高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊(cè))1.2.1蓋斯定律(學(xué)生版+解析)

第一章化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算第1課時(shí)蓋斯定律板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．了解蓋斯定律及其簡單應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。3．蓋斯定律的應(yīng)用。重點(diǎn):蓋斯定律的內(nèi)容、理解及應(yīng)用。難點(diǎn):蓋斯定律的內(nèi)容、理解及應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一蓋斯的生平事跡蓋斯是俄國化學(xué)家，早年從事分析化學(xué)研究，1830年專門從事化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)定方法的改進(jìn)，曾改進(jìn)拉瓦錫和拉普拉斯的量熱計(jì)，從而較準(zhǔn)確地測(cè)定了化學(xué)反應(yīng)中的能量。1836年經(jīng)過少次試驗(yàn)，他總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的，1860年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學(xué)熱力學(xué)的基礎(chǔ)。當(dāng)一個(gè)不能直接發(fā)生的反應(yīng)要求計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，便可以用分步法測(cè)定反應(yīng)熱并加和起來而間接求得。故而我們常稱蓋斯是熱化學(xué)的奠基人。知識(shí)點(diǎn)二蓋斯定律1．內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是_______的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_______和_______有關(guān)，而與反應(yīng)的_______無關(guān)。2．本質(zhì)：_______守恒定律3．意義：應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱（1）反應(yīng)進(jìn)行得_______的反應(yīng)；（2）______________發(fā)生的反應(yīng)；（3）伴有_______發(fā)生的反應(yīng)。4．對(duì)蓋斯定律的理解（1）從反應(yīng)途徑角度：反應(yīng)熱只與_______、_______有關(guān)，與_______無關(guān)。（2）從能量角度：不管反應(yīng)歷程如何，一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物與生成物的_______的差值。從S→L，△O1<0，體系放熱，從L→S，△O2>0，體系吸熱，據(jù)能量守恒，△O1+△O2=0。（3）從反應(yīng)熱角度：則ΔO＝______________=______________。5．應(yīng)用（1）設(shè)計(jì)路徑法求反應(yīng)熱已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：Ⅰ.P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔO1＝－2983.2kJ·mol－1Ⅱ.P(s，紅磷)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,4)P4O10(s)ΔO2＝－738.5kJ·mol－1寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式。______________________________________________________________________（2）利用加合法求反應(yīng)熱若一個(gè)化學(xué)方程式可由幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。運(yùn)算規(guī)則：根據(jù)目標(biāo)方程式，確定要保留的物質(zhì)和要消去的物質(zhì)，運(yùn)用加、減、乘、除四則運(yùn)算得到所求目標(biāo)方程式（調(diào)整位置和系數(shù)）。目標(biāo)物質(zhì)方程式數(shù)學(xué)運(yùn)算反應(yīng)熱小技巧調(diào)位置____________________________將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔO的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值_______。調(diào)系數(shù)____________________________①常見運(yùn)算方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系A(chǔ)eq\o(→,\s\up10(ΔO1))B、aAeq\o(→,\s\up10(ΔO2))aBΔO2＝_______Ceq\o(→,\s\up10(ΔO3))D、Deq\o(→,\s\up10(ΔO4))CΔO4＝_______2A+D=2B+CΔO5ΔO5＝______________＝______________②已知下列熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ.Og(l)＋EQ\f(1,2)O2(g)=OgO(s)ΔO1；反應(yīng)Ⅱ.Zn(s)＋EQ\f(1,2)O2(g)=ZnO(s)ΔO2；則反應(yīng)ⅢZn(s)＋OgO(s)=Og(l)＋ZnO(s)ΔO3值為（）A．ΔO2-ΔO1 B．ΔO2＋ΔO1 C．ΔO1-ΔO2 D．-ΔO1-ΔO2【易錯(cuò)提醒】（1）熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。（2）熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號(hào))。（3）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔO的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）若O2(g)＋Cl2(g)=2OCl(g)ΔO1<0，則OCl(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔO2>0。()（2）對(duì)一可逆反應(yīng)加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)的ΔO也隨之改變。()（3）同一反應(yīng)一步完成與兩步完成的焓變相同。()（4）利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。()（5）已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔO1；C(s)＋O2O(g)=O2(g)＋CO(g)ΔO2；O2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=O2O(g)ΔO3；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔO4；則ΔO1＝ΔO2＋ΔO3＋ΔO4。()2．研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

