第三章 期末復習測試（解析版）-2024-2025學年高二化學易錯題典例精講與習題精練（人教版2019選擇性必修1）

第三章期末復習測試1．（2023上·廣東湛江·高二統(tǒng)考期中）下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是A．、 B．HF、C．、 D．、2．（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期中）常溫下，將溶液加水稀釋至的過程中，下列說法正確的是A．稀釋過程中，將減小B．稀釋過程中，溶液中的微粒種類保持不變C．稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小D．稀釋過程中總是存在3．（2023上·北京·高二北京二中?？计谥校┏叵?，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A．由水電離出的：、、、B．的溶液中：、、、C．使石蕊變藍的溶液中：、、、D．無色溶液中：、、、4．（2023上·北京·高二北京二中?？计谥校┮阎芤褐写嬖谄胶猓?/p>

，下列有關該平衡體系的說法正確的是①升高溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向懸濁液中加入CaO，溶液的變大⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，固體質(zhì)量不變A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦5．（2023上·北京·高二北京二中?？计谥校┰诓煌瑴囟认?，水溶液中與有如圖所示關系。下列說法中不正確的是A．圖中T>25 B．b點溶液中的比a點溶液中的大C．欲實現(xiàn)a點到b點，可以加入固體 D．a(chǎn)c線上任一點對應的溶液均呈中性6．（2023上·山東青島·高二山東省青島第五十八中學校考期中）25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCN電離平衡常數(shù)下列說法不正確的是A．取pH、體積均相等的、HCN溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m<nB．等體積等濃度的和NaCN溶液中的離子總數(shù)大小：前者<后者C．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：D．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液，則a一定大于b7．（2023上·山東煙臺·高二統(tǒng)考期中）常溫下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水電離的與所加溶液體積的關系如圖所示(假設：混合后溶液體積的變化忽略不計，整個過程無氨氣逸出)。下列分析錯誤的是A．a(chǎn)點和c點溶液均呈中性B．c點溶液中C．d點溶液中D．d→e的過程中，某時刻溶液中存在8．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．草酸的 B．水的電離程度C．點時， D．隨溶液的變化為曲線Ⅱ9．（2023上·內(nèi)蒙古·高二校聯(lián)考期中）常溫下，用0.100mol·L-1鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮溶液的體積和溫度變化)。下列說法錯誤的是已知：。A．a(chǎn)點對應的pH約為11.1B．b點溶液中，C．a(chǎn)→c的過程中，水的電離程度先減小后增大D．NH3·H2O溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)10．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）常溫下，向溶液中滴加相同濃度的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．的電離程度大于水解程度 B．的二級電離常數(shù)C．點溶液顯酸性 D．點溶液滿足：11．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）秦俑彩繪中含有難溶的和。常溫下，和達到沉淀溶解平衡時，陽離子濃度的負對數(shù)與陰離子濃度的負對數(shù)的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．代表為的沉淀溶解平衡曲線B．反應的化學平衡常數(shù)C．向點對應溶液中加入，可以繼續(xù)溶解D．向點對應溶液中加入對應陰離子的固態(tài)鈉鹽，點向點移動12．（2023上·廣西玉林·高二校聯(lián)考階段練習）利用草酸()及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。實驗流程：取血樣，加適量的草酸銨[]溶液，析出草酸鈣[]沉淀，將此沉淀洗滌后溶于強酸得草酸()，再用硫酸酸化的標準液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可計算出血液中鈣離子的濃度。(1)標準溶液應用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，注入標準溶液之前，滴定管需要檢查滴定管是否漏水、洗滌和。(2)①滴定前，裝有標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的(填標號，下同)。②若用滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?.00”處，則管內(nèi)液體的體積。A．

B．

C．

