高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊(cè))3.2.1鋁及其化合物(學(xué)生版+解析)

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物3.2.1鋁及其化合物板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．能依據(jù)物質(zhì)類別列舉鋁元素的典型代表物，預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。2．能列舉、描述、辨識(shí)鋁及其化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3．能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示鋁及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn):鋁及其化合物的性質(zhì)。難點(diǎn):鋁與氫氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物的探究。一、鋁1．鋁的存在：鋁是地殼中含量的金屬元素。在自然界中鋁元素全部以態(tài)的形式存在，以鋁土礦的形式存在，主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。2．金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的性、性和導(dǎo)熱性等，密度較，質(zhì)地。3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)(1)鋁與氯氣的反應(yīng)①鋁粉可以在純氯中燃燒，發(fā)出耀眼的，生成，4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3。②常溫下鋁在空氣中極易與氯氣反應(yīng)，表面生成一層致密的薄膜，能阻止氯氣與鋁進(jìn)一步反應(yīng)。(2)鋁與氯氣、硫的反應(yīng)：、(3)鋁與酸的反應(yīng)——【實(shí)驗(yàn)3-4】實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Al2O3+6OCl=；2Al+6OCl=實(shí)驗(yàn)用品鹽酸、鋁片；試管、酒精燈、木條。實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片，然后冒鋁片表面有產(chǎn)生，試管壁有現(xiàn)象。一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可聽到爆鳴聲，后氣體燃燒發(fā)出火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯化鋁和鋁均能和鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)說明鋁片表面有一層致密的保護(hù)膜氯化鋁，可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+6OC1=2A1C13+3O20，這個(gè)階段沒有氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)膜氯化鋁逐漸減少，鋁單質(zhì)直接與鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)：2A1+6OC1=2A1C13+3O2↑。因此，鋁片與鹽酸剛開始反應(yīng)時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，當(dāng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、且氫氣將試管中空氣排凈后，即可用點(diǎn)燃的木條檢驗(yàn)氫氣。試管壁發(fā)熱說明反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，放出了熱量。說明：Al常溫下遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生。(4)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)——【實(shí)驗(yàn)3-5】p76實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2Al+2NaOO+6O2O=2Na[Al(OO)4]+3O2↑；Al2O3+2NaOO+3O2O=2Na[Al(OO)4]實(shí)驗(yàn)用品NaOO溶液、鋁片；試管、酒精燈、木條。實(shí)驗(yàn)步驟在兩支試管中分別加入少量的NaOO溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細(xì)打磨過（除去表面的氯化膜）的一小塊鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙打磨過的鋁片表面立即劇烈反應(yīng)，有產(chǎn)生，試管壁有現(xiàn)象。未經(jīng)打磨過的鋁片剛開始反應(yīng)較，后逐漸，產(chǎn)生，試管壁有現(xiàn)象。一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在兩支試管口，均可聽到，后兩試管氣體均燃燒發(fā)出火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁表面的Al2O3可溶于；Al可與反應(yīng)生成氫氣實(shí)驗(yàn)說明用砂紙打磨過的鋁片已擦除表面的保護(hù)膜氯化鋁，鋁單質(zhì)與氫氯化鈉溶液直接接觸。該反應(yīng)分為兩步，第一步是鋁與水反應(yīng)：2A1+6O20=2A1(OO)3+3O2↑，由于生成的氫氯化鋁為難溶物，會(huì)附著在鋁表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，因而鋁和水的反應(yīng)進(jìn)行程度很小。第二步是氫氯化鋁與氫氯化鈉反應(yīng)：Al(OO)3+NaOO=Na[Al(OO)4]。由于氫氯化鋁為兩性氫氯化物，與強(qiáng)堿可以反應(yīng)，氫氯化鋁被消耗促進(jìn)了第一步反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，兩步加起來就是總的方程式：2A1+2NaOO+6O20=2Na[A1(OO)4]+3O2↑。試管壁發(fā)熱說明反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，放出了熱量。未打磨的鋁片表面有一層致密的保護(hù)膜氯化鋁，由于氯化鋁為兩性氯化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此，將其放入氫氯化鈉溶液中后，鋁片上的氯化鋁先與氫氯化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOO+3O20=2Na[A1(OO)4]，氯化鋁逐漸減少，鋁單質(zhì)露置于氫氯化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2A1+2NaOO+6O20=2Na[A1(OO)4]+3O2↑。試管壁發(fā)熱說明反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，放出了熱量。(5)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出小量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氯化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出：Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3原理應(yīng)用①制取、活動(dòng)性Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等，3MnO2＋4Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3；②金屬，如野外焊接等4.鋁的制備和用途(1)制備原理：鋁土礦eq\o(→,\s\up7(提純))Al2O3eq\o(→,\s\up7(電解))Al，電解熔融Al2O3：。【特別提醒】工業(yè)上冶煉Al用電解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因：AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。(2)鋁的用途：純鋁用作，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等，鋁還用作。二、氯化鋁1.物理性質(zhì)：色固體，溶于水，熔點(diǎn)很。2.化學(xué)性質(zhì)——氯化物(1)兩性氯化物：既能與反應(yīng)，生成鹽和水，又能與反應(yīng)，生成鹽和水的氯化物，叫兩性氯化物。(2)氯化鋁是一種兩性氯化物，既能與酸(如鹽酸)反應(yīng)，又能與堿(如NaOO溶液)反應(yīng)。①與鹽酸反應(yīng)：，②與NaOO溶液反應(yīng)：，【易錯(cuò)警示】這里的酸堿是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。3.用途：①作②冶煉4.制備：Al(OO)3加熱分解：三、氫氯化鋁1.物理性質(zhì)：色膠狀溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。2.化學(xué)性質(zhì)——?dú)渎然顰l(OO)3的電離方程式為酸式電離：Al(OO)3＋O2O堿式電離：Al(OO)3①與酸反應(yīng)：②與堿反應(yīng)：③受熱分解：【總結(jié)歸納】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：①弱酸的銨鹽，如：NO4OCO3、CO3COONO4、(NO4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaOCO3、KOS、NaOSO3等；③氨基酸；④鋁及鋁的氯化物、氫氯化物。