第四章 第二節(jié) 第1課時(shí) 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 測試題2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教（2019）必修第一冊

第四章第二節(jié)第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共60分）1．下列說法正確的是()A．在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素B．Na、Mg、Al的還原性依次減弱C．F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱2．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行推測，其中推測不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(該元素位于第六周期第ⅡA族)與冷水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解 HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)4．居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用eq\o\al(226,88)Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是()A．一個(gè)eq\o\al(226,88)Ra原子中含有138個(gè)中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族C．RaCO3不能與鹽酸反應(yīng)D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物5．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第二周期ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤6．第ⅡA族元素從第二周期到第六周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于第ⅡA族元素預(yù)言可能正確的是()①常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2②常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A．①②③ B．③⑤C．②④ D．①②③④⑤7．下列敘述中正確的是()A．進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，可確定S、O兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．根據(jù)非金屬性：F>Cl，可以推測沸點(diǎn)：HF>HClC．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說明C的非金屬性比Cl強(qiáng)D．若已知H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，則說明S的非金屬性比C強(qiáng)8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D．eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同9．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r:r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)10．下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素B．ⅠA族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物C．同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)11．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個(gè)電子層，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2?和C?，B2+和C?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是()A．A元素的最高正價(jià)不可能是+6價(jià)B．原子半徑：B＞A＞CC．離子半徑：B2+＞C?＞A2?D．氧化性：C＜A12．下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是()A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能C．1mola從酸中置換H+生成的H2比lmolb從酸中置換H+生成的H2多D．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多13．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測正確的是()A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B．其常見價(jià)態(tài)為＋2、＋3、＋4C．它的金屬性比鉛強(qiáng)D．它的原子半徑比鉛小14．運(yùn)用元素周期律分析下面的判斷，其中錯(cuò)誤的是()A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定15．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共40分）16．(12分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強(qiáng)(3)寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式______________________。(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。17．(12分)X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第周期第族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，的金屬性強(qiáng)(寫化學(xué)式)，請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱：(其他合理答案也可)。(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．(16分)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N。此設(shè)計(jì)(填“合理”或“不合理”)，理由是。Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(5)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加，B中加Na2CO3，C中加(合理即可)，觀察到C中的現(xiàn)象為。1．答案：B解析：在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A錯(cuò)；Na、Mg、Al位于同一周期，根據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B正確；F、Cl、Br位于同一主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C錯(cuò)；K的金屬性強(qiáng)于Na，KOH堿性強(qiáng)于NaOH，D錯(cuò)。2．答案：B解析：A、鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，A正確；B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C、硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以能判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C正確；D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，因此可以利用Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D正確；答案選B。3．答案：B解析：鎂、鈣和鋇同主族，根據(jù)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則鋇與冷水反應(yīng)會(huì)更快，A選項(xiàng)正確；硅和鍺都是常用的半導(dǎo)體材料，但同主族的碳和鉛不具備此特點(diǎn)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯、溴和碘同主族，根據(jù)同主族元素從上到下非金屬氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱可知，C選項(xiàng)正確；硅、磷和硫同周期，根據(jù)同周期元素從左到右非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件要求逐漸降低可知，D選項(xiàng)正確。4．答案：B解析：A對，由質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可知1個(gè)該原子中含有的中子數(shù)是226－88＝138。B錯(cuò)，由第六周期的0族元素氡的原子序數(shù)為86可知，該元素位于第七周期第ⅡA族。C錯(cuò)，Ra在Ba的下面，其碳酸鹽應(yīng)與CaCO3、BaCO3性質(zhì)相似，能與鹽酸反應(yīng)。D錯(cuò)，主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，故Ra元素金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性也較強(qiáng)，不會(huì)具有兩性。5．答案：B解析：對照元素周期表可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl。元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S的非金屬性比O弱，因此H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的非金屬性比S強(qiáng)，HClO4的酸性大于H2SO4，C項(xiàng)正確；Cl的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)，F(xiàn)沒有正化合價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：C解析：同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，即常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2，①錯(cuò)誤，②正確；Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2難溶于水，③錯(cuò)誤；Ba(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿，④正確；根據(jù)MgCO3、CaCO3、BaCO3難溶于水，因此SrCO3難溶于水，⑤錯(cuò)誤。7．答案：A解析：A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)可確定S、O兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，正確；B項(xiàng)，非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的沸點(diǎn)沒有關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能直接比較，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，盡管H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能說明S的非金屬性比C強(qiáng)，錯(cuò)誤。8．答案：D解析：同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2－、Ar、K＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；半徑大小S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)正確。9．答案：A解析：A.同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B.同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯(cuò)誤；D.Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。10．答案：C解析：A、微粒包括分子、原子、離子等，如H2O、NH3分子質(zhì)子數(shù)相同，但不是同位素，錯(cuò)誤；B、ⅠA族與ⅦA族元素間形成的化合物也有可能為共價(jià)化合物，如HF、HCl、HBr等，錯(cuò)誤；C、同主族元素的簡單陰離子半徑越大，說明元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)氧化性越弱，正確；D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其氫氧化物的堿性越弱，錯(cuò)誤。11．答案：B解析：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2?和C?，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。據(jù)此解答。A．A為S元素，S元素的最高正化合價(jià)為+6，故A錯(cuò)誤；B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑為A2?＞C?＞B2+，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性為C＞A，故D錯(cuò)誤；故選B。12．答案：B解析：A、最外層電子數(shù)少的金屬金屬性不一定比最外層電子數(shù)多的金屬性強(qiáng)，如鋰比鈣弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能，說明金屬的活潑性a比b活潑，選項(xiàng)B正確；C、產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子數(shù)的多少，金屬的活潑性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、如金屬不位于同一主族，則不能根據(jù)電子層數(shù)的多少來判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13．答案：C解析：114號(hào)元素位于第ⅣA族，最外層電子數(shù)應(yīng)該是4個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)；C、Si、Pb的常見正價(jià)有＋2、＋4價(jià)，沒有＋3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；該元素的電子層數(shù)比Pb多，原子半徑比Pb大，D項(xiàng)錯(cuò)。14．答案：B解析：對角線處的元素具有相似的性質(zhì)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Be(OH)2有可能是兩性氫氧化物，A項(xiàng)正確；鹵素單質(zhì)的顏色由上至下逐漸加深，因而At單質(zhì)的顏色不能是白色固體，B項(xiàng)錯(cuò)；Sr與Ba、Ca同主族，對應(yīng)的硫酸鹽應(yīng)具有相似的溶解性，C項(xiàng)正確；Se與S位于ⅥA族，非金屬性比S弱，因此H2Se比H2S更不穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。15．答案：B解析：①中微粒半徑應(yīng)為S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中離子還原性應(yīng)為S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤錯(cuò)，故選B。16．答案：15．(1)(2)Nacd(3)Na2O、Na2O2(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O解析：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故T元素為氧；元素X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，應(yīng)為N2，故X元素為氮；Y元素M層比K層少1個(gè)電子，應(yīng)為鈉；Z元素第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為三價(jià)鋁離子，故Z元素為鋁。17．答案：(1)三ⅣA(2)HCl(3)NaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢(4)NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O解析：X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X元素原子的質(zhì)子數(shù)為18－10＝8，故X為O元素；