專題九 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（測試）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（測試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集一、單項選擇題：本題共16小題，每題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.在一定條件下，將4molA和2molB投入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末測得此時容器中D的濃度為，以C表示的反應(yīng)速率。下列說法正確的是()A. B.此時B的轉(zhuǎn)化率為25%C.此時充入氦氣增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.此時移走部分B，化學(xué)反應(yīng)速率減慢2.在一定溫度下，在體積可變的容器中，進行可逆反應(yīng)；下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()①反應(yīng)混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③C和D的物質(zhì)的量之比為1∶2④體系壓強不再改變⑤C的質(zhì)量分別不再改變⑥A.①②④⑤ B.②⑤⑥ C.①②⑤ D.①②③④⑤⑥3.T℃時在2L容積不變的密閉容器使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為和時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是()A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：B.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑C.反應(yīng)進行前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率D.保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動4.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是()容器編號起始時各物質(zhì)的量（mol）達平衡時體系能量的變化①130放熱23.15kJ②0.61.80.8Q（Q>0）A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.達平衡時，兩個容器中的物質(zhì)的量濃度均為2C.容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為QD.若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ5.可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15C.達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為D.在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分數(shù)相等6.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)方程式中x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.30min時降低溫度，40min時升高溫度C.該反應(yīng)在第8min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑7.以下圖象和敘述正確的是()A.圖甲：該圖象表示的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)速率B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，時刻改變的條件一定是加入催化劑C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D.圖?。簩τ诜磻?yīng)：，8.在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則()A.無催化劑時，反應(yīng)不能進行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，9.已知是目前催化制氫的重要方法之一，在時，將一定量與充入恒容密閉的容器中，由實驗數(shù)據(jù)計算得到和的關(guān)系可用如圖表示。下列說法不正確的是()A.若溫度升高到某一溫度時，再次達到平衡時相應(yīng)點分別為E、BB.為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則該反應(yīng)的約0.075C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時相應(yīng)點與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時相應(yīng)點與改變條件前不同10.下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B.用飽和除去中的HCl，可減少的損失C.對，平衡體系增大壓強可使顏色變深D.向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去11.一定溫度下，在3L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示：t/min/mol/mol/mol01.01.2050.6100.7150.6下列說法正確的是()A.5~10min用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.04B.10~15min反應(yīng)沒有達到平衡C.達到平衡狀態(tài)時，D.X的平衡轉(zhuǎn)化率為30%12.工業(yè)上制備BaS涉及如下反應(yīng)：II.將物質(zhì)的量之比為的和C加入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，實驗測得體系中生成物平衡物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A.溫度升高，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大B.之后，平衡物質(zhì)的量分數(shù)改變由導(dǎo)致C.增大起始和C的物質(zhì)的量之比，可增大C的平衡轉(zhuǎn)化率D.平衡后縮小容器容積，BaS的平衡產(chǎn)率降低13.在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，平衡時與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A.增大壓強或升高溫度，轉(zhuǎn)化率均增大B.若該反應(yīng)在、時的平衡常數(shù)分別為、，則C.若狀態(tài)B、C、D的速率分別為、、，則D.