物理化學(xué)（上）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋哈爾濱工業(yè)大學(xué)

物理化學(xué)（上）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋哈爾濱工業(yè)大學(xué)緒論單元測(cè)試

物理化學(xué)課程的任務(wù)（）。

A:宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系B:化學(xué)反應(yīng)的速率與機(jī)理C:物理與化學(xué)的內(nèi)在本質(zhì)D:化學(xué)變化的方向和限度

答案:宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)的速率與機(jī)理；化學(xué)變化的方向和限度

第一章單元測(cè)試

一定量理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，以下不正確的是（）。

A:W=0B:ΔH>0C:ΔU=0D:Q=0

答案:ΔH>0有一真空絕熱瓶子，通過(guò)閥門(mén)和大氣相隔。當(dāng)閥門(mén)打開(kāi)時(shí)，大氣(視為理想氣體)進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，此時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體溫度

（）。

A:升高B:不確定C:不變D:降低

答案:升高一定量氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷絕熱可逆壓縮和等溫可逆壓縮到相同的末態(tài)體積，則W(絕熱可逆)（）W(等溫可逆)

A:不能確定B:等于C:小于D:大于

答案:大于苯與氧氣在絕熱剛性容器中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w與水蒸汽的過(guò)程，以下正確的是（）

A:Q<0,W=0,ΔU=0,ΔH<0B:Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH>0C:Q<0,W>0,ΔU=0,ΔH<0D:Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH<0

答案:Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH>0ΔH=Qp此式適用于下列那個(gè)過(guò)程（）

A:0oC,101325Pa下冰融化成水B:電解CuSO4冰溶液C:理想氣體從1013250Pa反抗恒定的101325Pa膨脹到101325PaD:從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)

答案:0oC,101325Pa下冰融化成水以下反應(yīng)中，熱效應(yīng)|Qp|>|Qv|的反應(yīng)是（）

A:CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g);ΔrHm=179.5kJ.mol-1B:CS2(l)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g):ΔrHm=-897.6kJ.mol-1C:C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l);ΔrHm=-44.08kJ.mol-1D:C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(g);ΔrHm=-107.2kJ.mol-1

答案:CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g);ΔrHm=179.5kJ.mol-1；C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l);ΔrHm=-44.08kJ.mol-1

第二章單元測(cè)試

1mol理想氣體做等溫膨脹，吸熱為Q，所做的功是達(dá)到相同終點(diǎn)最大功的20%，則系統(tǒng)的熵變（）

A:0B:-Q/TC:5Q/TD:Q/T

答案:5Q/T室溫下，一定量純物質(zhì)，沒(méi)有非體積功時(shí)，則（）

A:大于0B:小于0C:等于0D:無(wú)法判斷

答案:小于0某化學(xué)反應(yīng)在300K，pΘ下試管中進(jìn)行放熱6000J，若相同條件下在可逆電池中進(jìn)行吸熱6000J，則該反應(yīng)的熵變?yōu)椋ǎ?/p>

A:-20J/KB:-200J/KC:200J/KD:20J/K

答案:20J/K理想氣體自由膨脹過(guò)程，以下物理量大于零的是（）

A:?SB:?AC:?HD:?G

答案:?S系統(tǒng)經(jīng)絕熱不可逆膨脹，正確的（）

A:?S<0B:?T<0C:?S>0D:?T>0

答案:?S>0熱力學(xué)基本公式dG=-SdT+Vdp，適用于以下哪個(gè)過(guò)程（）

A:合成氨反應(yīng)未達(dá)到平衡B:298K，p?下水的蒸發(fā)過(guò)程C:理想氣體向真空膨脹D:電解水制備氫氣過(guò)程

答案:理想氣體向真空膨脹一定量理想氣體，經(jīng)過(guò)絕熱可逆壓縮至終態(tài)壓力p時(shí)候的溫度和熵為T(mén)1和S1，若從同一始態(tài)經(jīng)過(guò)絕熱不可逆壓縮至相同的終態(tài)壓力p時(shí)的溫度與熵分別問(wèn)T2與S2，則（）

