江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元分子間作用力分子晶體第1課時(shí)范德華力氫鍵分層作業(yè)蘇教版選擇性必修2

第1課時(shí)范德華力氫鍵必備學(xué)問基礎(chǔ)練A級(jí)1.[2024鹽城中學(xué)高二檢測(cè)]現(xiàn)實(shí)中的蜘蛛能在天花板等比較滑的板面上爬行，蜘蛛不能從天花板上掉下的主要緣由是()A.蜘蛛腳的尖端銳利，能抓住天花板B.蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D.蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體2.下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)改變時(shí)，克服了范德華力的是()A.食鹽熔化 B.溶于水 C.碘升華 D.氫氧化鈉熔化3.[2024啟東中學(xué)高二檢測(cè)]氨氣溶于水中，大部分與以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成分子。依據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為()A. B. C. D.4.[2024南京虹橋試驗(yàn)學(xué)校高二檢測(cè)]下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A.冰醋酸中醋酸分子之間B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C.中的與分子之間D.可燃冰中甲烷分子與水分子之間5.[2024蘇州試驗(yàn)中學(xué)高二檢測(cè)]下列現(xiàn)象不能用氫鍵學(xué)問說明的是()A.葡萄糖易溶于水 B.在時(shí)水的密度最大C.硫酸是一種強(qiáng)酸 D.水通常狀況下為液態(tài)6.[2024揚(yáng)州中學(xué)高二檢測(cè)]下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特別的化學(xué)鍵B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)分是作用力的強(qiáng)弱問題C.任何分子間在隨意狀況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D.范德華力特別微弱，故破壞分子間的范德華力不須要消耗能量7.從碘水中提取碘，可供選擇的有機(jī)溶劑是()A.苯、酒精 B.汽油、甘油C.四氯化碳、分餾汽油 D.二硫化碳、乙醇關(guān)鍵實(shí)力提升練B級(jí)8.[2024淮安一中高二檢測(cè)]下列幾種氫鍵：①②③④其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列依次是()A.③①④② B.①②③④ C.③②①④ D.①④③②9.[2024秦淮中學(xué)高二檢測(cè)]你認(rèn)為下列說法不正確的是()A.氫鍵既可存在于分子之間,也能存在于某些物質(zhì)的分子之內(nèi)B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相像的分子,其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C.分子之間形成的氫鍵與分子內(nèi)形成的氫鍵都會(huì)使物質(zhì)的沸點(diǎn)上升D.冰溶化時(shí)只克服分子間作用力,分子內(nèi)共價(jià)鍵未受破壞10.中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)辯了30多年的問題供應(yīng)了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法中不正確的是()A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B.由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn):D.氫鍵的存在影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)11.[2024蘇州一中高二檢測(cè)]下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是()A.范德華力是確定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點(diǎn)凹凸的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必定的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素12.[2024福建長(zhǎng)汀第一中學(xué)階段練習(xí)]下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④氣體溶于水⑤冰溶化⑥受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧溶于水A.①③⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥13.是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子之間通過氫鍵相連（層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵）；與足量的反應(yīng)生成。下列說法正確的是()A.依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，易溶于水B.分子中B、最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.含的晶體中有氫鍵D.中B為價(jià)，屬于三元弱酸14.下列說法正確的是()A.冰溶化時(shí),分子中鍵發(fā)生斷裂B.隨著電子層數(shù)的增加,鹵化物分子間作用力漸漸增大,所以它們相應(yīng)的熔、沸點(diǎn)也漸漸上升C.由于鍵比鍵堅(jiān)固,所以水的熔、沸點(diǎn)比高D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定15.[2024泰州中學(xué)高二檢測(cè)]水分子間通過“氫鍵”的作用,可以形成締合分子。在冰中,每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍,形成變形的四面體,通過“氫鍵”相互連接成浩大的冰。（1）水分子形成的冰中有“氫鍵”。（2）水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒,其電離方程式為。（3）用、、分別表示、、的沸點(diǎn),則、、的大小關(guān)系是，其推斷依據(jù)是。學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級(jí)16.“冰面為什么滑？”這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)（如圖）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B.第一層（固態(tài)冰）中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.其次層（“準(zhǔn)液體”）中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少D.當(dāng)高于肯定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層固態(tài)冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流淌性的水分子”，使冰面變滑17.