第二章 期末復(fù)習(xí)測(cè)試（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

第二章期末復(fù)習(xí)測(cè)試1．（2023上·廣西玉林·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．高爐煉鐵時(shí)，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎D．夏天打開可樂(lè)有大量泡沫溢出2．（2023上·遼寧·高二校聯(lián)考期中）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．C．A的轉(zhuǎn)化率減小 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小3．（2023上·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）某密閉容器中充入1和2發(fā)生反應(yīng)：

，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)［)］與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)B．a(chǎn)點(diǎn)用氣體分壓(即氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù))表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)C．若達(dá)平衡后，再充入1和2，的轉(zhuǎn)化率減小D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)4．（2023上·廣西玉林·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）和在酸性溶液中的反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①~④步反應(yīng)(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①(反應(yīng)速率慢)②(反應(yīng)速率快)③(反應(yīng)速率快)④(反應(yīng)速率快)A．反應(yīng)①與反應(yīng)③中均失去電子B．、、是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．以上4步反應(yīng)中反應(yīng)①的活化能最大D．反應(yīng)④的離子方程式為5．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）科學(xué)工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“?”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)敘述正確的是A．前三步總反應(yīng)的B．轉(zhuǎn)化為和為吸熱過(guò)程C．催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．歷程中決速步為6．（2023上·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)方程式中的B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．20~30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于30~40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)D．反應(yīng)過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是40~54min7．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┰?0℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：。起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%。下列判斷錯(cuò)誤的是容器甲乙丙0.100.200.200.100.100.20A．達(dá)平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率小于60%B．達(dá)平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值變?yōu)?，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．保持其他條件不變，若起始時(shí)容器乙中為，為，則達(dá)到平衡時(shí)與乙的原平衡相同8．（2023上·湖北襄陽(yáng)·高二校聯(lián)考期中）以下圖像對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

甲乙丙丁A．圖甲：該正向反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．圖乙：t1時(shí)刻改變的條件只能是加入催化劑C．圖丙：對(duì)圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖?。篈的平衡轉(zhuǎn)化率為50%9．（2023上·四川成都·高二成都七中?？计谥校┰隗w積均為2L的恒溫密閉容器1、2中，同時(shí)充入1molCl2(g)和1molPCl3(g)，在起始溫度不同的條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．起始反應(yīng)溫度：容器1>容器2B．平衡時(shí)壓強(qiáng)：容器1<容器2C．容器2中達(dá)到平衡時(shí)PCl5產(chǎn)率為80%D．其它條件不變，3min后向容器1中再充入1molPCl5(g)，達(dá)新平衡后PCl3(g)的體積分?jǐn)?shù)減小10．（2023上·湖北武漢·高二校聯(lián)考期中）用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，初始投料相同時(shí)，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．溫度：T1＞T2＞T3D．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)11．（2023上·內(nèi)蒙古·高二校聯(lián)考期中）O3是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為。在某恒容密閉容器中充入一定量的O3和NO，在不同溫度下測(cè)得c(N2O5)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T1>T2B．平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)C．反應(yīng)速率：va(正)=va(逆)D．高溫條件下，有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行12．（2023上·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）下圖是改變密閉容器中某一條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，下列判斷錯(cuò)誤的是A．若，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．的轉(zhuǎn)化率大小為：C．若，b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為D．在和不變時(shí)，的物質(zhì)的量大小為：13．（2023上·湖北襄陽(yáng)·高二校聯(lián)考期中）研究反應(yīng)機(jī)理以及化學(xué)平衡的原理，是揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律和獲得調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的理論依據(jù)。I．一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。下列敘述中，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．A的消耗速率與C的生成速率比為1：2B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D．混合氣體密度不再改變(3)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是。②根據(jù)上圖判斷a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)。Ⅱ．在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T(℃)6507008008301000K0.50.60.91.01.7回答下列問(wèn)題：(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”)。(5)下列措施既可以提高反應(yīng)速率，又可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?B．增大壓強(qiáng)C．及時(shí)分離出H2O(g) D．升高溫度(6)830℃時(shí)，將2molCO2和2molH2投入上述容器中開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。(7)800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得c(CO2)=0.5mol·L-1、c(H2)=1.5mol·L-1、c(CO)=0.5mol·L-1、c(H2O)=0.5mol·L-1，此時(shí)，v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。14．（2023上·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中?？计谥校┘状?CH3OH)可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應(yīng)包括：a．b．c．(1)(2)反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用(*)標(biāo)注。寫出相對(duì)能量為-1.3eV時(shí)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式；該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為eV。(3)在恒溫(T/℃)容積可變的密閉容器中按體積比1∶3充入CO2和H2，若只發(fā)生反應(yīng)b，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖曲線a所示，則曲線(填標(biāo)號(hào))表示了CH3OH的體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化；點(diǎn)A、B均表示H2體積分?jǐn)?shù)，則A點(diǎn)處v(正)B點(diǎn)處v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(4)在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個(gè)反應(yīng)，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O。①若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。②0~10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇(CH3OH)mol/L；若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則平衡時(shí)(用含K的式子表達(dá))。15．（2023上·廣東深圳·高二深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中）2018年是哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆椒ǘ@得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。氨是重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前的生產(chǎn)能力位居世界首位，回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃~500℃、10~30MPa，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1∶2.8的條件下合成氨，分析說(shuō)明原料氣中過(guò)量的理由是。(2)若在1L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示。T/℃200300400K0.5①試比較、的大小，(填“>”“<”或“=”)。②400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。③400℃時(shí)，反應(yīng)中，當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)(填“達(dá)到平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”)。(3)已知物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：，在不同壓強(qiáng)下，以、進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度間的關(guān)系如下圖所示。①圖中壓強(qiáng)由大到小的順序是，判斷的依據(jù)是。②當(dāng)、時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。16．（2023上·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。(1)工業(yè)上用氧化制是化工工業(yè)的一個(gè)新課題，相關(guān)主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ．

