物理化學(xué)練習(xí)題-有答案

第五章化學(xué)平衡1.對于化學(xué)平衡,以下說法中不正確的是(A)化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B)化學(xué)平衡時系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時間變化(C)化學(xué)平衡時各物質(zhì)的化學(xué)勢相等(D)任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)答案：C。2.下面的敘述中違背平衡移動原理的是(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動(B)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(D)降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動答案：C。加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動3．要使一個化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變,必須滿足的條件是(A)溫度和內(nèi)能都不變(B)內(nèi)能和體積都不變(C)孤立系統(tǒng)(D)內(nèi)能,壓力與體積的乘積都不變答案：D。因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）4.已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(A)4(B)0.5(C)2(D)1答案：C。5.某溫度時，NH4Cl(s)分解壓力是pθ,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ為：(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8答案：C。6.900℃時氧化銅在密閉的抽空容器中分解，反應(yīng)為：2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2（g），測得平衡時氧氣的壓力為1.672kPa，則其平衡常數(shù)K為：(A)0.0165(B)0.128(C)0.00825(D)7.81答案：B7.加入惰性氣體對哪一個反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？(A)C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)(B)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(C)3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)(D)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOH3(l)答案：A8.某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力p下進行，平衡時產(chǎn)物的百分含量將：(A)增大(B)減小(C)不變(D)不能確定答案：A9．在溫度T時，某化學(xué)反應(yīng)的ΔrHmθ<0，ΔrGmθ>0，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ應(yīng)是（A）Kθ>1，且隨溫度升高而增大（B）Kθ>1，且隨溫度升高而減?。–）Kθ<1，且隨溫度升高而增大（D）Kθ<1，且隨溫度升高而減小答案：D10．反應(yīng)A（g）+B(g)=C(g)+2D(g)，若其他條件（如T，P）不變，在反應(yīng)系統(tǒng)增加惰性氣體的分壓，則平衡時氣相中A的轉(zhuǎn)化率(A)減小(B)增加(C)不變(D)因物質(zhì)種類而變答案：B11．下列敘述中不正確的是：(A)

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小(C)

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡(D)