（1）我國科學(xué)家最近勝利合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（用代表）。回答下列問題：經(jīng)射線衍射測(cè)得化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵，其表示式為、、。（2）在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的依次為，緣由是。第1課時(shí)范德華力氫鍵A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.C[解析]蜘蛛不能掉下的根本緣由是蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間存在范德華力。2.C[解析]氯化鈉是離子化合物，熔化時(shí)離子鍵斷裂，故不符合題意；溶于水時(shí)克服的是共價(jià)鍵，故不符合題意；碘升華時(shí)克服的是范德華力，故符合題意；氫氧化鈉是離子化合物，熔化時(shí)離子鍵斷裂，故不符合題意。3.B[解析]從氫鍵的成鍵原理上講，、都成立；從事實(shí)上講，依據(jù)可知答案是。4.D[解析]只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價(jià)鍵之間才可能形成氫鍵(如、、。鍵不是強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與分子間不存在氫鍵。5.C[解析]葡萄糖易溶于水是因?yàn)槠咸烟欠肿雍退肿娱g可以形成氫鍵，正確；水通常狀況下為液態(tài)，在時(shí)水的密度最大，是因?yàn)樗肿又g形成氫鍵，降溫時(shí)，水分子間形成的氫鍵數(shù)目增多，水分子排列比較松，使密度減小，正確；硫酸是一種強(qiáng)酸，在水中能全部電離，與氫鍵無關(guān)，不正確；水分子間形成氫鍵，因此水的熔點(diǎn)較高，所以水通常狀況下為液態(tài)。6.B[解析]范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但范德華力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是粒子間的劇烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，正確；若分子間的距離足夠遠(yuǎn)，則分子間沒有范德華力，錯(cuò)誤；雖然范德華力特別微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量，錯(cuò)誤。7.C[解析]從碘水中提取碘要求碘在該有機(jī)溶劑（萃取劑）中的溶解度比在水中的溶解度大，且有機(jī)溶劑與水互不相溶，只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中與水分別。碘易溶于苯、分餾汽油、、乙醇等有機(jī)溶劑，但甘油、酒精（乙醇）由于分子中存在，能與水互溶，所以不能用作萃取劑。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練8.A[解析]、、的電負(fù)性依次減小，、、鍵的極性依次減小，所以氫鍵最強(qiáng)，其次是，再次是，最弱的是。9.C[解析]分子之間形成的氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)上升，分子內(nèi)形成的氫鍵不能使物質(zhì)的沸點(diǎn)上升，項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C[解析]水分子間存在氫鍵，使水分子之間形成孔穴，造成冰的微觀空間存在空隙，宏觀上表現(xiàn)在冰的密度比水小，冰能浮在水面上，項(xiàng)正確；乙醇分子與水分子間能形成氫鍵，甲醚分子與水分子間不能形成氫鍵，所以乙醇比甲醚更易溶于水，項(xiàng)正確；分子間存在氫鍵，、、分子間不存在氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：，項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)分子中存在氫鍵，從而影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，項(xiàng)正確。11.D[解析]范德華力不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)以及溶解性，并且不是唯一的影響因素。12.D[解析]碘升華，破壞的是分子間作用力，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故②不選；③乙醇溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故③不選；氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故④選；⑤冰溶化，破壞的是分子間作用力，故⑤不選；受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和，共價(jià)鍵破壞，同時(shí)破壞了離子鍵，故⑥選；⑦氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不選；溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故⑧不選；共價(jià)鍵被破壞的有④⑥，故選。13.A[解析]依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，因此易溶于水，正確；原子最外層只有3個(gè)電子，與原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此原子不是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；1個(gè)分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)，則含的晶體中有氫鍵，錯(cuò)誤；依據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，所以中為價(jià)，與足量的反應(yīng)生成的是正鹽，可知是一元酸，錯(cuò)誤。14.B[解析]由分子所構(gòu)成的物質(zhì)在熔化或沸騰過程中，不涉及分子中化學(xué)鍵的破壞，所以它們的熔、沸點(diǎn)凹凸取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱確定的，與分子間作用力無關(guān)，項(xiàng)正確。15.（1）2（2）（3）;分子間可以形成氫鍵；的相對(duì)分子質(zhì)量大于，故沸點(diǎn)：，即[解析]每個(gè)分子中的原子可與另外2個(gè)分子中的原子形成2個(gè)氫鍵，分子中的2個(gè)原子可與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵，一個(gè)分子最多可以形成4個(gè)氫鍵，由于氫鍵存在于水分子之間，故形成的冰中有氫鍵。電離后形成的兩種所含電子數(shù)相同的離子是和。C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練16.A[解析]水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價(jià)鍵的鍵能確定的，與分子間形成的氫鍵無關(guān)，項(xiàng)錯(cuò)誤；固態(tài)冰中，1個(gè)水分子與四周的4個(gè)水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)