A:T1>T2,S1<S2B:T1<T2,S1>S2C:T1>T2,S1>S2D:T1<T2,S1<S2

答案:T1<T2,S1<S2電池在等溫，恒壓，可逆情況下放電，則其與環(huán)境交換的熱為（）

A:0B:?rHC:T?rSD:與?rS與?rH無(wú)關(guān)

答案:T?rS

第三章單元測(cè)試

2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在恒溫恒壓下混和形成液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3/mol，2.15×10-5m3/mol，則混合物的總體積為（）。

A:8.95×10-5m3B:9.67×10-5m3C:9.85×10-5m3D:1.003×10-5m3

答案:9.67×10-5m3任一單組分系統(tǒng)，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢(shì)(μ)與壓力(p)關(guān)系圖正確是（）。

A:B:C:D:

答案:溶劑服從拉烏爾定律及溶質(zhì)服從亨利定律的二元溶液是（）。

A:理想稀溶液B:實(shí)際溶液C:膠體溶液D:理想液態(tài)混合物

答案:理想稀溶液在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是（）。

A:視溫度而定B:A杯高于B杯C:A杯低于B杯D:A杯等于B杯

答案:A杯高于B杯在400K，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa，兩者組成理想溶液，平衡時(shí)在液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6。則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為（）。

A:0.40B:0.60C:0.31D:0.50

答案:0.50偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第四章單元測(cè)試

下面對(duì)于相的判斷哪個(gè)是錯(cuò)的（）。

A:乙醇與水混合后是一個(gè)相B:氫氣和氧氣常溫下混合為一個(gè)相C:石墨細(xì)粉和金剛石細(xì)粉混合后是一個(gè)相D:金和銀熔融后冷卻成固體后是一個(gè)相

答案:石墨細(xì)粉和金剛石細(xì)粉混合后是一個(gè)相壓力升高時(shí)，單組分體系的沸點(diǎn)將如何變化？（）

A:不變B:升高C:降低D:不一定

答案:升高H2SO4與H2O可形成三種水合物，在1P下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有幾種？（）

A:2B:1C:3D:4

答案:1二元合金處于低共熔溫度時(shí)物系的自由度f(wàn)為（）。

A:3B:1C:0D:2

答案:0固液平衡體系中穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物、部分互溶固溶體三者的相圖圖形的特征分別是（）。

A:兔子耳朵形狀B:T字形C:傘形D:任意形狀

答案:兔子耳朵形狀；T字形；傘形假設(shè)組分A和B能夠形成一個(gè)化合物A2B，A的熔點(diǎn)比B的低，且A2B沒(méi)有相合熔點(diǎn)，問(wèn)在哪個(gè)相區(qū)可以制備純的A2B（）。

A:L+A2BB:A+A2BC:A2B+BD:L+B

答案:L+A2BAu和Sb分別在1333K和903K時(shí)熔化，并形成一種化合物AuSb2，在1073K熔化時(shí)固液組成不一致。若步冷曲線出現(xiàn)兩個(gè)平臺(tái)，該熔融物經(jīng)過(guò)的相區(qū)有？（）。

A:L+AuB:Au+AuSb2C:L+SbD:L+AuSb2

答案:L+Au；L+AuSb2已知水在77℃時(shí)的飽和蒸氣壓為41.847kPa，試求水的ΔvapHm；（）。

A:61.8kJ·mol-1B:54.7kJ·mol-1C:41.8kJ·mol-1D:81.7kJ·mol-1

答案:41.8kJ·mol-1指出下列各平衡系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)C、相數(shù)P及自由度數(shù)F。在一個(gè)抽空的容器中，CaCO3(s)與其分解產(chǎn)物CaO(s)和CO2(g)成平衡；（）

