江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第1課時化學(xué)反應(yīng)速率A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.下列對化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.通常不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率C.同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.速率的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)2.在一個的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，起始加入的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為,后，的物質(zhì)的量為，則這內(nèi)的反應(yīng)速率為()A. B.C. D.3.肯定溫度下,向一個容積為的密閉容器中（事先裝入催化劑）通入和,后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的,在此時間內(nèi)是()A. B.C. D.4.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中能代表是同一反應(yīng)的是()A.①② B.①③ C.③④ D.②④5.[2024江蘇徐州]下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲測定化學(xué)反應(yīng)速率 B.用裝置乙除去中的少量C.用裝置丙制取并收集 D.用裝置丁干燥6.某溫度下，濃度均為的兩種氣體和在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體，經(jīng)過后，測得各物質(zhì)的濃度分別為，，，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A. B.C. D.7.[2024江蘇宿遷沭陽高二期中]肯定溫度下，在容積為的密閉容器中發(fā)生如下圖化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進(jìn)行到時，C.反應(yīng)進(jìn)行到時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)進(jìn)行到時，B的平均反應(yīng)速率為8.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，式中、、、為該反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)。在內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更如表所示：物質(zhì)起始量/0.71末量/0.82.70.82.7末量/0.8已知內(nèi)，。（1）試確定：起始時，。（2）方程式中，，，。（3）用表示內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。B級關(guān)鍵實(shí)力提升練9.肯定溫度下，在的密閉容器中，、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應(yīng)起先到，用表示的反應(yīng)速率為B.反應(yīng)起先到，的物質(zhì)的量濃度削減了C.反應(yīng)起先到，的轉(zhuǎn)化率為D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為10.已知可逆反應(yīng)（A、B、C均為氣體）在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，，。則為()A. B. C. D.11.將氣體和氣體在的密閉容器中混合并在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：。若經(jīng)后測得C的濃度為，現(xiàn)有下列幾種說法，正確的是()A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為C.末，物質(zhì)B的濃度為D.末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為12.將固體置于密閉容器中，在某一溫度下，發(fā)生反應(yīng)：，。后測知為，為，若的分解速率用表示，下列速率正確的是()A. B.C. D.13.某溫度時,在的容器中、、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變更關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析,容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)起先至、時的平均反應(yīng)速率分別為、。（3）后的生成速率與末的生成速率相比（填“增大”“減小”或“不變”）。14.固定和利用能有效地利用資源，并削減空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：。將和充入的密閉容器中，測得的物質(zhì)的量隨時間變更如圖曲線Ⅱ所示。、、、、括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。（1）、、、四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是，該時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率是。（2）的物質(zhì)的量不再變更時，的轉(zhuǎn)化率是；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是。第1課時化學(xué)反應(yīng)速率A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.D2.B[解析]生成，需消耗，則內(nèi)的反應(yīng)速率為。3.C[解析]后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的,因?yàn)橥瑴赝w積條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,所以時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為,設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量的轉(zhuǎn)化量為,列出三段式:則,解得,所以內(nèi)，項(xiàng)正確。4.D[解析]將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若相等，則能代表同一反應(yīng)。，，，，故②④能代表同一反應(yīng)，項(xiàng)正確。5.B[解析]過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣會從長頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，錯誤；與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化硫，洗氣可分別，正確；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，應(yīng)選向下排空氣法收集，錯誤；碳酸氫鈉受熱易分解，不能選燒杯加熱干燥碳酸氫鈉，錯誤。6.A[解析]由題意可知，，，，則，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知為，項(xiàng)正確。7.D[解析]時，的物質(zhì)的量增加，的物質(zhì)的量增加，、是反應(yīng)產(chǎn)物；的物質(zhì)的量削減，的物質(zhì)的量削減，、是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，設(shè)、、、的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為、、、，則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，錯誤；反應(yīng)進(jìn)行到時，和的變更量不相等，所以速率不相等，錯誤；反應(yīng)進(jìn)行到時，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再變更，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)不同，所以速率不相等，錯誤；反應(yīng)進(jìn)行到時，的平均反應(yīng)速率為，正確。8.（1）;內(nèi)，則，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，內(nèi)的物質(zhì)的量變更為，的物質(zhì)的量變更為，依據(jù)可知，的物質(zhì)的量的變更為，反應(yīng)中各物質(zhì)的之比等于其在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，所以、、、，反應(yīng)方程式是。[解析]內(nèi)生成，依據(jù)可知，生成的物質(zhì)的量是，則起始時的物質(zhì)的量為；在內(nèi)削減了，所以的起始物質(zhì)的量是。（2）1;4;2;3[解析]依據(jù)以上分析可知，、、、。（3）[解析]內(nèi)消耗的的物質(zhì)的量是，則用表示內(nèi)的平均反應(yīng)速率。B級關(guān)鍵實(shí)力提升練9.C[解析]由圖像可知，、的物質(zhì)的量漸漸削減，為反應(yīng)物，的物質(zhì)的量漸漸增多，為生成物。它們的物質(zhì)的量變更分別為；；。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，項(xiàng)錯誤；，項(xiàng)錯誤；，項(xiàng)錯誤；的轉(zhuǎn)化率，項(xiàng)正確。10.C[解析]由，得或。11.A[解析]末的濃度為，則末，由三段式表示：，正確；，錯誤；末,的轉(zhuǎn)化率為，錯誤；末,的濃度，錯誤。12.C[解析]后，容器中和的濃度分別為、。依據(jù)反應(yīng)可知，碘化銨分解生成的氨氣濃度與碘化氫濃度相等，碘化銨分解生成的碘化氫的濃度為，所以后碘化銨分解生成的氨氣的濃度：，氨氣的平均反應(yīng)速率為，所以項(xiàng)正確。13.（1）[解析]依據(jù)圖示,反應(yīng)達(dá)到平衡時削減了,削減了,生成了,故、、的物質(zhì)的量變更之比為,因后三者共存且物質(zhì)的量不再變更,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）;[解析]依據(jù)圖中數(shù)據(jù),依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率,需留意的初始物質(zhì)的量是。（3）不變[解析]后的物質(zhì)的量不再變更,與末的反應(yīng)速率相等。14.（1）;[解析]段氫氣的平均反應(yīng)