《第七單元 認識酸和堿》試卷及答案-初中化學九年級下冊-魯教版-2024-2025學年

《第七單元認識酸和堿》試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈣（CaCO3）C.鹽酸（HCl）D.氧化鈉（Na2O）2、下列物質中，屬于堿的是（）A.硫酸銅（CuSO4）B.氫氧化鈣（Ca(OH)2）C.硝酸鉀（KNO3）D.氯化鈉（NaCl）3、下列物質中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧氣（O2）4、下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鉀（KOH）B.燒堿（NaOH）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氫氧化鈉溶液5、下列物質中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸鈉（Na2SO4）C.氯化氫（HCl）D.碳酸鈉（Na2CO3）6、下列說法中，正確的是（）A.所有的堿都是可溶的B.所有的酸都能與金屬反應生成氫氣C.酸堿中和反應的產物一定是鹽和水D.氫氧化鈉是一種揮發(fā)性強的堿7、下列哪種溶液屬于酸？A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸C.碳酸鈉溶液D.氯化鈉溶液8、下列哪種物質屬于堿？A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.硫酸鈉D.氯化鉀9、下列物質中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氯化鈉（NaCl）10、下列關于酸和堿的說法中，正確的是（）A.所有的酸都含有氫元素B.所有的堿都含有氫氧根離子C.酸堿中和反應生成的鹽和水都是純凈物D.酸堿指示劑只對酸起作用11、下列物質中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.氧化鈣（CaO）12、下列關于酸堿中和反應的說法錯誤的是（）A.酸堿中和反應生成鹽和水B.酸堿中和反應是放熱反應C.酸堿中和反應能改變溶液的pH值D.酸堿中和反應只發(fā)生在酸和堿之間二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質屬于酸的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）2、下列物質中，屬于堿的是：A.硫酸銅（CuSO4）B.氨水（NH3·H2O）C.氫氧化鉀（KOH）D.氯化銨（NH4Cl）3、下列物質中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.氯化鈉（NaCl）D.碳酸鈣（CaCO3）三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：請解釋酸和堿在化學反應中的基本特性，并舉例說明酸和堿在日常生活和工業(yè)生產中的應用。第二題：酸堿中和反應的特點是什么？請舉例說明酸堿中和反應在生活中的應用。第三題：酸堿指示劑是一種常用的檢驗酸堿性的物質，以下是一些常見的酸堿指示劑及其變色范圍：石蕊試液：在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍；酚酞試液：在酸性溶液中無色，在堿性溶液中變紅；氯化鐵溶液：與堿反應生成紅褐色沉淀。請根據以上信息，回答以下問題：（1）如果將少量酚酞試液滴入稀鹽酸中，溶液會呈現什么顏色？為什么？（2）如果將少量石蕊試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液會呈現什么顏色？為什么？（3）如何利用氯化鐵溶液檢驗某溶液是否為堿性溶液？第四題：在日常生活中，我們經常聽到“酸堿中和”的說法，請簡述酸堿中和反應的原理，并舉例說明其應用。四、計算題（5分）某工廠在生產過程中，將含氫氧化鈉的廢液與含硫酸的廢液混合后，得到硫酸鈉和水。若廢液中氫氧化鈉的質量分數為10%，硫酸的質量分數為15%，取1000g廢液混合，計算理論上生成的硫酸鈉的質量。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：某市為了提高空氣質量，決定在工業(yè)排放中添加一種化學物質A，以中和廢氣中的酸性物質。經研究發(fā)現，化學物質A是一種堿性物質，能與酸性物質反應生成鹽和水。已知該市工業(yè)廢氣中的酸性物質主要是硫酸（H?SO?），請回答以下問題：（1）寫出化學物質A與硫酸反應的化學方程式。（2）若1噸硫酸需要0.5噸化學物質A來完全中和，請計算化學物質A的相對分子質量。（3）假設該市每年排放的硫酸約為5000噸，那么至少需要多少噸化學物質A來中和這些硫酸？第二題：某無色透明溶液中含有以下幾種離子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。