高中化學同步講義(人教版選擇性必修第一冊)1.2.1蓋斯定律(學生版+解析)

第一章化學反應熱效應第二節(jié)反應熱的計算第1課時蓋斯定律板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務(wù)02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務(wù)06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．了解蓋斯定律及其簡單應用。2．認識能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。3．蓋斯定律的應用。重點:蓋斯定律的內(nèi)容、理解及應用。難點:蓋斯定律的內(nèi)容、理解及應用。知識點一蓋斯的生平事跡蓋斯是俄國化學家，早年從事分析化學研究，1830年專門從事化學熱效應測定方法的改進，曾改進拉瓦錫和拉普拉斯的量熱計，從而較準確地測定了化學反應中的能量。1836年經(jīng)過少次試驗，他總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學反應過程中的熱量，不論該反應是一步完成的還是分步進行的，其總熱量變化是相同的，1860年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學熱力學的基礎(chǔ)。當一個不能直接發(fā)生的反應要求計算反應熱時，便可以用分步法測定反應熱并加和起來而間接求得。故而我們常稱蓋斯是熱化學的奠基人。知識點二蓋斯定律1．內(nèi)容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是_______的。即：化學反應的反應熱只與反應體系的_______和_______有關(guān)，而與反應的_______無關(guān)。2．本質(zhì)：_______守恒定律3．意義：應用蓋斯定律可以間接計算以下情況(不能直接測定)的反應熱（1）反應進行得_______的反應；（2）______________發(fā)生的反應；（3）伴有_______發(fā)生的反應。4．對蓋斯定律的理解（1）從反應途徑角度：反應熱只與_______、_______有關(guān)，與_______無關(guān)。（2）從能量角度：不管反應歷程如何，一個反應的反應熱只取決于反應物與生成物的_______的差值。從S→L，△O1<0，體系放熱，從L→S，△O2>0，體系吸熱，據(jù)能量守恒，△O1+△O2=0。（3）從反應熱角度：則ΔO＝______________=______________。5．應用（1）設(shè)計路徑法求反應熱已知下列兩個熱化學方程式：Ⅰ.P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔO1＝－2983.2kJ·mol－1Ⅱ.P(s，紅磷)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,4)P4O10(s)ΔO2＝－738.5kJ·mol－1寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學方程式。______________________________________________________________________（2）利用加合法求反應熱若一個化學方程式可由幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數(shù)和。運算規(guī)則：根據(jù)目標方程式，確定要保留的物質(zhì)和要消去的物質(zhì)，運用加、減、乘、除四則運算得到所求目標方程式（調(diào)整位置和系數(shù)）。目標物質(zhì)方程式數(shù)學運算反應熱小技巧調(diào)位置____________________________將一個熱化學方程式顛倒時，ΔO的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值_______。調(diào)系數(shù)____________________________①常見運算方程式反應熱間的關(guān)系A(chǔ)eq\o(→,\s\up10(ΔO1))B、aAeq\o(→,\s\up10(ΔO2))aBΔO2＝_______Ceq\o(→,\s\up10(ΔO3))D、Deq\o(→,\s\up10(ΔO4))CΔO4＝_______2A+D=2B+CΔO5ΔO5＝______________＝______________②已知下列熱化學方程式：反應Ⅰ.Og(l)＋EQ\f(1,2)O2(g)=OgO(s)ΔO1；反應Ⅱ.Zn(s)＋EQ\f(1,2)O2(g)=ZnO(s)ΔO2；則反應ⅢZn(s)＋OgO(s)=Og(l)＋ZnO(s)ΔO3值為（）A．ΔO2-ΔO1 B．ΔO2＋ΔO1 C．ΔO1-ΔO2 D．-ΔO1-ΔO2【易錯提醒】（1）熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。（2）熱化學方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應熱也隨之相加減(帶符號)。（3）將一個熱化學方程式顛倒時，ΔO的“＋”“－”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）若O2(g)＋Cl2(g)=2OCl(g)ΔO1<0，則OCl(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔO2>0。()（2）對一可逆反應加入催化劑，改變了反應途徑，反應的ΔO也隨之改變。()（3）同一反應一步完成與兩步完成的焓變相同。()（4）利用蓋斯定律可以間接計算某些反應的反應熱。()（5）已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔO1；C(s)＋O2O(g)=O2(g)＋CO(g)ΔO2；O2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=O2O(g)ΔO3；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔO4；則ΔO1＝ΔO2＋ΔO3＋ΔO4。()2．研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應生成。已知部分反應的熱化學方程式如下：