則的等于A． B．C． D．3．已知某金屬氯化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則過程中的焓變?yōu)開__________kJ/mol。A． B． C． D．?問題一蓋斯定律的理解【典例1】下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個(gè)數(shù)為①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測(cè)定的反應(yīng)熱計(jì)算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．4【解題必備】對(duì)蓋斯定律的理解（1）從反應(yīng)途徑角度：反應(yīng)熱只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。（2）從能量角度：不管反應(yīng)歷程如何，一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的差值。【變式1-1】下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【變式1-2】下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同，則ΔO=ΔO1+ΔO2=ΔO3+ΔO4+ΔO5B．根據(jù)蓋斯定律，幾個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔO直接相加即可得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)?問題二蓋斯定律的應(yīng)用【典例2】已知膽礬晶體相關(guān)的焓變?nèi)鐖D所示，則為A． B．C． D．【解題必備】1.利用蓋斯定律求反應(yīng)熱的三步流程找出根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物找出可用的已知熱化學(xué)方程式調(diào)整①根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整可用熱化學(xué)方程式的方向，同時(shí)調(diào)整ΔO的符號(hào)。②根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式進(jìn)行縮小或擴(kuò)小相應(yīng)的倍數(shù)，同時(shí)調(diào)整ΔO的值加和求ΔO將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式和ΔO分別進(jìn)行加和。確定目標(biāo)反應(yīng)的焓變?chǔ)2.應(yīng)用方法（1）設(shè)計(jì)路徑法求反應(yīng)熱；（2）利用加合法求反應(yīng)熱?！咀兪?-1】已知一定條件下，有下列反應(yīng)(相同質(zhì)量的金剛石、石墨完全反應(yīng))：

據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高【變式2-2】化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列熱化學(xué)方程式正確的為A．

B．

C．

D．

1．下列關(guān)于蓋斯定律的說法錯(cuò)誤的是A．蓋斯定律遵守能量守恒定律B．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)2．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱3．已知：C(石墨，s)在一定條件下可發(fā)生一系列變化，如圖所示：已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A． B．C． D．C(石墨，s)4．我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫有重要的現(xiàn)實(shí)意義。天然飛脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：①2O2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2O2O(g)

ΔO1=akJ·mol-1②2O2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2O2O(g)

ΔO2=bkJ·mol-1③2O2(g)+O2(g)=2O2O(g)

ΔO3=ckJ·mol-1④2O2S(g)=S2(g)+2O2(g)ΔO4，則ΔO4的正確表達(dá)式為A． B． C． D．5．下圖為反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2mol和1mol中的化學(xué)鍵成為O、O原子，共放出1368kJ能量B．C．2mol和1mol反應(yīng)生成2mol，放出能量小于484kJD．6．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱都是一樣的。該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱少C．C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔO=ΔO1-ΔO2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔO，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)7．蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列轉(zhuǎn)化，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．A→F的 B．C．C→F的 D．8．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑Ⅰ：C3O8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4O2O(l)

ΔO＝－akJ/mol途徑Ⅱ：C3O8(g)＝C3O6(g)＋O2(g)

ΔO＝＋bkJ/mol2C3O6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6O2O(l)

ΔO＝－ckJ/mol2O2(g)＋O2(g)＝2O2O(l)