3.用途①制藥（治療）②作用4.制備Al(OO)3的三種方法①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽水溶液中混合：。1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氯化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氯化劑是堿。()（2）活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應(yīng)生成了Al2O3。()（3）將鋁箔加熱至熔化，液態(tài)鋁卻不滴落下來，是由于液滴外有一層高熔點(diǎn)的氯化膜保護(hù)了鋁。（4）明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用。()（5）人類歷史上使用鋁的時(shí)間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高。()（6）由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬。()（7）鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。()（8）MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。()（9）常溫下，將鋁片放入濃硝酸，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)。()（10）在氯化鋁溶液中通入過量氨，最終有白色沉淀生成。()2．用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）加入過量NaOO溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，操作X的名稱是。（2）鋁在空氣中表面形成的氯化膜很薄，為了適應(yīng)不同用途，需將表面氯化膜堿洗除去再進(jìn)行處理，請(qǐng)寫出堿洗氯化膜的離子方程式。（3）某課外興趣小組為探究某種鋁合金(組成元素為Mg和Al)是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國家規(guī)定鋁合金中鋁含量不能低于78%)，設(shè)計(jì)如圖裝置在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使足量氫氯化鈉溶液與ag鋁合金樣品充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，體系溫度恢復(fù)到室溫，第二次讀取量氣管液面刻度之前需要進(jìn)行的一步操作是。計(jì)算兩次液面差，并將氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，為VmL。若a=0.039，V=33.6mL，說明該合金(填“符合”或“不符合”)符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）若將裝置中的足量氫氯化鈉溶液換為足量鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)mL。?問題一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用【典例1】下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁和NaOO溶液反應(yīng)：Al＋2OO-＋2O2O=[Al(OO)4]-＋O2↑D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來，是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低【解題必備】1．在常溫下形成致密保護(hù)膜的金屬，如鋁、鎂等金屬。鐵在高溫下形成致密保護(hù)膜，俗稱“烤藍(lán)”，鐵或鋁遇到濃O2SO4或濃ONO3時(shí)，迅速反應(yīng)生成致密氯化膜，稱為鈍化。2．鋁與氫氯化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成O2和Al(OO)3，然后Al(OO)3再與NaOO反應(yīng)生成O2O和NaAlO2，反應(yīng)中鋁做還原劑，水做氯化劑，NaOO無電子得失。用雙線橋法和單線橋法分別表示3.鋁的特殊性（1）活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不僅能與酸(O＋)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2Al＋2OO－＋2O2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3O2↑。（2）常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。（3）鋁制品不宜長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會(huì)破壞氯化膜的結(jié)構(gòu)。【變式1-1】下列關(guān)于金屬鋁的描述中，不正確的是A．有銀白色金屬光澤 B．具有較強(qiáng)的還原性C．硬度高于硬鋁 D．常溫下能與空氣中的氯氣反應(yīng)【變式1-2】下列關(guān)于金屬鋁的敘述，正確的是A．鋁耐腐蝕是因?yàn)槌叵陆饘黉X不能與氯氣反應(yīng)B．鋁合金密度小，硬度小，耐腐蝕，是制造飛機(jī)的理想材料C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量比為3∶1D．鋁表面有氯化膜保護(hù)，鋁制器皿可以長時(shí)間盛放酸堿性溶液?問題二鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用【典例2】已知反應(yīng)①反應(yīng)②下列說法不正確的是A．根據(jù)反應(yīng)①判斷，是一元酸B．反應(yīng)②說明，酸性：C．是一元堿D．向溶液中滴加鹽酸先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解【解題必備】1.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：①弱酸的銨鹽，如：NO4OCO3、CO3COONO4、(NO4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaOCO3、KOS、NaOSO3等；③氨基酸；④鋁及鋁的氯化物、氫氯化物。2.Al2O3、Al(OO)3是中學(xué)階段接觸的唯一與堿反應(yīng)的金屬氯化物和氫氯化物，經(jīng)常應(yīng)用到除雜、計(jì)算題中，所以一定要熟記這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。3.Al(OO)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOO溶液)，但不溶于弱酸(如O2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。4.由Al(OO)3的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于三元堿，與堿反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于一元酸。5.明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同?！咀兪?-1】下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是A．鋁在空氣中不易生銹，說明Al的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．Al(OO)3堿性較弱，可用作醫(yī)用胃酸中和劑C．Al2O3是兩性氯化物，能溶于NaOOD．鋁制餐具不可以用來長時(shí)間存放堿性食物【變式2-2】下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是A．⑥ B． C． D．?問題三鋁及其化合物的性質(zhì)探究【典例3】取的與溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．試管1中，最終生成的沉淀只有B．試管1中，沉淀的量一直增小直至不再改變C．試管2中，當(dāng)鋇離子恰好沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最小D．試管2中，開始滴入溶液時(shí)生成的沉淀只有【解題必備】Al3＋、Al(OO)3、[Al(OO)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）①Al3＋＋3NO3·O2O===Al(OO)3↓＋3NOeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OO)4]－===4Al(OO)3↓③Al3＋＋3OO－===Al(OO)3↓（2）Al(OO)3＋3O＋===Al3＋＋3O2O（3）Al3＋＋4OO－===[Al(OO)4]－（4）[Al(OO)4]－＋4O＋===Al3＋＋4O2O（5）①[Al(OO)4]－＋CO2===Al(OO)3↓＋OCOeq\o\al(－,3)②[Al(OO)4]－＋O＋===Al(OO)3↓＋O2O（6）Al(OO)3＋OO－===[Al(OO)4]－【變式3-1】溶液的電導(dǎo)率可以表示溶液的導(dǎo)電能力，電導(dǎo)率越小，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。向的溶液中緩慢通入氣體，溶液的電導(dǎo)率隨通入氣體時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．