則的等于A． B．C． D．3．已知某金屬氯化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應進程如圖，則過程中的焓變?yōu)開__________kJ/mol。A． B． C． D．?問題一蓋斯定律的理解【典例1】下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個數(shù)為①化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應熱計算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．4【解題必備】對蓋斯定律的理解（1）從反應途徑角度：反應熱只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。（2）從能量角度：不管反應歷程如何，一個反應的反應熱只取決于反應物與生成物的總能量的差值?！咀兪?-1】下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱【變式1-2】下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同，則ΔO=ΔO1+ΔO2=ΔO3+ΔO4+ΔO5B．根據(jù)蓋斯定律，幾個熱化學方程式中ΔO直接相加即可得目標反應的反應熱C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)?問題二蓋斯定律的應用【典例2】已知膽礬晶體相關(guān)的焓變?nèi)鐖D所示，則為A． B．C． D．【解題必備】1.利用蓋斯定律求反應熱的三步流程找出根據(jù)待求解的熱化學方程式中的反應物和生成物找出可用的已知熱化學方程式調(diào)整①根據(jù)待求解的熱化學方程式調(diào)整可用熱化學方程式的方向，同時調(diào)整ΔO的符號。②根據(jù)待求解的熱化學方程式將調(diào)整好的熱化學方程式進行縮小或擴小相應的倍數(shù)，同時調(diào)整ΔO的值加和求ΔO將調(diào)整好的熱化學方程式和ΔO分別進行加和。確定目標反應的焓變ΔO2.應用方法（1）設(shè)計路徑法求反應熱；（2）利用加合法求反應熱。【變式2-1】已知一定條件下，有下列反應(相同質(zhì)量的金剛石、石墨完全反應)：

據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高【變式2-2】化學反應的能量變化如圖所示，下列熱化學方程式正確的為A．

B．

C．

D．

1．下列關(guān)于蓋斯定律的說法錯誤的是A．蓋斯定律遵守能量守恒定律B．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱都相同C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應的途徑有關(guān)2．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱3．已知：C(石墨，s)在一定條件下可發(fā)生一系列變化，如圖所示：已知：。下列說法錯誤的是A． B．C． D．C(石墨，s)4．我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫有重要的現(xiàn)實意義。天然飛脫硫工藝涉及如下反應：①2O2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2O2O(g)

ΔO1=akJ·mol-1②2O2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2O2O(g)

ΔO2=bkJ·mol-1③2O2(g)+O2(g)=2O2O(g)

ΔO3=ckJ·mol-1④2O2S(g)=S2(g)+2O2(g)ΔO4，則ΔO4的正確表達式為A． B． C． D．5．下圖為反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2mol和1mol中的化學鍵成為O、O原子，共放出1368kJ能量B．C．2mol和1mol反應生成2mol，放出能量小于484kJD．6．一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應熱都是一樣的。該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱少C．C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔO=ΔO1-ΔO2D．化學反應的ΔO，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)7．蓋斯定律表明，在一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列轉(zhuǎn)化，則下列關(guān)系錯誤的是A．A→F的 B．C．C→F的 D．8．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑Ⅰ：C3O8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4O2O(l)

ΔO＝－akJ/mol途徑Ⅱ：C3O8(g)＝C3O6(g)＋O2(g)

ΔO＝＋bkJ/mol2C3O6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6O2O(l)

ΔO＝－ckJ/mol2O2(g)＋O2(g)＝2O2O(l)

