新高考2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練50物質(zhì)的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專練50物質(zhì)的制備與性質(zhì)試驗(yàn)一、選擇題1.[2024·全國乙卷]由試驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，加入少量新制的氫氧化銅懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2/CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)2.[2024·遼寧卷]下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象C推斷反應(yīng)后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水3.[2024·湖北卷]下列試驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解4.[湖南卷]下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┰囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，視察溶液顏色改變B凈化試驗(yàn)室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在潮濕的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾5.[2024·衡水中學(xué)二調(diào)]從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋6.[2024·長春試驗(yàn)中學(xué)高三開學(xué)考試]下列試驗(yàn)中，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不消逝所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C用黃豆粒大小的金屬鈉分別與水、乙醇反應(yīng)前者反應(yīng)更猛烈羥基的活動(dòng)性：水＞乙醇D向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，再向混合液MgCl2中滴加0.1mol·L－1CuCl2溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu（OH）2比Mg（OH）2更難溶7.[2024·安徽合肥八中月考]下列圖示試驗(yàn)（部分夾持裝置省略）正確的是（）A．圖甲可用于制備氫氧化亞鐵B．圖乙可用于制備NaHCO3C．圖丙可用于驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．圖丁可用于證明Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)8.[情境創(chuàng)新]錫為第ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。試驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn＋2I2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())SnI4制備SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D．裝置Ⅱ的主要作用是汲取揮發(fā)的I29.[2024·河北石家莊外國語學(xué)校月考]丙酸乙酯（CH3CH2COOCH2CH3）是常用的食品加香劑，常溫下呈液態(tài)，不溶于水，試驗(yàn)室中以丙酸和過量乙醇在無水氯化鈣作用下制備丙酸乙酯的試驗(yàn)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．盛放丙酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗B．應(yīng)從球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷卻水C．加入無水氯化鈣和過量乙醇均可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、結(jié)晶，得到丙酸乙酯二、非選擇題10.[2024·遼寧卷]H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備H2O2原理及裝置如下：已知：H2O、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。（2）裝置B應(yīng)為（填序號(hào)）。（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，全部活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。起先制備時(shí)，打開活塞，控溫45℃。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b，打開活塞，接著反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。（4）裝置F的作用為________________________________________________________________________。（5）反應(yīng)過程中，控溫45℃的緣由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）氫醌法制備H2O2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取2.50g產(chǎn)品，加蒸餾水定容至100mL，搖勻。取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。專練50物質(zhì)的制備與性質(zhì)試驗(yàn)1．CA項(xiàng)，加入淀粉KI溶液后溶液變藍(lán)，不肯定是Br2氧化I－，也可能是過量的氯水氧化I－，不能得出Br2的氧化性大于I2的結(jié)論，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，須要加堿中和后，才能加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱后聚氯乙烯分解產(chǎn)生氯化氫等氣體，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，兩個(gè)反應(yīng)不是同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤。2．C酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；NaClO和Na2SO3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物（葡萄糖）存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。3．C碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體削減，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯(cuò)誤；石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。4．C向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，溶液若變成血紅色，說明存在Fe3＋，證明FeSO4被氧化，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意；試驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，所得氣體中含有HCl，故先將所得氣體通入飽和食鹽水中，除去HCl，再經(jīng)過濃硫酸干燥，可得純凈、干燥的氯氣，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；測(cè)定NaOH溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤濕，否則會(huì)稀釋待測(cè)液，使溶液堿性減弱，測(cè)得的pH偏小，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；工業(yè)酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再進(jìn)行蒸餾，可制備無水乙醇，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模珼不符合題意。5．C由最終得到FeCl3及其流程圖可以知道，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；上述分析可以知道，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故C正確；亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋，故D錯(cuò)誤。6．C將SO2通入BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中，得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體，該過程中濃硫酸體現(xiàn)吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；金屬鈉與水反應(yīng)比乙醇與水反應(yīng)猛烈，說明羥基的活動(dòng)性：水＞乙醇，C正確；向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生Mg（OH）2后，NaOH過量，所以再向混合液中滴加0.1mol·L－1CuCl2溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，并不是Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化成Cu（OH）2沉淀，D錯(cuò)誤。7．D圖甲中左側(cè)盛放稀硫酸的試管側(cè)面導(dǎo)管應(yīng)有一個(gè)止水夾，且導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下，打開止水夾，利用Fe粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，之后關(guān)閉止水夾，將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中制取氫氧化亞鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，應(yīng)有防倒吸裝置，且應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉穩(wěn)定性較差，應(yīng)放在溫度較低的小試管中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將膠頭滴管中NaOH溶液擠入燒瓶中，若Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)，則氣球會(huì)鼓起來，D項(xiàng)正確。8．D加入碎瓷片能防止暴沸，A項(xiàng)正確；錫為第ⅣA族元素，SnI4為非極性分子，故SnI4可溶于CCl4中，B項(xiàng)正確；球形冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，C項(xiàng)正確；裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中使產(chǎn)物水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D由圖可知，盛放丙酸的儀器是恒壓滴液漏斗，A項(xiàng)正確；為了保證冷凝效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出，B項(xiàng)正確；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙醇，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率，無水氯化鈣可汲取反應(yīng)生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，也可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；由題干可知，丙酸乙酯常溫下呈液態(tài)，不溶于水，反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、分液可得到粗丙酸乙酯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．答案：（1）Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑（2）②（3）a、bc、d（4）防止外界水蒸氣進(jìn)入C中使催化劑中毒（5）適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高H2O2分解（6）H2＋O2eq\o(=,\s\up7(Ni),\s\do5(乙基蒽醌))H2O2（7）17%解析：從H2O2的制備原理圖可知，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為H2在Ni催化作用下與乙基蒽醌反應(yīng)生成乙基蒽醇，其次步為O2與乙基蒽醇反應(yīng)生成H2O2和乙基蒽醌。啟普發(fā)生器A為制取H2的裝置，產(chǎn)生的H2中混有HCl和H2O，需分別除去后進(jìn)入C中發(fā)生第一步反應(yīng)。隨后氧氣源釋放的氧氣經(jīng)D干燥后進(jìn)入C中發(fā)生反應(yīng)生成H2O2和乙基蒽醌，F(xiàn)中裝有濃H2SO4，與C相連，防止外界水蒸氣進(jìn)入C中，使催化劑Ni中毒。（2）A中出來的H2中含有HCl和水蒸氣，結(jié)合已知信息可知，必需在裝置B中將其除去，堿石灰同時(shí)汲取HCl和水蒸氣，故應(yīng)選②。（3）起先制備時(shí)，打開活塞a、b，A中產(chǎn)生的H2進(jìn)入C中，在Ni催化作用下與乙基蒽醌反應(yīng)生成乙基蒽醇，一段時(shí)間后，關(guān)閉a，僅保持活塞b打開，將殘留H2抽出，隨后關(guān)閉活塞b，打開活塞c、d，將O2通入C中與乙基蒽醇反應(yīng)生成H2O2和乙基蒽醌。（4）H2O簡單使Ni催化劑中毒，試驗(yàn)中須要保持C裝置為無水環(huán)境，F(xiàn)的作用為防止外界水蒸氣進(jìn)入C中。（5）適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高H2O2分解，所以反應(yīng)過程中控溫45℃。（6）氫醌法制備H2O2，H2和O2是反應(yīng)物，乙基蒽醌和Ni是催化劑，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋O2eq\o(=,\s\up7(Ni),\s\do5(乙基蒽醌))H2O2。（7）消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.90mL的誤差過大，應(yīng)舍去，故平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為eq\f(1,