測試卷05-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷（解析版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷05(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)考試內(nèi)容：新教材人教必修1第一、二章難度：★★★★☆可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題(本題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是()A．Na2OB．COC．CaOD．SO2【答案】D【解析】Na2O和CaO是堿性氧化物；CO雖然是非金屬氧化物，但它不是酸性氧化物。2．由一種元素組成的物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定不是化合物D．不可能是混合物【答案】C【解析】某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，如氧元素可形成氧氣、臭氧兩種物質(zhì)。若僅由O2組成，則該物質(zhì)屬單質(zhì)，也是純凈物；若由O2、O3共同組成，則該物質(zhì)是混合物。化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，僅由一種元素不可能組成化合物。3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A．Cu B．HCl C．NaCl溶液 D．CO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項(xiàng)，氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C項(xiàng)，氯化鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D項(xiàng)，二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選B。4．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．稀硫酸 B．氫氧化鐵膠體 C．飽和食鹽水 D．氯化鉀溶液【答案】B【解析】分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體時(shí)，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。A項(xiàng)，稀硫酸是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C項(xiàng)，飽和食鹽水是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，氯化鉀溶液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選B。5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】A【解析】HCOeq\o\al(－,3)為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H＋＋COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)寫為HCOeq\o\al(－,3)，故A項(xiàng)正確；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項(xiàng)錯誤；MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C項(xiàng)錯誤；HSOeq\o\al(－,4)在水溶液里能完全電離成H＋與SOeq\o\al(2－,4)，故D項(xiàng)錯誤。6．下列敘述中，不正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位 B．N2的摩爾質(zhì)量為28g/molC．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A正確；B項(xiàng)，N2的分子量是28，則N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B正確；C項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，故C錯誤；D項(xiàng)，氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol，故D正確；故選C。7．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的()A．0.8molHe B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2C．NA個CH4(NA為阿伏加德羅常數(shù)) D．16gO2(O2的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1)【答案】C【解析】利用n=，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比例。A項(xiàng)，He的物質(zhì)的量為0.8mol；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2的物質(zhì)的量為=0.2mol；C項(xiàng)，NA個CH4的物質(zhì)的量為1mol；D項(xiàng)，16gO2的物質(zhì)的量為=0.5mol；綜上所述，所含分子數(shù)最多的是NA個CH4，選項(xiàng)C符合題意；故選C。8．下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A項(xiàng)中FeCl3中的Fe，B項(xiàng)中CO2中的C化合價(jià)都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)中的Al化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。9．下列電離方程式書寫正確的是()A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-B．加熱NaHSO4至熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na++HSO4-C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3++SO42-D．把NH4Cl放入水中：NH4Cl=N3-+4H++Cl-【答案】B【解析】A項(xiàng)，CaO放入水中，與水發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2，A錯誤；B項(xiàng)，NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成、加熱至熔化時(shí)電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，B正確；C項(xiàng)，Al2(SO4)3溶于水電離的方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-，故C錯誤；D項(xiàng)，NH4Cl放入水中電離產(chǎn)生銨離子和氯離子，電離方程式為NH4Cl=NH4+＋Cl－，故D錯誤；故選B。10．近年來我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法不正確的是()A．