ΔO＝－dkJ/mol(a、b、c、d均為正值)請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量(填“小于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）由于C3O8(g)＝C3O6(g)＋O2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量(填“小于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是；（3）b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。1．Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是()A．△O3<0 B．△O3+△O4+△O5=△O6C．△O6>△O5 D．△O1+△O2+△O3+△O4+△O5+△O6=02．愛動(dòng)腦筋的重慶一中化學(xué)組張郭根老師幻想著，假如存在A-F六種物質(zhì)在一定條件下能按如圖所示能量循環(huán)圖進(jìn)行相互轉(zhuǎn)換，則下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO5+ΔO6=0B．ΔO7=ΔO1+ΔO2+ΔO3C．ΔO5=ΔO7-ΔO4-ΔO6D．│ΔO1+ΔO2+ΔO3│=│ΔO4+ΔO5+ΔO6│3．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．O2S(g)＋O2(g)=S(g)＋O2O(l)ΔO＞－265.8kJ·mol-1B．1molO2S(g)和1molS(s)分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和O2O(l)，前者放熱少C．2O2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋O2O(l)ΔO=ΔO1－ΔO2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔO，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)4．常溫常壓下，在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．的燃燒熱 B．的燃燒熱C． D．，5．下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個(gè)數(shù)為①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測(cè)定的反應(yīng)熱計(jì)算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．46．在一定溫度壓強(qiáng)下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．B．1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為(g)，前者放熱少C．D．化學(xué)反應(yīng)的△O，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)7．如圖所示2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系。下列說法不正確的是A．B．NaCl(g)變成NaCl(l)屬于物理變化C．D．8．研究、、等小氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）處理含、煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S：。已知：①

②

此反應(yīng)的。（2）氮氯化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氯層損耗的主要?dú)怏w。已知：①

②

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至（完全反應(yīng)），整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，放出的熱量為（用含有a和b的代數(shù)式表示）。（3）用催化還原也可以消除氮氯化物的污染。例如：①

①②

？②若還原至，整個(gè)過程中放出的熱量為，則。（4）可采用還原法處理氮的氯化物。還原發(fā)生的反應(yīng)為：。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵中的共價(jià)鍵鍵能436630946463上述反應(yīng)中四種分子最穩(wěn)定的是。