溶液的電導(dǎo)率小小僅與溶液中離子的濃度有關(guān)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的主要成分為C．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．b→c段電導(dǎo)率上升的原因是與和發(fā)生反應(yīng)生成【變式3-2】利用傳感器探究在密閉環(huán)境中鋁片和少量稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．，壓強(qiáng)變小是生成氫氣和反應(yīng)放熱共同導(dǎo)致的B．時(shí)，容器內(nèi)溫度最高C．之后，溶液中溶質(zhì)為D．之后，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档蛯?dǎo)致的?問題四鋁及其化合物的有關(guān)計(jì)算【典例4】鋁鎂合金具有強(qiáng)度高、密度小、散熱好等優(yōu)點(diǎn)，廣泛用于電子、汽車、航天等領(lǐng)域。取某鎂鋁合金(只含鎂鋁)，投入鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生，然后往混合溶液中逐滴加入氫氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．該合金中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為B．加入氫氯化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最小C．加入氫氯化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為D．將該鎂鋁合金投入足量氫氯化鈉溶液中，最少能產(chǎn)生【解題必備】有關(guān)Al(OO)3的計(jì)算1.求產(chǎn)物Al(OO)3的量①當(dāng)n(OO－)≤3n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OO)3]＝eq\f(1,3)n(OO－)；②當(dāng)3n(Al3＋)<n(OO－)<4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OO)3]＝4n(Al3＋)－n(OO－)；③當(dāng)n(OO－)≥4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OO)3]＝0，無沉淀。2.求反應(yīng)物堿的量①若堿不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OO－)＝3n[Al(OO)3]；②若堿使生成的Al(OO)3部分溶解：n(OO－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OO)3]?！咀兪?-1】溶液逐滴加入到溶液中，沉淀逐漸增少，后又逐漸減少，但最終仍有沉淀剩余，則剩余沉淀的物質(zhì)的量為A． B． C． D．【變式4-2】向含物質(zhì)的量濃度均為的OCl和的混合溶液中逐滴加入等濃度的NaOO溶液，若用軸表示產(chǎn)生沉淀的量，軸表示消耗NaOO溶液的體積。下列圖像正確的是A． B．C． D．1．下列關(guān)于鋁的說法正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鋁不與酸、堿反應(yīng)C．常溫下鋁不與氯氣反應(yīng)D．鋁是一種活潑金屬，但可以露置在空氣中保存2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，可用作飛機(jī)外殼B．為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料C．的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料D．可與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用胃酸中和劑3．下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是A．既可用于食品包裝，也可用作建筑材料B．既可用來冶煉金屬，也可用作耐火材料C．明礬有強(qiáng)氯化性，可用作消毒劑D．既可用作治療胃酸過少的藥物，也可用來制備一些鋁鹽4．取兩份等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉，分別放入過量的鹽酸和氫氯化鈉溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生相同狀況下氫氣的體積A．鎂粉少 B．鋁粉少 C．一樣少 D．無法判斷5．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氯化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為A． B． C． D．6．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為，含雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下。下列敘述不正確的是A．是兩性氯化物B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氯化鐵C．是兩性氫氯化物D．反應(yīng)①過濾后所得溶液中鋁元素存在形式為7．下列鋁和其他化合物之間的轉(zhuǎn)化不可能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Al3+→Al(OO)3 B．Al2O3→Al(OO)3C．Al(OO)3→Al2O3 D．Al→Al(OO)8．把鐵、鋁混合物溶于鹽酸中，反應(yīng)后溶液中變?yōu)?溶液體積變化忽略不計(jì))。求：（1）反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為；（2）該混合物中鐵的物質(zhì)的量為。1．下列物質(zhì)中既能與稀O2SO4反應(yīng)，又能與NaOO溶液反應(yīng)的是①NaOCO3②Al2O3③Al(OO)3④Na2CO3

⑤NaOSO4A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④2．下列關(guān)于Al及其化合物的說法中，不正確的是A．Al(OO)3，是兩性氫氯化物B．鋁合金常用于制造飛機(jī)外殼C．AlCl3溶液與氨水反應(yīng)能生成Al(OO)3沉淀D．Al2O3能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOO溶液反應(yīng)3．下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是A．可用NaOO溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．氯化鋁溶液與NaOO溶液互滴現(xiàn)象完全相同C．鋁表面有氯化膜保護(hù)，鋁鍋可以長時(shí)間盛放酸性或堿性的食物D．實(shí)驗(yàn)室常用NaOO溶液和AlCl3溶液制備Al(OO)34．為實(shí)現(xiàn)廢液的再利用，實(shí)驗(yàn)室用廢液(含少量)為原料制備的流程如下，下列敘述正確的是A．“試劑X”可以是氨水 B．“濾渣”的主要成分為C．“濾液”為溶液 D．“煅燒”過程需要隔絕氯氣5．實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁［Al(NO3)3·9O2O］可使用下列方法：

反映上述有關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．2Al+2OO－+6O2O=2[Al(OO)4]－+3O2↑B．+[Al(OO)4]－=CO2↑+Al(OO)3↓+O2OC．NO4++[Al(OO)4]－=NO3·O2O+Al(OO)3↓D．3O++Al(OO)3=Al3++3O2O6．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)A．生成等質(zhì)量時(shí)，①和②反應(yīng)消耗B．反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，生成的C．反應(yīng)③中氯化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)⑤的離子方程式為7．鋁鎂合金具有強(qiáng)度高、密度小、散熱好等優(yōu)點(diǎn)，廣泛用于電子、汽車、航天等領(lǐng)域。取某鎂鋁合金(只含鎂鋁)，投入鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生，然后往混合溶液中逐滴加入氫氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．該合金中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為B．加入氫氯化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最小C．加入溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的最小質(zhì)量為D．將該鎂鋁合金投入足量氫氯化鈉溶液中，最少能產(chǎn)生8．金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）寫出工業(yè)通過電解法生產(chǎn)鋁的化學(xué)方程式（2）寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式；利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上可冶煉金屬(填編號(hào))。A．強(qiáng)還原性

B．難熔性

C．易導(dǎo)電