D．(3)請寫出滴定過程中發(fā)生的離子反應方程式：。(4)判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是。(5)血液樣品中濃度為(保留2位有效數(shù)字)。(6)判斷下列操作對血液中鈣離子的濃度測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①滴定前盛裝酸性標準溶液的滴定管未潤洗，使測定結(jié)果。②滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果。13．（2023上·天津·高二統(tǒng)考期中）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)可以準確測量溶液的pH等。(1)某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：①分別配制0.10mol/L的NaOH、HCl、溶液備用。②用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③計算機繪制的滴定曲線如圖：i．從滴定圖中得到的信息有(寫出兩條)；。ii．曲線A對應的是(填“鹽酸”或“醋酸”)。iii．兩曲線圖中V1V2(填“>”“=”或“<”)。(2)另一小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，通過測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用(儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果(填“是”“否”或“不能確定”)。②常溫時，向錐形瓶中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線如圖。醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為。若圖中某一點pH等于8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=mol/L(精確值)。14．（2023上·廣東湛江·高二統(tǒng)考期中）焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝流程如圖。弱電解質(zhì)電離常數(shù)，，(1)屬于(填“強”或“弱”)電解質(zhì)；寫出其在水溶液中的電離方程式：。(2)寫出第一次通入時發(fā)生反應的離子方程式：。(3)的溶液中除存在水的電離平衡外，還存在的電離平衡為(用電離方程式表示)，該電離平衡的平衡常數(shù)表達式為；若將該溶液的濃度稀釋10倍，稀釋過程中(不考慮其他因素的影響)，電離平衡向(填“正”或“逆”)反應方向移動，的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)的溶液中。15．（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期中）一定條件下，在某密閉容器中發(fā)生的反應有：反應I．反應Ⅱ．回答下列問題：(1)對于反應，(用含、的式子表示)，(用含、的式子表示)。(2)常溫下，(甲酸)溶液中［已知：］：①HCOOH的電離方程式為。②該溶液中。③此溫度下，若將溶液加水稀釋至，此時(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，。(3)某溫度下，往某一恒容密閉容器中通入，僅發(fā)生反應I和反應Ⅱ，后反應達到平衡，此時測得CO、HCOOH的濃度分別為、(不考慮碳元素的其他存在形式，)。則內(nèi)(用含a、b、c的式子表示，下同)，的物質(zhì)的量分數(shù)為，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為。16．（2023上·山東菏澤·高二統(tǒng)考期中）已知草酸為二元弱酸：H2C2O4+H+，Ka1，+H+，Ka2。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，草酸溶液中或與混合溶液pH關系如圖所示。回答下列問題：(1)常溫下，草酸的電離常數(shù)Ka1=，Ka2=。(2)如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，則該溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(3)如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，則該溶液中各離子濃度由大到小順序為。(4)a、b、c三點，水的電離程度的變化趨勢是。(5)已知電離度，為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導率，為無限稀釋時溶液的摩爾電導率。T=298K，=0.040S·m2·mol-1，實驗測得，0.01mol/L乙酸的=0.002S·m2·mol-1。①該條件下測定的0.01mol/L乙酸中的c(H+)為mol/L。②已知摩爾電導率越大，溶液的導電性越好。在298K時，幾種離子的摩爾電導率如表所示。在做水的電解實驗時，為了增強水溶液的導電性，向水中加入一種鹽，請從下表中選擇最適宜的鹽(填化學式)。離子種類Cl-CH3COO-K+Na+摩爾電導率/(10-4S·m2·mol-1).79.876.3450.1873.5250.11參考答案1．B【詳解】A．為強酸，為鹽，均為強電解質(zhì)，A項不符合題意；B．HF、均屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，B符合題意；C．、均為強電解質(zhì)，C項不符合題意；D．是強電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，D項不符合題意。答案選B。2．B【詳解】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，稀釋過程中，將不變，故A錯誤；B．稀釋過程中，的電離平衡正向移動，溶液中的微粒種類保持不變，故B正確；C．溶液呈酸性，稀釋過程中，氫離子濃度降低，氧根離子濃度增大，故C錯誤；D．沒有明確溶液體積，不能計算稀釋過程中的總物質(zhì)的量，故D錯誤；選B。3．C【詳解】A．由水電離出的，水的電離受到抑制，溶液可能是酸，也可能是堿，酸性條件、不能大量共存，A錯誤；B．的溶液中，與不能大量共存，B錯誤；C．使石蕊變藍的溶液為堿性溶液，、、、能大量共促，C正確；D．無色溶液中、可以發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，D錯誤；故選C。4．