成語“百煉成鋼”水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應(yīng)B．“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”的場景描述主要是物理變化C．《夢溪筆談》中“又石穴中水，所滴者皆為鐘乳……”不涉及氧化還原反應(yīng)D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體【答案】A【解析】A項(xiàng)，成語“百煉成鋼”是從鐵的化合物中得到鐵單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)，而水滴石穿是物理過程，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤，符合題意；B項(xiàng)，“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”的場景沒有新物質(zhì)生成，描述主要是物理變化，B正確，不符合題意；C項(xiàng)，《夢溪筆談》中“又石穴中水，所滴者皆為鐘乳……”涉及反應(yīng)生成碳酸氫鈣以及碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣的過程，不涉及元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C正確，不符合題意；D項(xiàng)，霧是空氣中的小液滴，粒子直徑在1-100nm，屬于膠體，D正確，不符合題意；故選A。11．新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播，目前沒有直接證據(jù)證明病毒通過氣溶膠傳播。下列說法不正確的是()A．云、煙、霧均屬于氣溶膠B．膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液D．PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固體顆粒或液滴的總稱，其分散在空氣中一定形成氣溶膠【答案】D【解析】A項(xiàng)，云、霧、煙塵也是膠體，屬于氣溶膠，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質(zhì)是微小的塵埃或液滴，A正確；B項(xiàng)，膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，因此可用滲析的方法除去膠體中存在的離子，B正確；C項(xiàng)，膠體是混合物，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，C正確；D項(xiàng)，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空氣中不能形成膠體，D錯誤；故選D。12．X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X＋Y=Z＋W，則X和Y之間不可能是()A．鹽和鹽的反應(yīng)B．堿性氧化物和水的反應(yīng)C．酸與堿的反應(yīng)D．酸性氧化物和堿的反應(yīng)【答案】B【解析】鹽和鹽反應(yīng)能生成兩種新鹽，A可能；堿性氧化物和水反應(yīng)只生成堿一種物質(zhì)，B不可能；酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，C可能；堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，D可能。13．把鈉放入滴有酚酞溶液的水中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是()A．鈉浮在水面上 B．鈉熔化成小球C．溶液中產(chǎn)生較多的氣泡 D．水溶液變成紅色【答案】C【解析】鈉的密度比水小，鈉浮在水面上，A正確。鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，B正確。鈉與水反應(yīng)放出氣體，是在水面上生成，所以看不到氣泡，C不正確。鈉與水反應(yīng)生成堿，溶液變紅色，D正確。14．下列不是Na2O和Na2O2的共同之處是()A．均是堿性氧化物 B．均能與水反應(yīng)生成堿C．陰陽離子的個數(shù)比均為1：2 D．均能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3【答案】A【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉屬于過氧化物不屬于堿性氧化物，A選；B項(xiàng)，過氧化鈉和氧化鈉都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，B不選；C項(xiàng)，氧化鈉和過氧化鈉的陰離子分別為O2-、O22-，陽離子為鈉離子，故陰陽離子的個數(shù)比均為1：2，C不選；D項(xiàng)，氧化鈉和過氧化鈉均能與二氧化碳生成碳酸鈉，D不選。故選A。15．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=SO42-+H2OD．碳酸鈣溶于足量的鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】A項(xiàng)，銅為不活潑金屬，稀硫酸滴在銅片不反應(yīng)，A錯誤；B項(xiàng)，金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉首先和水生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，B錯誤；C項(xiàng)，NaHSO4溶液完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水：H++OH-=H2O，C錯誤；D項(xiàng)，碳酸鈣不溶于水，溶于足量的鹽酸中生成氯化鈣和水、二氧化碳?xì)怏w：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故選D。16．下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素化合價(jià)升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，D錯誤；故選C。17．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】A項(xiàng)，H+和OH-會反應(yīng)生成H2O，這兩種離子不能共存，A不符合題意；B項(xiàng)，Ca2+和CO32-會反應(yīng)生成CaCO3沉淀，這兩種離子不能共存，B不符合題意；C項(xiàng)，該組離子能在溶液中大量共存，C符合題意；D項(xiàng)，Ba2+和SO42-會反應(yīng)生成BaSO4沉淀，這兩種離子不能共存，D不符合題意；故選C。18．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、III的判斷正確的是()A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO-C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2【答案】A【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，氯水中H+使紫色石蕊試液變紅色，HClO具有漂白性，能將紅色變無色，溶解在水中的Cl2使溶液呈淺黃綠色，微粒I、II、III分別為H+、HClO、Cl2，故選A。