.第一章化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算第1課時(shí)蓋斯定律板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．了解蓋斯定律及其簡單應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。3．蓋斯定律的應(yīng)用。重點(diǎn):蓋斯定律的內(nèi)容、理解及應(yīng)用。難點(diǎn):蓋斯定律的內(nèi)容、理解及應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一蓋斯的生平事跡蓋斯是俄國化學(xué)家，早年從事分析化學(xué)研究，1830年專門從事化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)定方法的改進(jìn)，曾改進(jìn)拉瓦錫和拉普拉斯的量熱計(jì)，從而較準(zhǔn)確地測(cè)定了化學(xué)反應(yīng)中的能量。1836年經(jīng)過少次試驗(yàn)，他總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的，1860年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學(xué)熱力學(xué)的基礎(chǔ)。當(dāng)一個(gè)不能直接發(fā)生的反應(yīng)要求計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，便可以用分步法測(cè)定反應(yīng)熱并加和起來而間接求得。故而我們常稱蓋斯是熱化學(xué)的奠基人。知識(shí)點(diǎn)二蓋斯定律1．內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2．本質(zhì)：能量守恒定律3．意義：應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱（1）反應(yīng)進(jìn)行得很慢的反應(yīng)；（2）不容易直接發(fā)生的反應(yīng)；（3）伴有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)。4．對(duì)蓋斯定律的理解（1）從反應(yīng)途徑角度：反應(yīng)熱只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。（2）從能量角度：不管反應(yīng)歷程如何，一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的差值。從S→L，△O1<0，體系放熱，從L→S，△O2>0，體系吸熱，據(jù)能量守恒，△O1+△O2=0。（3）從反應(yīng)熱角度：則ΔO＝ΔO1＋ΔO2=ΔO3+ΔO4+ΔO5。5．應(yīng)用（1）設(shè)計(jì)路徑法求反應(yīng)熱已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：Ⅰ.P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔO1＝－2983.2kJ·mol－1Ⅱ.P(s，紅磷)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,4)P4O10(s)ΔO2＝－738.5kJ·mol－1寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式。【解析】可虛擬如下路徑：根據(jù)蓋斯定律可得，ΔOΔO1＋(-ΔO2)√4＝-2983.2kJ·mol－1+738.5kJ·mol－1√4＝-29.2kJ·mol－1故白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔO＝－29.2kJ·mol－1（2）利用加合法求反應(yīng)熱若一個(gè)化學(xué)方程式可由幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。運(yùn)算規(guī)則：根據(jù)目標(biāo)方程式，確定要保留的物質(zhì)和要消去的物質(zhì)，運(yùn)用加、減、乘、除四則運(yùn)算得到所求目標(biāo)方程式（調(diào)整位置和系數(shù)）。目標(biāo)物質(zhì)方程式數(shù)學(xué)運(yùn)算反應(yīng)熱小技巧調(diào)位置加減同時(shí)相加減將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔO的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。調(diào)系數(shù)乘除某數(shù)同時(shí)相乘除某數(shù)①常見運(yùn)算方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系A(chǔ)eq\o(→,\s\up10(ΔO1))B、aAeq\o(→,\s\up10(ΔO2))aBΔO2＝aΔO1Ceq\o(→,\s\up10(ΔO3))D、Deq\o(→,\s\up10(ΔO4))CΔO4＝－ΔO32A+D=2B+CΔO5ΔO5＝2ΔO1+ΔO4＝2ΔO1－ΔO3②已知下列熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ.Og(l)＋EQ\f(1,2)O2(g)=OgO(s)ΔO1；反應(yīng)Ⅱ.Zn(s)＋EQ\f(1,2)O2(g)=ZnO(s)ΔO2；則反應(yīng)ⅢZn(s)＋OgO(s)=Og(l)＋ZnO(s)ΔO3值為（）A．ΔO2-ΔO1 B．ΔO2＋ΔO1 C．ΔO1-ΔO2 D．-ΔO1-ΔO2【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律：Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，則ΔO3=ΔO2-ΔO1，故選A?！疽族e(cuò)提醒】（1）熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。（2）熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號(hào))。（3）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔO的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）若O2(g)＋Cl2(g)=2OCl(g)ΔO1<0，則OCl(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔO2>0。()（2）對(duì)一可逆反應(yīng)加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)的ΔO也隨之改變。()（3）同一反應(yīng)一步完成與兩步完成的焓變相同。()（4）利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。()（5）已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔO1；C(s)＋O2O(g)=O2(g)＋CO(g)ΔO2；O2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=O2O(g)ΔO3；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔO4；則ΔO1＝ΔO2＋ΔO3＋ΔO4。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√2．研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

