【化學(xué)】化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義及書寫課件 2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）上冊(cè)

4.3化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義及書寫知識(shí)導(dǎo)航一、化學(xué)方程式1、定義：用

表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式，

又叫

，簡稱

。C+O2CO2點(diǎn)燃參加反應(yīng)的物質(zhì)叫作化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)叫作化學(xué)式反應(yīng)方程式反應(yīng)式反應(yīng)物生成物知識(shí)導(dǎo)航反應(yīng)物：碳和氧氣

反應(yīng)條件：點(diǎn)燃

生成物：二氧化碳C+O2CO2點(diǎn)燃“＋”：與、和、跟

（不能讀作“加”）“”：生成

（不能讀作“等于”）化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)方程式中每種物質(zhì)前面的數(shù)字知識(shí)導(dǎo)航2、化學(xué)方程式的意義（1）質(zhì)的方面：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

C+O2CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物：碳和氧氣

反應(yīng)條件：點(diǎn)燃

生成物：二氧化碳質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳知識(shí)導(dǎo)航2、化學(xué)方程式的意義（2）微觀方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比

（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）

C+O2CO2點(diǎn)燃微觀方面：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下

完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子知識(shí)導(dǎo)航2、化學(xué)方程式的意義（3）量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C+O2CO2點(diǎn)燃(各物質(zhì)間質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量\相對(duì)原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)

量的方面：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)

燃條件下恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的

二氧化碳知識(shí)導(dǎo)航質(zhì)的方面：碳和氧氣

在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳微觀方面：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全

反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子量的方面：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條

件下恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳C+O2CO2點(diǎn)燃

試一試知識(shí)導(dǎo)航質(zhì)的方面：過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生

成水和氧氣

2H2O2

2H2O＋O2MnO2

試一試微觀方面：2個(gè)過氧化氫分子在二氧化錳作催化劑的條件

下分解生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子

量的方面：每68份質(zhì)量的過氧化氫分解生成36份質(zhì)量的水

和32份質(zhì)量的氧氣

知識(shí)導(dǎo)航二、書寫化學(xué)方程式（1）以科學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)為根據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，以及反應(yīng)條件。（2）以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)，等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相同。1、書寫原則鞏固練習(xí)質(zhì)的方面：水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣

2H2O

2H2＋O2通電

練一練微觀方面：2個(gè)水分子在通電的條件下，恰好完全反應(yīng)，

生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子

量的方面：每36份質(zhì)量的水在通電的條件下，恰好完全

反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣

知識(shí)導(dǎo)航2、書寫步驟（2）配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行配平，即在有關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。（1）寫：根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在橫線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“＋”把它們連接起來。知識(shí)導(dǎo)航2、書寫步驟補(bǔ)充：“點(diǎn)燃”與“加熱”含義不同“點(diǎn)燃”是指用酒精燈或者火柴使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)即可“加熱”是指反應(yīng)在一定溫度下才能發(fā)生，熱源要持續(xù)供熱，撤掉熱源反應(yīng)會(huì)停止。補(bǔ)充：“點(diǎn)燃”“通電”是反應(yīng)條件“燃燒”“電解”是反應(yīng)過程（3）注：標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。知識(shí)導(dǎo)航2、書寫步驟補(bǔ)充：若反應(yīng)只有一個(gè)條件時(shí)，如點(diǎn)燃、加熱（

）、催化劑、高溫等，條件一般寫在“”上方。若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，分上下來寫。補(bǔ)充：反應(yīng)物中沒有氣體，反應(yīng)后有氣體生成，在生成的氣體化學(xué)式后標(biāo)注“”。溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有難溶性物質(zhì)，反應(yīng)后在生成物中有沉淀，在沉淀物質(zhì)化學(xué)式后標(biāo)注“”知識(shí)導(dǎo)航2、書寫步驟（5）查：檢查生成物、化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)符號(hào)是否標(biāo)注，標(biāo)注是否恰當(dāng)。（4）等：把橫線改寫成等號(hào)。書寫方法：左寫反應(yīng)物，右寫生成物，寫準(zhǔn)化學(xué)式，

計(jì)量數(shù)配平，中間等號(hào)連，條件要注明，

生成氣體和沉淀，上下箭頭來標(biāo)明。知識(shí)導(dǎo)航磷＋氧氣

五氧化二磷寫：P＋O2P2O5

試一試點(diǎn)燃配：4P＋5O22P2O5

注：4P＋5O22P2O5點(diǎn)燃

等：4P＋5O22P2O5點(diǎn)燃千萬別忘了查知識(shí)導(dǎo)航Cu＋O2CuO

（1）觀察法3、配平方法C+O2CO2加熱加熱點(diǎn)燃2Cu＋O22CuOMg+O2MgO點(diǎn)燃Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃C+O2CO22Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃知識(shí)導(dǎo)航口訣：總攬全局看兩邊，出現(xiàn)一次且復(fù)雜。確定最小公倍數(shù)，調(diào)整其他計(jì)量數(shù)。（2）最小公倍數(shù)法（使用范圍：兩邊原子個(gè)數(shù)差異較大的化學(xué)方程式）3、配平方法知識(shí)導(dǎo)航步驟三：由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并把短線改為等號(hào)，注明反應(yīng)條件等。步驟二：用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是相應(yīng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。步驟一：找出式子兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較大的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。鞏固練習(xí)KClO3KCl＋O2寫：KClO3

KCl＋O2

試一試MnO2加熱KClO3和O2中O的最小公倍數(shù)為3×2＝6

寫：KClO3

KCl＋O2KClO3和中含有3個(gè)氧原子，則KClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6÷3＝2，O2中含有2個(gè)氧原子，則O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6÷2＝3鞏固練習(xí)2KClO32KCl＋3O2

試一試MnO2怎么樣，大家配平了嘛？試一試Al＋Fe3O4Fe＋Al2O3

8Al＋3Fe3O49

Fe＋4Al2O3

高溫知識(shí)導(dǎo)航口訣：出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕?。觀察不行道理簡，二四不行再求六。（3）奇數(shù)配偶法（使用范圍：化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩

邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶（或一奇多偶））3、配平方法知識(shí)導(dǎo)航步驟三：最后把橫線改為等號(hào)，注明反應(yīng)條件等。步驟二：以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，依次確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。步驟一：在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配上最小的偶數(shù)2，使其原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。鞏固練習(xí)FeS2＋O2Fe2O3＋SO2寫：FeS2＋O2

Fe2O3＋SO2

試一試高溫O2和Fe2O3和SO2中氧元素多次出現(xiàn)，F(xiàn)e2O3的氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，所以在其化學(xué)式前配上最小的偶數(shù)24FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2高溫鞏固練習(xí)C2H2＋O2CO2＋H2O

試一試點(diǎn)燃怎么樣，大家配平了嘛？高溫2C2H2＋5O24CO2＋2H2O知識(shí)導(dǎo)航口訣：總攬全局找復(fù)雜，從他入手配其他。

（4）歸一法（使用范圍：適用于任何一個(gè)化學(xué)方程式，往往配平較復(fù)雜的

化學(xué)方程式）3、配平方法知識(shí)