魯教 九下 化學 第8單元《第二節(jié) 海水“曬鹽”》課件

第八單元海洋化學資源的利用第二節(jié)海水“曬鹽”逐點導講練課堂小結作業(yè)提升課時講解1課時流程2海水“曬鹽”的過程溶解度溶解度曲線及其應用粗鹽提純海水制鎂河北的長蘆鹽場江蘇鹽場海水“曬鹽”的過程蒸發(fā)結晶海水食鹽飽和溶液析出晶體蒸發(fā)水分繼續(xù)蒸發(fā)知識點海水“曬鹽”的過程11.海水“曬鹽”的原理和流程（1）原理：先將海水（或海邊地下鹵水）引入蒸發(fā)池，經日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入結晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽。知1－講海水蒸發(fā)池結晶池粗鹽母液（苦鹵）多種化工原料“鹽田法”（“太陽能蒸發(fā)法”）風吹日曬繼續(xù)日曬提取知1－講（2）流程：如圖所示。知1－講2.結晶（1）結晶：一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。（2）蒸發(fā)結晶：在一定條件下，使溶劑不斷減少，溶質的質量分數逐漸增大，直至形成飽和溶液，繼而析出晶體，這個過程是蒸發(fā)結晶。知1－講特別提醒：1.海水析出粗鹽后剩余的液體稱為母液(也稱“鹵水”或“苦鹵”)。母液是NaCl在該溫度下的飽和溶液。2.溶解和結晶是相反的兩個過程。例1從海水中提取食鹽的流程如圖2所示，下列說法錯誤的是()A.經過第①步操作，海水的成分基本不變B.蒸發(fā)池中，食鹽溶液逐漸變濃C.經過第③步的操作，進入結晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生D.析出氯化鈉晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液D知1－練考向海水曬鹽與結晶知1－練解題秘方：解答本題可采用原理分析法，通過分析海水曬鹽每一步流程的目的，得出結晶過程中溶液飽和程度的變化。解：第①步操作將海水引入貯水池，海水的成分基本不變；蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，食鹽溶液逐漸變濃；經過第③步的操作，溶液進入結晶池，溶液達到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有氯化鈉晶體析出；析出氯化鈉晶體后的母液，是食鹽的飽和溶液。知1－練特別提醒：1.在海水曬鹽的過程中不能將海水完全蒸干，以減少雜質的含量。2.母液是氯化鈉的飽和溶液。3.海水“曬鹽”的實質是蒸發(fā)結晶。4.海水“曬鹽”得到的粗鹽不能食用，因其含有泥沙、氯化鎂、氯化鈣等，需經提純得到精鹽才可食用。1.概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，稱為該物質在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質在水中的溶解度。知識點2固體物質的溶解度知2－講知2－講2.影響因素（1）溶質和溶劑的性質（2）溫度①大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；②少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉；③極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。知2－講3.物質溶解度與溶解能力之間的關系知2－講特別提醒：1.理解固體的溶解度必須抓住“四要素”：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位為“g”。2.溶解過程中攪拌只能加速溶解，不能增大固體的溶解度。3.固體的溶解度并不都是隨著溫度的升高而增大。[中考·武漢]20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是（）A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:36D.20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液知2－練例2B考向固體物質的溶解度題型1對固體溶解度概念的考查知2－練解題秘方：本題可運用內涵分析法解答，解題的關鍵是把握好溶解度概念中的四要素：條件（一定溫度）、溶劑標準（100g）、溶液的狀態(tài)（飽和）、溶解的溶質質量（單位：g）。解：根據溶解度的概念，20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g，所得溶液為飽和溶液，其中水與氯化鈉的質量比為100∶36；100g為溶劑的質量，而不是溶液的質量。知2－練誤區(qū)警示：理解固體溶解度時，要注意：1.完全溶解≠飽和狀態(tài)，即固體完全溶解可能還能繼續(xù)溶解；2.100g是指溶劑質量，不是溶液質量；3.不同溫度下固體物質的溶解度不同，因此一定要指明是某溫度下的溶解度。知2－練將3g某物質在20℃時溶于200g水中，恰好形成飽和溶液，則該物質屬于（）A.易溶性物質 B.可溶性物質C.微溶性物質 D.難溶性物質例3B題型2考查溶解度與溶解性的關系知2－練解題秘方：先求出物質20℃時的溶解度，再確定溶解性。解：20℃時該物質的溶解度為1.5g，1g＜1.5g＜10g，故該物質屬于可溶性物質。知2－練易錯提醒：根據20℃時固體物質的溶解度才能判斷其溶解性。當然也可以根據物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律推算物質20℃時的溶解度，然后確定溶解性。知2－練[中考·宜昌]溶液與人們的生活息息相關。（1）如表是兩種物質在不同溫度時的溶解度：例4題型3借助表格信息考查對溶解度概念的理解知2－練①0℃時，100g水中最多能溶解______g氯化鉀。②30℃時，將30g次氯酸鈉加入裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質量是______g。將此燒杯中物質恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質量為_____g。（2）我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質量分數為0.05%的消毒液，需要質量分數為10%的“84”消毒液______g。