山西省新康國際學(xué)校2021屆高三下學(xué)期3月第一次模擬考試化學(xué)試題

絕密★啟用前2020-2021學(xué)年度新康國際學(xué)校高三化學(xué)第一次模擬考試卷考試范圍：全部；考試時(shí)間：100分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息；2．請將答案正確填寫在答題卡上。第I卷(選擇題42分)一、選擇題(共42分)1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．4.6gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為NA2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法不正確的是A．汽油、漂白粉、水玻璃、膠體均為混合物B．包裝食品用常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅3．生物質(zhì)廢物產(chǎn)量大，污染重。一種“生物質(zhì)廢物熱解耦合化學(xué)鏈制氫”技術(shù)，為生物質(zhì)廢物資源化和氫能開發(fā)開辟了新道路，其工藝流程示意圖如下：下列說法不正確的是A．蒸汽反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2C．燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反應(yīng)的速率D．空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：24．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物其有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：除去CO2中HCl的氣體 B．圖2：制取乙酸乙酯C．圖3：實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈氯氣 D．圖4：檢查裝置氣密性6．(本題6分)分子式為C6H12O2的有機(jī)物可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其分子中有兩個(gè)“－CH3”、一個(gè)“”、兩個(gè)“－CH2－”，它可能的結(jié)構(gòu)有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7．用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20mL0.1000mol·L-1HCl和HAc(醋酸)的滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．0.1000mol·L-1HAc的電離百分?jǐn)?shù)約為10%B．兩個(gè)滴定過程均可用甲基橙做指示劑C．滴定百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，曲線②溶液中c(Ac-)>c(Na+)D．圖像的變化證實(shí)了Ac-的堿性很強(qiáng)第II卷(非選擇題58分)8．(本題15分)Ⅰ.以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？______(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為______。(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)______，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：______。(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖：含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為______極，其電極反應(yīng)式為______；電池的總反應(yīng)式為______。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是______(填序號)。A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)B．裝置②中，a為正極，d為陽極C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等D．裝置④能用于測量氣體體積Ⅲ.用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是______(填序號)。A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-9．(本題12分)某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究+2、+3價(jià)氮的性質(zhì)。資料顯示：①Na2O2+2NO=2NaNO2，②可用酸性KMnO4溶液吸收NO，氧化產(chǎn)物為NO?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛裝銅粉的儀器名稱是___。相對分液漏斗，盛裝濃硝酸的滴液漏斗優(yōu)點(diǎn)是___。(2)氣流從左至右，裝置連接順序(可重復(fù)使用)為___。(3)連接儀器并檢查氣密性，裝好藥品，打開活塞K2之前的操作是___。(4)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到___(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，關(guān)閉K2活塞。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到D中顏色由紫紅色變無色，寫出離子方程式：___。(6)探究NaNO2性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量A中白色粉末(假設(shè)為純凈物)溶于水，將溶液分成甲、乙兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(注明：Cr2O呈橙紅色，Cr3+呈綠色)：操作現(xiàn)象①向甲溶液中滴加少量KI淀粉溶液溶液變藍(lán)色②向乙溶液中滴加少量K2Cr2O7溶液溶液由橙紅色變成綠色實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__。(7)如果銅粉(純凈物)為wg，反應(yīng)完成后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥，得到agCu(NO3)2·6H2O。則Cu(NO3)2·6H2O的產(chǎn)率為__(用代數(shù)式表示)。10．(本題11分)Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業(yè)以煤矸石(主要成分：SiO249.5%；Fe2O320.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì))制備并研究氧化鐵紅的應(yīng)用。(一)制備氧化鐵紅1.預(yù)處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時(shí)。2.加酸溶解：將預(yù)處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。3.調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣。4.產(chǎn)品處理：將濾渣進(jìn)行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產(chǎn)品。已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.33.37.510.3完全沉淀2.85.29.712.2請回答下列問題：(1)預(yù)處理時(shí)，將煤矸石焙燒2小時(shí)的目的是______________________。