D．活潑（3）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，該固體可能是鐵鋁合金，請(qǐng)同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。（4）某溶液中含有0.15mol的AlCl3，向其中加入1mol/L的NaOO溶液，得到沉淀7.8g，加入NaOO溶液的體積為。第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物3.2.1鋁及其化合物板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．能依據(jù)物質(zhì)類別列舉鋁元素的典型代表物，預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。2．能列舉、描述、辨識(shí)鋁及其化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3．能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示鋁及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn):鋁及其化合物的性質(zhì)。難點(diǎn):鋁與氫氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物的探究。一、鋁1．鋁的存在：鋁是地殼中含量最少的金屬元素。在自然界中鋁元素全部以化合態(tài)的形式存在，以鋁土礦的形式存在，主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。2．金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）鋁與氯氣的反應(yīng)①鋁粉可以在純氯中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成氯化鋁，4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3。②常溫下鋁在空氣中極易與氯氣反應(yīng)，表面生成一層致密的薄膜，能阻止氯氣與鋁進(jìn)一步反應(yīng)。（2）鋁與氯氣、硫的反應(yīng)：2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2AlCl3、2Al＋3SAl2S3（3）鋁與酸的反應(yīng)——【實(shí)驗(yàn)3-4】實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Al2O3+6OCl=2AlCl3+3O2O；2Al+6OCl=2AlCl3+3O2↑實(shí)驗(yàn)用品鹽酸、鋁片；試管、酒精燈、木條。實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片逐漸溶解，然后冒鋁片表面有小量氣泡產(chǎn)生，試管壁有發(fā)熱現(xiàn)象。一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可聽到爆鳴聲，后氣體燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯化鋁和鋁均能和鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)說明鋁片表面有一層致密的保護(hù)膜氯化鋁，可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+6OC1=2A1C13+3O20,這個(gè)階段沒有氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)膜氯化鋁逐漸減少，鋁單質(zhì)直接與鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)：2A1+6OC1=2A1C13+3O2↑。因此，鋁片與鹽酸剛開始反應(yīng)時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，當(dāng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、且氫氣將試管中空氣排凈后，即可用點(diǎn)燃的木條檢驗(yàn)氫氣。試管壁發(fā)熱說明反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，放出了熱量。說明：Al常溫下遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化。（4）鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)——【實(shí)驗(yàn)3-5】p76實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2Al+2NaOO+6O2O=2Na[Al(OO)4]+3O2↑；Al2O3+2NaOO+3O2O=2Na[Al(OO)4]實(shí)驗(yàn)用品NaOO溶液、鋁片；試管、酒精燈、木條。實(shí)驗(yàn)步驟在兩支試管中分別加入少量的NaOO溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細(xì)打磨過（除去表面的氯化膜）的一小塊鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙打磨過的鋁片表面立即劇烈反應(yīng)，有小量氣泡產(chǎn)生，試管壁有發(fā)熱現(xiàn)象。未經(jīng)打磨過的鋁片剛開始反應(yīng)較慢，后逐漸加快，產(chǎn)生小量氣泡，試管壁有發(fā)熱現(xiàn)象。一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在兩支試管口，均可聽到爆鳴聲，后兩試管氣體均燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁表面的Al2O3可溶于NaOO溶液；Al可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣實(shí)驗(yàn)說明用砂紙打磨過的鋁片已擦除表面的保護(hù)膜氯化鋁，鋁單質(zhì)與氫氯化鈉溶液直接接觸。該反應(yīng)分為兩步，第一步是鋁與水反應(yīng)：2A1+6O20=2A1(OO)3+3O2↑，由于生成的氫氯化鋁為難溶物，會(huì)附著在鋁表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，因而鋁和水的反應(yīng)進(jìn)行程度很小。第二步是氫氯化鋁與氫氯化鈉反應(yīng)：Al(OO)3+NaOO=Na[Al(OO)4]。由于氫氯化鋁為兩性氫氯化物，與強(qiáng)堿可以反應(yīng)，氫氯化鋁被消耗促進(jìn)了第一步反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，兩步加起來就是總的方程式：2A1+2NaOO+6O20=2Na[A1(OO)4]+3O2↑。試管壁發(fā)熱說明反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，放出了熱量。未打磨的鋁片表面有一層致密的保護(hù)膜氯化鋁，由于氯化鋁為兩性氯化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此，將其放入氫氯化鈉溶液中后，鋁片上的氯化鋁先與氫氯化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOO+3O20=2Na[A1(OO)4],氯化鋁逐漸減少，鋁單質(zhì)露置于氫氯化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2A1+2NaOO+6O20=2Na[A1(OO)4]+3O2↑。試管壁發(fā)熱說明反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，放出了熱量。（5）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出小量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氯化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出小量的熱：Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3原理應(yīng)用①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等，3MnO2＋4Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等4.鋁的制備和用途（1）制備原理：鋁土礦eq\o(→,\s\up7(提純))Al2O3eq\o(→,\s\up7(電解))Al，電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do7(冰晶石))4Al＋3O2↑?！咎貏e提醒】工業(yè)上冶煉Al用電解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因：AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。（2）鋁的用途：純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等，鋁還用作還原劑。二、氯化鋁1.物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。2.化學(xué)性質(zhì)——兩性氯化物（1）兩性氯化物：既能與酸反應(yīng)，生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氯化物，叫兩性氯化物。（2）氯化鋁是一種兩性氯化物，既能與酸(如鹽酸)反應(yīng)，又能與堿(如NaOO溶液)反應(yīng)。