在時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v（正）（逆）14.在1L恒容密閉容器中充入和，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示(已知溫度下加入了催化劑)。下列說法錯誤的是()A.不同溫度下的平衡常數(shù)：B.M點的正反應(yīng)速率：C.該反應(yīng)的D.溫度下，當(dāng)容器中和的物質(zhì)的量之比保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)15.溫度為T時，在三個起始體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達到平衡時，下列說法不正確的是()容器編號容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時的物質(zhì)的量/molSO3Ⅰ恒溫恒容2101.8Ⅱ恒溫恒壓210aⅢ絕熱恒容002bA.容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率B.容器Ⅰ中放出的熱量為177.3kJC.平衡時的物質(zhì)的量：a>1.8，b>1.8D.容器Ⅱ的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中的平衡常數(shù)16.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是()甲：乙：丙：?。篈.圖甲是向平衡后的溶液中加入少量晶體，反應(yīng)速率隨時間變化的圖像B.圖乙恒容密閉容器中，若起始量相同達平衡時轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)C.圖丙中a改變的條件一定是加入催化劑D.圖丁中K為化學(xué)平衡常數(shù)，P點處化學(xué)反應(yīng)速率二、非選擇題：本題共4小題，未標注的每空為1分，共36分。17.（10分）為了有效減少碳排放，我們可利用制備“合成氣”(CO、)、甲醇、二甲醚等產(chǎn)品，進行資源化應(yīng)用，用合成二甲醚有兩種工藝。工藝一：涉及以下主要反應(yīng)：Ⅰ.甲醇的合成：；Ⅱ.逆水汽變換：；Ⅲ.甲醇脫水：。工藝二：利用直接加氫合成(反應(yīng)Ⅳ)。(1)①反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式：___________。(用上述反應(yīng)的表示)。②恒溫恒容條件下，下列說法能判斷反應(yīng)Ⅳ達到平衡的是___________(填字母)。A.氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變B.容器內(nèi)壓強不變C.容器內(nèi)氣體密度不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(2)工藝一需先合成甲醇。在不同壓強下，按照投料合成甲醇，實驗測定的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如甲圖所示，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如乙圖所示。①下列說法正確的是___________。A.B.為了同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓條件C.一定溫度、壓強下，提高的平衡轉(zhuǎn)化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_______________________________________（2分）。(3)對于反應(yīng)，反應(yīng)速率，其中分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。①升高溫度，___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②在、剛性容器條件下，按照投料，，反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化率為_______________（2分）。③在、101kPa條件下，按照投料，轉(zhuǎn)化率為20％時，=，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)=_______________（2分）。18.（8分）氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：，查閱資料可知，H-H、、N-H的鍵能分別為436kJ/mol、946kJ/mol、398kJ/mol，該反應(yīng)活化能__________(填“>”或“<”)。(2)我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型雙溫催化劑，該催化劑催化和合成(如體系溫度為495℃時，納米Fe的溫度為547℃，而的溫度為415℃)的原理如圖所示。下列分析正確的是_______。A.“熱Fe”上的變化屬于焓減、熵增的變化B.“熱Fe”有利于快速轉(zhuǎn)化為NC.“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率D.該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾(3)恒壓密閉容器中按充入和，在不同催化劑(I，Ⅱ，Ⅲ)作用下發(fā)生反應(yīng)，測得相同反應(yīng)時間內(nèi)，的體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示。①240℃時，催化效果最好的催化劑為__________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②T>300℃，曲線重合的原因是___________________________________（2分）。③M點對應(yīng)條件下的______________（2分）(對于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分數(shù))。(4)某溫度下，在容積為VL的恒容密閉容器中模擬工業(yè)合成氨，充入和的總物質(zhì)的量為2mol，容器內(nèi)起始壓強為標準壓強，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示：內(nèi)，平均反應(yīng)速率__________。19.（9分）I：在10L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答：(1)該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)下列措施可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強c.及時分離 d.升高溫度(3)某溫度下，，開始反應(yīng)，達到平衡時轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)K=_________。