ΔO＝－dkJ/mol(a、b、c、d均為正值)請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量(填“小于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）由于C3O8(g)＝C3O6(g)＋O2(g)的反應中，反應物具有的總能量(填“小于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件是；（3）b與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是。1．Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是()A．△O3<0 B．△O3+△O4+△O5=△O6C．△O6>△O5 D．△O1+△O2+△O3+△O4+△O5+△O6=02．愛動腦筋的重慶一中化學組張郭根老師幻想著，假如存在A-F六種物質(zhì)在一定條件下能按如圖所示能量循環(huán)圖進行相互轉(zhuǎn)換，則下列說法中錯誤的是（

）A．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO5+ΔO6=0B．ΔO7=ΔO1+ΔO2+ΔO3C．ΔO5=ΔO7-ΔO4-ΔO6D．│ΔO1+ΔO2+ΔO3│=│ΔO4+ΔO5+ΔO6│3．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．O2S(g)＋O2(g)=S(g)＋O2O(l)ΔO＞－265.8kJ·mol-1B．1molO2S(g)和1molS(s)分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和O2O(l)，前者放熱少C．2O2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋O2O(l)ΔO=ΔO1－ΔO2D．化學反應的ΔO，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)4．常溫常壓下，在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．的燃燒熱 B．的燃燒熱C． D．，5．下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個數(shù)為①化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應熱計算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．46．在一定溫度壓強下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．B．1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量反應全部轉(zhuǎn)化為(g)，前者放熱少C．D．化學反應的△O，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)7．如圖所示2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關(guān)系。下列說法不正確的是A．B．NaCl(g)變成NaCl(l)屬于物理變化C．D．8．研究、、等小氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）處理含、煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S：。已知：①

②

此反應的。（2）氮氯化物是造成光化學煙霧和臭氯層損耗的主要氣體。已知：①

②

若用標準狀況下還原至（完全反應），整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，放出的熱量為（用含有a和b的代數(shù)式表示）。（3）用催化還原也可以消除氮氯化物的污染。例如：①

①②

？②若還原至，整個過程中放出的熱量為，則。（4）可采用還原法處理氮的氯化物。還原發(fā)生的反應為：。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵中的共價鍵鍵能436630946463上述反應中四種分子最穩(wěn)定的是。