化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化答案：D第八章電化學(xué)1．離子獨立運動定律適用于(A)強電解質(zhì)溶液(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液(D)理想稀溶液答案：C3.在電導(dǎo)測量實驗中,應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源(C)直流電源或交流電源(D)測固體電導(dǎo)用直流電源,測溶液電導(dǎo)用交流電源答案：D4.CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是(A)(B)(C)(D)答案：B5.電池Cu∣Cu+‖Cu2+,Cu+∣Pt和Cu∣Cu2+‖Cu+,Cu2+∣Pt的反應(yīng)均可簡寫作Cu+Cu2+=2Cu+此電池的(A)、相同(B)相同、不同(C)不同、相同(D)、均不同答案：B6.恒溫、恒壓下可逆電池放電過程(A)ΔH=Q(B)ΔH<Q(C)ΔH>Q(D)ΔH、Q關(guān)系不定答案：B7．298K時，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol/kg增加到0.1mol/kg時，其電導(dǎo)率κ和摩爾電導(dǎo)率Λm將(A)κ減小，Λm增加(B)κ增加，Λm增加(C)κ減小，Λm減小(D)κ增加，Λm減小答案：D8．下列電解質(zhì)中，離子平均活度系數(shù)最大的是Ａ.0.01mol/kgNaClB.0.01mol/kgCaCl2C．0.01mol/kgLaCl3D.0.01mol/kgCuSO4答案：A9.用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01mol/kg和0.1mol/kg的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000和500，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比為(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:10答案：B9．電極Tl3+，Tl+/Pt的電勢為=1.250V，電極Tl+/Tl的電勢為=-0.336V，則電極Tl3+/Tl的電勢為為A．0.305VB．0.721VC．0.914VD．1.586V答案：B10.LiCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為，在298K時，測得LiCl稀溶液中Li+的遷移數(shù)為0.3364，則Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率為(A)(B)(C)(D)答案：A11.在10cm3、1mol/dm3KOH中加入10cm3水，其電導(dǎo)率將(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定答案：B其摩爾電導(dǎo)率將(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定答案：A12.質(zhì)量摩爾濃度為b的Na3PO4溶液，平均活度系數(shù)為，則電解質(zhì)的活度為(A)(B)(C)(D)答案：C13.1mol/kg的K4Fe(CN)6的離子強度為(A)10mol/kg(B)7mol/kg(C)4mol/kg(D)15mol/kg答案：A14.下列電池電動勢與氯離子活度無關(guān)的是(A)Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl│Ag(B)Pt│H2│HCl(aq)│Cl2│Pt(C)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt(D)Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag答案：C15.電解質(zhì)水溶液的離子平均活度系數(shù)受多種因素的影響,當(dāng)溫度一定時,其主要的影響因素是(A)離子的本性(B)電解質(zhì)的強弱(C)共存的它種離子的性質(zhì)(D)離子濃度及離子電荷數(shù)答案：D16.離子的遷移數(shù)是指正負(fù)兩種離子在作電遷移運動時各自的導(dǎo)電份額或?qū)щ姷陌俜謹(jǐn)?shù),因此,離子的運動速度直接影響離子的遷移數(shù)。它們的關(guān)系是(A)無論什么離子，它們的運動速度愈大,遷移的電量就愈多,遷移數(shù)也愈大(B)同一種離子的運動速度是一定的,故它在不同的電解質(zhì)溶液中,遷移數(shù)相同(C)在只含某種電解質(zhì)的溶液中,離子運動的速度愈大,遷移數(shù)就愈大(D)在任何電解質(zhì)溶液中,離子運動的速度愈大,遷移數(shù)就愈大答案：C17.采用對消法(或稱補償法)測定電池電動勢時,需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是(A)電極反應(yīng)的交換電流密度很大,可逆性大(B)高度可逆,電動勢溫度系數(shù)小,穩(wěn)定(C)電池可逆,電勢具有熱力學(xué)意義(D)電動勢精確已知,與測量溫度無關(guān)答案：B18.雙液電池包含兩種不同的電解質(zhì)溶液或同一電解質(zhì)但濃度不同的溶液。