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為；（4）與實(shí)驗(yàn)I和II對(duì)比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ使用溶液的優(yōu)點(diǎn)有生成保護(hù)，防止其被氧化；pH低，降低的比例；（5）反應(yīng)1：，反應(yīng)2：。反應(yīng)1速率比反應(yīng)2快，故先出現(xiàn)紅棕色。隨反應(yīng)2進(jìn)行，濃度下降，反應(yīng)1平衡逆移，故紅棕色消失變?yōu)榈臏\綠色。14．(1)(2)(3)>>(4)一定條件下，-1價(jià)Cl被氧化生成Cl2【詳解】（1）Cl2中各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只存在共價(jià)鍵，電子式為，故填；（2）實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)為，故填；（3）如圖，以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2的總反應(yīng)為，其中過(guò)程Ⅰ為，根據(jù)蓋斯定律，過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)可由總反應(yīng)減去過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)，即過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故填；如圖，在壓強(qiáng)下，隨著溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡常數(shù)減小，；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡轉(zhuǎn)化率越高，相同溫度下p1對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大于p2，所以p1>p2，故填>；>；（4）反應(yīng)中，-1價(jià)氯被氧化，化合價(jià)升高，生成氯氣；反應(yīng)中也是-1價(jià)氯被氧化，化合價(jià)升高，生成氯氣，所以共同點(diǎn)是一定條件下，-1價(jià)Cl被氧化生成Cl2，故填一定條件下，-1價(jià)Cl被氧化生成Cl2。15．(1)3SO2+2H2O=2H2SO4+S-254(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小(3)I2+2H2O+SO2=4H++SO+2I-(4)0.4I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【詳解】（1）根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S；應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)III得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol，反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ/mol。（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?SO2(g)+