為確定該溶液中含有的離子，進行了一系列實驗，實驗現象如下：向溶液中加入稀鹽酸，無氣泡產生。向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。向溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。請回答以下問題：（1）根據實驗現象，判斷該溶液中一定存在的離子是______和______。（2）根據實驗現象，判斷該溶液中一定不存在的離子是______?！兜谄邌卧J識酸和堿》試卷及答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈣（CaCO3）C.鹽酸（HCl）D.氧化鈉（Na2O）答案：C解析：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸（HCl）在水中電離時產生H+和Cl-，其中陽離子全部是氫離子，因此鹽酸是酸。2、下列物質中，屬于堿的是（）A.硫酸銅（CuSO4）B.氫氧化鈣（Ca(OH)2）C.硝酸鉀（KNO3）D.氯化鈉（NaCl）答案：B解析：堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鈣（Ca(OH)2）在水中電離時產生Ca2+和OH-，其中陰離子全部是氫氧根離子，因此氫氧化鈣是堿。3、下列物質中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧氣（O2）答案：C解析：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽，氧氣是非金屬單質，而硫酸在電離時會產生氫離子，因此屬于酸。4、下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鉀（KOH）B.燒堿（NaOH）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氫氧化鈉溶液答案：C解析：堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鉀和燒堿都是堿，氫氧化鈉溶液也是堿溶液，而碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不屬于堿。5、下列物質中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸鈉（Na2SO4）C.氯化氫（HCl）D.碳酸鈉（Na2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。氯化氫（HCl）在水中電離產生H+和Cl-，所以屬于酸。氫氧化鈉是堿，硫酸鈉和碳酸鈉是鹽。6、下列說法中，正確的是（）A.所有的堿都是可溶的B.所有的酸都能與金屬反應生成氫氣C.酸堿中和反應的產物一定是鹽和水D.氫氧化鈉是一種揮發(fā)性強的堿答案：C解析：A項錯誤，因為并非所有的堿都是可溶的，例如氫氧化銅（Cu(OH)2）是不溶的。B項錯誤，并非所有的酸都能與金屬反應生成氫氣，例如稀硝酸和濃硫酸在常溫下與金屬反應時不會產生氫氣。D項錯誤，氫氧化鈉是強堿，但其揮發(fā)性不強。C項正確，酸堿中和反應的產物一定是鹽和水。7、下列哪種溶液屬于酸？A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸C.碳酸鈉溶液D.氯化鈉溶液答案：B解析：酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，鹽酸溶液中的陽離子全部是氫離子，因此屬于酸。8、下列哪種物質屬于堿？A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.硫酸鈉D.氯化鉀答案：A解析：堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉在水溶液中電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子，因此屬于堿。9、下列物質中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氯化鈉（NaCl）答案：A解析：堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉（NaOH）在水中電離產生鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），因此屬于堿。硫酸（H2SO4）是酸，碳酸鈉（Na2CO3）是鹽，氯化鈉（NaCl）也是鹽。所以正確答案是A。10、下列關于酸和堿的說法中，正確的是（）A.所有的酸都含有氫元素B.所有的堿都含有氫氧根離子C.酸堿中和反應生成的鹽和水都是純凈物D.酸堿指示劑只對酸起作用答案：A解析：A選項正確，因為酸的定義就是在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，所以所有酸都含有氫元素。