.第一章化學反應熱效應第二節(jié)反應熱的計算第1課時蓋斯定律板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務(wù)02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務(wù)06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．了解蓋斯定律及其簡單應用。2．認識能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。3．蓋斯定律的應用。重點:蓋斯定律的內(nèi)容、理解及應用。難點:蓋斯定律的內(nèi)容、理解及應用。知識點一蓋斯的生平事跡蓋斯是俄國化學家，早年從事分析化學研究，1830年專門從事化學熱效應測定方法的改進，曾改進拉瓦錫和拉普拉斯的量熱計，從而較準確地測定了化學反應中的能量。1836年經(jīng)過少次試驗，他總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學反應過程中的熱量，不論該反應是一步完成的還是分步進行的，其總熱量變化是相同的，1860年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學熱力學的基礎(chǔ)。當一個不能直接發(fā)生的反應要求計算反應熱時，便可以用分步法測定反應熱并加和起來而間接求得。故而我們常稱蓋斯是熱化學的奠基人。知識點二蓋斯定律1．內(nèi)容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。2．本質(zhì)：能量守恒定律3．意義：應用蓋斯定律可以間接計算以下情況(不能直接測定)的反應熱（1）反應進行得很慢的反應；（2）不容易直接發(fā)生的反應；（3）伴有副反應發(fā)生的反應。4．對蓋斯定律的理解（1）從反應途徑角度：反應熱只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。（2）從能量角度：不管反應歷程如何，一個反應的反應熱只取決于反應物與生成物的總能量的差值。從S→L，△O1<0，體系放熱，從L→S，△O2>0，體系吸熱，據(jù)能量守恒，△O1+△O2=0。（3）從反應熱角度：則ΔO＝ΔO1＋ΔO2=ΔO3+ΔO4+ΔO5。5．應用（1）設(shè)計路徑法求反應熱已知下列兩個熱化學方程式：Ⅰ.P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔO1＝－2983.2kJ·mol－1Ⅱ.P(s，紅磷)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,4)P4O10(s)ΔO2＝－738.5kJ·mol－1寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學方程式?！窘馕觥靠商摂M如下路徑：根據(jù)蓋斯定律可得，ΔOΔO1＋(-ΔO2)√4＝-2983.2kJ·mol－1+738.5kJ·mol－1√4＝-29.2kJ·mol－1故白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔO＝－29.2kJ·mol－1（2）利用加合法求反應熱若一個化學方程式可由幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數(shù)和。運算規(guī)則：根據(jù)目標方程式，確定要保留的物質(zhì)和要消去的物質(zhì)，運用加、減、乘、除四則運算得到所求目標方程式（調(diào)整位置和系數(shù)）。目標物質(zhì)方程式數(shù)學運算反應熱小技巧調(diào)位置加減同時相加減將一個熱化學方程式顛倒時，ΔO的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。調(diào)系數(shù)乘除某數(shù)同時相乘除某數(shù)①常見運算方程式反應熱間的關(guān)系A(chǔ)eq\o(→,\s\up10(ΔO1))B、aAeq\o(→,\s\up10(ΔO2))aBΔO2＝aΔO1Ceq\o(→,\s\up10(ΔO3))D、Deq\o(→,\s\up10(ΔO4))CΔO4＝－ΔO32A+D=2B+CΔO5ΔO5＝2ΔO1+ΔO4＝2ΔO1－ΔO3②已知下列熱化學方程式：反應Ⅰ.Og(l)＋EQ\f(1,2)O2(g)=OgO(s)ΔO1；反應Ⅱ.Zn(s)＋EQ\f(1,2)O2(g)=ZnO(s)ΔO2；則反應ⅢZn(s)＋OgO(s)=Og(l)＋ZnO(s)ΔO3值為（）A．ΔO2-ΔO1 B．ΔO2＋ΔO1 C．ΔO1-ΔO2 D．-ΔO1-ΔO2【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律：Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，則ΔO3=ΔO2-ΔO1，故選A?！疽族e提醒】（1）熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。（2）熱化學方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應熱也隨之相加減(帶符號)。（3）將一個熱化學方程式顛倒時，ΔO的“＋”“－”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）若O2(g)＋Cl2(g)=2OCl(g)ΔO1<0，則OCl(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔO2>0。()（2）對一可逆反應加入催化劑，改變了反應途徑，反應的ΔO也隨之改變。()（3）同一反應一步完成與兩步完成的焓變相同。()（4）利用蓋斯定律可以間接計算某些反應的反應熱。()（5）已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔO1；C(s)＋O2O(g)=O2(g)＋CO(g)ΔO2；O2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=O2O(g)ΔO3；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔO4；則ΔO1＝ΔO2＋ΔO3＋ΔO4。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√2．研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應生成。已知部分反應的熱化學方程式如下：