在電解液相接觸的界面處能產(chǎn)生一定的電勢差，稱為液接電勢，對于液接電勢的認(rèn)識，下面說法中正確的是(A)可以采用鹽橋完全消除(B)迄今為止,既難于用實驗測定又不能準(zhǔn)確地計算(C)可用對消法(或補償法)測量其大小(D)其值可以通過電極電勢的能斯特公式和離子遷移數(shù)進行準(zhǔn)確計算答案：B20.為了提高測量電池電動勢的精度,在測量回路上,下列儀器中不宜使用的是(A)多量程伏特計(B)pH計(C)電位差計(D)直流數(shù)字電壓表答案：A21.為了測量雙液電池的電動勢,在兩電極之間需要用鹽橋來聯(lián)接,在下列各種溶液中可作鹽橋溶液的是(A)可溶性惰性強電解質(zhì)溶液(B)正負(fù)離子的擴散速度幾乎相同的稀溶液(C)正負(fù)離子的擴散速度幾乎相同的濃溶液(D)正負(fù)離子的擴散速度接近,濃度較大的惰性鹽溶液答案：D22.為了測定電極的電極電勢,需將待測電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池,這個電池的電動勢就是待測電極電勢的數(shù)值。按照目前慣用的電池符號書寫方式和IUPAC對電極電勢符號的規(guī)定,待測電池符號應(yīng)是(A)(+)標(biāo)準(zhǔn)氫電極‖待測電極(-)(B)(-)待測電極‖標(biāo)準(zhǔn)氫電極(+)(C)(-)標(biāo)準(zhǔn)氫電極‖待測電極(+)(D)(+)待測電極‖標(biāo)準(zhǔn)氫電極(-)答案：C23.在用對消法測定電池的電動勢時,需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池作為電動勢的量度標(biāo)準(zhǔn)。下列電池中可作為標(biāo)準(zhǔn)電池的是(A)丹聶爾電池(B)伏打電池(C)韋斯登電池(D)伽法尼電池答案：C24.用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液,在陰、陽兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要決定于(A)電解液的本性(B)電解溫度和壓力(C)電解液濃度(D)通過電極的電量答案：D25.電量計是根據(jù)電解過程中電極上析出產(chǎn)物的量(重量或體積)來計量電路中所通過的電量的儀器。它的制作和測量原理是根據(jù)(A)部分電路的歐姆定律(B)德拜-休格爾理論(C)法拉弟電解定律(D)塔費爾理論答案：C26．在KOH水溶液中，使用二個鉑電極進行水的電解，當(dāng)析出1mol氫氣和0.5mol氧氣時，需要通過的電量是（法拉第）：A.1；B.1.5；C.2；D.4答案：C27．若向摩爾電導(dǎo)率為1.4×10-2sm2mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的純水,這時CuSO4摩爾電導(dǎo)率為：A.降低；B.增高；C.不變；D.不能確定答案：B。28．下列電解質(zhì)溶液的濃度都為0.01molkg-1。離子平均活度系數(shù)最小的是:A.ZnSO4；B.CaCl2；C.KCl；D.LaCl3答案：A。由計算。29．電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)(ti)與離子電遷移率(Ui)成正比,當(dāng)溫度與溶液濃度一定時,離子電遷移率是一定的，則25℃時，0.1moldm-3NaOH中Na＋的遷移數(shù)(t1)與0.1moldm-3NaCl溶液中Na＋的遷移數(shù)(t2)，兩者之間的關(guān)系為:A.相等；B.t1>t2；C.t1<t2；D.無法比較答案：C。因OH－比Cl－遷移速率大。30．一定溫度和濃度的水溶液中,Li＋、Na＋、K＋、Rb＋的摩爾電導(dǎo)率依次增大的原因是:A.離子濃度依次減弱；B.離子的水化作用依次減弱；C.離子的遷移數(shù)依次減?。籇.電場強度的作用依次減弱答案：B31．水溶液中H+和OH-的電遷移率特別大，其原因是A.發(fā)生電子傳導(dǎo)；B.發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)；C.離子荷質(zhì)比大；D.離子水化半徑小答案：D32．用補償法測定可逆電池的電動勢時，主要為了：A.簡便易行；B.減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗；

C.消除電極上的副反應(yīng)；D.在可逆情況下測定電池電動勢

答案：D33．某一電池反應(yīng)，若算得其電池電動勢為負(fù)值時，表示此電池反應(yīng)是:A.正向進行；B.逆向進行；C.不可能進行；D.反應(yīng)方向不確定答案：B34．下列電池中，那一個的電池反應(yīng)為H＋＋OH－＝H2OA.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)；B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)