19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．42gNaHCO3含有的陽離子總數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3含有的中子數(shù)為NAC．35.5g氯氣與過量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAD．含0.2mol的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，42gNaHCO3的物質(zhì)的量是0.5mol，碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，故42gNaHCO3含有的陽離子總數(shù)為0.5NA，A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，1個NH3中含有7個中子，因此0.lmolNH3含有的中子數(shù)為0.7NA，B錯誤；C項(xiàng)，35.5g氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣和鐵反應(yīng)時(shí)，1個氯氣分子得到2個電子，則35.5g氯氣與過量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，故含0.2mol的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.2NA，D錯誤；故選A。20．已知NCl3中N元素為價(jià)，關(guān)于反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaOH+3ClO2↑+NH3↑+3NaCl，下列說法正確的是()A．NH3是氧化產(chǎn)物B．NaClO2發(fā)生了還原反應(yīng)C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，有0.1molNCl3被還原D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1【答案】C【解析】已知NCl3中N元素為-3價(jià)，則氯元素化合價(jià)為+1；反應(yīng)中NCl3的氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至-1價(jià)，NaClO2中氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高至+4價(jià)，所以NCl3是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，NaClO2是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物。A項(xiàng)，NH3中氮元素、氫元素均沒有化合價(jià)改變，不是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B項(xiàng)，NaClO2是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中NCl3的氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至-1價(jià)，NCl3~6e-，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則有0.1molNCl3被還原，C正確；D項(xiàng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，D錯誤；故選C。21．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()A．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色B．能使試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、、、能大量共存C．向溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【答案】A【解析】A項(xiàng)，氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將溴單質(zhì)還原為無色的溴離子，故能使溴水褪色，Ａ正確；B項(xiàng)，能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是強(qiáng)酸性溶液，則OH-和Fe3+不能大量共存，B錯誤；C項(xiàng)，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C錯誤；D項(xiàng)，還原性Fe2+＜I-，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D錯誤；故選A。22．氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。下列說法正確的是()A．所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為B．O2、Cl2是氧化產(chǎn)物C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NAD．被氧化和被還原的氯元素之比為2：1【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)方程式可知混合氣體(O2和Cl2)的平均相對分子質(zhì)量為=47.6g/mol，故A錯誤；B項(xiàng)，Cl2是由HClO3中Cl由+5價(jià)下降至0價(jià)轉(zhuǎn)化而生成，屬還原產(chǎn)物，故B錯誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O可知，每生成3molO2，得、失電子數(shù)均為20NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344LO2，即0.06mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NA，故C正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O可知，被氧化和被還原的氯元素之比為1：1，故D錯誤；故選C。23．氮肥是保證糧食安全的重要物資，某種制備NH3的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．步驟Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為4LiOH(熔融)4Li+2H2O+O2↑B．該轉(zhuǎn)化歷程沒有涉及置換反應(yīng)C．該轉(zhuǎn)化歷程的總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2D．N2的氧化性強(qiáng)于O2【答案】D【解析】A項(xiàng)，步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)為4LiOH(熔融)4Li+2H2O+O2↑，A正確；B項(xiàng)，步驟Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為6Li+N22Li3N，屬于化合反應(yīng)，步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化歷程沒有涉及置換反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，三步反應(yīng)加起來可得總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，C正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，因非金屬性：O>N，則O2的氧化性強(qiáng)于N2，D錯誤；故選D。