27.6751010知2－練解題秘方：認真分析表格中溶解度的數據信息，利用概念與圖表結合法，找出其中的變化規(guī)律。解：（1）①由表格中的數據可知，0℃時，氯化鉀的溶解度為27.6g，則該溫度下，100g水中最多能溶解27.6g氯化鉀。②由表格中的數據可知，30℃時，次氯酸鈉的溶解度為50.0g，則30℃時，將30g次氯酸鈉加入裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸鈉的質量為25.0g，所得溶液的質量是25g+50g=75g。知2－練將此燒杯中物質恒溫蒸發(fā)10g水，能析出5g次氯酸鈉，則燒杯中固體的質量為30g-25g+5g=10g。（2）設需要質量分數為10%的“84”消毒液的質量為x，則2000g×0.05%=x×10%，x=10g。知2－練方法：1.根據溶解度數據表可以查出某一具體溫度下物質的溶解度數值，進而得出飽和溶液中溶質、溶劑和溶液的質量比，也可進行簡單計算。2.若兩種物質(如甲、乙)在一定溫度t℃時溶解度相等，需滿足以下條件：溫度低于t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度；溫度高于t℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度。結合圖像表示如下：1.概念一定壓強、一定溫度時，溶解在l體積水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.與固體溶解度的區(qū)別氣體溶解度一般是按體積計算，固體溶解度是按質量計算。3.影響氣體溶解度的因素（1）溫度：在一定壓強下，溫度越高，氣體的溶解度越小。（2）壓強：在一定溫度下，壓強越大，氣體的溶解度越大。知識點3氣體物質的溶解度知3－講知3－講知識鏈接：制汽水時，利用增大壓強的方法使CO2氣體溶解在水里。打開汽水瓶蓋時，壓強減小，CO2氣體的溶解度減小，就會從水中逸出。生活中的下列現象，不能說明氣體的溶解度隨溫度變化而變化的是（）A.夏季，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸B.喝了冰汽水以后，常常會打嗝C.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出D.燒開水時，沸騰前水中有氣泡產生C知3－練例5考向氣體的溶解度知3－練解題秘方：首先分析每種現象中造成氣體溶解度變化的因素，再得出結論。解：夏季溫度高，水中溶解的氧氣量減少，魚會浮出水面呼吸；喝了汽水后會打嗝，是因為溫度升高，氣體溶解度減??；燒開水時，溫度升高，氣體溶解度減小，原來溶解的氣體會逸出，產生氣泡。打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，是因為壓強減小，氣體的溶解度減小。知3－練特別提醒：改變氣體溶解度可采用改變溫度和壓強的方法。如工業(yè)上利用增大壓強，增大二氧化碳的溶解度來制碳酸飲料；實驗時通過加熱煮沸的方法除去水中溶解的氧氣。1.概念用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到的物質的溶解度隨溫度變化的曲線。2.溶解度曲線的特點及其應用溶解度曲線的特點陡升型：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀緩升型：少數固體物質的溶解度受溫度的變化影響不大，如氯化鈉下降型：極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣知識點4溶解度曲線及其應用知4－講溶解度曲線的應用確定某一物質在某溫度時的溶解度判斷同一物質在不同溫度時的溶解度大小比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小判斷某物質的溶解度受溫度變化的影響趨勢結晶方法冷卻熱飽和溶液法（溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質）蒸發(fā)溶劑法（溶解度受溫度變化影響不大的物質）知4－講知4－講3.二級結論溶解度曲線的意義與規(guī)律。知4－講知4－講方法：溶解度曲線的應用：1.查找物質在不同溫度時的溶解度；2.比較不同物質在同一溫度時的溶解度大??；3.分析物質的溶解度受溫度變化的影響趨勢；4.分析溫度變化時飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化；知4－講5.判斷結晶的方法(1)若固體的溶解度隨溫度升高而明顯增大，則可采用降低熱飽和溶液溫度的方法獲得晶體(如硝酸鉀)；(2)若固體的溶解度受溫度變化影響較小，則采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體，如工業(yè)上利用海水曬鹽得到粗鹽。[中考·青島]如圖6是氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.50℃時，將45g硝酸鉀固體加入50g水中，充分攪拌，得到95g溶液C.50℃時，將等質量的硝酸鉀、氯化鈉兩種固體分別配制成飽和溶液，需要水的質量硝酸鉀比氯化鈉少D.分別將50℃的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液降溫至20℃，硝酸鉀溶液析出的固體多知4－練例6C考向溶解度曲線及其應用題型1考查對溶解度概念及其曲線的理解知4－練解題秘方：解答有關溶解度曲線的問題時應運用圖示分析法，通過分析溶解度曲線上點、線等的意義。解：未指明溫度，不能比較溶解度大小，A錯誤；50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，將45g硝酸鉀固體加入50g水中，充分攪拌，得到溶液的質量=42.75g+50g=92.75g，B錯誤；知4－練50℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大，將等質量的硝酸鉀、氯化鈉兩種固體分別配制成飽和溶液，需要水的質量硝酸鉀比氯化鈉少，C正確；分別將50℃的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液降溫至20℃，硝酸鉀溶液析出的固體不一定多，因為沒有指明飽和溶液的質量，D錯誤。知4－練誤區(qū)警示：根據溶解度曲線解題時，應注意：1.查找并記錄某物質在一定溫度下的溶解度時，溶解度的單位是“g”，不能只寫數字；2.