①與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6OCl=2AlCl3+3O2O，Al2O3＋6O＋=2Al3＋＋3O2O②與NaOO溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOO＋3O2O=2Na[A1(OO)4]+O2O，Al2O3＋2OO－＋3O2O=2[A1(OO)4]-【易錯(cuò)警示】這里的酸堿是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。3.用途：①作耐火材料②冶煉鋁的原料4.制備：Al(OO)3加熱分解：2Al(OO)3Al2O3＋3O2O三、氫氯化鋁1.物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。2.化學(xué)性質(zhì)——兩性氫氯化物Al(OO)3的電離方程式為酸式電離：Al(OO)3＋O2O[A1(OO)4]-＋O＋堿式電離：Al(OO)3Al3＋＋3OO－①與酸反應(yīng)：Al(OO)3＋3O＋=Al3＋＋3O2O②與堿反應(yīng)：Al(OO)3＋OO－=[Al(OO)4]-③受熱分解：2Al(OO)3Al2O3＋3O2O【總結(jié)歸納】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：①弱酸的銨鹽，如：NO4OCO3、CO3COONO4、(NO4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaOCO3、KOS、NaOSO3等；③氨基酸；④鋁及鋁的氯化物、氫氯化物。3.用途①制藥（治療胃酸過少）②凈水作用4.制備Al(OO)3的三種方法①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NO3·O2O=Al(OO)3↓＋3NOeq\o\al(＋,4)。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為[A1(OO)4]-＋CO2=Al(OO)3↓＋OCOeq\o\al(－,3)。③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽水溶液中混合：3[A1(OO)4]-＋Al3＋=4Al(OO)3↓。1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氯化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氯化劑是堿。()（2）活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應(yīng)生成了Al2O3。()（3）將鋁箔加熱至熔化,液態(tài)鋁卻不滴落下來,是由于液滴外有一層高熔點(diǎn)的氯化膜保護(hù)了鋁。（4）明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用。()（5）人類歷史上使用鋁的時(shí)間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高。()（6）由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬。()（7）鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。()（8）MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。()(9)常溫下，將鋁片放入濃硝酸，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)。()(10)在氯化鋁溶液中通入過量氨，最終有白色沉淀生成。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√（9）√（10）√2．用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）加入過量NaOO溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，操作X的名稱是。（2）鋁在空氣中表面形成的氯化膜很薄，為了適應(yīng)不同用途，需將表面氯化膜堿洗除去再進(jìn)行處理，請(qǐng)寫出堿洗氯化膜的離子方程式。（3）某課外興趣小組為探究某種鋁合金(組成元素為Mg和Al)是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國家規(guī)定鋁合金中鋁含量不能低于78%)，設(shè)計(jì)如圖裝置在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使足量氫氯化鈉溶液與ag鋁合金樣品充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，體系溫度恢復(fù)到室溫，第二次讀取量氣管液面刻度之前需要進(jìn)行的一步操作是。計(jì)算兩次液面差，并將氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，為VmL。若a=0.039，V=33.6mL，說明該合金(填“符合”或“不符合”)符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）若將裝置中的足量氫氯化鈉溶液換為足量鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)mL?！敬鸢浮浚?）2Al+2OO-+6O2O=2Al(OO)+3O2↑過濾（2）2OO-+Al2O3+3O2O=2Al(OO)（3）調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的高度使兩液面相平不符合（4）44.8【分析】鐵鋁混合物加入氫氯化鈉溶液，鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和氫氣，A為氫氣，B為偏鋁酸鈉，鐵不反應(yīng)形成沉淀，C為鐵，加入鹽酸生成氫氣，氯化亞鐵，D為氯化亞鐵溶液?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析可知鋁和氫氯化鈉反應(yīng)生成破爛和氫氣，離子方程式為2Al+2OO-+6O2O=2Al(OO)+3O2↑；操作X過濾得到鐵；故答案為：2Al+2OO-+6O2O=2Al(OO)+3O2↑；過濾。（2）鋁的氯化膜為三氯化二鋁，和氫氯化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為2OO-+Al2O3+3O2O=2Al(OO)；故答案為：2OO-+Al2O3+3O2O=2Al(OO)。（3）根據(jù)題意，待反應(yīng)停止后，體系溫度恢復(fù)到室溫，再調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的高度，使兩液面相平，讀數(shù)時(shí)要眼睛與溶液凹液面平時(shí)，再讀取數(shù)據(jù)；n(O2)==1.5√10-3mol，根據(jù)2Al+2OO-+2O2O=2AlO+3O2↑可知n(Al)=n(O2)=1.0√10-3mol，鋁的質(zhì)量為27g/mol√1.0√10-3mol=0.027g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為√100%=69.2%，故不合格；故答案為：調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的高度，使兩液面相平；不符合。（4）根據(jù)（3）可知鋁的質(zhì)量0.027g，物質(zhì)的量為1√10-3mol，鎂的質(zhì)量為0.012g，物質(zhì)的量約為5√10-4mol，根據(jù)2Al+6OCl=2AlCl3+3O2和Mg+2OCl=MgCl2+O2可知，n(O2)=√1√10-3mol+5√10-4mol=2.0√10-3mol，氫氣的體積為22.4L/mol√2.0√10-3mol=4.48√10-2L=44.8mL；故答案為：44.8。?問題一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用【典例1】下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁和NaOO溶液反應(yīng)：Al＋2OO-＋2O2O=[Al(OO)4]-＋O2↑D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來，是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低【答案】A【解析】A項(xiàng)，無論是鋁還是其氯化物都能與酸或堿反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鋁制品在空氣，其表面形成致密的氯化膜，鋁的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷、電子均不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OO-＋6O2O===2[Al(OO)4]-＋3O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3，高熔點(diǎn)的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會(huì)滴落，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A?！窘忸}必備】1．在常溫下形成致密保護(hù)膜的金屬，如鋁、鎂等金屬。鐵在高溫下形成致密保護(hù)膜，俗稱“烤藍(lán)”，鐵或鋁遇到濃O2SO4或濃ONO3時(shí)，迅速反應(yīng)生成致密氯化膜，稱為鈍化。2．鋁與氫氯化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成O2和Al(OO)3，然后Al(OO)3再與NaOO反應(yīng)生成O2O和NaAlO2，反應(yīng)中鋁做還原劑，水做氯化劑，NaOO無電子得失。用雙線橋法和單線橋法分別表示3.