(4)與(3)相同的溫度下，某時刻測得，c(CO)=0.5mol/L，，則此時反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)：____(填“是”或“否”)。此時，v(正)______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。II：在容積為2.0L的密閉'容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。100℃時，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。(1)下列敘述中，能說明該反應(yīng)達：到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.的生成速率是的生成速率的2倍B.單位時間內(nèi)消耗amol，同時生成2amolC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(2)100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為________________（2分），升高溫度時其數(shù)值____(填“增大”“減小”或“不變”)。20.（9分）氫能是新能源領(lǐng)域中與油氣行業(yè)現(xiàn)有業(yè)務(wù)結(jié)合最緊密的一類，而制氫成本過高仍是目前氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展的挑戰(zhàn)之一。甲烷、水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：回答下列問題：（1）①計算=______，反應(yīng)II的_____(填“”“”或“=”)0。②以和的混合氣體為起始投料(不參與反應(yīng))，保持混合氣體總物質(zhì)的量不變，在恒容的容器中對反應(yīng)I進行研究。下列說法正確的是______(填標號)。A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大B.保持恒定時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.增加起始投料時的體積分數(shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加D.增加起始投料時的體積分數(shù)，平衡轉(zhuǎn)化率增大（2）650℃時(局部溫度過高會造成積碳)，按照一定流速通入甲烷和水蒸氣，當(dāng)水碳比[]一定時，催化劑中無添加吸附劑和添加吸附劑(吸收)的情況下，各氣體組分反應(yīng)的平衡含量與時間的關(guān)系如圖所示。①催化劑中添加吸附劑與無添加吸附劑比較，前的平衡含量升高，、和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，、和的平衡含量升高，最后與無添加吸附劑時的含量相同?？赡艿脑蚴莀_________________________________。②實驗時發(fā)現(xiàn)，后的平衡含量低于理論平衡值，的平衡含量高于理論平衡值，可能的原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)（2分）。（3）一定溫度下，向2L容器中充入和，若后反應(yīng)達到平衡，容器中均為。則內(nèi)的消耗速率=______，反應(yīng)III的壓強平衡常數(shù)=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))（2分）。

答案以及解析1.答案：B解析：A.依據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，C與D的變化量分別是1mol和1mol，即，得出，A錯誤；B.此時B的轉(zhuǎn)化率為，B正確；C.恒容密閉容器，此時充入氦氣增大壓強，各組分分壓不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯誤；D.此時移走部分B，因B為固體，濃度為常數(shù)，故化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選B。2.答案：C解析：①一定溫度下的恒壓容器中，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)混合物的密度不再改變，說明氣體的體積不變，即氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②已知該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，②符合題意；③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2等于系數(shù)比，與始起投料方式有關(guān)，不一定達到平衡狀態(tài)，③不合題意；④體系壓強不再改變，因為在一定溫度下的恒壓容器中，壓強一直不變，④不合題意；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥v（A）：v（C）=1：1，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，⑥不合題意；所以能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①②⑤；故答案為：C。3.答案：D解析：D.由圖2可知，溫度到達平衡需要的時間較短，故，溫度越高Y的含量降低，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，D錯誤；故答案為：D。4.答案：C解析：A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項A正確；B.0.8mol相當(dāng)于0.4mol和1.2mol，所以容器②中也是相當(dāng)于1mol和3mol，所以平衡是等效的，因此選項B正確；C.根據(jù)容器①中的熱量變化可知，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量是23.15kJ÷92.6＝0.25mol，則平衡時剩余的物質(zhì)的量是0.75mol。由于①②中平衡是等效的，所以②中平衡時的物質(zhì)的量也是0.75mol，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，即反應(yīng)過程需要吸收熱量，所以達平衡時體系能量變化<Q。所以選項C不正確；D.減小容器的容積，則壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以達平衡時放出的熱量大于23.15kJ，選項D正確，答案選C。5.答案：C解析：A.降溫，平衡（I）向平衡（II）移動，同時X、Y、Z的總體積減小，即X、Y、Z總物質(zhì)的量減少，說明反應(yīng)①平衡向右移動，則正反應(yīng)放熱，A項錯誤；B.總體積恒定，壓強比=物質(zhì)的量之比，則達平衡（I）時的壓強與開始時的體系的壓強之比=（+2）:（3+2）=10:11，B項錯誤；C.結(jié)合分析可知達平衡（I）時，反應(yīng)①總物質(zhì)的量減少了（3-）mol=mol，Y和Z的計量數(shù)相同，則X減少了mol，故X的轉(zhuǎn)化率為（mol÷1mol）×100%=，C項正確；D.