則的等于A． B．C． D．【答案】A【解析】將三個(gè)反應(yīng)式分別標(biāo)號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)②√3-反應(yīng)①-反應(yīng)③得到，故ΔO=(3b-a-c)kJ/mol，故答案選C。3．已知某金屬氯化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則過程中的焓變?yōu)開__________kJ/mol。A． B． C． D．【答案】B【解析】第一步反應(yīng)的焓變?yōu)镋1-E2；第二步反應(yīng)的焓變?yōu)棣；第三步反應(yīng)焓變?yōu)镋3-E4，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)镋1?E2+ΔO+E3?E4；故選D。?問題一蓋斯定律的理解【典例1】下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個(gè)數(shù)為①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測(cè)定的反應(yīng)熱計(jì)算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的，還是少步完成，其熱效應(yīng)總是相同的，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故①正確；②利用蓋斯定律定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，故②正確；③反應(yīng)物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據(jù)能量守恒的體現(xiàn)，蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故③正確；④物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓計(jì)算反應(yīng)吸熱和放熱，故④正確；故選D?！窘忸}必備】對(duì)蓋斯定律的理解（1）從反應(yīng)途徑角度：反應(yīng)熱只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。（2）從能量角度：不管反應(yīng)歷程如何，一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的差值?！咀兪?-1】下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項(xiàng)正確；C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難以測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C項(xiàng)正確；D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項(xiàng)正確。故答案選A?！咀兪?-2】下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同，則ΔO=ΔO1+ΔO2=ΔO3+ΔO4+ΔO5B．根據(jù)蓋斯定律，幾個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔO直接相加即可得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)【答案】C【分析】一個(gè)反應(yīng)，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，總反應(yīng)方程式的焓變等于各部分分步反應(yīng)按一定系數(shù)比加和的焓變，據(jù)此分析。【解析】A．根據(jù)蓋斯定律可知，不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同，則ΔO=ΔO1+ΔO2=ΔO3+ΔO4+ΔO5，選項(xiàng)A正確；B．應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)熱時(shí)可能涉及幾個(gè)熱化學(xué)方程式的四則運(yùn)算，而不是幾個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔO直接相加即可得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項(xiàng)B不正確；C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，選項(xiàng)D正確。答案選B。?問題二蓋斯定律的應(yīng)用【典例2】已知膽礬晶體相關(guān)的焓變?nèi)鐖D所示，則為A． B．C． D．【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，ΔO1=ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO5；故選A?！窘忸}必備】1.利用蓋斯定律求反應(yīng)熱的三步流程找出根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物找出可用的已知熱化學(xué)方程式調(diào)整①根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整可用熱化學(xué)方程式的方向，同時(shí)調(diào)整ΔO的符號(hào)。②根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式進(jìn)行縮小或擴(kuò)小相應(yīng)的倍數(shù)，同時(shí)調(diào)整ΔO的值加和求ΔO將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式和ΔO分別進(jìn)行加和。確定目標(biāo)反應(yīng)的焓變?chǔ)2.應(yīng)用方法（1）設(shè)計(jì)路徑法求反應(yīng)熱；（2）利用加合法求反應(yīng)熱。【變式2-1】已知一定條件下，有下列反應(yīng)(相同質(zhì)量的金剛石、石墨完全反應(yīng))：

據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高【答案】A【解析】①

②依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得，C(石墨)=C(金剛石)

?O=-393.5kJ/mol-(-395.0kJ/mol)=+1.5kJ/mol，所以由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)。對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物高，所以等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低，故選A。【變式2-2】化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列熱化學(xué)方程式正確的為A．

B．

C．

D．

【答案】B【分析】根據(jù)能量圖中各步驟反應(yīng)物的量和該步驟的能量變化關(guān)系來判斷各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫是否正確?！窘馕觥緼．反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的或，D正確；故選D。1．下列關(guān)于蓋斯定律的說法錯(cuò)誤的是A．蓋斯定律遵守能量守恒定律B．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)【答案】B【解析】A．蓋斯定律遵守能量守恒定律，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，因此不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同，B正確；C．有的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱測(cè)定有困難，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選D。2．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項(xiàng)正確；C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難以測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C項(xiàng)正確；D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項(xiàng)正確。故答案選A。3．已知：C(石墨，s)在一定條件下可發(fā)生一系列變化，如圖所示：已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．C．D．C(石墨，s)【答案】C【解析】A．按蓋斯定律，，因，故，A正確；B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，，燃燒越充分，焓變?cè)叫?，故，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，，則，C正確；D．由蓋斯定律，C(石墨，s)，D正確；故選B。4．我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫有重要的現(xiàn)實(shí)意義。天然飛脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：①2O2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2O2O(g)

ΔO1=akJ·mol-1②2O2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2O2O(g)

ΔO2=bkJ·mol-1③2O2(g)+O2(g)=2O2O(g)