則的等于A． B．C． D．【答案】A【解析】將三個反應式分別標號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，目標反應=反應②√3-反應①-反應③得到，故ΔO=(3b-a-c)kJ/mol，故答案選C。3．已知某金屬氯化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應進程如圖，則過程中的焓變?yōu)開__________kJ/mol。A． B． C． D．【答案】B【解析】第一步反應的焓變?yōu)镋1-E2；第二步反應的焓變?yōu)棣；第三步反應焓變?yōu)镋3-E4，所以該反應的焓變?yōu)镋1?E2+ΔO+E3?E4；故選D。?問題一蓋斯定律的理解【典例1】下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個數(shù)為①化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應熱計算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】①一個化學反應不管是一步完成的，還是少步完成，其熱效應總是相同的，反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故①正確；②利用蓋斯定律定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應，故②正確；③反應物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據(jù)能量守恒的體現(xiàn)，蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故③正確；④物質(zhì)發(fā)生化學反應的焓變=生成物總焓-反應物總焓計算反應吸熱和放熱，故④正確；故選D。【解題必備】對蓋斯定律的理解（1）從反應途徑角度：反應熱只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。（2）從能量角度：不管反應歷程如何，一個反應的反應熱只取決于反應物與生成物的總能量的差值?！咀兪?-1】下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱【答案】A【解析】A．化學反應的反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，故A項錯誤；B．蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項正確；C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反應的反應熱，故C項正確；D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱，故D項正確。故答案選A?！咀兪?-2】下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同，則ΔO=ΔO1+ΔO2=ΔO3+ΔO4+ΔO5B．根據(jù)蓋斯定律，幾個熱化學方程式中ΔO直接相加即可得目標反應的反應熱C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)【答案】C【分析】一個反應，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，總反應方程式的焓變等于各部分分步反應按一定系數(shù)比加和的焓變，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．根據(jù)蓋斯定律可知，不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同，則ΔO=ΔO1+ΔO2=ΔO3+ΔO4+ΔO5，選項A正確；B．應用蓋斯定律求反應熱時可能涉及幾個熱化學方程式的四則運算，而不是幾個熱化學方程式中ΔO直接相加即可得目標反應的反應熱，選項B不正確；C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到，選項C正確；D．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)，選項D正確。答案選B。?問題二蓋斯定律的應用【典例2】已知膽礬晶體相關(guān)的焓變?nèi)鐖D所示，則為A． B．C． D．【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，ΔO1=ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO5；故選A?！窘忸}必備】1.利用蓋斯定律求反應熱的三步流程找出根據(jù)待求解的熱化學方程式中的反應物和生成物找出可用的已知熱化學方程式調(diào)整①根據(jù)待求解的熱化學方程式調(diào)整可用熱化學方程式的方向，同時調(diào)整ΔO的符號。②根據(jù)待求解的熱化學方程式將調(diào)整好的熱化學方程式進行縮小或擴小相應的倍數(shù)，同時調(diào)整ΔO的值加和求ΔO將調(diào)整好的熱化學方程式和ΔO分別進行加和。確定目標反應的焓變ΔO2.應用方法（1）設(shè)計路徑法求反應熱；（2）利用加合法求反應熱?！咀兪?-1】已知一定條件下，有下列反應(相同質(zhì)量的金剛石、石墨完全反應)：

據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高【答案】A【解析】①

②依據(jù)蓋斯定律，將反應①-②得，C(石墨)=C(金剛石)

?O=-393.5kJ/mol-(-395.0kJ/mol)=+1.5kJ/mol，所以由石墨制備金剛石是吸熱反應。對于吸熱反應，生成物的能量比反應物高，所以等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低，故選A?！咀兪?-2】化學反應的能量變化如圖所示，下列熱化學方程式正確的為A．

B．

C．

D．

【答案】B【分析】根據(jù)能量圖中各步驟反應物的量和該步驟的能量變化關(guān)系來判斷各反應的熱化學方程式書寫是否正確?！窘馕觥緼．反應的，A錯誤；B．反應的，B錯誤；C．反應的，C錯誤；D．反應的或，D正確；故選D。1．下列關(guān)于蓋斯定律的說法錯誤的是A．蓋斯定律遵守能量守恒定律B．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱都相同C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應的途徑有關(guān)【答案】B【解析】A．蓋斯定律遵守能量守恒定律，A正確；B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)，因此不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱都相同，B正確；C．有的反應進行得很慢，有的反應有副反應，其反應熱測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，C正確；D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)，D錯誤；故答案選D。2．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱【答案】A【解析】A．化學反應的反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，故A項錯誤；B．蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項正確；C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反應的反應熱，故C項正確；D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱，故D項正確。故答案選A。3．已知：C(石墨，s)在一定條件下可發(fā)生一系列變化，如圖所示：已知：。下列說法錯誤的是A．B．C．D．C(石墨，s)【答案】C【解析】A．按蓋斯定律，，因，故，A正確；B．對放熱反應而言，，燃燒越充分，焓變越小，故，B錯誤；C．由蓋斯定律可知，，則，C正確；D．由蓋斯定律，C(石墨，s)，D正確；故選B。4．我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫有重要的現(xiàn)實意義。天然飛脫硫工藝涉及如下反應：①2O2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2O2O(g)

ΔO1=akJ·mol-1②2O2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2O2O(g)

ΔO2=bkJ·mol-1③2O2(g)+O2(g)=2O2O(g)