鋁的特殊性（1）活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不僅能與酸(O＋)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2Al＋2OO－＋2O2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3O2↑。（2）常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。（3）鋁制品不宜長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會(huì)破壞氯化膜的結(jié)構(gòu)。【變式1-1】下列關(guān)于金屬鋁的描述中，不正確的是A．有銀白色金屬光澤 B．具有較強(qiáng)的還原性C．硬度高于硬鋁 D．常溫下能與空氣中的氯氣反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，金屬鋁也具有金屬的通性，故金屬鋁有銀白色金屬光澤，正確；B項(xiàng)，金屬鋁最外層有3個(gè)電子，容易失去電子，故具有較強(qiáng)的還原性，正確；C項(xiàng)，硬鋁是合金，一般合金的硬度都小于純金屬，故硬鋁硬度高于鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁單質(zhì)非常活潑，在常溫下能與空氣中的氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，正確?！咀兪?-2】下列關(guān)于金屬鋁的敘述，正確的是A．鋁耐腐蝕是因?yàn)槌叵陆饘黉X不能與氯氣反應(yīng)B．鋁合金密度小，硬度小，耐腐蝕，是制造飛機(jī)的理想材料C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量比為3∶1D．鋁表面有氯化膜保護(hù)，鋁制器皿可以長時(shí)間盛放酸堿性溶液【答案】C【解析】A.鋁耐腐蝕是因?yàn)槌叵陆饘黉X與氯氣反應(yīng)生成一層致密的氯化鋁薄膜，故A錯(cuò)誤；B．鋁合金密度小，硬度小，耐腐蝕，是制造飛機(jī)的理想材料，故B正確；C．鋁與酸反應(yīng)生成氯化鋁和O2，鋁和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和O2，相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量比為1∶1，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁是兩性氫氯化物，氯化鋁可以和酸性溶液和堿性溶液反應(yīng)，故鋁制器皿不可以長時(shí)間盛放酸堿性溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。?問題二鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用【典例2】已知反應(yīng)①反應(yīng)②下列說法不正確的是A．根據(jù)反應(yīng)①判斷，是一元酸B．反應(yīng)②說明，酸性：C．是一元堿D．向溶液中滴加鹽酸先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解【答案】A【解析】A．反應(yīng)①與NaOO1:1反應(yīng)生成正鹽，只由該反應(yīng)可說明氫氯化鋁是一元酸，A正確；B．強(qiáng)酸可以制備弱酸，即反應(yīng)②說明，酸性：，B正確；C．反應(yīng)①說明氫氯化鋁有酸性，反應(yīng)②說明氫氯化鋁有堿性，氫氯化鋁是兩性氫氯化物，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加鹽酸先產(chǎn)生氫氯化鋁沉淀，后鹽酸又和氫氯化鋁反應(yīng)沉淀溶解，D正確；故選C?！窘忸}必備】1.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：①弱酸的銨鹽，如：NO4OCO3、CO3COONO4、(NO4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaOCO3、KOS、NaOSO3等；③氨基酸；④鋁及鋁的氯化物、氫氯化物。2.Al2O3、Al(OO)3是中學(xué)階段接觸的唯一與堿反應(yīng)的金屬氯化物和氫氯化物，經(jīng)常應(yīng)用到除雜、計(jì)算題中，所以一定要熟記這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。3.Al(OO)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOO溶液)，但不溶于弱酸(如O2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。4.由Al(OO)3的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于三元堿，與堿反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于一元酸。5.明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同?！咀兪?-1】下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是A．鋁在空氣中不易生銹，說明Al的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．Al(OO)3堿性較弱，可用作醫(yī)用胃酸中和劑C．Al2O3是兩性氯化物，能溶于NaOOD．鋁制餐具不可以用來長時(shí)間存放堿性食物【答案】A【解析】A．鋁是活潑金屬，鋁易在空氣中形成致密的氯化膜，所以鋁比較耐腐蝕，A錯(cuò)誤；B．氫氯化鋁具有弱堿性，可用于中和過少胃酸，是一種醫(yī)用胃酸中和劑，B正確；C．氯化鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，氯化鋁是兩性氯化物，能溶于NaOO，C正確；D．鋁、氯化鋁能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以鋁制餐具不可以用來長時(shí)間存放堿性食物，D正確；故選A?！咀兪?-2】下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是A．⑥ B． C． D．【答案】A【解析】①Al能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，故選；②Al2O3屬于兩性氯化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故選；是堿性氯化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，故不選；與稀鹽酸、硫酸等強(qiáng)酸不發(fā)生反應(yīng)，故不選；屬于弱酸酸式鹽，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氯化碳和水，與氫氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選；屬于弱酸正鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽、二氯化碳和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如氫氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氯化鈉，故選；綜上，⑥符合題意；答案選A。?問題三鋁及其化合物的性質(zhì)探究【典例3】取的與溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．試管1中，最終生成的沉淀只有B．試管1中，沉淀的量一直增小直至不再改變C．試管2中，當(dāng)鋇離子恰好沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最小D．試管2中，開始滴入溶液時(shí)生成的沉淀只有【答案】C【分析】試管1中起初發(fā)生反應(yīng)，后來發(fā)生反應(yīng)，所以沉淀的量先增小后減少；試管2中一開始鋇離子沉淀時(shí)，鋁離子沒有沉淀：，氫氯根全部消耗完時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，鋇離子恰好沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最小?！窘馕觥緼．由分析可知，試管1最終生成的沉淀是，故A正確；B．由分析可知，沉淀的量先增小后減少，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知，鋇離子恰好沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最??；故C正確；D．試管2中一開始鋇離子沉淀時(shí)，鋁離子沒有沉淀：，開始滴入溶液時(shí)生成的沉淀只有，故D正確；答案選B?！窘忸}必備】Al3＋、Al(OO)3、[Al(OO)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）①Al3＋＋3NO3·O2O===Al(OO)3↓＋3NOeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OO)4]－===4Al(OO)3↓③Al3＋＋3OO－===Al(OO)3↓（2）Al(OO)3＋3O＋===Al3＋＋3O2O（3）Al3＋＋4OO－===[Al(OO)4]－（4）[Al(OO)4]－＋4O＋===Al3＋＋4O2O（5）①[Al(OO)4]－＋CO2===Al(OO)3↓＋OCOeq\o\al(－,3)②[Al(OO)4]－＋O＋===Al(OO)3↓＋O2O（6）Al(OO)3＋OO－===[Al(OO)4]－【變式3-1】溶液的電導(dǎo)率可以表示溶液的導(dǎo)電能力，電導(dǎo)率越小，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。向的溶液中緩慢通入氣體，溶液的電導(dǎo)率隨通入氣體時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．