答案：C。35．當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于1時,要使該反應(yīng)能在電池內(nèi)自發(fā)進行,則:A.E為負(fù)值；B.E為負(fù)值；C.E為零；D.上述都不答案：D（電池自發(fā)進行的條件是E＞0）36．常用甘汞電極的電極反應(yīng)為Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl-(aq)若飽和甘汞電極,摩爾甘汞電極和0.1moldm-3甘汞電極的電極電勢相對地為E1、E2、E3,則298K時,三者的相對大小為：A.E1>E2>E3；B.E1<E2<E3；C.E2>E1>E3；D.E3>E1=E2；答案：B37．為求AgCl的活度積，應(yīng)設(shè)計電池為A.Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)；B.Pt|Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag；C.Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；D.Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag答案：C37、對以下兩個電極反應(yīng)敘述不正確的是：（D）①H2(p)+Cl2(p)→2H+(a+)+2Cl-(a-)②1/2H2(p)+1/2Cl2(p)→H+(a+)+Cl-(a-)(A)E1=E2(B)(C)(D)E1=2E2第九章界面現(xiàn)象1.表面現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關(guān)，例如(A)氣體在固體上的吸附(B)微小固體在溶劑中溶解(C)微小液滴自動呈球形(D)不同濃度的蔗糖水溶液混合答案：D2.液體的內(nèi)壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于(A)產(chǎn)生的原因相同而作用點不同(B)產(chǎn)生的原因相同而作用的方向不同(C)作用點相同而方向不同(D)點相同而產(chǎn)生的原因不同答案：B3.液體的表面張力可以表示為(A)(B)(C)(D)答案：C4.大多數(shù)純液體表面張力隨溫度的變化率是(A)(B)(C)(D)無一定變化規(guī)律答案：B5.在下圖的毛細(xì)管內(nèi)裝入不潤濕液體，當(dāng)毛細(xì)管右端用冰塊冷卻時，管內(nèi)液體將(A)向左移動(B)向右移動(C)不移動(D)因失去平衡左右來回移動答案：A6.在下圖的毛細(xì)管內(nèi)裝入潤濕液體，當(dāng)毛細(xì)管左端進行加熱時，管內(nèi)液體將(A)向左移動(B)向右移動(C)不移動(D)因失去平衡左右來回移動答案：B7.同外壓恒溫下，微小液滴的飽和蒸氣壓比平液面體的蒸氣壓(A)大(B)小(C)一樣(D)不定答案：A8.半徑為0.01m的球形肥皂泡的表面張力為0.025N/m，其附加壓力為(A)0.025N/m2(B)0.25N/m2(C)2.5N/m2(D)10N/m2答案：D9.有兩根半徑相同的玻璃毛細(xì)管插入水中，水面上升高度為h，其中一根在1/2h處使其彎曲向下，水在此毛細(xì)管毛細(xì)管端的行為是(A)水從毛細(xì)管端滴下(B)毛細(xì)管端水面呈凹形彎月面(C)毛細(xì)管端水面呈凸形彎月面(D)毛細(xì)管端水面呈水平面答案：B10.能在毛細(xì)管中產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象的物質(zhì)是由于該物質(zhì)的液體在毛細(xì)管中形成(A)凹面(B)凸面(C)平面答案：A其在毛細(xì)管內(nèi)液面上的飽和蒸氣壓(A)大于平面的(B)等于平面的(C)小于平面的答案：C11.對于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是(A)表面能(B)比表面吉布斯函數(shù)(C)表面張力(D)附加壓力答案：D。12.表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素有關(guān)，但是它與下列因素?zé)o關(guān)(A)溫度(B)壓力(C)組成(D)表面積答案：D13.對彎曲液面上的蒸氣壓的描述正確的是(A)大于平面液體的蒸氣壓(B)小于平面液體的蒸氣壓(C)大于或小于平面液體的蒸氣壓(D)都不對答案：C14.氣固相反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已達(dá)平衡，在其他條件不變的情況下，若把顆粒變得極小，則平衡：A．向左移動B．向右移動C．不移動D．來回不定移動答案：B15.微小晶體與普通晶體比較，哪一種性質(zhì)不正確？(A)微小晶體的飽和蒸氣壓大(B)微小晶體的溶解度大(C)微小晶體的熔點較低(D)微小晶體的溶解度較小答案：D16.往液體(1)的表面滴加一滴與其不互溶的液體(2)，兩種液體對空氣的表面張力分別為和。兩種液體間的表面張力為，則液體(2)能在液體(1)上鋪展的條件是(A)(B)(C)(D)答案：B17.