A【詳解】①該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，①正確；②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，碳酸根與鈣離子結(jié)合形成沉淀，鈣離子濃度減小，②錯誤；③要除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，向溶液中加入適量的NaOH溶液，有氫氧化鈣生成，但氫氧化鈣的溶度積較大，應將鈣離子轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣沉淀，③錯誤；④恒溫下，向懸濁液中加入CaO，溶解的氫氧化鈣以達到飽和，溶液的不變，④錯誤；⑤給溶液加熱，該反應為放熱反應，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，溶液的pH下降，⑤錯誤；⑥向溶液中加入溶液，生成碳酸鈣沉淀，固體質(zhì)量增加，⑥正確；⑦向溶液中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，固體質(zhì)量增加，⑦錯誤；正確的有①⑥，故選A。5．C【詳解】A．水的電離吸熱，溫度升高，促進水電離，與增大，圖中T>25，A正確；B．由圖可知，b點溶液中的比a點溶液中的大，B正確；C．加入固體，有分子生成，會使溶液中增大，減小，不能實現(xiàn)a點到b點，C錯誤；D．a(chǎn)c線上任一點對應的溶液中與相等，溶液均呈中性，D正確；故選C。6．B【詳解】A．酸性大于HCN，因此稀釋時pH變化較快，若稀釋后pH仍相等，則醋酸中加水少，m<n，A正確；B．在溶液中，有電荷守恒，因此離子總數(shù)目=2，同理NaCN溶液也存在以上關系，等濃度NaCN溶液pH較大，因此2小，離子總數(shù)小，B錯誤；C．由于酸性<HCN<CH3COOH，則其對應的鹽等濃度時pH大小為，C正確；D．時，表明溶液顯中性，則HCN過量，所以a>b，D正確；答案選B。7．A【分析】由圖可知，起始溶液為硫酸氫銨溶液，向起始溶液中加入氫氧化鈉溶液時，溶液中氫離子先與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為，則a點為硫酸鈉、硫酸氫銨和硫酸銨的混合溶液，溶液呈酸性；氫氧化鈉溶液體積為20mL的b點，硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應得到硫酸銨、硫酸鈉的混合溶液；b點后再加入氫氧化鈉溶液時，溶液中銨根離子與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為，則c點為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氫氧化鈉溶液體積為30mL的d點，為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液體積為40mL的e點，銨根離子和氫氧根完全反應，此時溶液為硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性。【詳解】A．由分析可知，a點為硫酸鈉、硫酸氫銨和硫酸銨的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7，A項錯誤；B．硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液反應的過程中始終存在物料守恒關系，則溶液中；pH為7的中性溶液中，由電荷守恒關系可得：，由溶液中可知，溶液中，則溶液中離子的濃度大小順序為，B項正確；C．由分析可知，d點為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性，此時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量與原硫酸氫氨的物質(zhì)的量比為3：2，即溶液中存在關系：，又由于，；聯(lián)立可得：，C項正確；D．d點為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，此時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量與原硫酸氫氨的物質(zhì)的量比為3：2，則此時生成的硫酸銨的物質(zhì)的量和一水合氨的物質(zhì)的量相等，又由于此時溶液呈堿性，所以銨根離子的水解小于一水合氨的電離，此時，e點時，溶液為硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，，所以d→e的過程中，某時刻溶液中存在，D項正確；故選A。8．B【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，曲線I對應，曲線II對應；【詳解】A．a(chǎn)點pH=2，，則，A正確；B．由圖可知，酸溶液中，a、b、c三點的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程度：，B錯誤；C．點時，，則溶液中，C正確；D．根據(jù)分析可知，隨溶液的變化為曲線II，D正確；答案選B。9．C【詳解】A．設氨水電離平衡時電離出c(OH-)=xmol/L，則由，解得x=mol/L，此時溶液中，pH=-lgc(H+)=11.5-lg2.5≈11.1，A正確；B．NH3·H2O與HCl反應，生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，而b點pH為7，因此b點溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，即，，B正確；C．a(chǎn)點時，溶質(zhì)為NH3·H2O，可電離出OH-，水的電離被抑制，隨著鹽酸的滴加，NH3·H2O與HCl反應，生成氯化銨，水的電離逐漸增大，直到恰好完全反應，溶質(zhì)為氯化銨時，達到最大，繼續(xù)滴加鹽酸，水的電離逆向移動，電離程度逐漸減小，因此在a→c的過程中，水的電離程度先增大后減小，C錯誤；D．NH3·H2O溶液由NH3·H2O和H2O組成，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，D正確；故選C。10．CD【詳解】A．由圖可知，起始時溶液只有NaHX，此時溶液顯酸性，說明HX-的電離程度大于水解程度，A正確；B．