新教材適用2025版高考化學二輪總復習專題能力提升訓練五化學實驗基礎

專題實力提升訓練(五)1.(2024·山東棗莊二模)下列試驗正確的是(A)A．圖Ⅰ：試驗室制氨氣B．圖Ⅱ：石蠟催化分解C．圖Ⅲ：制備氫氧化鐵膠體D．圖Ⅳ：淀粉水解及產(chǎn)物檢驗【解析】試驗室通過加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物制備氨氣，故A正確；石蠟催化分解試驗過程中，酒精燈應當加熱碎瓷片部位，故B錯誤；制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，故C錯誤；淀粉水解及產(chǎn)物檢驗過程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入過量NaOH溶液營造堿性環(huán)境，再滴加新制氫氧化銅懸濁液，故D錯誤；故選A。2.(2024·湖南張家界二模)下列試驗操作及現(xiàn)象表述錯誤的是(B)A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣泡生成B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2氣體，溶液先變渾濁，然后重新變澄澈C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍D．在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中，混合氣體黃綠色漸漸變淺，試管內有油狀液體出現(xiàn)，試管內液面上升【解析】向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，二者發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀和CO2氣體，反應離子方程式為3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正確；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，其電離出氫離子，氫離子與硝酸根相當于HNO3存在，表現(xiàn)強氧化性，會將SO2氧化成H2SO4而產(chǎn)生硫酸根，硫酸根與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，渾濁不會變澄清，B錯誤；NH3極易溶于水，在NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時反應產(chǎn)生的NH3·H2O不能分解產(chǎn)生NH3，潮濕的紅色石蕊試紙不變藍色，C正確；在光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生取代反應生成一氯甲烷(無色氣體)、二氯甲烷(油狀液體)、三氯甲烷(油狀液體)、四氯化碳(油狀液體)及氯化氫(極易溶于水)，因此反應現(xiàn)象為：混合氣體黃綠色漸漸變淺，試管內有油狀液體出現(xiàn)，試管內液面上升，D正確；故選B。3.(2024·湖南岳陽二模)駕馭化學試驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關說法正確的是(A)A．若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動復原到原位，說明甲裝置氣密性好B．將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應為放熱反應C．用丙裝置進行中和反應反應熱的測定試驗時，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中D．丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作【解析】若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動復原到原位，說明沒有空氣進入裝置內，則甲裝置氣密性好，故A正確；將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，鋅與硫酸反應放出氫氣，注射器活塞右移，不能說明鋅與硫酸反應為放熱反應，故B錯誤；用丙裝置進行中和反應反應熱的測定試驗時，為防止熱量過多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C錯誤；排出堿式滴定管中的氣泡，應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，故D錯誤；故選A。4.(2024·重慶二模)下列裝置和操作能達到試驗目的的是(A)A.測定醋酸的濃度B.視察甲烷與氯氣反應的現(xiàn)象C.驗證鐵與水蒸氣反應產(chǎn)生H2D.向鐵電極區(qū)旁邊溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，驗證鐵電極受到了愛護【解析】聚四氟乙烯活塞的滴定管既可盛酸，也可盛堿，A項正確；水槽里應盛裝飽和食鹽水，Na2CO3溶液會與Cl2反應，B項錯誤；蒸發(fā)皿里應盛裝肥皂液，便于檢驗H2，C項錯誤；鐵氰化鉀中含有Fe3＋，將鐵氰化鉀滴到鐵電極區(qū)旁邊，鐵可以與鐵氰化鉀溶液反應生成Fe2＋，故D錯誤；故選A。5.(2024·廣東梅州二模)模擬從海水中提取鎂的試驗裝置、操作及目的如圖所示，能達到試驗目的的是(B)選項裝置操作及目的A煅燒貝殼至900℃，得到生石灰B濃縮海水，加生石灰反應后過濾，得到Mg(OH)2C蒸發(fā)MgCl2溶液，得到無水MgCl2D電解MgCl2溶液，制備金屬Mg【解析】煅燒貝殼至900℃，貝殼的主要成分碳酸鈣會與坩堝的主要成分之一二氧化硅反應：CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑，故A錯誤；加生石灰沉淀鎂離子后可以用過濾法分別得到Mg(OH)2，故B正確；蒸發(fā)MgCl2溶液，得到無水MgCl2必需在干燥的HCl氣流中來防止鎂離子水解，故C錯誤；制備金屬Mg須要電解熔融態(tài)的MgCl2，故D錯誤；故選B。6.(2024·遼寧沈陽二模)由下列試驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是(D)試驗操作現(xiàn)象結論A向氫氧化鈉的乙醇溶液中加入1-溴丁烷，在肯定條件下發(fā)生反應。將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色證明產(chǎn)生的氣體中含有1-丁烯B在物質X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟熔化呈橢圓形說明物質X為非晶體C將2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液加熱溶液變?yōu)辄S色[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O，正反應方向為放熱反應D向盛有KI溶液的試管中加入少量氯水溶液變?yōu)辄S色非金屬性：Cl>I【解析】乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色，則溶液褪色不能說明向氫氧化鈉的乙醇溶液中加入1-溴丁烷，在肯定條件下發(fā)生反應產(chǎn)生的氣體中含有1-丁烯，故A錯誤；在物質X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢圓形體現(xiàn)了晶體的各向異性，說明物質X為晶體，故B錯誤；將2mL0.5mol·L－1氯化銅溶液加熱，溶液變?yōu)辄S色說明平衡[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，故C錯誤；向盛有碘化鉀溶液的試管中加入少量氯水，溶液變?yōu)辄S色說明氯水與碘化鉀溶液反應生成碘和氯化鉀，證明氯氣的氧化性強于碘，氯元素的非金屬性強于碘元素，故D正確；故選D。7.(2024·江蘇南京鹽城二模)用如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達到試驗目的的是(D)A．用裝置甲生成氨氣B．用裝置乙干燥氨氣C．用裝置丙驗證氨氣的還原性D．用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣【解析】反應2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O可用于制備氨氣，A正確；NH3是堿性氣體，可用堿石灰進行干燥，B正確；裝置丙發(fā)生反應3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))3Cu＋N2＋3H2O，可驗證氨氣的還原性，C正確；NH3還原CuO生成的產(chǎn)物中有H2O，H2O在丁中液化汲取NH3形成NH3·H2O，不能收集NH3，D錯誤；故選D。8.(2024·山東棗莊二模)試驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應裝置如圖所示。已知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列說法錯誤的是(B)A．裝置A中應運用70%的濃硫酸B．裝置B、D中濃硫酸作用不同C．裝置C中反應為SO2＋HNO3=NOSO4HD．虛線框內的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管【解析】利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應制備二氧化硫氣體，為防止亞硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的條件下制備亞硝酰硫酸，最終尾氣汲取過量二氧化硫，防止污染空氣。利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應制備二氧化硫氣體，98%的濃硫酸很難電離出H＋，故一般選用70%的硫酸，A正確；亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B錯誤；裝置C中反應為SO2＋HNO3=NOSO4H，C正確；虛線框內的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管，既可以汲取尾氣又可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置C，D正確；故選B。9.(2024·山東聊城二模)已知Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相像。試驗室利用廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質量分數(shù)為z)制備磁性Fe3O4膠體粒子的過程為：①堿溶：取xg鍍鋅鐵皮于燒杯中，加入足量NaOH溶液，加熱、過濾、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，調整溶液pH始終保持在1～2之間并加入NaClO溶液；③堿溶、分別：再向溶液中滴加NaOH溶液并加熱，同時向溶液中持續(xù)通入N2，充分反應，分別得到y(tǒng)gFe3O4膠體粒子，下列說法正確的是(D)A．①中“過濾”所得的濾液中含有Zn2＋B．②中“氧化”時加入的NaClO要過量C．③中“分別”操作中包括過濾D．Fe3O4膠體粒子的產(chǎn)率為eq\f(21y,29xz)×100%【解析】由題意可知，制備磁性四氧化三鐵膠體粒子的過程為廢舊鍍鋅鐵皮中加入足量氫氧化鈉溶液共熱堿浸，將鋅轉化為Na2ZnO2，過濾、水洗得到含有偏鋅酸鈉的濾液和不溶物；將不溶物加入稀硫酸調整溶液pH始終保持在1～2之間酸溶，將鐵轉化為亞鐵離子后，加入適量次氯酸鈉溶液將亞鐵離子部分氧化為鐵離子，再向溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，同時向溶液中持續(xù)通入氮氣充分反應將亞鐵離子氧化為四氧化三鐵，用滲析的方法分別得到四氧化三鐵膠體粒子。