根據20℃時的溶解度來判斷物質的溶解性；3.比較不同物質的溶解度，需在同一溫度下比較；4“.交點”是指一定溫度下，不同物質的溶解度相等，需看清對應的物質。[中考·雞西]如圖7為A、B、C三種物質的溶解度曲線，請據圖判斷下列敘述中不正確的是()A.t1℃時，B物質的溶解度為40gB.t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：A＞B＞CC.要將C的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取降溫的方法D.要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液的方法知4－練例7題型2結合溶解度曲線考查飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化C知4－練解題秘方：根據溶解度隨溫度的變化情況確定飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法。解：由B的溶解度曲線可知，在t1℃時，B物質的溶解度為40g，A正確；由三種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C，B正確；知4－練由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此要使其不飽和溶液轉化成飽和溶液，應采取升溫的方法，C錯誤；由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響較大，因此要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液，即降溫結晶的方法，D正確。知4－練方法：飽和溶液與不飽和溶液的轉化(注意：氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而減小)[中考·齊齊哈爾]甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖8所示。請回答下列問題：（1）P點的含義是_______________________________________________。（2）t2℃時，將15g甲物質加入20g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是________g。知4－練例8題型3根據溶解度曲線確定混合物分離、提純的方法t2℃時，甲、丙物質的溶解度相等，均為50g30（3）若乙中混有少量甲，可用_________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純乙。（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_______。知4－練蒸發(fā)結晶乙＞丙＞甲知4－練解題秘方：解答此類題目應認真分析物質溶解度隨溫度的變化情況，判斷物質結晶或提純的方法。解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是t2℃時，甲、丙物質的溶解度相等，均為50g。（2）t2℃時，甲物質的溶解度是50g，將15g甲物質加入20g水中，充分溶解后，只能溶解10g固體，所得溶液的質量是30g。知4－練（3）乙物質的溶解度受溫度影響變化較小，甲物質的溶解度受溫度影響變化較大，所以若乙中混有少量甲，可用蒸發(fā)結晶的方法提純乙。（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙物質的溶解度減小，析出固體，丙物質的溶解度增大，不會析出固體，且t1℃時乙的溶解度＞t3℃時丙的溶解度＞t1℃時甲的溶解度，所以所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是乙＞丙＞甲。知4－練方法：結晶法分兩種方法，四種情況。兩種方法是降溫結晶法(冷卻熱飽和溶液法)和蒸發(fā)結晶法，四種情況與兩種方法的關系是：(1)將溶解度受溫度變化影響較大的固體溶質從其水溶液中析出(如將KNO3從其水溶液中析出)一般采用降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)的方法。知4－練(2)將溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質從其水溶液中析出(如海水曬鹽)，一般采用蒸發(fā)結晶的方法。(3)溶解度受溫度變化影響很大的固體中混有少量溶解度受溫度變化影響不大的固體(如KNO3中混有少量NaCl)，采用冷卻熱飽和溶液的方法分離。(4)溶解度受溫度變化影響不大的固體中混有少量溶解度受溫度變化影響較大的固體(如NaCl中混有少量KNO3)，采用蒸發(fā)溶劑至析出較多固體后趁熱過濾的方法分離。知識點粗鹽的提純51.除去粗鹽中難溶性雜質的過程海水、湖水、井水提純，除去不溶物除去可溶物精鹽蒸發(fā)粗鹽（含泥沙、MgCl2、CaCl2）知5－講2.除去粗鹽中可溶性雜質的方法（微觀圖示如下）知5－講知5－講涉及的化學方程式：①Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl②2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl③Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl④Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O知5－講3.食鹽的用途是人體正常新陳代謝的必需品，是重要的調味品、食品添加劑和化工原料。知5－講特別提醒：1.在除去粗鹽中可溶性雜質的過程中，加入的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液應過量，以確保雜質離子全部轉化為沉淀。2.在除雜過程中，加入氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的順序不能顛倒。若加入兩種溶液的順序顛倒，會導致過量的氯化鋇無法除去，從而形成新的雜質。[中考·日照]將粗鹽溶解、過濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，為除去這些雜質，需用到①BaCl2