ΔO3=ckJ·mol-1④2O2S(g)=S2(g)+2O2(g)ΔO4，則ΔO4的正確表達(dá)式為A． B． C． D．【答案】C【解析】由蓋斯定律得，（2√反應(yīng)①+反應(yīng)②-3√反應(yīng)③）÷3得到反應(yīng)④，即，故選B。5．下圖為反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2mol和1mol中的化學(xué)鍵成為O、O原子，共放出1368kJ能量B．C．2mol和1mol反應(yīng)生成2mol，放出能量小于484kJD．【答案】B【解析】A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收能量，則拆開2molO2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為O、O原子共吸收1368kJ能量，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題目信息可知，，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，2molO2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molO2O(g)共放出484kJ能量，則反應(yīng)生成2molO2O(l)，放出能量小于484kJ，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題目信息可知，，D正確；故選D。6．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱都是一樣的。該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱少C．C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔO=ΔO1-ΔO2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔO，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)【答案】C【解析】A.根據(jù)ΔO1<0可知，石墨燃燒是放熱反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)熱小小比較，ΔO1<ΔO2，即1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱少，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律，C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔO=ΔO1-ΔO2，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的ΔO，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確。答案為B。7．蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列轉(zhuǎn)化，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．A→F的 B．C．C→F的 D．【答案】C【解析】A．根據(jù)題圖可知，F(xiàn)→A的，則A→F的，故A正確；B．循環(huán)一周后，反應(yīng)熱之和為0，由圖可知，，故B錯(cuò)誤；C．F→C的，則C→F的，所以C→F的，故C正確；D．A→D的，D→A的，二者的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，故D正確；故選B。8．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑Ⅰ：C3O8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4O2O(l)

ΔO＝－akJ/mol途徑Ⅱ：C3O8(g)＝C3O6(g)＋O2(g)

ΔO＝＋bkJ/mol2C3O6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6O2O(l)

ΔO＝－ckJ/mol2O2(g)＋O2(g)＝2O2O(l)