二元溶液及其溶劑的比表面自由能分別為和，已知溶液表面吸附量，則之間和的關(guān)系符合以下哪種(A)(B)(C)(D)不能確定18.常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說法正確的是(A)過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致(B)過熱液體形成的原因是新相種子──小氣泡的附加壓力太小(C)飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的小(D)人工降雨時在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進凝結(jié)中心形成答案：D19.物理吸附和化學(xué)吸附有許多不同之處，下面的說法中不正確的是(A)物理吸附是分子間力起作用，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力起作用(B)物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無選擇性(C)物理吸附速率快，化學(xué)吸附速率慢(D)物理吸附一般是單分子層或多分子層，化學(xué)吸附一般是單分子層答案：B。正確的說法是物理吸附無選擇性，化學(xué)吸附有選擇性。20.對于物理吸附和化學(xué)吸附的關(guān)系，以下描述正確的是(A)即使改變條件，物理吸附和化學(xué)吸附也不能相互轉(zhuǎn)化(B)Langmuir吸附等溫式只適用于物理吸附(C)在適當(dāng)溫度下，任何氣體都可在任何固體表面上發(fā)生物理吸附(D)升高溫度對物理吸附和化學(xué)吸附都有利答案：C21.防毒面具吸附毒氣而基本上不吸附氧氣，這是因為(A)毒氣通常比氧氣密度大(B)毒氣分子不如氧氣分子活潑(C)一般毒氣都易液化，氧氣難液化(D)毒氣是物理吸附，氧氣是化學(xué)吸附答案：C22.Freundlish吸附等溫式雖然對氣體和溶液都適用，但有具體的條件限制，它不適用于(A)低壓氣體(B)中壓氣體(C)物理吸附(D)化學(xué)吸附答案：A23.以下的說法中符合Langmuir吸附理論基本假定的是(A)固體表面是均勻的，各處的吸附能力相同(B)吸附分子層可以是單分子層或多分子層(C)被吸附分子間有作用，互相影響(D)吸附熱與吸附的位置和覆蓋度有關(guān)答案：A24.Langmuir吸附等溫式有很多形式，而最常見的是θ＝bp/(1+bp)，但它不適用于(A)多種分子同時被強吸附(B)單分子層吸附(C)物理吸附(D)化學(xué)吸附答案：A25.溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是(A)固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B)溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小(C)溶液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附(D)固體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無關(guān)答案：C26.涉及溶液表面吸附的下列說法中正確的是(A)溶液表面發(fā)生吸附后表面吉布斯函數(shù)增加(B)溶質(zhì)的表面張力一定小于溶劑的表面張力(C)定溫下，表面張力不隨溶液濃度變化時，濃度增大，吸附量不變(D)溶液表面的吸附量與溫度成反比是因為溫度升高，溶液濃度變小答案：C。27.表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特征是(A)一定具有磺酸基或高級脂肪烴基(B)一定具有親水基(C)一定具有親油基(D)一定具有親水基和憎水基答案：D28.表面活性劑是針對某種特定的液體或溶液而言的，表面活性劑的實質(zhì)性作用是(A)乳化作用(B)增溶作用(C)降低表面張力(D)增加表面張力答案：C29.當(dāng)溶液中表面活性劑的濃度足夠大時，表面活性劑分子便開始以不定的數(shù)目集結(jié)，形成所謂膠束，膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著(A)表面活性劑的溶解度已達(dá)到飽和狀態(tài)(B)表面活性劑分子間的作用超過它與溶劑的作用(C)表面活性劑降低表面張力的作用下降(D)表面活性劑增加表面張力的作用下降答案：C30.使用表面活性物質(zhì)時應(yīng)當(dāng)特別注意的問題是(A)兩性型和非離子型表面活性劑不能混用(B)陽離子型和陰離子型表面活性劑不能混用(C)陽離子型和非離子型表面活性劑不能混用(D)陰離子型表面活性劑不能在酸性環(huán)境中使用答案：B。若混用可能產(chǎn)生沉淀或降低其表面活性劑的作用。31.液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角來量度，下面的說法正確的是(A)θ=0°時，液體對固體完全不潤濕(B)θ=180°時，液體對固體完全潤濕(C)θ=90°時，是潤濕與不潤濕的分界線(D)0°<θ<90°時，液體對固體潤濕程度小答案：C32.彎曲液面（非平面）所產(chǎn)生的附加壓力(A)一定等于零(B)一定不等于零(C)一定大于零(D)一定小于零答案：B33.討論固體對氣體等溫吸附的朗格繆爾（Langmuir)吸附理論最重要的基本假設(shè)為：(A)氣體是處在低壓下(B)固體表面不均勻(C)吸附層是單分子層(D)吸附分子是球形的答案：C34.對物理吸附的描述中，哪一條是不正確的？(A)吸附速度較快(B)吸附層可以是單分子層或多分子層(C)吸附熱較小(D)吸附力來源于化學(xué)鍵力，吸附一般不具選擇性答案：D。正確的說法是來源于分子間力。35.一定條件下液體在毛細(xì)管中上升的高度與毛細(xì)管的半徑(A)無關(guān)(B)成正比(C)成反比(D)不確定答案：C36.若多孔性物質(zhì)能被水潤濕，則當(dāng)水蒸氣含量較大時，可首先在該多孔性物質(zhì)的孔隙中凝結(jié)，這是因為(A)平液面的蒸氣壓小于凸液面的蒸氣壓(B)平液面的蒸氣壓大于凸液面的蒸氣壓(C)平液面的蒸氣壓大于凹液面的蒸氣壓(D)平液面的蒸氣壓小于凹液面的蒸氣壓答案：C37.物理吸附與化學(xué)吸附的根本區(qū)別在于(A)吸附力不同(B)吸附速度不同(C)吸附熱不同(D)吸附層不同答案：A38.若天空云層中小水滴的大小發(fā)生變化時，一定是(A)大水滴變大，小水滴變小(B)大水滴變小，小水滴變大(C)大小水滴都變大(D)大小水滴都變小答案：A。因小水滴的蒸氣壓大于大水滴的蒸氣壓。39.當(dāng)在兩玻璃板中間加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很難將其拉開，故兩玻璃板間應(yīng)該形成(A)凸液面(B)凹液面(C)無液面(D)無法判斷答案：B40.表面活性劑是(A)能降低溶液表面張力的物質(zhì)(B)能增加溶液表面張力的物質(zhì)(C)溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)(D)溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì)答案：C41.關(guān)于表面現(xiàn)象的下列說法中正確的是(A)毛細(xì)管越細(xì),與液體接觸時界面張力越大(B)溫度越高,增加單位表面時外界做的功越小(C)維持體積不變的氣泡埋在液面下越深,附加壓力越大(D)同一溫度下液體的飽和蒸氣壓越大,其表面張力一定越小答案：B。因表面張力一般隨溫度的升高而下降。42.298K時，蒸氣苯在石墨上的吸附，符合Langmiur吸附等溫式，在40Pa時，覆蓋度θ=0.05，當(dāng)θ=0.5時，苯氣體的平衡壓力為(A)400Pa(B)760Pa(C)1000Pa(D)200Pa答案：B43．以下對化學(xué)吸附特點的敘述不正確的是：(A)吸附熱較高，接近于化學(xué)反應(yīng)熱(B)吸附有選擇性(C)吸附不穩(wěn)定，一旦吸附，容易解吸(D)吸附是單分子層的答案：B第十一章化學(xué)動力學(xué)1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是(A)反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無關(guān)而與濃度的大小有關(guān)(B)反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)(C)反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值(D)反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)答案：B2.用化學(xué)方法測定反應(yīng)速率的主要困難是(A)很難同時測定各物質(zhì)濃度(B)不能使反應(yīng)在指定的時刻完全停止(C)不易控制溫度(D)混合物很難分離答案：B3.關(guān)于反應(yīng)級數(shù)的各種說法中正確的是(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)(B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零(C)反應(yīng)總級數(shù)一定大于對任一反應(yīng)物級數(shù)(D)反應(yīng)級數(shù)都可通過實驗來確定答案：D4.關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的不正確說法是(A)反應(yīng)分子數(shù)是個理論數(shù)值(B)反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)(C)反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計量數(shù)之和(D)現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng)答案：C5．