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蘇教版必修二化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化我來(lái)探究一化學(xué)反應(yīng)速率我來(lái)探究一觀察以下實(shí)驗(yàn),比較兩個(gè)反應(yīng)放出氫氣的快慢有何不同,并說(shuō)出你的依據(jù)。思考:think交流討論:talk①產(chǎn)生氣泡快慢③渾濁程度②固體量減少④顏色變化⑤溫度變化等還可以依據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)衡量反應(yīng)的快慢?請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法。定性觀察法:即根據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢粗略比較?;瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率純固體或液體在反應(yīng)中濃度不會(huì)改變,反應(yīng)速率公式不用于表示純固體
和純液體的反應(yīng)速率。我來(lái)探究一化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的“定量”表示方法:用單位時(shí)間內(nèi)“反應(yīng)物濃度”的減少量或“生成物濃度”的增加量(均取正值)來(lái)表示。①數(shù)學(xué)表達(dá)式為:v(B)=△C△tmol/Ls、min②化學(xué)反應(yīng)的速率單位為:mol/(L·min)或mol/(L·s)1mol/(L·s)=60mol/(L·min)注意!:mol/Lmol/L化學(xué)反應(yīng)速率我來(lái)探究一練一練:ν(B)=△C△tmol/Ls、min反應(yīng)N2+3H2==2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.1mol。
求v(NH3)、v(N2)、v(H2)。①v(NH3)=△C(NH3)△t=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)②
v(N2)=△C(N2)△t0.025mol/L5min==0.005mol/(L·min)③v(H2)=△C(H2)△t=0.075mol/L5min=0.015mol/(L·min)
結(jié)論:各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算B、據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))關(guān)系計(jì)算。A、據(jù)公式計(jì)算。v(B)=△C△t化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率ν、△C=△n我來(lái)探究一練一練:ν(B)=△C△tmol/Ls、min一定質(zhì)量CaO
固體與足量2L0.5mol/L鹽酸溶液反應(yīng)(不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化),2min內(nèi)HCl的濃度減少到0.4mol/L。分別用CaO、HCl、H2O、CaCl2表示2min內(nèi)該反應(yīng)平均速率?;瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)速率(定性)我來(lái)探究二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?zé)o不發(fā)生反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Na與HCl反應(yīng)Fe與HCl反應(yīng)Cu與HCl反應(yīng)劇烈反應(yīng)反應(yīng)較快結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)(內(nèi)因)?;瘜W(xué)反應(yīng)速率其他條件相同時(shí)--1、反應(yīng)物濃度越大、反應(yīng)速率越大;2、反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越大。我來(lái)探究二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素仔細(xì)觀察以下實(shí)驗(yàn),并說(shuō)明反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)速率
其他條件相同時(shí),加入催化劑能顯著地增大反應(yīng)速率。我來(lái)探究二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素仔細(xì)觀察以下實(shí)驗(yàn),并說(shuō)明催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)速率交流討論:talk認(rèn)真閱讀P31頁(yè)圖表下面一段話,分析除了溫度、濃度和催化劑以外,影響反應(yīng)速率的因素還有哪些?我來(lái)探究二化學(xué)反應(yīng)速率練一練:完成P33“練習(xí)與實(shí)踐”第四小題。
可逆反應(yīng):A+3B
2C+2D在四種不同的情況下,反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/(L·S),②VB=0.6mol/(L·min),③VC=0.4mol/(L·S),④VD=0.45mol/(L·S),則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列
。
我來(lái)探究二化學(xué)反應(yīng)速率練一練:完成P33“練習(xí)與實(shí)踐”第四小題。其他條件相同時(shí)--1、反應(yīng)物濃度越大、反應(yīng)速率越大;2、反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越大;我來(lái)總結(jié)總結(jié)1、定性觀察法:即根據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢粗略比較。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法2、化學(xué)反應(yīng)速率的“定量”表示方法:用單位時(shí)間內(nèi)“反應(yīng)物濃度”的減少量或“生成物濃度”的增加量(均取正值)來(lái)表示。①數(shù)學(xué)表達(dá)式為:ν(B)=△C△t②化學(xué)反應(yīng)的速率單位為:mol/(L·min)或mol/(L·s);1mol/(L·s)=60mol/(L·
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