由分析可知，①中過濾所得的濾液中含有ZnOeq\o\al(2－,2)，不含有鋅離子，故A錯誤；由分析可知，②中加入適量次氯酸鈉溶液的目的是將亞鐵離子部分氧化為鐵離子，若加入過量次氯酸鈉溶液會將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，不行能堿溶反應得到四氧化三鐵，故B錯誤；由分析可知，③中分別操作為用滲析的方法分別得到四氧化三鐵膠體粒子，故C錯誤；由題給數(shù)據(jù)可知，四氧化三鐵膠體粒子的產(chǎn)率為eq\f(\f(yg,232g·mol－1),\f(xg×z,56g·mol－1)×\f(1,3))×100%＝eq\f(21y,29xz)×100%，故D正確；故選D。10.(2024·重慶二模)下列試驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是(B)選項試驗操作現(xiàn)象結論A向盛有NaOH溶液和乙醇的圓底燒瓶中加入5mL1-溴丁烷和碎瓷片，微熱；將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色1-溴丁烷發(fā)生了消去反應B向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成Cu2＋可以氧化I－生成I2，白色沉淀可能為CuIC測定等濃度的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者非金屬性：S>CD向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁苯酚不能與Na2CO3溶液反應【解析】揮發(fā)出來的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能說明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應，A項錯誤；上層呈紫紅色，說明有I2生成，I－失電子，Cu2＋得電子變成Cu＋，Cu＋與I－結合生成CuI，B項正確；Na2SO3不是硫的最高價氧化物對應的酸生成的鹽，由此現(xiàn)象不能說明硫的非金屬性比碳強，C項錯誤；向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明苯酚酸性比碳酸弱，但未說明苯酚與HCOeq\o\al(－,3)的酸性，苯酚可與Na2CO3反應生成苯酚鈉和NaHCO3，D項錯誤；故選B。11.(2024·浙江6月卷)下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是(D)目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究乙醇消去反應的產(chǎn)物取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，快速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1～2滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2D探究Na2SO3固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質【解析】乙醇在140℃、濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應，A項不符合題意；乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中有酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液顯紫色，但是生成絡合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；假如金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以生成氫氣，C項不符合題意；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質，D項符合題意；故選D。12.(2024·青島一模)依據(jù)試驗目的，下列試驗及現(xiàn)象、結論都正確的是(A)選項試驗目的試驗現(xiàn)象結論A探究有機物中官能團之間的影響分別向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應B比較KMnO4、Cl2和Fe3＋的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋C纖維素水解試驗將脫脂棉放入試管中，滴入90%硫酸搗成糊狀，30s后用NaOH溶液調至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生纖維素未發(fā)生水解D探究不同價態(tài)硫元素之間的轉化向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀＋4價和－2價硫可歸中為0價【解析】官能團確定有機物的性質，向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化，因為氰基的作用使得雙鍵活性增加，故其更易發(fā)生加聚反應，A正確；向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生，可以證明KMnO4氧化性大于Cl2，無法證明Cl2>Fe3＋，B錯誤；將脫脂棉放入試管中，滴入90%硫酸搗成糊狀，30s后用NaOH溶液調至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，需加熱，若已經(jīng)水解則可視察到磚紅色沉淀產(chǎn)生，C錯誤；向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可能是濃硫酸氧化Na2S，D錯誤；故選A。新高考選擇題突破(七)裝置型試驗操作與評價1.(2024·河北邯鄲二模)下列試驗裝置合理且能達到試驗目的的是(B)A．