體積分數(shù)=物質(zhì)的量分數(shù)，由平衡（I）到平衡（II），平衡①正向移動，總物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致右側(cè)的體積增大，相當(dāng)于減小壓強，由于反應(yīng)②是氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，但由于降溫過程反應(yīng)②平衡會發(fā)生移動，因此M的體積分數(shù)會改變，即平衡（I）和平衡（II）時，M的體積分數(shù)不相等，D項錯誤；故答案C。6.答案：A解析：A.由30-40min內(nèi)速率變化可知減小壓強，平衡不移動，所以x=1，升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B.30min時各物質(zhì)的濃度均減小且正、逆反應(yīng)速率相同，則改變條件為增大體積，40min時正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大，則升高溫度，B錯誤；C.20min達到平衡，則第8min時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C錯誤；D.30～40min間該反應(yīng)中物質(zhì)的濃度減小，改變條件為增大體積或減小壓強，D錯誤；故答案為：A。7.答案：C解析：A.圖甲中根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到該圖象表示的反應(yīng)方程式為，甲中容器體積未知，無法計量A的反應(yīng)速率，故A錯誤；B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)圖中信息得到時刻改變的條件可能是加入催化劑，可能是加壓，故B錯誤；C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故C正確；D.圖丁，根據(jù)下面兩根曲線得到，從下到上，增大壓強，C%增大，說明正向移動，即正向是體積減小的反應(yīng)，即，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8.答案：D解析：A.由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；B.由圖可知，催化劑I比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；C.由圖可知，使用催化劑Ⅱ時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；答案選D。9.答案：C解析：A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，則A、F點錯誤，溫度升高平衡逆向移動增大，減小，則D、C點錯誤，故B、E點正確，所以當(dāng)溫度升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的分別為：E、B，A正確；B.起始為0.20，且設(shè)其物質(zhì)的量為，則為，反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分數(shù)，反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，則的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化了，可列出三段式：反應(yīng)前后總壓強不變，可得，B正確；C.若改變的條件是增大壓強，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，再次達到平衡時所需時間變短，相應(yīng)點與改變條件前不相同，C錯誤；D.若改變的條件是使用催化劑，反應(yīng)速率加快，再次達到平時所需時間變短，相應(yīng)點與改變條件前不相同，D正確；故選C。10.答案：C解析：A.放在冰水中，溫度降低，，平衡向生成無色氣體的方向移動，所以顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.二氧化碳在水中存在化學(xué)平衡：，使用飽和時，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時由于溶液中碳酸氫根濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，減少二氧化碳溶解度，可減少二氧化碳的損失，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C.該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，，而加壓平衡并未移動，體系顏色加深是因為壓縮體積使有色氣體的濃度增大，不可以用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D.鐵離子與鐵粉反應(yīng)而濃度降低，使平衡逆向移動，溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。11.答案：D解析：A.5~10min內(nèi)，Y物質(zhì)的量變化0.2mol，其反應(yīng)速率：，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，反應(yīng)進行至第10min，已達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.根據(jù)分析可知，達到平衡狀態(tài)時，Z物質(zhì)的量為，則其濃度為，故C錯誤；D.根據(jù)分析，可計算X轉(zhuǎn)化率：，故D正確；答案選D。12.答案：C解析：溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大，A正確；之后，BaS的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，平衡物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而減小，CO平衡物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大，改變的原因由導(dǎo)致，B正確；固體的物質(zhì)的量不影響平衡，C錯誤；平衡后縮小容器容積，反應(yīng)I平衡逆向移動，導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆向移動，BaS的平衡產(chǎn)率降低，D正確。13.答案：D解析：，是氣體壓強不變的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤。若該反應(yīng)在、時的平衡常數(shù)分別為、，從到，溫度升高，一氧化氮濃度增加，說明逆向移動，K減小，則，B錯誤。若狀態(tài)B、C、D的速率分別為、、，B和D處于同一溫度，濃度，則，C在，溫度越高，速率越快，則，C錯誤。在時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，說明要消耗一氧化氮，平衡正向移動，即v（正）（逆），D正確。14.答案：A解析：A．溫度達到平衡時，的體積分數(shù)在和之間，則，該反應(yīng)，則不同溫度下的平衡常數(shù)：，故A錯誤；B．