Ⅱ．

向一密閉容器中通入2和3，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性(乙烯的選擇性)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①、代表不同(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；②M、P兩點(diǎn)正反應(yīng)速率較大的是(填“M”或“P”)點(diǎn)，理由是。③在和條件下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)是。(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用高選擇性的YS-8810銀催化劑催化乙烯氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其反應(yīng)機(jī)理如下：?。?/p>

慢ⅱ．快ⅲ．

快①增大的濃度(填“不能”或“能”)顯著提高的生成速率。②一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：

。起始狀態(tài)Ⅰ中有、和，經(jīng)下列過(guò)程達(dá)到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是(填字母)。A．從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程B．壓強(qiáng)：C．平衡常數(shù)：D．若體積，則E．逆反應(yīng)的速率：參考答案1．C【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)，可以降低氯氣在水中的溶解度，則用排飽和食鹽水法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．濃硫酸作用下乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將乙酸乙酯不斷蒸出可以減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于增大乙酸乙酯的產(chǎn)率，則實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．高爐煉鐵時(shí)，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．可樂(lè)中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天打開可樂(lè)瓶，氣體壓強(qiáng)減小，平衡左移，會(huì)有大量泡沫溢出，則夏天打開可樂(lè)有大量泡沫溢出能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選C。2．B【詳解】將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，C的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，由再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.9倍可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為、反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小、生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，故選B。3．C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由題圖可知，溫度下大于溫度下的，說(shuō)明時(shí)反應(yīng)進(jìn)行程度大，則，A項(xiàng)正確；B．設(shè)一氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol，則根據(jù)題中數(shù)據(jù)列出三段式如下：a點(diǎn)時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，則可得到，解得，三種氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則可得到三種氣體的分壓分別為：，，，壓強(qiáng)平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．若達(dá)平衡后，再充入1molCO和2mol，若保持壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)為等效平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，但充入氣體后，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，且該反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，相比于等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．恒容條件下，混合氣體的物質(zhì)的量是變量，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是變量，當(dāng)其不再隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確；故選C。4．B【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)①、③中碘酸根離子碘元素化合價(jià)降低被還原，反應(yīng)中碘酸根離子是反應(yīng)的氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．由方程式可知，總反應(yīng)為酸性條件下，溶液中亞硫酸根離子與碘酸根離子反應(yīng)生成碘、硫酸根離子和水，亞碘酸根離子、碘離子都是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，單質(zhì)碘是生成物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由題給信息可知，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)②、③、④為快反應(yīng)，則反應(yīng)①的活化能最大，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)④為碘與溶液中的亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選B。5．D【詳解】A．由圖像分析可知，前三步總反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故反應(yīng)放熱，△H<0，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，?HOCO轉(zhuǎn)化為?CO和?OH是圖中的第二步反應(yīng)，是放熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；C．催化劑只能增大反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡，對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，C錯(cuò)誤；D．歷程中決速步為活化能最大的步驟，由圖可知，該步驟為：，D正確；故選D。6．B【詳解】A．由圖象可知，30min時(shí)，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則兩邊系數(shù)相等，x=1，A錯(cuò)誤；B．40min時(shí)，A、C濃度不變，正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)變大，且平衡逆向移動(dòng)，故40min時(shí)改變的條件是溫度升高，平衡左移，則正反應(yīng)放熱，B正確；C．20-30min時(shí)和30-40min時(shí)溫度相同，則平衡常數(shù)相等，C錯(cuò)誤；D．20min時(shí)建立平衡，20-40min平衡不移動(dòng)，40min后平衡左移，則B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是20-40min，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．C【分析】起始時(shí)，c(NO2)=c(SO2)=0.10mol·L-1，經(jīng)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則可建立如下三段式：平衡常數(shù)，以此解題?！驹斀狻緼．以甲為參照物，乙相當(dāng)于甲達(dá)平衡后，再加入0.10mol/LNO2，平衡正向移動(dòng)，但是NO2轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．從反應(yīng)物的起始濃度看，丙相當(dāng)于甲達(dá)平衡后，加壓使其體積縮小為原體積的一半，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則丙中c(SO2)是甲中的2倍，B正確；C．溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)2<2.25，則表明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，若起始時(shí)容器乙中為，為，與乙是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡相同，D正確；故選C。8．D【詳解】A．先拐先平數(shù)值大，圖甲：根據(jù)下面兩根曲線得到P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C%增大，說(shuō)明正向移動(dòng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減反應(yīng)；根據(jù)上面兩根曲線得到T2<T1，升高溫度，C%減小，說(shuō)明逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零；則反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，在低溫下利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．圖乙：反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)圖中信息得到時(shí)刻改變的條件可能是加入催化劑，也可能是加壓，B錯(cuò)誤；C．圖丙：對(duì)圖中反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；D．圖丁：反應(yīng)生成C