用甲裝置制備CO2B．用乙裝置鑒別Br2(g)和NO2(g)C．用丙裝置制備氫氧化鐵膠體D．用裝置丁制取乙酸乙酯【解析】因為硫酸鈣為微溶物，所以在試驗室制備CO2時，若用稀硫酸和碳酸鈣反應，生成硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣的表面，阻擋反應的進一步進行，A錯誤；Br2(g)和NO2(g)都為紅棕色氣體，NO2(g)和水完全反應，生成硝酸和無色NO，氣體褪色，得到無色溶液，而Br2(g)和水反應程度很小，氣體顏色不會完全褪色，溶液變成橙色，可以用與水反應來區(qū)分Br2(g)和NO2(g)，B正確；試驗室用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，若向氨水中滴加飽和的氯化鐵溶液，只能得到氫氧化鐵沉淀，C錯誤；制備乙酸乙酯時，長導管口不能伸入飽和碳酸鈉溶液液面以下，防止倒吸，D錯誤；故選B。2.(2024·上海寶山區(qū)二模)可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是(B)A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．碳化鈣與飽和食鹽水制乙炔【解析】從題給的裝置看所得氣體應具備下列特點：①可用濃H2SO4干燥(即不與濃H2SO4反應)，②能用排空氣法收集且密度比空氣大(從收集裝置進氣管看)；NO易被氧化，不能利用排空氣法收集，選項A不選；氯化鈉與濃硫酸共熱反應生成氯化氫，可利用濃硫酸干燥，然后用向上排空氣法收集，選項B選；生成氫氣的密度比空氣密度小，應選向下排空氣法收集，選項C不選；生成乙炔的密度比空氣密度小，應選向下排空氣法收集，選項D不選；故選B。3.(2024·山東濟寧一模)利用下列裝置進行試驗，能達到試驗目的的是(C)A．圖Ⅰ裝置可制備Al2S3固體B．圖Ⅱ裝置可測定中和反應的反應熱C．圖Ⅲ裝置可實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液D．圖Ⅳ裝置可檢驗1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應的產(chǎn)物【解析】S2－和Al3＋發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和H2S，不能得到Al2S3固體，A錯誤；銅制攪拌器會導致熱量損失，引起誤差，B錯誤；a為陽極，電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，可實現(xiàn)鐵上鍍銅，C正確；1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應生成丁烯，但乙醇揮發(fā)，兩者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法檢驗，D錯誤；故選C。4.(2024·北京市西城區(qū)一模)下列試驗能達到試驗目的的是(A)A.制作簡潔的燃料電池B.證明苯環(huán)使羥基活化C.制備并收集NO2D.檢驗溴乙烷的水解產(chǎn)物Br－【解析】上述裝置中先閉合K1，打開K2構成電解池裝置，左側石墨電極為陽極，溶液中的水發(fā)生失電子的氧化反應生成氧氣，右側石墨電極作陰極，放出氫氣；再閉合K2，打開K1，形成原電池，右側石墨電極為負極，氫氣放電，左側石墨電極為正極，氧氣得電子，能達到試驗目的，A符合題意；溴水和苯酚反應生成三溴苯酚，說明羥基使苯環(huán)活化，B不符合題意；生成的二氧化氮和水反應生成一氧化氮，C不符合題意；證明存在溴離子，應當首先將反應后的溶液酸化后再加入硝酸銀溶液，D不符合題意；故選A。5.(2024·湖北八校聯(lián)考一模)下列試驗裝置(部分夾持裝置略)錯誤的是(B)A.檢驗過氧化鈉與水反應放出的氣體B.用石墨作電極電解飽和食鹽水簡易制備NaClO消毒液C.中和反應反應熱的測定D.驗證1-溴丁烷的消去反應【解析】氧氣具有助燃性，帶火星的木條復燃，說明過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氧氣，故A正確；電解飽和氯化鈉溶液反應為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，生成的氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，為了使生成的氯氣與氫氧化鈉溶液充分接觸，氯氣應當在下面生成，所以下端是陽極，與電源的正極相連，上端為陰極，與電源的負極相連，故B錯誤；中和熱測定要保證熱量不會過多散失，故C正確；1-溴丁烷的消去反應須要在氫氧化鈉醇溶液、加熱的條件下進行，加熱時揮發(fā)出的乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色，為避開干擾試驗結果，應將氣體先通入水中以除去其中的乙醇蒸氣，故D正確；故選B。6.(2024·河北保定一模)利用下列裝置和試劑進行試驗，能達到試驗目的的是(C)A．用裝置甲中銅片與濃硫酸制取SO2B．用裝置乙制備銀氨溶液C．用裝置丙制備無水MgCl2D．用裝置丁在鐵片上鍍銅【解析】銅和濃硫酸反應須要加熱，故A不符合題意；應當向硝酸銀溶液滴加氨水配制銀氨溶液，故B不符合題意；氯化氫可以抑制氯化鎂的水解，氯化氫氛圍中加熱氯化鎂晶體制取無水氯化鎂，故C符合題意；在鐵上鍍銅，鍍層金屬銅作陽極，鍍件鐵作陰極。因此，鐵作陰極連接電源負極，故D不符合題意；故選C。7.(2024·湖南永州一模)用下圖所示裝置及藥品進行試驗，能達到對應試驗目的的是(A)A.用海水制取蒸餾水B.檢驗乙炔具有還原性C.用乙醇萃取碘水中的I2D.試驗室制氨氣【解析】用海水制取蒸餾水時，采納蒸餾方法，燒瓶下面墊上石棉網(wǎng)使燒瓶受熱勻稱，為充分冷凝，要采納逆流原理，操作符合蒸餾要求，A正確；電石中含有雜質與水反應會產(chǎn)生H2S、PH3等雜質氣體也會被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液紫色褪去，因此不能證明乙炔氣體具有還原性，B錯誤；乙醇與水混溶，故乙醇不能作碘水中I2的萃取劑，C錯誤；NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，二者在試管口遇冷會重新化合形成NH4Cl固體，因此不能用加熱NH4Cl固體的方法制取NH3，D錯誤；故合理選項是A。8.(2024·廣東廣州統(tǒng)考一模)將銅絲插入濃硝酸中進行如圖所示的試驗，下列說法正確的是(B)A．裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn)HNO3的酸性B．一段時間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺C．注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說明Cu與硝酸生成H2D．裝置c用NaOH汲取尾氣，說明NO和NO2均是酸性氧化物【解析】銅與濃硝酸反應生成紅棕色二氧化氮氣體和硝酸銅，體現(xiàn)了硝酸的強氧化性和酸性，A錯誤；一段時間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，B正確；注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硝酸反應生成NO氣體，C錯誤；酸性氧化物是指和水反應只能生成對應價態(tài)的酸、或和堿反應只能生成鹽和水的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，D錯誤；故選B。9.(2024·山東淄博統(tǒng)考二模)試驗室以BaS為原料制備BaCl2·2H2O晶體，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(B)A．a(chǎn)的作用是防倒吸B．依據(jù)試驗可得酸性依次：H2SO4>HCl>H2SC．丙既可汲取尾氣又可推斷反應是否完全D．乙中所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得產(chǎn)品【解析】甲利用濃硫酸的難揮發(fā)性制備易揮發(fā)的HCl。乙制備BaCl2·2H2O晶體。丙汲取尾氣。HCl極易溶于水，汲取時須要防倒吸，a大體積可以防倒吸，A項正確；由于甲利用濃硫酸的難揮發(fā)性制備易揮發(fā)的HCl，不體現(xiàn)酸性強弱，所以無法確認H2SO4與HCl的酸性強弱，B項錯誤；若反應完丙中無H2S與CuSO4反應，不再有沉淀產(chǎn)生，C項正確；溶液得到晶體，可進行蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、過濾得到產(chǎn)品，D項正確；故選B。10.(2024·山東淄博統(tǒng)考一模)利用如圖裝置制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2。已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列說法錯誤的是(C)A．Na2SO3和H2O2均做還原劑B．裝置②、④的作用分別是防倒吸、汲取未反應的污染氣體C．從裝置④反應后的溶液中獲得晶體，可采納常壓蒸發(fā)結晶D．反應結束時，通氮氣的目的是將儀器中殘留的氣體排入④中【解析】①中發(fā)生反應2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，③中ClO2為原料制備NaClO2,2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2，高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故選擇冷水浴，④中的氫氧化鈉汲取未反應的ClO2，據(jù)此分析解題。①中發(fā)生反應2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，S的化合價上升，Na2SO3為還原劑；2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2中O元素化合價也上升，H2O2為還原劑，A正確；裝置②、④的作用分別是防倒吸、汲取生成的ClO2，防止污染空氣，B正確；ClO2與氫氧化鈉溶液反應：6ClO2＋6NaOH=NaCl＋NaClO3＋3H2O，氯酸鈉提取工藝以蒸發(fā)冷卻結晶法和鹽析法為主，C錯誤；反應結束時，通氮氣的目的是將儀器中殘留的氣體排入④中，排空污染氣體，保證試驗結束平安，D正確；故選C。11.(2024·湖南岳陽二模)某小組探究NH3的催化氧化，試驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯改變，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是(B)A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代B．③、④中現(xiàn)象說明③中的反應是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．④中白煙的主要成分是NH4ClD．反應結束后若⑤中溶液變藍則溶液中肯定含有Cu(NO3)2【解析】由圖可知，①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應制備氨氣，NH4NO3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成NH3和HNO3，隨著溫度上升，硝酸的強氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣，故A錯誤；③中氣體顏色無明顯改變、④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙說明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，故B正確；④中NO與過量O2反應生成NO2，NO2與水蒸氣反應生成HNO3，HNO3與NH3反應生成NH4NO3，則④中白煙的主要成分是硝酸銨，故C錯誤；一段時間后，裝置⑤中O