第一章 期末復(fù)習(xí)測試（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

第一章期末復(fù)習(xí)測試1．（2023上·福建泉州·高二統(tǒng)考期中）能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過化學(xué)反應(yīng)等方式可以實(shí)現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是A．水能、風(fēng)能、潮汐能均屬于可再生能源B．北京冬奧會多個(gè)場館引入光伏發(fā)電系統(tǒng)，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．利用液氫作為火箭發(fā)射的燃料，液氫燃燒的過程實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2．（2023上·湖北襄陽·高二校聯(lián)考期中）下列應(yīng)用涉及的主要化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的是A．Fe2O3與A1在高溫條件下的反應(yīng) B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)C．NH4NO3固體溶于水 D．利用酒精爐加熱冷水3．（2023上·山東聊城·高二統(tǒng)考期中）下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是A．在作用下分解 B．氯化銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．鋅放入稀硫酸中 D．制備水煤氣的反應(yīng)4．（2023上·河北石家莊·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）反應(yīng)可用于純硅的制備，其中1molSi單質(zhì)中有2molSi-Si，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量大于生成物的能量B．該反應(yīng)中為氧化劑，被氧化C．高溫下該反應(yīng)每消耗，需消耗能量D．用表示鍵能，該反應(yīng)的5．（2018上·江西上饒·高二開學(xué)考試）已知：與不足量的反應(yīng)時(shí)，生成S和。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：①

②

③、、三者大小關(guān)系正確的是A． B．C． D．6．（2023上·廣西玉林·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）根據(jù)以下熱化學(xué)方程式中，的是A．

；

B．

；

C．

：

D．

；

7．（2023上·甘肅武威·高二天祝藏族自治縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镠2.其過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中CeO2既做氧化劑又做還原劑B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．圖中D．△H2>08．（2023上·河南新鄉(xiāng)·高二統(tǒng)考期中）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL稀鹽酸和50mLNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和B．使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差C．進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，NaOH溶液要迅速倒入稀鹽酸中D．若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測得的偏高9．（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期中）結(jié)合已知條件分析，下列熱化學(xué)方程式正確的是(所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測定)選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol

B與足量充分反應(yīng)后，放出熱量

C

D31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，A．A B．B C．C D．D10．（2024上·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)校考階段練習(xí)）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看作是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下表為某些化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵N-NO=ON≡NN-H鍵能(kJ/mol)154500942a已知火箭燃料肼()有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．相同條件下比穩(wěn)定B．C．表中的a=391D．圖中的11．（2023上·福建福州·高二福建省福州外國語學(xué)校?？计谥校┫铝袛⑹稣_的是A．的燃燒熱，則反應(yīng)的B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為，則和反應(yīng)的中和熱為C．用等體積的鹽酸、溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，會使測得的中和熱偏大D．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為12．（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期中）反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X；②X→C．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．A＋B→C的反應(yīng)一定要加熱 B．物質(zhì)A、B、X、C中C最穩(wěn)定C．A和B的總能量大于C的總能量 D．①②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)13．（2023上·新疆烏魯木齊·高二兵團(tuán)二中校考期中）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)取50.00mL0.50mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.30mol/L的H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，硫酸稍過量的目的是，不使用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是。(2)測量反應(yīng)體系溫度時(shí)，正確的操作是(填標(biāo)號)。a．將NaOH溶液和H2SO4溶液迅速混合，用溫度計(jì)測量初始溫度b．用溫度計(jì)測量并記錄H2SO4溶液的溫度，用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干后測量并記錄NaOH溶液的初始溫度c．將NaOH溶液與H2SO4溶液迅速混合后，觀察溫度計(jì)，當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)不再改變時(shí)，記錄此時(shí)溫度，該溫度為反應(yīng)后體系的溫度d．先往量熱器內(nèi)筒中緩慢注入NaOH溶液，再緩慢多次加入H2SO4溶液，密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(3)若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，算出的會(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，已知水的比熱容。實(shí)驗(yàn)次數(shù)初始溫度終止溫度125.028.4226.129.4326.930.4425.130.3①實(shí)驗(yàn)中溫度平均升高℃，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(的值保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。②查閱資料得知?，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填標(biāo)號)。A．NaOH溶液的實(shí)際濃度小于0.50mol/LB．簡易量熱器內(nèi)筒原本存在少量冷水C．讀取初始溫度時(shí)，讀數(shù)偏低14．（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期中）某化學(xué)興趣小組用鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是；不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。(2)NaOH溶液稍過量的原因是。(3)某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為，中和反應(yīng)后溶液的比熱容)實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放出的熱量為J。(4)下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是(填字母)。a．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)b．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c．將氫氧化鈉溶液取成了氫氧化鉀溶液d．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高(5)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱()(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)如果用鹽酸與溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)反應(yīng)熱()15．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，回答下列問題：(1)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，圖①和②中溫度計(jì)示數(shù)降低的是；(2)有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下，則M、N相比，較穩(wěn)定的是；(3)已知在一定條件下可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)，下列說法正確的是_______；A． B．C． D．(4)金屬Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是_______。A．中間體1→中間體2的過程是放熱過程B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C．1molNi和的總能量小于和的總能量D．中間體2→中間體3的過程是決速步驟(5)與經(jīng)催化重整，制得合成氣：已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的kJ/mol?；瘜W(xué)鍵鍵能/(kJ/mol)4137454361075(6)在25℃、101kPa下，1g乙烷氣體燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(7)中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，取溶液與50mL0.5mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4℃，已知溶液的比熱容近似為，溶液的密度均近似為。通過計(jì)算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和熱kJ/mol。16．（2023上·北京通州·高二統(tǒng)考期中）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?1)氫氣的燃燒熱是，寫出表示該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，若想獲得1143.2kJ的熱量，在該條件下需要燃燒g。以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種目前較