專題十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練基礎(chǔ)）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

專題十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是()A.金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬度小于碳化硅B.和分子中均含有孤電子對，且提供孤電子對的能力強(qiáng)于C.BeO的晶格能大于MgO，可推測的分解溫度低于D.向中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀2.某鎂鐵合金是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm。Mg原子占據(jù)Fe原子形成的所有四面體空隙。儲氫后，分子占據(jù)Fe原子形成的八面體空隙，化學(xué)式為。下列說法正確的是()A.氫氣儲滿后晶體的化學(xué)式為B.該鎂鐵合金中Mg、Fe通過離子鍵結(jié)合C.氫氣儲滿后，分子和分子之間的最近距離為D.該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe和與1個Fe配位的Mg均有4個3.利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚（結(jié)構(gòu)如圖1所示，用“”表示）分離和的過程如圖2所示。下列說法不正確的是()A.與結(jié)構(gòu)相似，由于鍵的鍵長小于鍵，所以的熔、沸點(diǎn)低于B.該流程體現(xiàn)了超分子具有“分子識別”的特征C.，互為同素異形體D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面4.鐵和硒（Se）都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____；②該新藥分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子_______離子（填“>”“<”或“=”），原因是_______。（2）富馬酸亞鐵（）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______；②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。（3）科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化，將轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)過程如圖所示：①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為_______。②與互為等電子體的一種分子為_______（填化學(xué)式）。（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在和平面投影分別如圖所示：①該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為_______；②Fe原子的配位數(shù)為_______；③該晶胞參數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_______（列出計算式）。5.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。已知：請回答：（1）某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是__________，晶體類型是____________________。（2）下列說法正確的是__________。A.電負(fù)性： B.離子半徑：C.第一電離能： D.基態(tài)的簡化電子排布式：（3）①，其中的N原子雜化方式為__________；比較鍵角中的_________中的（填“>”、“<”或“=”），請說明理由_______。②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是。比較氧化性強(qiáng)弱：________（填“>”、“<”或“=”）；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式__________。6.1962年首個稀有氣體化合物問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含氬的最多，氪次之，氬化合物極少。是與分子形成的加合物，其晶胞如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為_______。（2）原子的活潑性依序增強(qiáng)，原因是_______。（3）晶體熔點(diǎn)：_______（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是_______。（4）的中心原子的雜化軌道類型為_______。（5）加合物中_______，晶體中的微粒間作用力有_______（填標(biāo)號）。a.氫鍵 b.離子鍵 c.極性共價鍵 d.非極性共價鍵

答案以及解析1.答案：C解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)知識。金剛石與碳化硅都是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，因碳原子半徑小于硅原子，故金剛石的共價鍵鍵長比碳化硅的短，鍵長越短，鍵能越大，則金剛石的硬度大于碳化硅，A錯誤；和分子中均含有孤電子對，N元素的電負(fù)性大于P，故N原子對孤電子對的作用力比P原子強(qiáng)，則提供孤電子對的能力弱于，B錯誤；BeO的晶格能大于MgO，可推測的分解溫度低于，即相比于，更易分解為氧化物，C正確；外界只有1個，則向1mol中加入足量溶液，可以得到1molAgCl沉淀，D錯誤。2.答案：A解析：每個晶胞中含有4個Fe和8個Mg。晶胞中Fe原子形成的八面體空隙在晶胞的棱心和體心上，所以晶胞中Fe原子形成的八面體空隙的數(shù)目為，即每個晶胞中含有4個分子，故氫氣儲滿后晶體的化學(xué)式為，A正確；該鎂鐵合金中的元素均為金屬元素，所以該鎂鐵合金中Mg、Fe通過金屬鍵結(jié)合，B錯誤；氫氣儲滿后，分子和分子之間的最近距離為面對角線(pm)的二分之一，即pm，C錯誤；該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe有4個，與1個Fe配位的Mg有8個，D錯誤。3.答案：A解析：與的結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量比大，其分子間的作用力大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵長無關(guān)，A錯誤；由圖可知，杯酚與形成超分子，而杯酚與不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識別”的特性，B正確；，為同一種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；杯酚分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子與其相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能位于同一平面內(nèi)，D正確。4.答案：（1）①；②8；③>；氣態(tài)的分子構(gòu)型為平面三角形，的離子構(gòu)型為三角錐形（2）①11:3；②（3）①；②（或，合理即可）（4）①；②4；③解析：（1）①Se為34號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)Se原子的核外電子排布式為。②該物質(zhì)結(jié)構(gòu)對稱，具有如圖所示8種不同化學(xué)環(huán)境的C原子：。③中Se的價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，中Se的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為，故和中Se原子分別為和雜化，則分子中鍵角大于中鍵角。（2）①由富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型可確定其結(jié)構(gòu)簡式為，由單鍵均為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，知該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為11:3。②富馬酸亞鐵中含C、H、O、Fe四種元素，由電負(fù)性遞變規(guī)律可知，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H>Fe。（3）①產(chǎn)物中N原子形成4個共價鍵，則其采取雜化。②一個有3個原子，價電子數(shù)為8，滿足條件的等電子體有等。（4）①分析晶胞在平面的投影圖可知，占據(jù)頂點(diǎn)和體心位置的為K原子，故K原子個數(shù)為，每個豎直棱上有2個Se原子，體內(nèi)有2個Se原子，故Se原子個數(shù)為，每個豎直面上有2個Fe原子，故Fe原子個數(shù)為，該物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：其最簡化學(xué)式為。②以1號Fe原子為研究對象，由題圖知，距其最近的Se原子有4個，故Fe的配位數(shù)為4。③該晶胞的質(zhì)量為，體積為，故該晶體的密度為。5.答案：（1）或；分子晶體（2）CD（3）①；<；—中N有孤電子對，對成鍵電子對的斥力大，鍵角??；②>；解析：（1）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞頂點(diǎn)和面心處原子團(tuán)是一樣的，均含有1個Cr、2個Cl、4個，故該化合物的化學(xué)式為或，其晶體類型為分子晶體。（2）同一周期主族元素，從左到右，電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性順序?yàn)镺>N>B，A錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑順序?yàn)?，B錯誤；同一周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素例外，故第一電離能：Ge<Se<As，C正確；基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式為，則基態(tài)的簡化電子排布式為，D正確。（3）①中N原子的價層電子對數(shù)為，故雜化方式為；的價層電子對數(shù)為4，有一對孤對電子，的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，由孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的斥力知，鍵角。②由題給條件及原子守恒可知，該反應(yīng)為，硝酸失去得到，則得電子能力更強(qiáng)，即氧化性更強(qiáng)，故氧化性：；A中陰離子為，根據(jù)題給已知信息可知其結(jié)構(gòu)式為。6.答案：（1）（2）同族元素，從上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)（3）<；二者為同構(gòu)型的分子晶體，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)高（4）（5）2；bc解析：（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為，4s、4p能級上的電子為其價電子，基態(tài)As原子價電子排布式為，答案為：；（2）Ar、Kr、Xe位于同一族，且原子半徑依次增大，原子核對外層電子的有效吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以原子