溶液的電導(dǎo)率小小僅與溶液中離子的濃度有關(guān)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的主要成分為C．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．b→c段電導(dǎo)率上升的原因是與和發(fā)生反應(yīng)生成【答案】C【分析】向150mL0.05mol?L?1的Na[Al(OO)4]溶液中緩慢通入CO2氣體，a→b段先發(fā)生反應(yīng)2Na[Al(OO)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OO)3↓+O2O，反應(yīng)前Na[Al(OO)4]電離成Na+和[Al(OO)4]?，反應(yīng)后Na2CO3電離成Na+和，由于反應(yīng)生成水且離子數(shù)目減少，溶液電導(dǎo)率降低，繼續(xù)通CO2，b→c段發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+O2O=2NaOCO3，反應(yīng)消耗水且離子數(shù)目增少，溶液電導(dǎo)率升高；【解析】A．溶液的電導(dǎo)率小小和離子濃度，離子電荷數(shù)，溶液溫度等因素都有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．由分析，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3，B正確；C．由分析，將a→b段的反應(yīng)改寫成離子方程式為2[Al(OO)4]?+CO2=+2Al(OO)3↓+O2O，C錯(cuò)誤；D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，無法溶解氫氯化鋁沉淀生成鋁離子，D錯(cuò)誤；本題選B?！咀兪?-2】利用傳感器探究在密閉環(huán)境中鋁片和少量稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．，壓強(qiáng)變小是生成氫氣和反應(yīng)放熱共同導(dǎo)致的B．時(shí)，容器內(nèi)溫度最高C．之后，溶液中溶質(zhì)為D．之后，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档蛯?dǎo)致的【答案】C【解析】A．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)放熱，，壓強(qiáng)變小是生成氫氣和反應(yīng)放熱共同導(dǎo)致的，故A正確；B．根據(jù)圖示時(shí)，容器內(nèi)溫度最高，故B錯(cuò)誤；C．之后，溫度達(dá)到最高，說明反應(yīng)停止，溶液中溶質(zhì)為，故C正確；D．之后，氫氣的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档蛯?dǎo)致的，故D正確；答案選B。?問題四鋁及其化合物的有關(guān)計(jì)算【典例4】鋁鎂合金具有強(qiáng)度高、密度小、散熱好等優(yōu)點(diǎn)，廣泛用于電子、汽車、航天等領(lǐng)域。取某鎂鋁合金(只含鎂鋁)，投入鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生，然后往混合溶液中逐滴加入氫氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．該合金中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為B．加入氫氯化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最小C．加入氫氯化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為D．將該鎂鋁合金投入足量氫氯化鈉溶液中，最少能產(chǎn)生【答案】A【解析】A．設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則24x+27y=6.45，2x+3y=，解得x=0.1，y=0.15，故鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為2:3，A正確；B．加入200mL氫氯化鈉溶液時(shí)，氫氯化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，而原溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為0.15mol，故氫氯化鈉的物質(zhì)的量不足，故沉淀的質(zhì)量不是最小，B錯(cuò)誤；C．加入420mL氫氯化鈉溶液時(shí)，氫氯化鈉的物質(zhì)的量為0.84mol，而原溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗的氫氯化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氯化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol時(shí)完全生成，故氫氯化鈉的物質(zhì)的量過量，此時(shí)沉淀只有0.1molMg(OO)2，質(zhì)量為，C錯(cuò)誤；D．將6.45g該鎂鋁合金投入足量2mol/L氫氯化鈉溶液中，只有鋁與氫氯化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.225mol，D錯(cuò)誤；故選A。【解題必備】有關(guān)Al(OO)3的計(jì)算1.求產(chǎn)物Al(OO)3的量①當(dāng)n(OO－)≤3n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OO)3]＝eq\f(1,3)n(OO－)；②當(dāng)3n(Al3＋)<n(OO－)<4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OO)3]＝4n(Al3＋)－n(OO－)；③當(dāng)n(OO－)≥4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OO)3]＝0，無沉淀。2.求反應(yīng)物堿的量①若堿不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OO－)＝3n[Al(OO)3]；②若堿使生成的Al(OO)3部分溶解：n(OO－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OO)3]?！咀兪?-1】溶液逐滴加入到溶液中，沉淀逐漸增少，后又逐漸減少，但最終仍有沉淀剩余，則剩余沉淀的物質(zhì)的量為A． B． C． D．【答案】A【解析】bmolNaOO溶液逐滴加入到amolAlCl3溶液中，沉淀逐漸增少，后逐漸減少，但是最終仍有沉淀剩余，說明鋁離子先全部沉淀生成氫氯化鋁，隨后氫氯化鋁部分溶解生成Na[Al(OO)4]，amolAlCl3能生成amol氫氯化鋁，消耗3amolNaOO，隨后發(fā)生反應(yīng)Al(OO)3+OO-=[Al(OO)4]-，此時(shí)參與反應(yīng)的NaOO物質(zhì)的量為(b-3a)mol，則反應(yīng)掉氫氯化鋁(b-3a)mol，剩余沉淀物質(zhì)的量為[a-(b-3a)]mol=(4a-b)mol，答案選C?！咀兪?-2】向含物質(zhì)的量濃度均為的OCl和的混合溶液中逐滴加入等濃度的NaOO溶液，若用軸表示產(chǎn)生沉淀的量，軸表示消耗NaOO溶液的體積。下列圖像正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】濃度均為1mol/L的OCl和AlCl3的混合溶液中，氫離子的物質(zhì)的量與鋁離子的物質(zhì)的量相同，隨著NaOO溶液加入，先發(fā)生離子反應(yīng)O++OO-=O2O，則初始時(shí)無沉淀生成，氫離子消耗完后發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OO-=Al(OO)3↓，此時(shí)開始生成沉淀，且根據(jù)離子方程式可知，鋁離子完全沉淀消耗的氫氯化鈉的物質(zhì)的量為氫離子消耗氫氯化鈉物質(zhì)的量的3倍，最后鋁離子消耗完發(fā)生反應(yīng)Al(OO)3+OO-=[Al(OO)4]-，沉淀完全溶解，此時(shí)消耗的氫氯化鈉的物質(zhì)的量為鋁離子消耗氫氯化鈉物質(zhì)的量的，故答案選B。1．下列關(guān)于鋁的說法正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鋁不與酸、堿反應(yīng)C．常溫下鋁不與氯氣反應(yīng)D．鋁是一種活潑金屬，但可以露置在空氣中保存【答案】B【解析】A．鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；B．鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOO溶液反應(yīng)：2Al＋2OO－＋2O2O=2AlO2－＋3O2↑，故B錯(cuò)誤；C．鋁是活潑金屬，常溫下氯氣能與Al反應(yīng)生成氯化鋁，故C錯(cuò)誤；D．鋁是活潑金屬，鋁表面能被氯氣氯化生成一層致密氯化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氯化，故D正確；故選D。2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，可用作飛機(jī)外殼B．為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料C．的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料D．可與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用胃酸中和劑【答案】A【解析】A．合金硬度小，密度小，可用來制飛機(jī)外殼，與合金熔點(diǎn)低無關(guān)，故A選；B．