24．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(C中盛放的是過氧化鈉)，證明呼吸面具或潛水艇中可用過氧化鈉作供養(yǎng)劑，下列說法錯誤的是A．裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗B．裝置B中應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，以免干擾實(shí)驗(yàn)C．裝置D中應(yīng)加入濃硫酸，目的是干燥O2D．裝置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長導(dǎo)管，可平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗，故A正確；B項(xiàng)，裝置B中應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，故B正確；C項(xiàng)，裝置D的目的是干燥O2，應(yīng)裝入氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D項(xiàng)，裝置C中Na2O2若放太多，在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長導(dǎo)管，平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞，故D正確；故選C。25．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有BCO2中的少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，所以陳述Ⅰ錯誤，故A錯誤；B項(xiàng)，Na2CO3可與HCl反應(yīng)，但CO2也可以和Na2CO3反應(yīng)，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl雜質(zhì)，故陳述Ⅰ錯誤，故B錯誤；C項(xiàng)，NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，可用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3雜質(zhì)，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ都對，故C正確；D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，可發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶體析出，陳述Ⅰ對，陳述Ⅱ錯誤，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(包括第26題～第31題6個大題，共50分)26．(7分)鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。①KClO4是助氧化劑，可處理產(chǎn)生的Na，其中氯元素的化合價(jià)是_______。②Fe2O3是主氧化劑，也可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na2O是_______(填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”)。③NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為_______。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。③將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制得分散系為_______(填“溶液”“膠體”或“濁液”)。【答案】(1)①+7價(jià)(1分)②氧化產(chǎn)物(1分)③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分)(2)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分)②氯水(1分)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(1分)③膠體(1分)【解析】(1)①KClO4中K是+1價(jià)，O是－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知氯元素的化合價(jià)是+7價(jià)。②反應(yīng)6Na+Fe2O33Na2O+2Fe中鈉元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，因此Na2O是氧化產(chǎn)物。③NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，則除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。③將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，制得分散系為膠體。27．(11分)最近，單縣二中在校園內(nèi)噴灑了“84消毒液”，它能有效殺滅新冠病毒。劉峰同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，該消毒液包裝說明如下：主要成分：25%NaClO500mL密度：1.19g/cm3注意事項(xiàng)：密封保存使用方法：該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。(1)NaClO屬于_______類物質(zhì)(填字母)A．氧化物 B．堿 C．鹽 D．純凈物(2)次氯酸是一種弱酸，根據(jù)物質(zhì)的類別與性質(zhì)的關(guān)系，請你寫出NaClO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)該84消毒液NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留1位小數(shù))。(4)劉峰同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL該濃度的84消毒液。在下圖所示提供的儀器中，不需要使用的是_______(填字母)，還缺少的玻璃儀器是_______。(5)某消毒小組人員用18.4mol·L-1的濃硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為_______mL。在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_______(填代號)。a.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水b.定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出c.定容時(shí)，俯視刻度線d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水【答案】(1)CD(2分)(2)2NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋2HClO(1分)(3)4.0(1分)(4)

AB(2分)

玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶(2分)(5)62.5(1分)

c(2分)【解析】本實(shí)驗(yàn)為用NaClO固體配制480mL圖示濃度的消毒液，需要計(jì)算→稱量→溶解(回溫)→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻等步驟。(1)NaClO屬于鹽和純凈物，故選CD；(2)NaClO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和次氯酸，化學(xué)方程式為2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO；(3)該84消毒液NaClO的物質(zhì)的量濃度約為c=；(4)需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，故選AB；還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；(5)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，則有，解得V=0.0625L，故為62.5mL；A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，A錯誤；B項(xiàng)，定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，B錯誤；C項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，水的體積減少，溶液濃度偏高，C正確；D項(xiàng)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水，水的體積偏多，溶溶液濃度偏低，D錯誤；故選C。28．(8分)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答下列問題：(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比_______；(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______；A．制備Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．尾氣處理(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下所示：①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_______。②反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣也可利用反應(yīng)：KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行，如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是_______。(5)根據(jù)上述制備氯氣的實(shí)驗(yàn)原理可以得出氧化性KMnO4_______MnO2(填大于或小于)。【答案】(1)

Cl2(1分)

1：2(1分)(2)B(2分)(3)CuO+2H+=Cu2++H2O(1分)

置換(1分)(4)16(1分)(5)大于(1分)【解析】(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，錳元素從+4價(jià)降低到+2價(jià)、部分鹽酸中氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，則氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2；參加反應(yīng)的HCl與作還原劑的HCl之比為2：1，故氧化劑與還原劑個數(shù)比為1：2；(2)A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制Cl2需要加熱裝置，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，飽和食鹽水可以降低Cl2溶解度，同時(shí)吸收HCl，再經(jīng)濃硫酸干燥，此裝置可凈化干燥Cl2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，收集Cl2需要短管連接外界大氣，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，Ca(OH)2溶解度小，吸收Cl2應(yīng)使用NaOH溶液，D項(xiàng)錯誤；故選B；(3)反應(yīng)Ⅰ為CuO與HCl反應(yīng)生成CuCl2和H2O，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；一定條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，則屬于置換反應(yīng)；(4)KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)反應(yīng)中，HCl轉(zhuǎn)變?yōu)镃l2時(shí)Cl元素從-1價(jià)升高到0價(jià)、錳元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，HCl的系數(shù)是16；(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2與上述制Cl2的方法都是氧化HCl，實(shí)驗(yàn)室制Cl2氧化劑為MnO2，需要加熱，(4)方法制Cl2氧化劑為KMnO4，常溫就可以進(jìn)行，(4)方法更易進(jìn)行，故氧化性KMnO4>MnO2。29．(8分)物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，請回答下列問題：

(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為_______，所以通常將其保存在_______中。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價(jià)為_______，從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。①只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到鑒別目的的是_______(填裝置序號)。②圖Ⅲ、Ⅳ中_______能更好說明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號)。Ⅳ中受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮?1)2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑(1分)

煤油(1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)(3)

-1(1分)

還原劑(1分)(4)

Ⅰ、Ⅱ

(1分)

Ⅳ(1分)

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1分)【解析】①是單質(zhì)Na；②是鈉的氧化物，為氧化鈉或過氧化鈉。(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑；常溫下，鈉能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以通常將其保存在煤油中；(2)淡黃色固體②是過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)NaH中H元素的化合價(jià)為-1，從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作還原劑。(4)①碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率快；相等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉放出的二氧化碳?xì)怏w多，只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到鑒別目的的是Ⅰ、Ⅱ。②圖Ⅳ中碳酸氫鈉比碳酸鈉所受溫度低，碳酸氫鈉分解、碳酸鈉不分解，能能更好說明二者的穩(wěn)定性。Ⅳ中受熱處碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。30．(10分)ClO2具有一定的氧化性，是一種優(yōu)良的消毒劑和果蔬保鮮劑，當(dāng)溫度、濃度過高時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。制備NaClO2晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：ClO2熔點(diǎn)：-59℃、沸點(diǎn)：11℃；H2O2沸點(diǎn)：150℃請回答：(1)在三頸燒瓶中制備ClO2氣體，同時(shí)有另外一種單質(zhì)氣體A產(chǎn)生，產(chǎn)物中n(ClO2)：n(A)=_______；相比于普通的分液漏斗，恒壓滴液漏斗其優(yōu)點(diǎn)是：_______。(2)反應(yīng)開始時(shí)，打開恒壓滴液漏斗，滴加雙氧水，一段時(shí)間后，以適當(dāng)?shù)牧魉偻ㄈ肟諝鈱lO2吹入的H2O2與NaOH溶液混合洗氣瓶中，并用冰水浴降溫，制備NaClO2晶體。①當(dāng)空氣流速過慢時(shí)，產(chǎn)率會降低，請解釋其原因：_______。②儀器A的作用是_______；③制備NaClO2晶體的化學(xué)方程式為：_______。④冰水浴的作用是：_______、_______。(3)將NaClO2在一定條件下可重新釋放ClO2氣體，其濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，若用于水果保鮮，適宜的條件是_______。推測下列物質(zhì)可以起到與ClO2氣體相同保鮮作用的是_______。a.KMnO4溶液B．NaCl溶液C．KHSO3溶液【答案】(1)

2：1(1分)

平衡內(nèi)外氣壓，使雙氧水順利滴加(1分)(2)

空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解

(1分)

防止倒吸(1分)

2ClO