0.4mol、剩余A

0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)A

0.8mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，D正確；故選D。9．B【分析】由圖可知容器1中，3min、5minPCl5(g)的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明反應(yīng)3min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，而容器2中，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由圖可知，容器1中反應(yīng)在3min時(shí)就達(dá)到平衡狀態(tài)，可知容器1中反應(yīng)速率較快，則溫度：容器1>容器2，故A正確；B．由圖可知，平衡時(shí)，容器1中生成的PCl5(g)少于容器2，則結(jié)合反應(yīng)可知，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以最終容器1中氣體的總量大于容器2，而氣體的物質(zhì)的量之比等于體系內(nèi)壓強(qiáng)之比，則壓強(qiáng)：容器1>容器2，故B錯(cuò)誤；C．1molCl2(g)和1molPCl3(g)充分反應(yīng)，理論上生成1molPCl5，而容器2平衡時(shí)生成0.8molPCl5，所以容器2中達(dá)到平衡時(shí)PCl5產(chǎn)率為80%，故C正確；D．其它條件不變，3min后向容器1中再充入1molPCl5(g)，體積不變相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以達(dá)新平衡后PCl3(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選B。10．A【詳解】A．從圖中可以看出，CO的平衡轉(zhuǎn)化率??(a)＞??(b)＞??(d)＞??(c)，此時(shí)混合氣的總物質(zhì)的量n(a)＜n(b)＜n(d)＜n(c)，平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)，A正確；B．a(chǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，但??(a)＞??(c)，表明T1＜T3，則正反應(yīng)速率：v(a)＜v(c)、b、d點(diǎn)的溫度相同，但b點(diǎn)壓強(qiáng)大，所以v(b)＞v(d)，B不正確；C．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H＜0，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度：T1＜T2＜T3，C不正確；D．△H＜0，T1＜T3，則平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、b、d點(diǎn)的溫度相同，則K(b)=K(d)，D不正確；故選A。11．B【詳解】A．圖中T2曲線先達(dá)到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，故A錯(cuò)誤；B．溫度T2＞T1，升高溫度，c(N2O5)的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，則平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)速率：va(正)>va(逆)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫條件下，不利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B。12．B【詳解】A．若，由圖象可知溫度升高，生成物的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為a＜b＜c，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越大，若，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為，C項(xiàng)正確；D．對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增多，所以c＞b＞a，D項(xiàng)正確；故選B。13．(1)(2)AD(3)升高溫度a(4)>(5)D(6)50%(7)>【詳解】（1）由題圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，3min時(shí)達(dá)到平衡，A物質(zhì)的變化量為1mol-0.7mol=0.3mol，B物質(zhì)的變化量為1mol-0.6mol=0.4mol，C物質(zhì)的變化量為0.6mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）A.A的消耗速率表示正反應(yīng)方向，C的生成速率表示正反應(yīng)方向，兩者均為正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡，A正確；B.由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化，則壓強(qiáng)變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量，由于質(zhì)量守恒，m不變，但n為變量，則不再改變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；D.混合氣體密度，m和V均不為變量，故不再改變不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，D正確；故選AD；（3）①由圖可知，t3時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都突然增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以t3時(shí)刻是升高了溫度；②由圖知，t3時(shí)刻平衡逆向移動(dòng)，t5時(shí)刻平衡不移動(dòng)，故a對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大；（4）由化學(xué)反應(yīng)方程，得該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；由表知，溫度升高，K增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；（5）A.