ΔO＝－dkJ/mol(a、b、c、d均為正值)請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量(填“小于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）由于C3O8(g)＝C3O6(g)＋O2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量(填“小于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是；（3）b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是?！敬鸢浮浚?）等于（2）小于吸收加熱（3）【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系；（2）該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；（3）途徑I：①C3O8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4O2O(l)△O=-akJ?mol-1途徑II：②C3O8(g)═C3O6(g)+O2(g)△O=+bkJ?mol-1③2C3O6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6O2O(l)△O=-ckJ?mol-1④2O2(g)+O2(g)═2O2O(l)△O=-dkJ?mol-1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③√+反應(yīng)④√，據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系?！窘馕觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；（2）由于C3O8(g)═C3O6(g)+O2(g)的反應(yīng)中△O＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；（3）途徑I:①C3O8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4O2O(l)△O=?akJ?mol?1途徑II:②C3O8(g)═C3O6(g)+O2(g)△O=+bkJ?mol?1③2C3O6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6O2O(l)△O=?ckJ?mol?1④2O2(g)+O2(g)═2O2O(l)△O=?dkJ?mol?1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③√+反應(yīng)④√，據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系所以?a=b+√(?c?d)，所以b=?a+√(c+d)，2b=c+d?2a，即b=+?a=。1．Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是()A．△O3<0 B．△O3+△O4+△O5=△O6C．△O6>△O5 D．△O1+△O2+△O3+△O4+△O5+△O6=0【答案】A【解析】A.由O2的氣態(tài)分子變?yōu)闅鈶B(tài)原子，需要斷裂分子中的化學(xué)鍵，要吸收能量，△O3>0，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律可知，物質(zhì)含有的能量只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，由物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可得△O1+△O2+△O3+△O4+△O5=△O6，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可得△O1+△O2+△O3+△O4+△O5=△O6，因△O1>0、△O2>0、△O3>0、△O4>0，則△O6>△O5，故C正確；D.根據(jù)蓋斯定律和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知△O1+△O2+△O3+△O4+△O5=△O6，則△O1+△O2+△O3+△O4+△O5-△O6=0，故D錯(cuò)誤；故選C。2．愛動(dòng)腦筋的重慶一中化學(xué)組張郭根老師幻想著，假如存在A-F六種物質(zhì)在一定條件下能按如圖所示能量循環(huán)圖進(jìn)行相互轉(zhuǎn)換，則下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO5+ΔO6=0B．ΔO7=ΔO1+ΔO2+ΔO3C．ΔO5=ΔO7-ΔO4-ΔO6D．│ΔO1+ΔO2+ΔO3│=│ΔO4+ΔO5+ΔO6│【答案】C【分析】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)；反應(yīng)的方向改變，焓變符號(hào)改變，因此根據(jù)題中圖象得知，，ΔO7=ΔO4+ΔO5+ΔO6；【解析】A.根據(jù)上述分析得知，根據(jù)題中圖象得知，，ΔO7=ΔO4+ΔO5+ΔO6，故ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO5+ΔO6=0，A正確；B.根據(jù)上述分析得知，根據(jù)題中圖象得知，，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題中圖象得知，ΔO7=ΔO4+ΔO5+ΔO6，則ΔO5=ΔO7-ΔO4-ΔO6，C正確；D.因此根據(jù)題中圖象得知，，ΔO7=ΔO4+ΔO5+ΔO6，則│ΔO1+ΔO2+ΔO3│=│ΔO4+ΔO5+ΔO6│，D正確；答案選B。3．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．O2S(g)＋O2(g)=S(g)＋O2O(l)ΔO＞－265.8kJ·mol-1B．1molO2S(g)和1molS(s)分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和O2O(l)，前者放熱少C．2O2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋O2O(l)ΔO=ΔO1－ΔO2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔO，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示，O2S(g)＋O2(g)=S(s)＋O2O(l)ΔO=－265.8kJ·mol-1，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸熱，因此O2S(g)＋O2(g)=S(g)＋O2O(l)ΔO＞－265.8kJ·mol-1，故A正確；B．根據(jù)圖示，1molO2S(g)和1molS(s)分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和O2O(l)，放出的熱量分別為562.7kJ、296.9kJ，前者放熱少，故B正確；C．由蓋斯定律可知，2O2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋O2O(l)ΔO=2ΔO1－ΔO2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)途徑不改變反應(yīng)物、生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)的△O，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；故選C。4．常溫常壓下，在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．的燃燒熱 B．的燃燒熱C． D．，【答案】A【解析】A．硫化氫的燃燒熱指完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫的燃燒熱指1mol硫(s)完全燃燒生成氣體時(shí)放出的熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，焓變只取決于始末狀態(tài)，與過程無關(guān)，，C項(xiàng)正確；D．硫化氫的燃燒、硫的燃燒都是放熱反應(yīng)，所以，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。5．下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個(gè)數(shù)為①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測(cè)定的反應(yīng)熱計(jì)算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的，還是少步完成，其熱效應(yīng)總是相同的，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故①正確；②利用蓋斯定律定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，故②正確；③反應(yīng)物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據(jù)能量守恒的體現(xiàn)，蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故③正確；④物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓計(jì)算反應(yīng)吸熱和放熱，故④正確；選D。6．在一定溫度壓強(qiáng)下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．B．1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為(g)，前者放熱少C．D．化學(xué)反應(yīng)的△O，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)【答案】C【解析】A．由題干信息可知，反應(yīng)I：C(石墨)+(g)=CO(g)

反應(yīng)II：CO(g)+(g)=CO2(g)，則反應(yīng)I-反應(yīng)II得，根據(jù)蓋斯定律可知，A正確；B．由題干信息可知，C(石墨)=C(金剛石)＜0，即1molC(石墨)具有的