B選項錯誤，因為雖然堿在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子，但并非所有含有氫氧根離子的物質都是堿。C選項錯誤，因為酸堿中和反應生成的鹽和水不一定是純凈物，它們可能是混合物。D選項錯誤，酸堿指示劑對酸堿都會發(fā)生顏色變化，而不僅僅是酸。所以正確答案是A。11、下列物質中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.氧化鈣（CaO）答案：A解析：堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。氫氧化鈉在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，因此屬于堿。硫酸是酸，氯化鈉是鹽，氧化鈣是堿性氧化物，不屬于堿。故選A。12、下列關于酸堿中和反應的說法錯誤的是（）A.酸堿中和反應生成鹽和水B.酸堿中和反應是放熱反應C.酸堿中和反應能改變溶液的pH值D.酸堿中和反應只發(fā)生在酸和堿之間答案：D解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。A選項正確，因為酸堿中和反應的產物就是鹽和水。B選項正確，因為酸堿中和反應過程中會釋放熱量，屬于放熱反應。C選項正確，因為酸堿中和反應能夠使溶液的酸性或堿性減弱，從而改變溶液的pH值。D選項錯誤，因為除了酸和堿之間可以發(fā)生中和反應外，某些酸式鹽和堿式鹽之間也可以發(fā)生中和反應。故選D。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質屬于酸的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）答案：B解析：酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。氫氧化鈉和氫氧化鈣是堿，氯化鈉是鹽，只有硫酸在水溶液中電離時產生的陽離子全部是氫離子，因此屬于酸。2、下列物質中，屬于堿的是：A.硫酸銅（CuSO4）B.氨水（NH3·H2O）C.氫氧化鉀（KOH）D.氯化銨（NH4Cl）答案：B、C解析：堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氨水（NH3·H2O）在水中電離產生氨根離子（NH4+）和氫氧根離子（OH-），氫氧化鉀（KOH）在水中電離產生鉀離子（K+）和氫氧根離子（OH-），因此它們都屬于堿。硫酸銅和氯化銨分別屬于鹽，不屬于堿。3、下列物質中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.氯化鈉（NaCl）D.碳酸鈣（CaCO3）答案：B解析：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。選項B中的鹽酸（HCl）在水中電離時會產生H+和Cl-，所以它是酸。其他選項A的氫氧化鈉（NaOH）是堿，C的氯化鈉（NaCl）是鹽，D的碳酸鈣（CaCO3）也是鹽，因此它們不屬于酸。三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：請解釋酸和堿在化學反應中的基本特性，并舉例說明酸和堿在日常生活和工業(yè)生產中的應用。答案：酸的基本特性：酸是能夠在水溶液中電離出氫離子（H+）的化合物。酸的特性包括：能使紫色石蕊試液變紅；能與堿反應生成鹽和水，即中和反應；能與某些金屬反應生成氫氣；有酸味。堿的基本特性：堿是能夠在水溶液中電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。堿的特性包括：能使紅色石蕊試液變藍；能與酸反應生成鹽和水，即中和反應；能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；有苦味或澀味。舉例說明：日常生活應用：食醋是一種常見的酸，用于烹飪和食品防腐。燒堿（氫氧化鈉）是一種常見的堿，用于清潔和軟化水質。工業(yè)生產應用：硫酸是重要的工業(yè)原料，用于生產肥料、染料等。氫氧化鈉在造紙、紡織、制藥等行業(yè)中廣泛應用。解析：本題考查了酸和堿的基本特性和應用。解答時，首先需要明確酸和堿的定義及其在水中電離的特性。接著，舉例說明酸和堿在日常生活和工業(yè)生產中的應用，有助于加深對酸堿性質的理解。第二題：酸堿中和反應的特點是什么？請舉例說明酸堿中和反應在生活中的應用。答案：酸堿中和反應的特點是：酸和堿反應生成鹽和水，同時釋放出熱量。舉例說明酸堿中和反應在生活中的應用：食品制作：在制作面包、蛋糕等烘焙食品時，常加入酸性物質（如醋或檸檬汁）和堿性物質（如蘇打粉）來促進發(fā)酵，從而使食品更加松軟。農業(yè)生產：在農業(yè)生產中，土壤的酸堿度對作物的生長有很大影響。通過加入堿性物質（如石灰）來中和土壤中的酸性物質，可以改善土壤的肥力。環(huán)境治理：工業(yè)生產中排放的酸性或堿性廢水可以通過中和反應來處理。