(2)酸浸操作中，過量H2SO4的作用是__________________________。在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到玻璃儀器有______、_____。(3)用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是______。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應(yīng)補(bǔ)充的操作是__________________________、洗滌后，干燥即得。(4)產(chǎn)品處理時(shí)，對濾渣水洗的操作是________________________。(二)分析與討論：(5)產(chǎn)品處理時(shí)，煅燒溫度對產(chǎn)品的純度有很大影響。已知溫度對產(chǎn)物純度的影響如圖1所示，則煅燒時(shí)溫度最好控制在_____℃。(6)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖2所示，則上述生產(chǎn)中在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是_______________________。11．(選作，本題10分)1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、醫(yī)藥、潤滑劑的制造等方面都有重要作用。實(shí)驗(yàn)室利用圖中的裝置(夾持裝置已省略)，以環(huán)已醇硝酸為反應(yīng)物制備1，6-己二酸。反應(yīng)原理為：+2HNO3+2NO2↑+2H2O+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：試劑相對分子質(zhì)量密度/(g?mL-1)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6-己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)——微溶于冷水，易溶于熱水實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．向三頸燒瓶中加入0.03gNH4VO3固體和18mL濃HNO3(略過量)，向恒壓滴液漏斗中加入6mL環(huán)己醇。Ⅱ．將三頸燒瓶放入水浴中，電磁攪拌并加熱至50℃。移去水浴，打開恒壓滴液漏斗活塞滴加5~6滴環(huán)己醇，觀察到三頸燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體時(shí)，開始慢慢加入余下的環(huán)己醇。調(diào)節(jié)滴加環(huán)已醇的速度，使三頸燒瓶內(nèi)溫度維持在50~60℃之間，直至環(huán)己醇全部滴加完畢。Ⅲ．將三頸燒瓶放入80~90℃水浴中加熱10min，至幾乎無紅棕色氣體導(dǎo)出為止。然后迅速將三頸燒瓶中混合液倒入100mL燒杯中，冷卻至室溫后，有白色晶體析出，減壓過濾，_______，干燥，得到粗產(chǎn)品。Ⅳ．1，6-己二酸粗產(chǎn)品的提純(1)儀器A的名稱為_______，其作用是_______。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(其中一種產(chǎn)物為亞硝酸鹽)。(3)若步驟Ⅱ中控制水浴溫度不當(dāng)，未滴加環(huán)已醇前就會觀察到紅棕色氣體生成，原因?yàn)開______。滴加環(huán)已醇的過程中，若溫度過高，可用冷水浴冷卻維持50~60℃，說明該反應(yīng)的?H_______0(填“＞”或“＜”)。(4)將步驟Ⅲ補(bǔ)充完整：_______。步驟IV提純方法的名稱為_______。如圖為1，6-已二酸在水中的溶解度曲線，80℃時(shí)1，6-己二酸水溶液的密度為ρg?mL-1；該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(5)最終得到1，6-己二酸產(chǎn)品4.810g，則1，6-己二酸的產(chǎn)率為_______。A．46.07%B．57.08%C．63.03%D．74.61%12．(選作，本題10分)過渡金屬廣泛應(yīng)用于材料、催化劑、電導(dǎo)體等，是化學(xué)工作者重點(diǎn)研究的對象。我國科學(xué)家成功研制出一系列石墨烯限域的過渡金屬中心(、、、、)催化劑材料；成功制備出砷化鈮納米帶，并觀測到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。請回答下列問題：(1)基態(tài)原子的外圍電子排布圖為___________。(2)配離子的顏色與電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低的軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能用符號△表示。則分裂能小于，理由是___________。(3)某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直。①晶胞中每個(gè)原子與___________個(gè)原子相連，含銅化合物的化學(xué)式為___________。②該晶體高溫煅燒生成的分子空間構(gòu)型為形。分子中大鍵可用符號表示，其中代表參與形成的大鍵原子數(shù)，代表參與形成的大鍵電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中大鍵應(yīng)表示為___________。(4)石墨烯可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備，如采用六氯苯六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸(俗名為蜜石酸)的熔點(diǎn)和水溶性：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃231325287水溶性不溶不溶易溶①六溴苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是___________。②苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異，原因是___________。③苯六酸分子中的雜化方式是___________。(5)鈮元素()為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。下列不同微粒的核外電子排布式中，失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的是__________(填標(biāo)號)。a．b．c．d．(6)的結(jié)構(gòu)中為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為___________。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1．B2．B3．D4．C5．D6．D7．C8．相同2SO2+O22SO3SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SOB4Cl2+S2O+5H2O=2SO+8Cl－+10H＋負(fù)SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO2SO2+O2+2H2O=2H2SO4CD9．三頸燒瓶平衡氣壓，使液體順利滴下B、C、E、A、E、D打開止水夾K1，通入一會兒N2A中淺黃色粉末全部變白色5NO+3MnO+4H+=3Mn2++5NO+2H2ONaNO2既有氧化性，又有還原性×100%10．可將煤矸石中的礦物轉(zhuǎn)化為氧化物，便于酸浸抑制Fe3+等水解燒杯玻璃棒2.8≤pH＜3.3繼續(xù)加堿調(diào)pH至3.2，將沉淀分離并洗凈后，溶于足量稀硫酸，再蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶)、過濾加水恰好浸沒濾渣，待