根據(jù)開始的數(shù)據(jù)分析，H2X的二級電離常數(shù)Ka2=，其中c(H+)≈c(X－)=1×10-5mol?L?1，c(HX－)≈0.1mol?L?1，因此Ka2≈，B正確；C．點溶液為NaHX和Na2X等濃度的混合物，其中HX-的電離常數(shù)，X2-的水解常數(shù)，則水解程度大，溶液顯堿性，C錯誤；D．c點NaHX和NaOH完全反應，為Na2X溶液，根據(jù)物料守恒，則c(Na+)＝2[c(HX－)+c(H2X)+c(X2－)]，D錯誤；故選CD。11．BD【分析】由和可知，中pM受pR的影響更大，故為達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系曲線，為達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系曲線。【詳解】A．由分析可知，代表為的沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．取點(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反應PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K====105.1，B錯誤；C．z點在曲線上方，則z點為的不飽和溶液，則加入，可以繼續(xù)溶解，C正確；D．向點對應溶液中加入對應陰離子的固態(tài)鈉鹽，則陰離子變多，變小，應該向左上方移動，D錯誤；故選BD。12．(1)酸式潤洗(2)bC(3)(4)當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)1.5(6)偏大偏小【分析】滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算【詳解】（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故標準溶液應用酸式滴定管盛裝，滴定管使用之前需要檢查是否漏水，故注入標準溶液之前，滴定管需要檢查是否漏水、洗滌和潤洗；（2）①滴定前，裝有標準液的滴定管排氣泡時，酸式滴定管排氣泡的方法為：用左手跨過滴定管下端，用拇指、食指和中指轉(zhuǎn)動活塞，當液體快速流下時迅速關閉活塞即可，圖a操作活塞錯誤，圖b正確，圖c、d為堿式滴定管，故答案為：b；②已知滴定管下端沒有“0”刻度線，故若用25.00mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?.00”處，則管內(nèi)液體的體積大于25.00-80.00=17.00mL，故答案為：C；（3）滴定過程中發(fā)生反應即為和酸性高錳酸鉀溶液反應生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，反應中錳元素化合價由+7變?yōu)?2，碳元素化合價由+3變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒可知，該反應的離子反應方程式：；（4）溶液為無色溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，故判斷達到滴定終點的依據(jù)是當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）根據(jù)反應方程式，結(jié)合草酸鈣化學式可知，，則血液樣品中Ca2+濃度為。（6）①滴定前盛裝酸性標準溶液的滴定管未潤洗，使得標準液用量增大，使測定結(jié)果偏大；②滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，使得消耗的標準液體積讀數(shù)偏小，使測定結(jié)果偏低。13．(1)起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大均有一個pH突躍鹽酸>(2)酸式滴定管否CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O9.9×10-7【詳解】（1）i．由滴定圖可知，兩幅圖起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；兩幅圖像中均有一個pH突變；ii．A曲線顯示未滴定前溶液的pH=1，0.1mol?L-1的HCl溶液的pH=1，則A曲線為測定鹽酸的曲線；iii．醋酸和NaOH溶液恰好完全反應時生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，要溶液呈中性，醋酸必須過量，即加入的NaOH溶液不足，所以V1＞V2；（2）①量取20.00mL醋酸溶液樣品應該選用酸式滴定管；滴定過程中，由于醋酸的物質(zhì)的量不變，所以錐形瓶中含有少量蒸餾水，不會影響測量結(jié)果；②醋酸與NaOH溶液反應為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式為CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O；③pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。14．(1)強(2)(3)正減小(4)【分析】過量的SO2通入飽和的碳酸氫鈉溶液生成NaHSO3溶液，亞硫酸氫鈉再與碳酸鈉固體反應生成亞硫酸鈉溶液，繼續(xù)與SO2反應生成亞硫酸氫鈉的過飽和溶液，結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉固體?！驹斀狻浚?）是鹽，屬于強電解質(zhì)，再水溶液中的電離方程式為：（2）碳酸鈉溶液第一次通入時發(fā)生反應的離子方程式：（3）的溶液中除存在水的電離平衡外，還存在的亞硫酸氫根離子的電離平衡，電離平衡方程式為：；電離平衡的平衡常數(shù)表達式為；加水稀釋，促進電離，電離平衡正向移動，H+離子濃度減??；（4），，Ka1×Ka2=×==×=8.4×10-10，，代入上式得出。15．(1)(2)(或)不變變大(3)【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，=；=。答案為：；。（2）①HCOOH是弱酸，其電離方程式為；②根據(jù)電離方程式，，則c(H+)=mo