A:0B:3C:2D:1

答案:3；2；1指出下列各平衡系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)C、相數(shù)P及自由度數(shù)F。于300K溫度下，在一抽空的容器中，NH4HS(s)與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)成平衡；（）

A:3B:1C:2D:0

答案:1；2；0A、B二組分凝聚系統(tǒng)相圖中有一個(gè)穩(wěn)定化合物和一個(gè)不穩(wěn)定化合物，相圖中有幾個(gè)低共熔點(diǎn)？幾條水平三相線？（）

A:0B:2C:3D:1

答案:2；3

第五章單元測(cè)試

已知1000K時(shí)，(1)CO(g)+O2(g)=CO2(g)=1.659×1010

(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)=1.719

則反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)的為（）。

A:9.651×1010B:1.036×1010C:2.852×1010D:4.731×1010

答案:2.852×1010現(xiàn)有四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變化分別為⑴，⑵，⑶，⑷，且有⑴=⑵-⑶+2⑷，則這四個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為（）。

A:B:C:D:

答案:當(dāng)溫度T時(shí)，將純NH4HS(s)置于抽空的容器中，則NH4HS(s)發(fā)生分解：

NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)

測(cè)得平衡時(shí)物系的總壓力為，則平衡常數(shù)為（）。

A:p2/4B:p2C:p/4D:p2/2

答案:p2/4對(duì)于氣相反應(yīng)，當(dāng)系統(tǒng)總壓力p變化時(shí)（）。

A:對(duì)無(wú)影響;B:對(duì)、、均無(wú)影響C:對(duì)無(wú)影響;D:對(duì)無(wú)影響;

答案:對(duì)無(wú)影響;已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)在1000K時(shí)，=2.472，=1.36×105J·mol-1，=0，則1200K時(shí)的值（）。

A:10.94B:1.631C:37.58D:3.758

答案:37.58某化學(xué)反應(yīng)，，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，且隨溫度升高而減小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)對(duì)反應(yīng)，減小總壓能提高的轉(zhuǎn)化率。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)如果某一化學(xué)反應(yīng)的不隨溫度變化，那么其也不隨溫度變化，但是其卻與溫度有關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第六章單元測(cè)試

統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)研究的主要對(duì)象是（）。

A:宏觀系統(tǒng)的平衡性質(zhì)；B:系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。C:微觀粒子的各種變化規(guī)律；D:宏觀系統(tǒng)的各種性質(zhì)；

答案:系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。能量零點(diǎn)的不同選擇，在下面諸結(jié)論中哪一種說(shuō)法是錯(cuò)誤的（）。

A:影響能級(jí)能量的計(jì)算數(shù)值。B:影響配分函數(shù)的計(jì)算數(shù)值；C:影響U，H，F(xiàn)，G的數(shù)值；D:影響B(tài)oltzmann分布數(shù)N的數(shù)值；

答案:影響B(tài)oltzmann分布數(shù)N的數(shù)值；假定某種分子的許可能級(jí)是0、ε、2ε和3ε，簡(jiǎn)并度分別為1、1、2、3；這樣的4個(gè)分子構(gòu)成的定域體系，其總能量為3ε時(shí)，體系的微觀狀態(tài)數(shù)為（）。

A:40；B:28C:20；D:24；

答案:40；對(duì)于定域子系和離域子系，它們的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式形式相同的是（）。

A:熵、吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù);B:內(nèi)能、亥姆霍茲函數(shù)、熱容。C:焓、吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù);D:內(nèi)能、焓、熱容;

答案:內(nèi)能、焓、熱容;對(duì)于分布在某一能級(jí)εi上的粒子數(shù)Ni，下列說(shuō)法中正確是（）。

A:任何分布的Ni都可以用玻爾茲曼分布公式求出。B:Ni與能級(jí)的簡(jiǎn)并度無(wú)關(guān)；C: