新高考2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練37化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率計(jì)算

專練37化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率計(jì)算1.[2024·廣東卷]恒容密閉容器中，BaSO4（s）＋4H2（g）?BaS（s）＋4H2O（g）在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量（n）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0B.a為n（H2O）隨溫度的變更曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大2.[2024·海南卷]某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2（g）＋H2O（g）?CH3CH2OH（g）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，v正>v逆，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3CH2OH（g）的濃度增大C.恒容下，充入肯定量的H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒容下，充入肯定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大3.[2024·專題模塊測(cè)試]K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列推斷正確的是（）A.在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，運(yùn)用催化劑后K增大B.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說(shuō)明CH3COOH的電離程度肯定比HCN的大C.25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中Kw不相等D.2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3達(dá)平衡后，變更某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變4.[2024·湖南師大附中高三月考]N2O5是一種新型硝化劑，肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）＋O2（g）ΔH>0，T1溫度下的部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050010001500c（N2O5）/（mol·L－1）5.003.522.502.50下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1000s時(shí)N2O5（g）轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98mol·L－1，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K25.[2024·福建福州質(zhì)檢]在1L的密閉容器中充入2molN2和7molH2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2?2NH3，保持其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NH3的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)：pa<pcC．溫度為T1K時(shí)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．溫度為T1K時(shí)，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.[2024·邢臺(tái)市高三月考]已知反應(yīng)：2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v＝kcx（NO）·cy（H2），k是速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。試驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol·（L·s）－1c（NO）/mol·L－1c（H2）/mol·L－112.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列說(shuō)法不正確的是（）A．關(guān)系式中x＝1、y＝2B．800℃時(shí)，k的值為8×104C．若800℃時(shí)，初始濃度c（NO）＝c（H2）＝4.00×10－3mol·L－l，則生成N2的初始速率為5.12×10－3mol·（L·s）－1D．當(dāng)其他條件不變時(shí)，上升溫度，速率常數(shù)k將增大7.[2024·河北滄州七校聯(lián)盟期中]在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g）。在其他條件不變的狀況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示（注：T1、T2均高于300℃）。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)增大C．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝eq\f(3nB,2tB)mol·L－1·min－1D．T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為eq\f(neq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(B)),4)8.[2024·山東歷城二中月考]已知反應(yīng)：A（g）＋B（g）?C（g）＋D（g），在肯定壓強(qiáng)下，按x＝eq\f(n（B）,n（A）)（A的物質(zhì)的量始終為1mol）向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)（V%）與溫度（T）、x的關(guān)系。圖乙表示x＝2時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲中x2<1B．圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C．由圖乙可知，T1時(shí)K＝1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將減小9.[2024·江蘇基地學(xué)校聯(lián)考]在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4HCl（g）＋O2（g）?2Cl2（g）＋2H2O（g）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）容積/L投料200℃時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率400℃時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率容器Ⅰ14molHCl（g）、1molO2（g）90%75%容器Ⅱ2XmolHCl（g）、2molO2（g）α1α2A.該反應(yīng)的ΔH>0B．400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為eq\f(81,4)C．400℃時(shí)，若X>8，則α2>75%D．400℃時(shí)，向容器Ⅰ平衡體系中再加入1molO2（g）和1molCl2（g），此時(shí)v（正）<v（逆）專練37化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率計(jì)算1．C溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量越少，說(shuō)明上升溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)，由圖象曲線變更趨勢(shì)可知a上面的曲線為n（H2O）隨溫度的變更曲線，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，故向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)正確；BaSO4為固態(tài)，向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)削減的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故v正>v逆，但是因?yàn)闇囟炔蛔?，故平衡常?shù)不變，A錯(cuò)誤；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí)CH3CH2OH（g）的濃度，B錯(cuò)誤；恒容下，充入肯定量的H2O（g），H2O（g）的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；恒容下，充入肯定量的CH2=CH2（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CH2=CH2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。3．D化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變更學(xué)平衡常數(shù)不變，運(yùn)用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，故B錯(cuò)誤；水的離子積適用于稀的酸、堿、鹽溶液，肯定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸和NH4I（aq）中Kw相等，故C錯(cuò)誤；變更壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，運(yùn)用催化劑平衡不移動(dòng)，故D正確。4．B該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，依據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知高溫有利于自發(fā)進(jìn)行，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；T1溫度下，反應(yīng)到1000s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，c（N2O5）＝2.50mol·L－1，N2O5的濃度減小了2.50mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為eq\f(2.50,5.00)×100%＝50%，則生成的c（NO2）＝5.00mol·L－1，c（O2）＝1.25mol·L－1，平衡常數(shù)K1＝eq\f(5.004×1.25,2.52)＝125，故B項(xiàng)正確；其他條件不變時(shí)，T2溫度下，1000s時(shí)，c（N2O5）＝2.98mol·L－1>2.50mol·L－1，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則T1>T2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溫度越高，越有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡常數(shù)越大，若T1>T2，則K1>K2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．D圖中a→b為建立平衡的過(guò)程，b→c為平衡移動(dòng)的過(guò)程，平衡后，上升溫度NH3的濃度降低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；a、c兩點(diǎn)NH3的濃度相等，c點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)，則壓強(qiáng)pa<pc，B項(xiàng)正確；溫度為T1K時(shí)，氨氣的平衡濃度為2mol·L－1，容器的體積為1L，則反應(yīng)的N2為1mol，故N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，C項(xiàng)正確；溫度為T1K時(shí)，N2、H2、NH3的平衡濃度分別為1mol·L－1、4mol·L－1、2mol·L－1，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（NH3）,c（N2）×c3（H2）)＝eq\f(22,1×43)＝eq\f(1,16)，再加入1molN2和1molNH3后，N2、H2、NH3的濃度分別為2mol·L－1、4mol·L－1、3mol·L－1，此時(shí)Qc＝eq\f(c2（NH3）,c（N2）×c3（H2）)＝eq\f(32,2×43)>eq\f(1,16)，故平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A由試驗(yàn)數(shù)據(jù)1和2可知，c（H2）不變，c（NO）擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來(lái)的eq\f(1.92×10－3,4.80×10－4)＝4倍，則x＝2，由試驗(yàn)數(shù)據(jù)1和3可知，c（NO）不變，c（H2）擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來(lái)的eq\f(1.92×10－3,9.6×10－4)＝2倍，則y＝1，故A錯(cuò)誤；依據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時(shí)，k的值為eq\f(1.92×10－3,c2（NO）×c（H2）)＝eq\f(1.92×10－3,（2.00×10－3）2×（6.00×10－3）)＝8×104，故B正確；若800℃時(shí)，初始濃度c（NO）＝c（H2）＝4.00×10－3mol·L－1，則生成N2的初始速率v＝k×c2（NO）·c（H2）＝8×104×（4.00×10－3）2×（4.00×10－3）＝5.12×10－3mol·（L·s）－1，故C正確；溫度上升，反應(yīng)速率加快，則當(dāng)濃度和其它條件不變時(shí)，上升溫度，速率常數(shù)肯定是增大的，故D正確。7．C由圖可知，當(dāng)其他條件相同時(shí)，T2時(shí)反應(yīng)速率較快，則溫度：T2>T1，T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量小于T1時(shí)，則說(shuō)明上升溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖可知T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Δn（CH3OH）＝nB，Δn（H2）∶Δn（CH3OH）＝3∶1，則Δn（H2）＝3nB，消耗H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝eq\f(3nB,2tB)mol·L－1·min－1，C正確；由三段式：CO2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g）起始量/mol1300變更量/molnB3nBnBnB平衡量/mol1－nB3－3nBnBnB可知T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(nB,2)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1－nB,2)))\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3－3nB,2)))\s\up12(3))＝eq\f(4neq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(B)),27（1－nB）4)，D錯(cuò)誤。8．C增大B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，則甲中x2>1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖甲可知，上升溫度A的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則上升溫度正反應(yīng)的K減小，乙中曲線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖乙可知，T1時(shí)x＝2，K＝1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化量為amol，容器的容積為VL，列三段式：A（g）＋B（g）?C（g）＋D（g）起始量/mol1200轉(zhuǎn)化量/molaaaa平衡量/mol1－a2－aaaK＝eq\f(\f(a,V)×\f(a,V),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1－a,V)))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2－a,V))))＝1，解得a＝eq\f(2,3)，則B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(\f(2,3)mol,2mol)×100%≈33.3%，C項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，恒容絕熱裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，氣體體積、物質(zhì)的量不變，溫度上升，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．B由題意可知，上升溫度，HCl平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為