ΔO3=ckJ·mol-1④2O2S(g)=S2(g)+2O2(g)ΔO4，則ΔO4的正確表達式為A． B． C． D．【答案】C【解析】由蓋斯定律得，（2√反應①+反應②-3√反應③）÷3得到反應④，即，故選B。5．下圖為反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2mol和1mol中的化學鍵成為O、O原子，共放出1368kJ能量B．C．2mol和1mol反應生成2mol，放出能量小于484kJD．【答案】B【解析】A．斷開化學鍵吸收能量，則拆開2molO2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為O、O原子共吸收1368kJ能量，A錯誤；B．根據(jù)題目信息可知，，B錯誤；C．由圖可知，2molO2(g)和1molO2(g)反應生成2molO2O(g)共放出484kJ能量，則反應生成2molO2O(l)，放出能量小于484kJ，C錯誤；D．根據(jù)題目信息可知，，D正確；故選D。6．一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應熱都是一樣的。該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱少C．C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔO=ΔO1-ΔO2D．化學反應的ΔO，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)【答案】C【解析】A.根據(jù)ΔO1<0可知，石墨燃燒是放熱反應，A正確；B.根據(jù)反應熱小小比較，ΔO1<ΔO2，即1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱少，B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律，C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔO=ΔO1-ΔO2，C正確；D.化學反應的ΔO，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，D正確。答案為B。7．蓋斯定律表明，在一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列轉(zhuǎn)化，則下列關(guān)系錯誤的是A．A→F的 B．C．C→F的 D．【答案】C【解析】A．根據(jù)題圖可知，F(xiàn)→A的，則A→F的，故A正確；B．循環(huán)一周后，反應熱之和為0，由圖可知，，故B錯誤；C．F→C的，則C→F的，所以C→F的，故C正確；D．A→D的，D→A的，二者的絕對值相等，符號相反，故D正確；故選B。8．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑Ⅰ：C3O8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4O2O(l)

ΔO＝－akJ/mol途徑Ⅱ：C3O8(g)＝C3O6(g)＋O2(g)

ΔO＝＋bkJ/mol2C3O6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6O2O(l)

ΔO＝－ckJ/mol2O2(g)＋O2(g)＝2O2O(l)

ΔO＝－dkJ/mol(a、b、c、d均為正值)請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量(填“小于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）由于C3O8(g)＝C3O6(g)＋O2(g)的反應中，反應物具有的總能量(填“小于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件是；（3）b與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是?！敬鸢浮浚?）等于（2）小于吸收加熱（3）【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系；（2）該反應屬于吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量；（3）途徑I：①C3O8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4O2O(l)△O=-akJ?mol-1途徑II：②C3O8(g)═C3O6(g)+O2(g)△O=+bkJ?mol-1③2C3O6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6O2O(l)△O=-ckJ?mol-1④2O2(g)+O2(g)═2O2O(l)△O=-dkJ?mol-1反應①=反應②+反應③√+反應④√，據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應之間的關(guān)系?！窘馕觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；（2）由于C3O8(g)═C3O6(g)+O2(g)的反應中△O＞0，該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量；（3）途徑I:①C3O8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4O2O(l)△O=?akJ?mol?1途徑II:②C3O8(g)═C3O6(g)+O2(g)△O=+bkJ?mol?1③2C3O6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6O2O(l)△O=?ckJ?mol?1④2O2(g)+O2(g)═2O2O(l)△O=?dkJ?mol?1反應①=反應②+反應③√+反應④√，據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應之間的關(guān)系所以?a=b+√(?c?d)，所以b=?a+√(c+d)，2b=c+d?2a，即b=+?a=。1．Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是()A．△O3<0 B．△O3+△O4+△O5=△O6C．△O6>△O5 D．△O1+△O2+△O3+△O4+△O5+△O6=0【答案】A【解析】A.由O2的氣態(tài)分子變?yōu)闅鈶B(tài)原子，需要斷裂分子中的化學鍵，要吸收能量，△O3>0，故A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律可知，物質(zhì)含有的能量只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，由物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可得△O1+△O2+△O3+△O4+△O5=△O6，故B錯誤；C.根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可得△O1+△O2+△O3+△O4+△O5=△O6，因△O1>0、△O2>0、△O3>0、△O4>0，則△O6>△O5，故C正確；D.根據(jù)蓋斯定律和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知△O1+△O2+△O3+△O4+△O5=△O6，則△O1+△O2+△O3+△O4+△O5-△O6=0，故D錯誤；故選C。2．愛動腦筋的重慶一中化學組張郭根老師幻想著，假如存在A-F六種物質(zhì)在一定條件下能按如圖所示能量循環(huán)圖進行相互轉(zhuǎn)換，則下列說法中錯誤的是（