M點時，和條件下的體積分數(shù)相同，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量相同，則反應(yīng)物濃度相同，則溫度高時反應(yīng)速率快，，故B正確；C．由分析可知，該反應(yīng)的，故C正確；D．初始時，充入和物質(zhì)的量之比為3：2，二者的變化量為1：1，當(dāng)容器中和的物質(zhì)的量之比保持不變時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選A。15.答案：D解析：A.容器Ⅰ為恒溫恒容，容器Ⅱ為恒溫恒壓，起始量相同，Ⅰ容器中達到平衡狀態(tài)時氣體壓強減小，Ⅱ容器中隨反應(yīng)進行，氣體壓強保持恒壓，相對于I容器，II相當(dāng)于增大壓強，平衡正向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.由ΔH=－197可知，生成2mol時，放出熱量為197kJ，而容器Ⅰ中達到平衡時，為1.8mol，即放出的熱量為197kJ×0.9=177.3kJ，故B正確；C.由A選項分析可知，II中三氧化硫物質(zhì)的量a>1.8，Ⅲ中是逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)，且III為絕熱容器，隨反應(yīng)進行溫度降低，相對于容器I，相當(dāng)于降溫，平衡正向進行，b>1.8，故C正確；D.容器Ⅱ為恒溫恒壓，容器Ⅲ為絕熱恒容，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ⅲ中是逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)，隨反應(yīng)進行溫度降低，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，所以容器Ⅱ的平衡常數(shù)小于容器Ⅲ中的平衡常數(shù)，故D錯誤，故選D。16.答案：D解析：A.圖甲反應(yīng)的離子是和離子，和不參與反應(yīng)，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶體，對反應(yīng)速率沒有影響，A錯誤；B.圖乙恒容密閉容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，達平衡時轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B錯誤；C.圖丙反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，a改變的條件可能是加入催化劑也可能是增大壓強，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，C錯誤；D.P點的，平衡向正反應(yīng)移動，D正確；答案選D。17.答案：(1)；BD(2)AB；該溫度時，以反應(yīng)Ⅱ為主，壓強對平衡移動無影響(3)增大；40%；解析：（1）①根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ+Ⅲ得目標方程式，因此，反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為；②A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比始終不變，所以氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)壓強減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，當(dāng)氣體的密度不再改變，不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，M增大，故可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：BD。（2）①A.合成甲醇的反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，逆水汽變換反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，因此壓強增大，的平衡轉(zhuǎn)化率升高，因此，壓強的大小順序為：，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，為了同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件，故B正確；C.催化劑對平衡移動無影響，使用催化劑不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；故答案為：AB；②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度時，以反應(yīng)Ⅱ為主，壓強對平衡移動無影響。（3）①升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進行，即正向進行，所以增大；②設(shè)初始，，轉(zhuǎn)化率為α，，，解得α=40%；③設(shè)初始，，轉(zhuǎn)化率為20%，，，其中，，即，平衡時，有，則。18.答案：(1)<(2)BD(3)I；T>300℃反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，催化劑無法改變平衡時的體積分數(shù)(4)解析：（1）由題中數(shù)據(jù)和可知，反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ/mol+436kJ/mol×3-389kJ/mol×6=-80kJ/mol；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能；（2）A.“熱Fe”上的變化為氮氣、氫氣分子斷鍵生成氮原子、氫原子的過程，屬于焓增、熵增的變化，錯誤；B.“熱Fe”為催化劑，能降低反應(yīng)活化能，且溫度較高有利于共價鍵的斷裂，即有利于、快速轉(zhuǎn)化為N·、H·，正確；C.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“冷Ti”低于體系溫度，有利于合成氨反應(yīng)正向進行，但是反應(yīng)速率降低，錯誤；D.高溫利于反應(yīng)速率、低溫利于平衡正向移動，該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，正確；故選BD。（3）①根據(jù)圖示，240℃時，的體積分數(shù)最大的是對應(yīng)催化劑I，所以催化效果最好的催化劑為I；；②T>300℃，曲線重合的原因是反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，催化劑無法改變平衡時的體積分數(shù)；③恒壓密閉容器中按充入和，由三段式可知：M點對應(yīng)條件下，，氮氣、氫氣、氨氣分別為、2mol、，總的物質(zhì)的量為，；（4）反應(yīng)中氮氣和氫氣的量減小、氨氣的量增大，結(jié)合方程式，a為氮氣、c為氫氣、b為氨氣，初始和的總物質(zhì)的量為2mol，且兩者含量相等，則氮氣、氫氣初始均為1mol氫氣和氨氣含量相等，則，b=0.2