河北省滄州市2024-2025高一化學上學期期末教學質量監(jiān)測試題

河北省滄州市2024-2025高一上學期期末教學質量監(jiān)測化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列關于硫及其化合物的說法中，不正確的是A.能使紫色石蕊溶液褪色 B.在肯定條件下能被氧化為C.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) D.濃硫酸久置于空氣中，濃度變小2.下列化學用語表示錯誤的是A.HCl的結構式：H—Cl B.質子數與中子數相等的氧原子：C.氯化銨的電子式： D.的結構示意圖：3.下列試驗方法或操作正確的是A.圖1檢查裝置的氣密性B.圖2從溴的四氯化碳中提取溴C.圖3分別水和酒精的混合液D.圖4稀釋濃硫酸4.下列各組物質，按酸、堿性氧化物．鹽、非電解質的依次排列的是A.硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氯氣 B.硝酸、氧化銅、蘇打、氨氣C.醋酸、過氧化鈉、小蘇打、三氧化硫 D.氯化氫、苛性鈉、明礬、一氧化碳5.下列關于各物質的說法正確的是A.Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料B.ClO2有強氧化性，可用于自來水的消毒C.NaHCO3俗稱小蘇打，常用于造玻璃D.Na2O2是堿性氧化物，常用作供氧劑6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能一步實現的是A.B.C.D.8.設為阿伏加德羅常數值。下列敘述正確的是A.22.4L中含有原子數肯定為B.1L1mol·L-1NaCl溶液中所含離子總數為C.常溫常壓下，9g水中所含分子數為D.1molFe和足量濃硫酸在加熱條件下完全反應失去的電子數為9.已知離子方程式：As2S3+H2O+→++NO↑+___(未配平)，下列說法錯誤的是A.配平后水的化學計量數為4B.反應后的溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的分子數之比為3∶28D.氧化產物為和10.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族，X、Z、W三種元素組成的物質結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氧化物對應水化物的酸性：Y>WC.X、Y、Z三種元素組成的物質肯定含有離子鍵D.X與Z組成的某物質可以使品紅溶液褪色11.已知有如下反應：①②依據上述反應，下列說法正確的是A.反應①中中Br的化合價為+3B.反應①中氧化性：C.反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5D.反應②中每生成3mol，轉移5mol電子12.配制肯定物質的量濃度的NaOH溶液時，會使溶液濃度偏高的緣由可能是A.稱量時NaOH已經潮濕B.向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C.定容時，俯視容量瓶的標線D.搖勻后，發(fā)覺液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻13.某化學小組用如圖所示裝置驗證、、單質氧化性的相對強弱。下列說法錯誤的是A.E處棉花球變成橙黃色，說明氧化性：B.F處棉花球變成藍色，說明氧化性：C.E處發(fā)生反應的離子方程式為D.G裝置的作用是汲取有害氣體，防止污染環(huán)境14.溴被稱為海洋元素，以海水為原料制備單質溴流程如下。海水NaBr溶液低濃度Br2汲取液Br2下列有關說法正確的是A.濃縮海水的過程中發(fā)生了化學改變B.在反應①、②、③中溴元素均發(fā)生了氧化反應C.用水溶液汲取的目的是富集溴元素D.鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣密度小二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.下表是元素周期表的一部分，參照①~⑨元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）④與⑥兩種元素組成的化合物中，化學鍵種類最多可以有______種，其電子式為______。（2）這些元素中，化學性質最不活潑的原子結構示意圖為______；單質的氧化性最強的是______(填化學式)，③、④、⑤形成的最簡潔氫化物中熱穩(wěn)定性最差的是______(填化學式)。（3）④、⑥、⑦、⑧的簡潔離子半徑由大到小的依次為______(用離子符號表示)。（4）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為____________。（5）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或試驗能供應證據的是______(填字母)。A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點凹凸B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，視察反應的猛烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱16.物質類別和核心元素的化合價是探討物質性質的兩個重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”，回答下列問題：（1）D的化學式為______；屬于______(填“共價”或“離子”)化合物。（2）足量B通入溴水中的現象是__________________。（3）C(C為鈉鹽)和D的濃溶液可以少量制取B，寫出該反應的化學方程式：__________________。（4）欲制備，從氧化還原角度分析，下列選項中合理的是______(填字母)。AB.C.D.（5）將A的溶液與B混合，可生成淡黃色固體，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋表示該過程中轉移的電子數：__________________。（6）某地收集的雨水樣品在不同時間測得pH如表所示，依據價類二維圖分析該雨水樣品隨時間改變酸性漸漸增加的緣由：__________________。時間/h0246810pH5.04.84.54.34.24.017.鈉的化合物在日常生活中的應用特別廣泛。回答下列問題：．I．為了測定和的混合物中的質量分數，某同學用如下試驗裝置完成試驗。（1）試驗前首先要進行的操作是__________________。（2）某同學稱取65.4g混合物于錐形瓶中，打開止水夾，通入，一段時間后，關閉止水夾，打開旋塞，當錐形瓶中沒有氣泡生成時，關閉旋塞，再次打開止水夾，通入一段時間。停止通，裝置C的質量增加30.8g。①兩次通入的目的分別是________________、________________。②混合物中的物質的量為________mol。II．侯德榜“聯合制堿法”將制堿技術發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示(部分物質已略去)。資料：沉淀池中的反應為。（3）操作1的名稱為______；煅燒爐中反應的化學方程式為________________________。（4）物質X可循環(huán)利用，其化學式為____________。（5）工業(yè)上可用純堿代替燒堿溶液與反應可制得一種在生產、生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有生成，該反應的化學方程式是________________________。18.工業(yè)上利用淡鹽水(NaCl溶液)制取晶體的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“蒸發(fā)濃縮”中，應在______(填“大量”或“少量")晶體析出時停止加熱。（2）“電解”時發(fā)生反應的化學方程式為__________________。（3）“汲取”時反應生成NaCl、和，該反應的離子方程式為___________，每汲取標準狀況下體積為5.6L的，消耗NaOH的質量為______g。（4）“轉化”時，KCl與可以反應生成的緣由是_______________，經過過濾、洗滌干燥后可以得到晶體，設計試驗驗證晶體已經洗滌干凈：_________(寫出試驗操作、現象和結論)。

化學試題參考答案一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1.A2.C3.A4.B5.B6.A7.D8.C9.C10.D11.D12.C13.B14.C二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.（1）①.2②.（2）①.②.F2③.NH3（3）（4）（5）BC16.（1）①.②.共價（2）溴水褪色（3）(濃)（4）B（5）（6）溶于水形成，被空氣中的氧化為，導致pH越來越小17.（1）檢查裝置氣密性（2）①.第一次通入N2是為了解除裝置中的空氣，防止干擾試驗②.其次次通入N2是為了