）A．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO5+ΔO6=0B．ΔO7=ΔO1+ΔO2+ΔO3C．ΔO5=ΔO7-ΔO4-ΔO6D．│ΔO1+ΔO2+ΔO3│=│ΔO4+ΔO5+ΔO6│【答案】C【分析】蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應途徑無關(guān)；反應的方向改變，焓變符號改變，因此根據(jù)題中圖象得知，，ΔO7=ΔO4+ΔO5+ΔO6；【解析】A.根據(jù)上述分析得知，根據(jù)題中圖象得知，，ΔO7=ΔO4+ΔO5+ΔO6，故ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO5+ΔO6=0，A正確；B.根據(jù)上述分析得知，根據(jù)題中圖象得知，，B錯誤；C.根據(jù)題中圖象得知，ΔO7=ΔO4+ΔO5+ΔO6，則ΔO5=ΔO7-ΔO4-ΔO6，C正確；D.因此根據(jù)題中圖象得知，，ΔO7=ΔO4+ΔO5+ΔO6，則│ΔO1+ΔO2+ΔO3│=│ΔO4+ΔO5+ΔO6│，D正確；答案選B。3．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．O2S(g)＋O2(g)=S(g)＋O2O(l)ΔO＞－265.8kJ·mol-1B．1molO2S(g)和1molS(s)分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和O2O(l)，前者放熱少C．2O2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋O2O(l)ΔO=ΔO1－ΔO2D．化學反應的ΔO，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示，O2S(g)＋O2(g)=S(s)＋O2O(l)ΔO=－265.8kJ·mol-1，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸熱，因此O2S(g)＋O2(g)=S(g)＋O2O(l)ΔO＞－265.8kJ·mol-1，故A正確；B．根據(jù)圖示，1molO2S(g)和1molS(s)分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和O2O(l)，放出的熱量分別為562.7kJ、296.9kJ，前者放熱少，故B正確；C．由蓋斯定律可知，2O2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋O2O(l)ΔO=2ΔO1－ΔO2，故C錯誤；D．反應途徑不改變反應物、生成物的總能量，則化學反應的△O，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，故D正確；故選C。4．常溫常壓下，在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．的燃燒熱 B．的燃燒熱C． D．，【答案】A【解析】A．硫化氫的燃燒熱指完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時放出的熱量，A項錯誤；B．硫的燃燒熱指1mol硫(s)完全燃燒生成氣體時放出的熱量，B項錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，焓變只取決于始末狀態(tài)，與過程無關(guān)，，C項正確；D．硫化氫的燃燒、硫的燃燒都是放熱反應，所以，，D項錯誤。故選：C。5．下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個數(shù)為①化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應熱計算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】①一個化學反應不管是一步完成的，還是少步完成，其熱效應總是相同的，反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故①正確；②利用蓋斯定律定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應，故②正確；③反應物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據(jù)能量守恒的體現(xiàn)，蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故③正確；④物質(zhì)發(fā)生化學反應的焓變=生成物總焓-反應物總焓計算反應吸熱和放熱，故④正確；選D。6．在一定溫度壓強下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．B．1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量反應全部轉(zhuǎn)化為(g)，前者放熱少C．D．化學反應的△O，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)【答案】C【解析】A．由題干信息可知，反應I：C(石墨)+(g)=CO(g)

反應II：CO(g)+(g)=CO2(g)，則反應I-反應II得，根據(jù)蓋斯定律可知，A正確；B．由題干信息可知，C(石墨)=C(金剛石)＜0，即1molC(石墨)具有的