溶液、②Na2CO3

溶液、③NaOH溶液三種試劑（為將雜質除盡，所加試劑均稍過量，且過量物質需在后續(xù)操作中被除去），充分反應后，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發(fā)，即可獲得較為純凈的NaCl固體。以上三種試劑的加入順序不正確的是（）A.①②③B.①③②C.②③①D.③①②知5－練例9考向粗鹽中可溶性雜質的去除C知5－練解：將除去了泥沙等不溶性雜質的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入BaCl2

溶液除去Na2SO4，加入Na2CO3

溶液除去CaCl2，加入NaOH溶液除去MgCl2，過濾后加入適量稀鹽酸，最后提取氯化鈉即可。注意①一定加在②的前面，因為碳酸鈉既可以除去氯化鈣又可以除去過量的氯化鋇。故順序為①②③或①③②或③①②。故選C。知5－練方法：粗鹽中可溶性雜質的去除方法：首先明確要除去的雜質離子的性質，然后選擇合適的試劑和滴加順序進行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將過量的鋇離子除去，除雜的結果是最后只剩余氯化鈉。知識點從海水中提煉金屬鎂6海水及“曬鹽”后剩下的苦鹵中含有MgCl2，向其中加入石灰乳（含有氫氧化鈣），可將海水中的MgCl2

轉化為Mg(OH)2，將Mg(OH)2

過濾出來，再加入稀鹽酸，又可以將Mg(OH)2

轉化為MgCl2，電解熔融狀態(tài)的MgCl2

便得到金屬Mg。知6－講海水中的含鹽量雖遠超陸地，但是分布非常分散，需要通過物理或化學方法進行“富集”才能提煉使用。知6－講知6－講知識拓展：除了從海水中提取金屬鎂外