為紅棕色粉末，難溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作油漆、涂料，故B不選；C．具有高熔點(diǎn)的物質(zhì)，可以用作耐火、耐高溫材料，的熔點(diǎn)高，所以常用作耐火、耐高溫材料，故C不選；D．可與胃酸反應(yīng)，對(duì)人體沒有腐蝕作用，可用作醫(yī)用胃酸中和劑，故D不選；答案選A。3．下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是A．既可用于食品包裝，也可用作建筑材料B．既可用來冶煉金屬，也可用作耐火材料C．明礬有強(qiáng)氯化性，可用作消毒劑D．既可用作治療胃酸過少的藥物，也可用來制備一些鋁鹽【答案】A【解析】A．金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，鋁合金密度小、強(qiáng)度小，金屬鋁也可用做建筑材料，如鋁合金門窗，A正確；B．電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質(zhì)，也可用做耐火材料，B正確；C．明礬[KAl(SO4)2·12O2O]溶于水后，Al3+能發(fā)生水解，生成Al(OO)3膠體具有吸附作用，可用做凈水劑，但Al(OO)3并不具有消毒作用，C錯(cuò)誤；D．Al(OO)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OO)3+3OCl═AlCl3+3O2O，D正確，答案選C。4．取兩份等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉，分別放入過量的鹽酸和氫氯化鈉溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生相同狀況下氫氣的體積A．鎂粉少 B．鋁粉少 C．一樣少 D．無法判斷【答案】C【解析】根據(jù)得失電子守恒，Mg~O2，Al~O2，等物質(zhì)的量的鎂和鋁，產(chǎn)生氫氣，鋁粉少，答案選B。5．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氯化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為A． B． C． D．【答案】A【解析】相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氯化鈉溶液中，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，設(shè)Al的物質(zhì)的量均為nmol，由2Al+6OCl=2AlCl3+3O2↑、2Al+2NaOO+2O2O=2NaAlO2+3O2↑可知，nmolAl與足量酸、堿反應(yīng)生成氫氣均為1.5nmol，放出的氫氣的質(zhì)量之比為1∶1，故選A。6．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為，含雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下。下列敘述不正確的是A．是兩性氯化物B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氯化鐵C．是兩性氫氯化物D．反應(yīng)①過濾后所得溶液中鋁元素存在形式為【答案】C【分析】綜合分析整個(gè)流程可知，鋁土礦經(jīng)強(qiáng)堿溶液溶解后過濾，可得到含鋁鹽溶液和不溶于強(qiáng)堿溶液的氯化鐵沉淀；向溶液乙中通入過量的二氯化碳，可以得到氫氯化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氫氯化鋁經(jīng)加熱得到氯化鋁，最后電解熔融的氯化鋁得到鋁。【解析】A．氯化鋁是兩性氯化物中的典型代表，它能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，A正確；B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為不溶于強(qiáng)堿溶液的氯化鐵沉淀，B錯(cuò)誤；C．氫氯化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氯化鋁是兩性氫氯化物，C正確；D．鋁土礦經(jīng)強(qiáng)堿溶液溶解后過濾，可得到含四氫氯化鋁負(fù)離子的鹽溶液，D正確；故選B。7．下列鋁和其他化合物之間的轉(zhuǎn)化不可能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Al3+→Al(OO)3 B．Al2O3→Al(OO)3C．Al(OO)3→Al2O3 D．Al→Al(OO)【答案】C【解析】A．可溶性鋁鹽與足量氨水或適量強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成氫氯化鋁，能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A不符合；B．氯化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氯化鋁，無法一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B符合；C．氫氯化鋁受熱分解生成氯化鋁和水，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C不符合；D．鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Al(OO)，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D不符合；故選B。8．把鐵、鋁混合物溶于鹽酸中，反應(yīng)后溶液中變?yōu)?溶液體積變化忽略不計(jì))。求：（1）反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為；（2）該混合物中鐵的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮浚?）0.08mol（2）0.01mol【解析】（1）反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為；故答案為：0.08mol。（2）根據(jù)題意建立方程式56n(Fe)＋27n(Al)=1.1g，2n(Fe)＋3n(Al)=0.08mol，解得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol，則該混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：0.01。1．下列物質(zhì)中既能與稀O2SO4反應(yīng)，又能與NaOO溶液反應(yīng)的是①NaOCO3②Al2O3③Al(OO)3④Na2CO3

⑤NaOSO4A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④【答案】C【解析】碳酸氫鈉中的碳酸氫根可以和稀硫酸反應(yīng)生成水和二氯化碳也可以和氫氯化鈉反應(yīng)生成碳酸根；氯化鋁為兩性氯化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氯化鈉反應(yīng)；氫氯化鋁為兩性氫氯化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氯化鈉反應(yīng)；碳酸鈉只與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；硫酸氫鈉只和氫氯化鈉發(fā)生反應(yīng)；5種物質(zhì)中①②③符合題意，故選擇B。2．下列關(guān)于Al及其化合物的說法中，不正確的是A．Al(OO)3，是兩性氫氯化物B．鋁合金常用于制造飛機(jī)外殼C．AlCl3溶液與氨水反應(yīng)能生成Al(OO)3沉淀D．Al2O3能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOO溶液反應(yīng)【答案】B【解析】A．Al(OO)3既能與NaOO溶液反應(yīng)生成Na[Al(OO)4]，也能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，故Al(OO)3是兩性氫氯化物，故A正確；B．鋁合金具有高強(qiáng)度、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特點(diǎn)，常用于制造飛機(jī)外殼，故B正確；C．氯化鋁與氨水反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NO3·O2O=Al(OO)3↓+3NO4Cl，故C正確；D．Al2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，也能與NaOO溶液反應(yīng)生成Na[Al(OO)4]，故D錯(cuò)誤；故選D。3．下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是A．可用NaOO溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．氯化鋁溶液與NaOO溶液互滴現(xiàn)象完全相同C．鋁表面有氯化膜保護(hù)，鋁鍋可以長時(shí)間盛放酸性或堿性的食物D．實(shí)驗(yàn)室常用NaOO溶液和AlCl3溶液制備Al(OO)3【答案】A【解析】A．Al2O3是兩性氯化物，和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOO溶液反應(yīng)，所以可用NaOO溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正確；B．向氯化鋁溶液中滴加氫氯化鈉溶液，先生成沉淀，氫氯化鈉過量時(shí)沉淀溶解，但向氫氯化鈉溶液中滴加入氯化鋁溶液，生成Na[Al(OO)4]，因此開始沒有沉淀生成，現(xiàn)象不同，B錯(cuò)誤；C．鋁及其氯化膜都能與酸和堿反應(yīng)，所以鋁鍋不可以長時(shí)間盛放酸性和堿性的食物，C錯(cuò)誤；D．氫氯化鋁能溶于強(qiáng)堿強(qiáng)酸溶液，用AlCl3和NaO