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以提高反?yīng)速率，但是平衡不移動(dòng)，不能增加H2的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，可以提高反應(yīng)速率，但是由于反應(yīng)前后分子數(shù)不變，平衡不移動(dòng)，不能增加H2的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C.及時(shí)分離出H2O(g)，由于反應(yīng)體系濃度降低，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D.升高溫度，可以提高反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確，故選D；（6）將2molCO2和2molH2投入上述容器中開始反應(yīng)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率x，由三段式，830℃時(shí)，解x=0.5，故達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；（7）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得c(CO2)=0.5mol·L-1、c(H2)=1.5mol·L-1、c(CO)=0.5mol·L-1、c(H2O)=0.5mol·L-1，該時(shí)刻此時(shí)反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故v(正)>v(逆)。14．(1)(2)H3CO*0.8(3)c<(4)減小0.015【詳解】（1）已知：a．b．根據(jù)蓋斯定律，由b-a得反應(yīng)c．==（2）圖象分析可知，-1.3eV對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為:H3CO*+H2=CH3OH*，所缺物質(zhì)為:H3CO*，圖分析可知，該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為(-0.1eV)-(-0.9eV)=0.8eV，故答案為:H3CO*；0.8；（3）在恒溫(T/℃)容積可變的密閉容器中按體積比1:3充入CO2和H2，若只發(fā)生反應(yīng)b，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖2中曲線a所示，平衡狀態(tài)下氫氣體積分?jǐn)?shù)為0.6，結(jié)合三段式列式計(jì)算，設(shè)CO2變化量為x，，，甲醇的體積分?jǐn)?shù)=，則圖象中只有c曲線符合，點(diǎn)A、B均表示H2體積分?jǐn)?shù)，B點(diǎn)壓強(qiáng)大，則A點(diǎn)處v(正)<B點(diǎn)處v(逆)，答案為c；<；（4）在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個(gè)反應(yīng)，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O；①上述計(jì)算可知平衡狀態(tài)下生成甲醇比生成水多，反應(yīng)進(jìn)行程度a>c，a為放熱反應(yīng)，c為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)a逆向進(jìn)行生成CO，反應(yīng)c正向進(jìn)行，CO增多，CO轉(zhuǎn)化率減小，故答案為減??；②0~10min內(nèi)，生成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)速率v==0.015mol/(L·min)，0~10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇(CH3OH)為0.015mol/L，若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，設(shè)平衡時(shí)c(H2)x，反應(yīng)a中反應(yīng)生成CH3OH為amol，反應(yīng)b中反應(yīng)生成CH3OH為ymol，反應(yīng)c中反應(yīng)生成CH3OH為zmol，y+z=0.15，a+y=0.3，平衡時(shí)二氧化碳還原1.0mol-y-z=1.0mol-0.15mol=0.85mol，平衡時(shí)CO還原1.0-a+z=1.0mol-a+z+y-y=1.0mol+(y+z)-(a+y)=1.0mol+0.15mol-0.3mol=0.85mol，計(jì)算反應(yīng)c的平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：=，x=，答案為0.015；。15．(1)原料氣中相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高的轉(zhuǎn)化率(2)>2逆向進(jìn)行(3)p3>p2>p1該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，的摩爾分?jǐn)?shù)越大33.3%【詳解】（1）從制備途徑而言，原料氣中氮?dú)庀鄬?duì)易得，適度過(guò)量有利于增大反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為：原料氣中相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高的轉(zhuǎn)化率；（2）①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K1大于K2，故答案為：>；②逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，由表格數(shù)據(jù)可知，400℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，則逆反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為=2，故答案為：2；③400℃時(shí)，氨氣、氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則1L容器中反應(yīng)的濃度熵Qc==4.5>K=0.5，則平衡逆向進(jìn)行，故答案為：逆向進(jìn)行；（3）①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的摩爾分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，p3、p2、p1條件下氨氣的摩爾分?jǐn)?shù)依次增大，則壓強(qiáng)的大小順序