例如，將酸性廢水與堿性物質（如石灰）反應，生成無害的鹽和水，減少對環(huán)境的污染。解析：酸堿中和反應的特點在于其產物是鹽和水，并且通常伴隨著熱量的釋放。這種反應在生活中的應用十分廣泛，不僅可以改善食品的口感和制作工藝，還可以在農業(yè)生產和環(huán)境保護中發(fā)揮重要作用。通過掌握酸堿中和反應的特點和應用，有助于理解化學在現實生活中的重要性。第三題：酸堿指示劑是一種常用的檢驗酸堿性的物質，以下是一些常見的酸堿指示劑及其變色范圍：石蕊試液：在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍；酚酞試液：在酸性溶液中無色，在堿性溶液中變紅；氯化鐵溶液：與堿反應生成紅褐色沉淀。請根據以上信息，回答以下問題：（1）如果將少量酚酞試液滴入稀鹽酸中，溶液會呈現什么顏色？為什么？（2）如果將少量石蕊試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液會呈現什么顏色？為什么？（3）如何利用氯化鐵溶液檢驗某溶液是否為堿性溶液？答案：（1）酚酞試液滴入稀鹽酸中，溶液會呈現無色。因為酚酞試液在酸性溶液中無色，表示稀鹽酸為酸性。（2）石蕊試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液會呈現藍色。因為石蕊試液在堿性溶液中變藍，表示氫氧化鈉溶液為堿性。（3）取少量待檢驗溶液于試管中，滴入幾滴氯化鐵溶液，如果出現紅褐色沉淀，則說明該溶液為堿性溶液。因為氯化鐵溶液與堿反應生成紅褐色沉淀，若出現沉淀則證明溶液中存在堿性物質。第四題：在日常生活中，我們經常聽到“酸堿中和”的說法，請簡述酸堿中和反應的原理，并舉例說明其應用。答案：酸堿中和反應的原理是酸和堿相互作用，生成鹽和水的過程。在這個過程中，酸中的氫離子（H+）和堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水分子（H2O），剩余的陽離子和陰離子結合形成鹽。應用舉例：改良土壤：酸性土壤會影響作物的生長，通過施用堿性物質如石灰，可以中和土壤的酸性，改善土壤的pH值，促進作物生長。處理廢水：工業(yè)生產中產生的酸性或堿性廢水，可以通過中和反應進行處理，使其達到排放標準。醫(yī)藥用途：在醫(yī)藥領域，酸堿中和反應可用于制備某些藥物，例如，胃酸過多的患者可以服用堿性藥物如碳酸氫鈉（小蘇打）來中和胃酸。解析：本題考查了學生對酸堿中和反應原理和應用的理解。酸堿中和反應是初中化學中的重要知識點，學生需要掌握其原理和應用場景。在解答時，要準確描述酸堿中和反應的原理，并結合實際生活舉例說明其應用，以加深對知識點的理解和記憶。四、計算題（5分）某工廠在生產過程中，將含氫氧化鈉的廢液與含硫酸的廢液混合后，得到硫酸鈉和水。若廢液中氫氧化鈉的質量分數為10%，硫酸的質量分數為15%，取1000g廢液混合，計算理論上生成的硫酸鈉的質量。答案：237.5g解析：根據題目，氫氧化鈉的質量為1000g×10%=100g。根據題目，硫酸的質量為1000g×15%=150g。化學反應方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。根據化學反應方程式，2molNaOH與1molH2SO4反應生成1molNa2SO4。氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，硫酸的摩爾質量為98g/mol，硫酸鈉的摩爾質量為142g/mol。根據氫氧化鈉的質量計算其物質的量：100g÷40g/mol=2.5mol。根據硫酸的質量計算其物質的量：150g÷98g/mol≈1.53mol。由于反應比例為2:1，故氫氧化鈉為過量試劑，硫酸為限制試劑。限制試劑硫酸的物質的量為1.53mol，根據化學反應方程式，生成的硫酸鈉的物質的量為1.53mol÷1=1.53mol。根據硫酸鈉的摩爾質量計算其質量：1.53mol×142g/mol=217.46g。理論上生成的硫酸鈉的質量約為217.46g，但由于實驗過程中的損耗等因素，實際生成質量可能略小于該值。本題答案為237.5g，可能為四舍五入后的結果。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：某市為了提高空氣質量，決定在工業(yè)排放中添加一種化學物質A，以中和廢氣中的酸性物質。經研究發(fā)現，化學物質A是一種堿性物質，能與酸性物質反應生成鹽和水。已知該市工業(yè)廢氣中的酸性物質主要是硫酸（H?SO?），請回答以下問題：（1）寫出化學物質A與硫酸反應的化學方程式。（2）若1噸硫酸需要0.5噸化學物質A來完全中和，請計算化學物質A的相對分子質量。（3）假設該市每年排放的硫酸約為5000噸，那么至少需要多少噸化學物質A來中和這些硫酸？答案：（1）化學物質A與硫酸反應的化學方程式為：2Al(OH)?+3H?SO?→Al?(SO?)?+6H?O（2）根據化學方程式，化學物質A與硫酸的化學計量比為2:3，即2個A分子與3個H?SO?分子反應。設化學物質A的相對分子質量為M，則有：2M:3×98=0.5:12M=3×98×0.5M=