山西省太原市2021屆高三年級3月模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷

太原市2021年高三年級模擬考試(一)理科綜合能力測試化學(xué)(考試時間：2021年3月26日上午9：00-11：30)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試編號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Ni59一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列有關(guān)我國科技成果的說法正確的是8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.78gNa2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中C=C鍵數(shù)目為1.5NAC.100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NAD.常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有的NH4+數(shù)目相同9.常向雙環(huán)戊二烯中通人水蒸氣解聚生成環(huán)戊二烯，下列說法錯誤的是A.雙環(huán)戊二烯的分子式為C10H12B.環(huán)戊二烯中所有原子均能共平面C.環(huán)戊二烯的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))D.雙環(huán)戊二烯和環(huán)戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色10.1919年，盧瑟福用α粒子(即氨核，He)轟擊非金屬原子X，得到核素Y，從而發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述正確的是A.X、Y均可與氟形成共價化合物B.X元素的質(zhì)量數(shù)為14C.簡單離子的半徑：X<YD.由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5種11.工業(yè)上采用NH3和O2在釩基催化劑表面協(xié)同脫除煙氣中的NO，一種反應(yīng)過程如圖所示，下列敘述錯誤的是A.V5+-O-H是催化劑B.屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)過程中氮原子的成鍵數(shù)目發(fā)生改變D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O12.積極推進(jìn)污水資源化利用，既可緩解水的供需矛盾，又可減少水污染。采用電解法可以除去工業(yè)污水中的CN-，原理如圖所示。通電前先向含CN-的污水中加入適量食鹽并調(diào)整其pH維持堿性(CN-不參與電極反應(yīng))。下列說法錯誤的是A.電源的x極是負(fù)極，隔膜1是陽離子交換膜B.電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH變大C.ClO-是電極產(chǎn)物，有關(guān)的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2時，電路中通過1mol電子13.已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.P點溶液中：B.K，(BOH)的數(shù)量級為105C.N點溶液中：D.圖中曲線上任何一點對應(yīng)的溶液均不可能呈中性二、非選擇題26.(14分)為驗證SO2的性質(zhì)并制備NaHSO3和Na2SO3，設(shè)計如圖所示實驗裝置(部分夾持裝置略去)。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)盛放濃硫酸的儀器名稱是，裝置B的作用是。(3)試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)裝置E中設(shè)計多孔球泡的目的是。(5)已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖2所示。①邊攪拌邊向裝置E中的Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，當(dāng)時停止通入SO2。②由NaHSO3溶液制備Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，測量溶液的pH，當(dāng)pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于℃條件下趁熱過濾。滴加NaOH溶液不能過慢的原因是。27.(15分)綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4]可獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如下：已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及開始形成氫氧化物沉淀的pH見表1。②金屬離子在工藝條件下的萃取率(進(jìn)人有機層中的金屬離子百分?jǐn)?shù))見表2。(1)Ga2(Fe2O4)3中Fe的化合價為，“操作1”為.(2)“濾液1”中可回收利用的物質(zhì)是?！盀V餅”的主要成分是；“萃取”前加入的固體X為。(3)Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似?！胺摧腿　焙?，鎵的存在形式為(填化學(xué)式)。(4)GaN可采用“MOCVD(金屬有機物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)”制得：以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，在一定條件下使其與NH3發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為。(5)下圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向(填“左”或“右”)池移動；銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。28.(14分)二氧化碳的資源化利用一直是科學(xué)研究的熱點領(lǐng)域，工業(yè)上可利用反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)制備甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：H2的燃燒熱為ΔH1=-285.8kJ·mol-1H2O(g)=H2O(1)ΔH2=-44.0kJ·mol-1CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-676.0kJ·mol-1則反應(yīng)I的ΔH=。(2)T℃下，將6molCO2和8molH2組成的氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，容器中n(H2)隨時間的變化如圖中實線所示。計算：①從反應(yīng)開始至a點，用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=，氫氣的轉(zhuǎn)化率為。②該溫度下，達(dá)到平衡時容器的總壓為p總kPa，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓＝氣體總壓x體積分?jǐn)?shù))。(3)①若圖中虛線表示僅改變溫度時n(H2)隨時間的變化，則升高溫度對應(yīng)的是曲線(填“I”或“II”)，判斷的依據(jù)是。②a點的正反應(yīng)速率b點的逆反應(yīng)速率(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)在T℃下，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是。35.【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)據(jù)報道，我國化學(xué)研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個鎳的一維鏈狀配位化合物(如圖a所示)，對鎳配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子的價電子軌道表示式為，圖a中1mol配合物含σ鍵數(shù)目為。(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是(填元素符號)，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是，寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：。(4)圖a配合物中，碳原子的雜化類型是。已知：常壓下CH3COOH的沸點為117.9℃，甲酸甲酯(HCOOCH3)的沸點為32℃，CH3COOH的沸點高于HCOOCH3的主要原因是。(5)已知：氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示。①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為，則該晶胞中最近的兩個O2-之間的距離為pm(用含p、NA、的代數(shù)式表示)。②一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中，如圖c所示。已知O2-的半徑為am，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每平方米上分散的該晶體的質(zhì)量為g(用含a、NA的代數(shù)式表示，圖中大白球表示O2-，小黑球表示Ni2+)。36.【化學(xué)－選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)黃鳴龍是我國著名化學(xué)家，利用“黃鳴龍反應(yīng)”合成一種環(huán)己烷衍生物K的路線如下：回答下列問題：(1)已知A可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，則B中含有的官能團(tuán)是(填名稱)。(2)C→D的化學(xué)方程式是，D→E的反應(yīng)類型是。(3)E→F為兩步連續(xù)氧化反應(yīng)，中間產(chǎn)物甲可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