反應(yīng)2O3→3O2的速率方程為-d[O3]/dt=k1[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt=k2[O3]2[O2]-1速率常數(shù)k2和k1的關(guān)系為(A)2k1=3k2(B)k1=k2(C)3k1=2k2(D)-k1/2=k2/3答案：C6.某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗一半的反應(yīng)時間正好是反應(yīng)物消耗1/4的時間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是(A)0.5級反應(yīng)(B)1級反應(yīng)(C)2級反應(yīng)(D)0級反應(yīng)答案：D7.在溫度T時，實驗測得某化合物在溶液中的分解數(shù)據(jù)如下：初濃度C0/(mol/dm3)0.501.102.48半衰期t1/2/(s)4280885174則該化合物分解反應(yīng)的級數(shù)為(A)0級反應(yīng)(B)1級反應(yīng)(C)2級反應(yīng)(D)3級反應(yīng)答案：D8.反應(yīng)2N2O5→4NO2+O2的速率常數(shù)的單位是（s-1），對該反應(yīng)的下述判斷哪個是正確的(A)單分子反應(yīng)(B)雙分子反應(yīng)(C)復(fù)合反應(yīng)(D)不能確定答案：D9.反應(yīng)A→2B在溫度T的速率方程為d[B]/dt=kB[A],則此反應(yīng)的半衰期為(A)ln2/kB(B)2ln2/kB(C)kBln2(D)2kBln2答案：B10.某具有簡單級數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是，則該反應(yīng)的的級數(shù)為(A)0級反應(yīng)(B)1級反應(yīng)(C)2級反應(yīng)(D)3級反應(yīng)答案：A11.某反應(yīng)無論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成65%反應(yīng)的時間都相同，則該反應(yīng)的的級數(shù)為(A)0級反應(yīng)(B)1級反應(yīng)(C)2級反應(yīng)(D)3級反應(yīng)答案：B12.某反應(yīng)為一級反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率75%所需時間為轉(zhuǎn)化率50%所需時間的(A)2倍(B)3/2倍(C)3倍(D)3倍答案：A13.一級反應(yīng)完成99.9%所需的時間是完成50%所需時間的(A)2倍(B)5倍(C)10倍(D)20倍答案：C14．某放射性元素的半衰期為5天，則經(jīng)15天后所剩同位素的量是原來的A．1/3B．1/4C．1/8D．1/16答案：C15．某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需10min，若再消耗1/3還需時間為A．10minB．20minC．30minD．40min答案：C16.某反應(yīng),無論反應(yīng)物初始濃度為多少,在相同時間和溫度時,反應(yīng)物消耗的濃度為定值,此反應(yīng)是(A)負(fù)級數(shù)反應(yīng)(B)一級反應(yīng)(C)零級反應(yīng)(D)二級反應(yīng)答案：C17．在平行反應(yīng)中要提高活化能較低的反應(yīng)的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為A．升高反應(yīng)溫度B．降低反應(yīng)溫度C．反應(yīng)溫度不變D．不能用改變溫度的方法答案：B17.氣相反應(yīng)A+2B→2C，A和B的初始壓力分別為pA和pB開始反應(yīng)時并無C，若p為體系的總壓力，當(dāng)時間為t時，A的分壓為(A)pA-pB(B)p-2pA(C)p-pB(D)2(p-pA)-pB答案：C18.溫度對反應(yīng)速率的影響很大,溫度變化主要改變(A)活化能(B)指前因子(C)物質(zhì)濃度或分壓(D)速率常數(shù)答案：D19.關(guān)于活化控制,下面的說法中正確的是(A)在低溫區(qū),活化能大的反應(yīng)為主(B)在高溫區(qū),活化能小的反應(yīng)為主(C)升高溫度,活化能小的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大(D)升高溫度,活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大答案：D。因為。20.對于一般化學(xué)反應(yīng),當(dāng)溫度升高時應(yīng)